《2022年高二上學(xué)期期中 化學(xué)理試題》由會員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《2022年高二上學(xué)期期中 化學(xué)理試題（12頁珍藏版）》請在裝配圖網(wǎng)上搜索。

1、2022年高二上學(xué)期期中 化學(xué)理試題本試卷分選擇題和非選擇題兩部分，共10頁，滿分為100分?？荚囉脮r90分鐘。注意事項：1、答卷前，考生務(wù)必用黑色字跡的鋼筆或簽字筆將自己的姓名和學(xué)號填寫在答題卡和答卷密封線內(nèi)相應(yīng)的位置上，用2B鉛筆將自己的學(xué)號填涂在答題卡上。 2、選擇題每小題選出答案后，有2B鉛筆把答題卡上對應(yīng)題目的答案標(biāo)號涂黑；如需改動，用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案；不能答在試卷上。 3、非選擇題必須用黑色字跡的鋼筆或簽字筆在答卷紙上作答，答案必須寫在答卷紙各題目指定區(qū)域內(nèi)的相應(yīng)位置上，超出指定區(qū)域的答案無效；如需改動，先劃掉原來的答案，然后再寫上新的答案；不準(zhǔn)使用鉛筆和涂改液。不按以

2、上要求作答的答案無效。 4、考生必須保持答題卡的整潔和平整。第一部分選擇題(共44分)一、單項選擇題：本大題共8小題，每小題3分，共24分。在每小題給出的四個選項中，只有一個選項符合題目要求，選對的得3分，選錯或不答的得0分。1化學(xué)與人類生活、社會可持續(xù)發(fā)展密切相關(guān)。下列措施有利于節(jié)能減排、保護(hù)環(huán)境的是加快化石燃料的開采與使用； 研發(fā)易降解的生物農(nóng)藥；應(yīng)用高效潔凈的能源轉(zhuǎn)化技術(shù)；田間焚燒秸稈；推廣使用節(jié)能環(huán)保材料。A B C D2在密閉容器里，A與B反應(yīng)生成C，其反應(yīng)速率分別用v(A)、v(B)、v(C)表示，已知2 v(B) =3 v(A)、3 v(C)=2 v(B)，則此反應(yīng)可表示為A2A

3、+3B=2C BA+3B=2CC3A+B=2C DA+B=C3下列與化學(xué)反應(yīng)能量變化相關(guān)的敘述中正確的是A已知CH4(g)2O2(g)=CO2(g)2H2O(g) H-802 kJ/mol，甲烷的燃燒熱為802 kJ/molB等量H2在O2中完全燃燒，生成H2O(g)比生成H2O(l)放出的熱量多C同溫同壓下，H2(g)Cl2(g)=2HCl(g)在光照和點燃條件下的H不同D由石墨比金剛石穩(wěn)定可知：C(金剛石, s)=C(石墨, s) H04據(jù)報道，在300 、70 MPa下由二氧化碳和氫氣合成乙醇已成為現(xiàn)實2CO2(g) + 6H2(g)CH3CH2OH(g) + 3H2O(g)下列敘述錯誤

4、的是A使用催化劑可大大提高生產(chǎn)效率B反應(yīng)需在300 進(jìn)行可推測該反應(yīng)是吸熱反應(yīng) C充入大量CO2氣體可提高H2的轉(zhuǎn)化率D從平衡混合氣體中分離出CH3CH2OH和H2O可提高CO2和H2的利用率5下列有關(guān)化學(xué)反應(yīng)速率的說法中，正確的是 A100 mL 2 mol/L的鹽酸與鋅反應(yīng)時，加入適量的氯化鈉溶液，生成氫氣的速率不變B用鐵片和稀硫酸反應(yīng)制取氫氣，改用鐵片和濃硫酸可以加快產(chǎn)生氫氣的速率C在做草酸與高錳酸鉀的反應(yīng)時，加入少量硫酸錳固體可加快溶液褪色速率D汽車尾氣中的CO和NO可以緩慢反應(yīng)生成N2和CO2，增大壓強(qiáng)，反應(yīng)物分子中活化分子數(shù)增加，所以反應(yīng)速率加快6一定條件下，下列反應(yīng)中水蒸氣含量隨

5、反應(yīng)時間的變化趨勢符合下圖的是A2C6H5CH2CH3(g)O2(g)2C6H5CH=CH2(g)2H2O(g) H0CCO2(g)2NH3(g)CO(NH2)2(s)H2O(g) H07合成氨工業(yè)對國民經(jīng)濟(jì)和社會發(fā)展具有重要的意義。673 K、30 MPa下，密閉容器中的反應(yīng)：N23H22NH3 H0， n(NH3)和n(H2)隨時間t變化的關(guān)系示意圖如圖所示。下列敘述中正確的是 Ac點處正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率相等Ba點處正反應(yīng)速率比b點處的大Cd點(t1時刻)和e點(t2時刻)處n(N2)不同Dt2點時刻，反應(yīng)停止了8 某溫度下，體積一定的密閉容器中進(jìn)行如下可逆反應(yīng)：X(g)Y(g)Z(g

6、)W(s) H0下列敘述正確的是A加入少量W，逆反應(yīng)速率增大B當(dāng)容器中氣體的密度不變時，反應(yīng)達(dá)到平衡C升高溫度，Y的百分含量增加D平衡后加入X，上述反應(yīng)的H增大二、雙項選擇題：本大題共4小題，每小題5分，共20分。在每小題給出的四個選項中，有兩個選項符合題目要求，全部選對的得5分，只選一個且正確的得3分，選錯或不答的得0分。9從下列事實所得出的解釋或結(jié)論正確的是 選項實驗事實解釋或結(jié)論A2N2O5(g)4NO2(g)+O2(g) H0在室溫下能自發(fā)進(jìn)行這是一個熵增的反應(yīng)B壓縮針筒內(nèi)的NO2和N2O4混合氣體，顏色先變深后變淺增大壓強(qiáng)，平衡向生成N2O4的方向移動，新平衡比舊平衡壓強(qiáng)小C鋅與稀硫

7、酸反應(yīng)過程中，一開始反應(yīng)速率逐漸增大該反應(yīng)是放熱反應(yīng)D已建立平衡的某可逆反應(yīng)，當(dāng)改變條件使化學(xué)平衡向正反應(yīng)方向移動反應(yīng)物的濃度一定降低10在容積固定不變的密閉容器中加入1 mol N2和3 mol H2發(fā)生反應(yīng)，下列敘述正確的是A該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為：N2+3H22NH3 H =92 kJmol-1 B達(dá)到平衡后向容器中通入1 mol氦氣，平衡不移動C降低溫度和縮小容器體積均可使該反應(yīng)的平衡常數(shù)增大D曲線b表示使用了催化劑11在水溶液中，重鉻酸鉀K2CrO7存在以下平衡：，下列說法正確的是A向該溶液中加入過量濃NaOH溶液后，溶液呈橙紅色B該反應(yīng)不是氧化還原反應(yīng)C向該溶液中滴加適量的濃硫酸，

8、平衡向逆反應(yīng)方向移動，再次達(dá)到平衡后，氫離子濃度比原溶液大D該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式是 12 碘鎢燈比白熾燈使用壽命長。燈管內(nèi)封存的少量碘與使用過 程中沉積在管壁上的鎢可以發(fā)生反應(yīng)：W(s)+I2(g)T1T2WI2(g) H0（溫度T1T2）。下列說法正確的是A燈管工作時，擴(kuò)散到燈絲附近高溫區(qū)的WI2(g)會分解出W，W重新沉積到燈絲上B燈絲附近溫度越高，WI2(g)的轉(zhuǎn)化率越低C溫度升高，平衡常數(shù)增大D利用該反應(yīng)原理可以提純鎢第二部分非選擇題(共56分)13、（12分）實驗室利用右圖裝置進(jìn)行中和熱的測定，請回答下列問題： （1）在操作正確的前提下，提高中和熱測定準(zhǔn)確性的關(guān)鍵是: （2）做完1

9、次測定實驗，溫度計需使用 次進(jìn)行讀數(shù)，某同學(xué)為了提高實驗速度，實驗時使用兩支溫度計分別測量酸和堿的溫度，你是否同意該同學(xué)的做法，為什么？ （3）為本實驗分別設(shè)計數(shù)據(jù)記錄表格和數(shù)據(jù)處理表格，請根據(jù)需要自行補(bǔ)充橫線或豎線（表格中寫清楚相應(yīng)項目，若為物理量要標(biāo)明單位）：表一：實驗數(shù)據(jù)記錄實驗次數(shù)1表二：實驗數(shù)據(jù)處理 （4）若中和后溶液密度與水相同（1g/cm3），比熱容為4.18 J/(g)，實驗中量取的稀鹽酸和稀燒堿溶液體積分別為V1 mL和V2 mL，反應(yīng)生成n mol H2O，測量所得前后溫度差平均值為t ，則中和熱為（寫出計算公式） 。 14、（13分）已知：P4(白磷，s)5O2(g)=P

10、4O10(s) H12983 kJ/molP(紅磷，s)O2(g)=P4O10(s) H2739 kJ/mol（1） 用H1和H2表示白磷轉(zhuǎn)化為紅磷的反應(yīng)熱H的計算式_（2） 寫出白磷轉(zhuǎn)化為紅磷的熱化學(xué)方程式_。（3）相同狀況下，能量較低的是_；白磷穩(wěn)定性比紅磷_(填“高”或“低”)。（4）下圖一是紅磷P(s)和Cl2(g)發(fā)生反應(yīng)生成PCl3(g)和PCl5(g)的反應(yīng)過程與能量關(guān)系圖(圖中的E表示生成1mol產(chǎn)物的能量變化數(shù)據(jù))。則4molPCl5(g)分解成P4(s)和Cl2(g)的反應(yīng)熱為_，請在圖二畫出該反應(yīng)過程中體系能量的變化，并標(biāo)明該過程的反應(yīng)熱。 圖一 圖二15、（15分）KI

11、溶液在酸性條件下能與氧氣反應(yīng)。 現(xiàn)有以下實驗記錄： 實驗編號溫度（）3040506070顯色時間（s）16080402010回答下列問題：（1）該反應(yīng)的離子方程式為 。（2）該實驗的目的是 。 （3）實驗試劑除了1 mol/L KI溶液、0.1 mol/L H2SO4溶液外，還需要 ，實驗現(xiàn)象為 。（4）上述實驗操作中必須控制不變的是 (填字母)。 A溫度 B試劑的濃度 C試劑的用量(體積) D試劑添加的順序（5）由上述實驗記錄可得出的結(jié)論是 。（6）若要進(jìn)行酸性對反應(yīng)速率的影響的探究實驗，你會采取的措施是 。16、（18分）將1mol I2(g)和2.4mol H2置于某2 L密閉容器中，在

12、某一溫度下發(fā)生反應(yīng)：I2(g)+ H2(g)2HI(g) H0，并達(dá)平衡，I2的轉(zhuǎn)化率(I2)隨時間變化如圖曲線(II)所示。（1）該反應(yīng)從開始到平衡時的平均反應(yīng)速率為v(HI)=_，平衡時c(H2) =_。 t/min0.65III（2）以下說法能說明該反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)的是：_（填序號）c(H2):c(I2):c(HI)=1:1:22 v逆(H2)= v正(HI) 體系的顏色不再變化HI的體積分?jǐn)?shù)不再改變混合氣體平均相對分子質(zhì)量不再改變（3）若改變反應(yīng)條件，在某條件下(I2)的變化如曲線(I)所示，則該條件可能是： （填序號）恒容條件下，升高溫度 恒容條件下，往體系再加入1mol I2(g

13、)和2.4mol H2恒溫條件下，縮小反應(yīng)容器體積 恒溫條件下，擴(kuò)大反應(yīng)容器體積恒溫、恒容條件下，加入適當(dāng)催化劑（4）在上圖基礎(chǔ)上畫出恒容條件下，降低溫度，I2的轉(zhuǎn)化率(I2)隨時間變化的曲線。（5）若在原平衡的基礎(chǔ)上，保持體系溫度不變，再往體系中通入1.4 mol I2(g)和0.6 mol HI，則平衡向_(填“正反應(yīng)”或“逆反應(yīng)”)方向移動，計算再次達(dá)到平衡時H2的物質(zhì)的量。（寫出計算過程，已知1.4，最后結(jié)果保留2位有效數(shù)字）2011-xx學(xué)年度第一學(xué)期班級：_姓名：_學(xué)號：_ O 密 O 封 O 線O高二級化學(xué)科期中考試答卷成績： 注意事項：1、本答卷為第二部分非選擇題答題區(qū)?？忌?/p>

14、須用黑色字跡的鋼筆或簽字筆在各題目指定區(qū)域內(nèi)的相應(yīng)位置上答題，超出指定區(qū)域的答案無效。 2、如需改動，先劃掉原來的答案，然后再寫上新的答案；不準(zhǔn)使用鉛筆和涂改液，不按以上要求作答的答案無效。13、（12分）（1） 。（2） ， 。（3）表一：實驗數(shù)據(jù)記錄實驗次數(shù)1表二：實驗數(shù)據(jù)處理（4） 。14、（11分）（1） 。（2） 。（3） ， 。 （4） 。15、（15分）（1） 。（2） 。 （3） ， 。（4） 。（5） 。（6） 。16、（18分）（1） ， 。（2） 。 （3） 。（4）（5） O 密 O 封 O 線O2011-xx學(xué)年度第一學(xué)期高二級化學(xué)科（理科班）期中試題答案一、單選題（

15、每題3分，共24分） 1.B 2.A 3.D 4.B 5.C 6.C 7.B 8.B二、雙選題（每題5分，共20分） 9.AC 10.BD 11.BC 12.AD13（12分）（1）保溫，減少熱量損失（1分）（2）3次 （1分） 不同意，因為不同的溫度計誤差不同。（1分）（3）（6分）溫度實驗次數(shù)起始溫度t1/終止溫度t2/溫度差（t2t1）/HClNaOH平均值123（實驗次數(shù)1分, 溫度單位1分，起始溫度1分，終止溫度1分，溫度差1分）t1/t2/（t2t1）/平均值 （1分）（4） kJ/mol （3分）14（11分）（1）HH1 - 4H2（2分） （2） P4(白磷，s) = 4P(

16、紅磷，s)H27 kJ/mol （2分）（3） 紅磷低 （各1分，共2分）（4） H+1623kJ/mol （3分）（反應(yīng)物和生成物相對位置1分，反應(yīng)熱1分，共2分）15（15分）（1）4H+ + 4I- + O2= 2I2+ 2H2O （2分）（2）探究溫度對反應(yīng)速率的影響。（2分）（3）淀粉溶液，無色溶液變藍(lán)色。（各2分，共4分）（4）CD （3分）（5）每升高10，反應(yīng)速率增大約2倍。（2分，若回答其他條件不變，溫度越高，化學(xué)反應(yīng)速率越快或溶液顯色時間越短給1分）（6）保持其他實驗條件不變，采用不同濃度的硫酸溶液進(jìn)行對比實驗。（2分）16.（18分）（1）0.12mol / (Lmin)

17、，0.90 molL-1（各2分，共4分） （2） （2分） （3） （2分）（4） t/min0.65 （2分）（5）（8分）往體系中通入1.4 mol I2(g)和0.6 mol HI后，c(H2)=0.90 molL-1,c(I2)=0.90 molL-1，c(HI)=0.90 molL-1此時，Q=，平衡常數(shù)K=QK，所以平衡向正反應(yīng)方向進(jìn)行 （2分）設(shè)轉(zhuǎn)化的H2的物質(zhì)的量為xH2(g) + I2(g) 2HI(g)起始（mol） 1.8 1.8 1.8轉(zhuǎn)化（mol） x x 2x 平衡（mol） 1.8-x 1.8-x 1.8+2xK= （2分） 所以，x = 0.21 mol（2分） 再次達(dá)到平衡時H2的物質(zhì)的量n(H2) =(1.8-0.21) mol1.6 mol （2分）