《2022屆高考化學總復習 專題2 從海水中獲得的化學物質 第四單元 鈉、鎂及其重要化合物課后達標檢測 蘇教版》由會員分享，可在線閱讀，更多相關《2022屆高考化學總復習 專題2 從海水中獲得的化學物質 第四單元 鈉、鎂及其重要化合物課后達標檢測 蘇教版（7頁珍藏版）》請在裝配圖網(wǎng)上搜索。

1、2022屆高考化學總復習 專題2 從海水中獲得的化學物質 第四單元 鈉、鎂及其重要化合物課后達標檢測 蘇教版一、選擇題1將綠豆粒大小的方形金屬鈉投入足量且含酚酞的水中，根據(jù)相應現(xiàn)象不能得出的結論是()選項實驗現(xiàn)象結論A方形金屬鈉變成小球鈉反應速率快B鈉浮于水面水的密度大于鈉C酚酞溶液變成紅色有NaOH生成D鈉球游動，有“嘶嘶”的響聲有氣體生成解析：選A。鈉的熔點低，且鈉與水反應放熱，會使方形金屬鈉熔化成閃亮的小球，A錯誤。2把23 g鈉投入m1 g足量的水中得到a g溶液，把24 g鎂投入m2 g足量的鹽酸中得到b g溶液，若m1m2，則a、b的關系是()AabBaBCD(2)100%(3)A

2、.BCD11海水的綜合利用可以制備金屬鎂，其流程如下：(1)海水提鎂要用到海灘上的貝殼，它的作用是_，貝殼經(jīng)歷的有關變化的化學方程式是_。(2)寫出由MgCl2得到金屬鎂的反應方程式：_。(3)Mg(OH)2沉淀中混有Ca(OH)2應怎樣除去？(寫出實驗步驟)_。(4)從經(jīng)濟效益角度看，該化工廠的廠址應選擇在_。(5)實驗室中將粗鹽制成精鹽的過程中，在溶解、過濾、蒸發(fā)三個步驟的操作中都要用到玻璃棒，分別說明在這三種情況下用到玻璃棒的目的。溶解時：_；過濾時：_；蒸發(fā)時：_。解析：在海水提鎂的生產(chǎn)中，利用海邊的貝殼制造石灰乳，以降低運輸成本，將電解生成的氯氣與氫氣化合制備鹽酸，再將鹽酸與氫氧化鎂

3、反應制取氯化鎂，以實現(xiàn)原料的循環(huán)利用，以及將廠址選在海邊等都是為了提高經(jīng)濟效益。答案：(1)作為原料，用來制堿CaCO3CaOCO2，CaOH2O=Ca(OH)2(2)MgCl2(熔融)MgCl2(3)加入MgCl2溶液至過量，過濾，用水洗滌沉淀(4)海邊(5)攪拌，加速溶解引流，使待過濾液體沿玻璃棒流入漏斗，防止外濺攪拌，防止因局部過熱而使液體或晶體飛濺12鈉是很活潑的金屬，在空氣中燃燒的產(chǎn)物是Na2O2。Na2O的制取可以通過如下反應完成：NaNaNO3Na2ON2(未配平)。請回答下列問題：(1)上述反應的氧化劑是_(寫化學式)。制取Na2O時，若金屬鈉與NaNO3按質量比2317投料，

4、充分反應后收集到的氣體體積為1.12 m3(標準狀況下)，則制得的Na2O的質量為_kg。(2)制取Na2O時由于設備密封性不好而進入了少量空氣，導致制得的Na2O產(chǎn)品中含有Na2O2雜質?，F(xiàn)有Na2O產(chǎn)品m g(假設只含有Na2O2雜質)，請從下面選用合適的儀器和試劑，設計一種可選用的實驗儀器組合，以完成樣品中Na2O含量的測定?？蛇x用的試劑：a濃硫酸 b水c鹽酸標準溶液 dNaOH標準溶液e酚酞 f堿石灰g稀鹽酸實驗過程中發(fā)生反應的化學方程式實驗所需儀器(用字母表示)實驗所需試劑(用字母表示)實驗需直接測定的有關物理量(用文字說明)(3)某學生設計了以下實驗方案來測定該試樣中Na2O的質量

5、分數(shù)，其操作流程和實驗數(shù)據(jù)如下：該Na2O產(chǎn)品中Na2O的質量分數(shù)為_。解析：(1)由N元素的化合價降低可知，NaNO3是氧化劑，配平化學方程式：10Na2NaNO36Na2ON2，收集到1.12 m3(標準狀況下)N2，n(N2)50 mol，那么n(Na2O)300 mol，故m(Na2O)300 mol62 gmol1103 kgg118.6 kg。(2)要測定樣品中氧化鈉的含量有多種方法，可通過測量與水反應生成O2的體積來計算Na2O2的量，也可測量反應后錐形瓶和溶液的總質量與反應前錐形瓶、樣品和水的總質量之差，還可以通過滴定法測定錐形瓶中生成NaOH的量來計算。(3)設試樣中Na2O

6、的物質的量為x mol，Na2O2的物質的量為y mol，則有，解得x0.1，那么Na2O的質量分數(shù)為100%80%。答案：(1)NaNO318.6(2)(以下三種方法任選一種，其他合理方法亦可)2Na2O22H2O=4NaOHO2，Na2OH2O=2NaOHA、Db反應前錐形瓶、樣品和水的總質量反應后錐形瓶和溶液的總質量2Na2O22H2O=4NaOHO2，Na2OH2O=2NaOHG、Cb量筒中收集到的氣體的體積2Na2O22H2O=4NaOHO2，Na2OH2O=2NaOH，NaOHHCl=NaClH2OD、Hb、c、e中和錐形瓶中樣品與水反應后所得溶液消耗的鹽酸標準溶液的體積(3)80

7、%13燒堿、純堿等都是重要的化工原料。(1)利用如圖裝置可以證明二氧化碳與燒堿溶液發(fā)生了反應。若將A與B連接，打開止水夾，將膠頭滴管中的液體擠入燒瓶，此時的實驗現(xiàn)象是_。若其他操作不變，將A與C連接，可觀察到的現(xiàn)象是_。(2)向100 mL 1 molL1燒堿溶液中通入一定量CO2充分反應后，將溶液在低溫下蒸干得到白色固體X，X的組成可能有四種情況，按出現(xiàn)的先后順序分別是.NaOH、Na2CO3，._，.Na2CO3、NaHCO3，._。常溫下，將得到的固體X重新溶于水，在所得溶液中加入鹽酸，使溶液的pH7，再將溶液蒸干，得到固體的質量為_g。若要驗證白色固體X是第種組成，依次加入的試劑為_(

8、填字母序號，下同)。a鹽酸 bMgCl2溶液cBaCl2溶液 dBa(OH)2溶液在驗證的過程中，一定需要進行的操作是_。a萃取 b洗滌c過濾 d分餾若白色固體X為第種組成，下列實驗方案中不能準確測定其中NaHCO3質量分數(shù)的是_。a取m g X與足量Ba(OH)2溶液充分反應，過濾，洗滌，烘干得n g固體b取m g X與足量鹽酸充分反應，加熱，蒸干，灼燒得n g固體c取m g X充分加熱，減重n gd取m g X與足量稀硫酸充分反應，逸出的氣體被足量堿石灰吸收，增重n g若白色固體X的質量為7.0 g，則X的組成為_(填“”“”“”或“”)。解析：(1)將A與B連接，打開止水夾，將膠頭滴管中

9、的液體擠入燒瓶，由于二氧化碳易溶于氫氧化鈉溶液且與NaOH發(fā)生反應，使燒瓶內部壓強迅速減小，故廣口瓶中的水要沿導管進入燒瓶；將A與C連接，其他操作不變，導致外界壓強高于瓶內壓強，故廣口瓶中的長導管口會產(chǎn)生氣泡。(2)a選項中沉淀的質量即為碳酸鋇的質量，根據(jù)碳酸鋇的質量和原混合物的總質量可以列式求出碳酸鈉和碳酸氫鈉的質量分數(shù)，正確；b選項中n g固體為生成的氯化鈉的質量，根據(jù)鈉原子守恒和原混合物總質量可列式計算出碳酸氫鈉的質量分數(shù)，正確；c選項采用差量法，減少的質量為碳酸氫鈉分解生成的二氧化碳和水的質量，由此可求出碳酸氫鈉的質量，進而求出碳酸氫鈉的質量分數(shù)，正確；d選項中堿石灰增加的質量為鹽與酸反應生成的二氧化碳及溶液中揮發(fā)出來的水蒸氣的質量，因此不能通過數(shù)據(jù)準確計算出碳酸氫鈉的質量分數(shù)，不正確?？刹捎脴O值法來判斷，若全部為Na2CO3質量為5.3 g，若全部為NaHCO3質量為8.4 g，固體X的質量為7.0 g，故其為碳酸鈉和碳酸氫鈉的混合物。答案：(1)水沿導管由廣口瓶進入燒瓶廣口瓶中的長導管口有氣泡產(chǎn)生(2)Na2CO3NaHCO35.85cbcd