《2022年高中化學(xué) 第四章 非金屬元素及其化合物 硫和氮的氧化物學(xué)案 新人教版必修1》由會(huì)員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《2022年高中化學(xué) 第四章 非金屬元素及其化合物 硫和氮的氧化物學(xué)案 新人教版必修1（3頁珍藏版）》請(qǐng)?jiān)谘b配圖網(wǎng)上搜索。

1、2022年高中化學(xué) 第四章 非金屬元素及其化合物 硫和氮的氧化物學(xué)案 新人教版必修1 【學(xué)習(xí)目標(biāo)】 1．二氧化硫的性質(zhì)；2．二氧化氮、一氧化氮的性質(zhì)；3．二氧化硫和二氧化氮對(duì)大氣的污染。 【學(xué)習(xí)重點(diǎn)】 二氧化硫、二氧化氮的化學(xué)性質(zhì) 【舊知回顧】 1．硫在空氣中能燃燒，發(fā)出 的 色火焰；在氧氣中燃燒，發(fā)出 的 色火焰，生成一種有 氣味的 氣體。 2．空氣中氮?dú)饧s占 ，氧氣約占 ，氮?dú)馐? 溶于水的無色氣體，通常情況下與氧氣 大量共存。 【課堂學(xué)案】 一、硫的氧化物 1．硫的存在：自然界游離態(tài)的硫存在

2、于 或 ；化合態(tài)的硫主要以 和 的形式存在。 2．單質(zhì)硫的性質(zhì)：硫磺是一種 晶體， 溶于水， 溶于酒精， 溶于二硫化碳，在空氣中燃燒生成 。 3．硫的氧化物的性質(zhì) 【性質(zhì)預(yù)測(cè)】與CO2一樣，SO2和SO3都是酸性氧化物，結(jié)合酸性氧化物的通性，由CO2的性質(zhì)類推硫的氧化物的性質(zhì)。 SO2 SO3 與H2O的反應(yīng) SO2＋H2O＝ SO3＋H2O＝ 與堿性氧化物的反應(yīng) SO2＋CaO＝ SO3＋CaO＝

3、 與堿溶液的反應(yīng) 【實(shí)驗(yàn)探究】演示教材實(shí)驗(yàn)4－7，記錄實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，歸納實(shí)驗(yàn)結(jié)論。 實(shí)驗(yàn)操作 實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象 實(shí)驗(yàn)結(jié)論 將盛有二氧化硫氣體的試管倒立在水中 試管內(nèi) 二氧化硫 取出試管，用pH試紙測(cè)定溶液的酸堿度 pH試紙 二氧化硫 在溶液中滴入品紅溶液 溶液 二氧化硫 加熱試管 溶液 二氧化硫的漂白 二氧

4、化硫在適當(dāng)溫度并有催化劑存在的條件下，可以被氧氣氧化為三氧化硫，三氧化硫溶于水生成硫酸，工業(yè)上利用這一原理生產(chǎn)硫酸，化學(xué)方程式為： 、 。 二、氮的氧化物 1．氮?dú)獾男再|(zhì) 氮?dú)庹伎諝怏w積的 左右，通常情況下二者能大量共存，說明二者 ，但在 或 的條件下，二者可以直接化合，生成 色、 溶于水的 ，化學(xué)方程式為： 。 2．氮的氧化物的性質(zhì) 【知識(shí)歸納】 一氧化氮 溶于水，在常溫下很容易與空氣中的氧氣

5、化合，生成 ，化學(xué)方程式為： 。 二氧化氮是 色、有 氣味的 氣體，密度比空氣 ， 液化， 溶于水，溶于水時(shí)生成 ： 。 【實(shí)驗(yàn)探究】 實(shí)驗(yàn)步驟 現(xiàn)象 解釋 將一支充滿NO2的試管倒放在盛有水的水槽中 紅棕色氣體 ，水位 ，最后水充滿整個(gè)試管的 ，無色氣體充滿試管的 向倒放在水槽中的試管中慢慢地通入氧氣 無色氣體變?yōu)? 色氣體，

6、又變?yōu)? 氣體，但氣體體積逐漸 ，液面不斷 ，最終 試管 【規(guī)律總結(jié)】將一支充滿NO2的試管倒放在盛有水的水槽，同時(shí)慢慢通入氧氣，總化學(xué)方程式為： ；將一支充滿NO的試管倒放在盛有水的水槽，同時(shí)慢慢通入氧氣，總化學(xué)方程式為： 。 三、二氧化硫和二氧化氮對(duì)大氣的污染 1．產(chǎn)生：SO2主要來源于 、 的燃燒和 的冶煉，氮的氧化物主要來源于 。 2．污染：

7、大氣中SO2、氮氧化物與降水結(jié)合產(chǎn) 性溶液，隨雨水降下成為 ，正常雨水由于 ，pH為 ；酸雨由于含有 、 等，pH 。 3．治理：防治酸雨的措施有：對(duì) 、 脫硫，改進(jìn) 技術(shù)，提高 利用率，減少和控制燃煤過程中產(chǎn)生的二氧化硫和氮氧化物。 【隨堂練習(xí)】 1．下列物質(zhì)不屬于“城市空氣質(zhì)量日?qǐng)?bào)”報(bào)道內(nèi)容的是（ ） A．二氧化硫　　　B．氮氧化物 C．二氧化碳　　　D．懸浮顆粒 2．下列說法中，正確的是（ ） A．硫是一種淡黃色的能溶于水的固體 B．硫在自然界中僅以化合

8、態(tài)存在 C．硫在空氣中的燃燒產(chǎn)物是二氧化硫 D．硫在純氧氣中的燃燒產(chǎn)物是三氧化硫 3．下列關(guān)于一氧化氮的敘述正確的是（ ） A．一氧化氮是一種紅棕色的氣體 B．常溫常壓下，一氧化氮不能與空氣中的氧氣直接化合 C．一氧化氮易溶于水，不能用排水法收集 D．一氧化氮可以由氮?dú)夂脱鯕庠诜烹姉l件下直接化合得到 4．在常溫常壓下，下列各組氣體不能共存的是（ ） A．SO2與O2 B．NO2與NO C．O2與N2 D．NO與O2 5．有關(guān)亞硫酸的下列敘述中，不正確的是（ ） A．亞硫酸是SO2的水溶液，顯酸性 B．亞硫酸不穩(wěn)定，容易分解為水和SO2 C．亞硫酸具有漂白性

9、，能夠使品紅溶液褪色 D．亞硫酸對(duì)人體有害，所以用SO2漂白過的食品不能食用 6．你認(rèn)為減少酸雨產(chǎn)生的途徑可采取的措施是（ ） ①少用煤作燃料②把工廠煙囪造高③燃料脫硫④在已酸化的土壤中加石灰⑤開發(fā)新能源 A．①②③ B．②③④⑤ C．①③⑤ D．①③④⑤ 7．雷雨天后，土壤中檢測(cè)到的硝態(tài)氮肥（硝酸鹽）會(huì)增加，所以有“雷雨肥莊稼”之說，用化學(xué)方程式表示氮?dú)廪D(zhuǎn)化為硝態(tài)氮肥的過程。 （1） 、（2） （3）

10、 、（4）雷雨與土壤的礦物質(zhì)結(jié)合成硝酸鹽。 8．某科學(xué)小組同學(xué)取剛降下地面的酸雨測(cè)定其pH，以后每隔十分鐘測(cè)一次，共測(cè)定4次。數(shù)據(jù)如下： 測(cè)定次數(shù) 第一次 第二次 第三次 第四次 pH 4.92 4.82 4.76 4.75 （1）從數(shù)據(jù)可知，降到地面的酸雨的酸性逐漸　　　　　?。ㄌ睢霸鰪?qiáng)，減弱，不變”） （2）酸雨的主要成因是（酸雨中的H2SO3）被空氣中的氧氣氧化成硫酸的緣故，其化學(xué)方程式　　　　　　　 （3）酸雨是由于　　　　　燃燒和金屬冶煉產(chǎn)生的二氧化硫?qū)е隆? （4）硫酸工廠可用氨水吸收尾氣中的二氧

11、化硫，其離子方程式為： 。 （5）舉例酸雨對(duì)人類影響的一個(gè)例子　　　　　　 （6）為了控制酸雨，保護(hù)我們的藍(lán)天碧水，你認(rèn)為可采取哪些措施控制酸雨　 。 參考答案 【舊知回顧】1．微弱 淡藍(lán) 明亮 藍(lán)紫 刺激性 SO2 2．78% 21% 難 能 【課堂學(xué)案】一、1．火山噴口附近 地殼巖層 硫化物 硫酸鹽 2．黃色 不 微 易 二氧化硫 3．H2SO3 H2SO4 CaSO3 CaSO4

12、 SO2＋2NaOH＝Na2SO3＋H2O SO3＋2NaOH＝Na2SO4＋H2O 水面上升 易溶于水 變紅 與水反應(yīng)生成亞硫酸 褪色 具有漂白性 變?yōu)榧t色 具有可逆性 2SO2＋O22SO3 SO3＋H2O＝H2SO4 二、1． 不發(fā)生反應(yīng) 放電 高溫 無 不 NO N2＋O22NO 2．不 二氧化氮 2NO＋O2＝2NO2 紅棕 刺激性 有毒 大 易 易 硝酸和一氧化氮 3NO2＋H2O＝2HNO3＋NO 逐漸消失 上升 2/3 1/3 3NO2＋H2O＝2HNO3＋NO 紅棕 無色 縮小 上升 充滿 2NO＋

13、O2＝2NO2 3NO2＋H2O＝2HNO3＋NO 4NO2＋O2＋2H2O＝4HNO3 4NO＋3O2＋2H2O＝4HNO3 三、煤 石油 含硫礦物 汽車尾氣 2．酸 酸雨 溶解二氧化碳 5.6 H2SO3 HNO3 小于5.6 3．原煤 煙氣 燃燒 能源 【隨堂練習(xí)】1．C 2．C 3．D 4．D 5．A 6．C 7．N2＋O22NO、2NO＋O2＝2NO2、3NO2＋H2O＝2HNO3＋NO 8．（1）增強(qiáng)（2）2H2SO3＋O2＝2H2SO4（3）煤（4）2NH3·H2O＋SO2＝2NH4＋＋SO32－＋H2O（5）使土壤酸化，腐蝕建筑物等（6）開發(fā)新能源，植樹造林等。