《2022年高中化學(xué) 專題二化學(xué)反應(yīng)速率與化學(xué)平衡 化學(xué)平衡的移動(dòng)教案 蘇教版選修4》由會(huì)員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《2022年高中化學(xué) 專題二化學(xué)反應(yīng)速率與化學(xué)平衡 化學(xué)平衡的移動(dòng)教案 蘇教版選修4（4頁(yè)珍藏版）》請(qǐng)?jiān)谘b配圖網(wǎng)上搜索。

1、2022年高中化學(xué) 專題二化學(xué)反應(yīng)速率與化學(xué)平衡 化學(xué)平衡的移動(dòng)教案 蘇教版選修4【教學(xué)過(guò)程】 【復(fù)習(xí)】化學(xué)平衡狀態(tài)；（黑板用Vt圖配合表達(dá)）【思考】我們知道，速率也受外界因素的影響，影響速率的因素有哪些？可逆反應(yīng)處于平衡狀態(tài)后的某時(shí)刻t2 ，改變影響速率的某個(gè)外部條件，造成V正V逆，那還是化學(xué)平衡狀態(tài)嗎？（不是平衡狀態(tài)）可逆反應(yīng)將重新趨向平衡，這個(gè)過(guò)程叫平衡的移動(dòng)。【板書(shū)】 化學(xué)平衡的移動(dòng)：可逆反應(yīng)中原平衡的破壞、新平衡的建立過(guò)程叫做化學(xué)平衡的移動(dòng)?！菊n堂練習(xí)1】 v正v逆 平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)；v正v逆 平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)；v正v逆 平衡不移動(dòng)；【過(guò)渡】下面就分別來(lái)了解濃度等外因變化對(duì)平

2、衡的影響?！窘M織】教材P53活動(dòng)與探究：（實(shí)驗(yàn)解評(píng)）實(shí)驗(yàn)1現(xiàn)象：橙色變黃色； 結(jié)論：減小生成物濃度，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)。實(shí)驗(yàn)2現(xiàn)象：黃色變橙色； 結(jié)論：增加生成物濃度, 平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)?！局笇?dǎo)閱讀】教材P53有關(guān)內(nèi)容：【過(guò)渡】為什么增大反應(yīng)物的濃度，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)？請(qǐng)用平衡常數(shù)K的有關(guān)知識(shí)解釋？能否用c對(duì)v的影響及平衡的建立等已學(xué)知識(shí)解釋呢？（結(jié)合vt圖講評(píng)） 可逆反應(yīng)處于平衡狀態(tài)；增大 c反 時(shí)刻（t1），c反 劇增 ，v正 劇增；而c產(chǎn) 不變， v逆 不變；因此v正v逆，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)；移動(dòng)中：c反 ，v正 ；而c產(chǎn) ，v逆 。在某一時(shí)刻（ t2 ）：v正 v逆 ，達(dá)到

3、新平衡?！菊n堂練習(xí)1】要求學(xué)生畫(huà)出相應(yīng)vt圖：條件改變改變時(shí)刻速率大小移動(dòng)方向V正V逆增大C反 V正 V逆減小C反 V正 V逆增大C產(chǎn) V正 V逆減小C產(chǎn)V正 V逆【板書(shū)】 一 濃度變化對(duì)化學(xué)平衡的影響：在其它條件不變的情況下：增大反應(yīng)物的濃度或減小生成物的濃度，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)；減小反應(yīng)物的濃度或增大生成物的濃度，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)；【檢測(cè)練習(xí)1】1 在2SO2(g) + O2(g)2SO3(g)的平衡體系中，為得到更多的SO3，可采取哪些較經(jīng)濟(jì)的措施？2 可逆反應(yīng)CO2(g)+C(s) 2CO(g)在體積固定的密閉容器中達(dá)平衡后：增加CO2，平衡正向移動(dòng)，c(CO)增大。增加碳，平衡

4、不移動(dòng)， c(CO)不變。3 在新制的氯水中存在平衡：Cl2 + H2O HCl + HClO；若向氯水中投入少量CaCO3粉末,則： BDA 平衡不移動(dòng)。 B平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)， Cl2的轉(zhuǎn)化率增大C 平衡移動(dòng)，且HClO濃度減小 D平衡移動(dòng)，且HClO濃度增大【復(fù)習(xí)】壓強(qiáng)對(duì)速率的影響：A（g）+B（g）C：壓強(qiáng)增大，體系體積 ，濃度 ，速率 ；A（s或l）+B（s或l）C：壓強(qiáng)增大，體系體積 ，濃度 ，速率 ；【過(guò)渡】處于平衡狀態(tài)的反應(yīng)混合物里，不管是反應(yīng)物還是生成物，只要有氣態(tài)物質(zhì)存在，則改變壓強(qiáng)也可能使平衡移動(dòng)?！居懻摼毩?xí)】NH4CO3（s）CO2（g）+H2O（g）+NH3（g）在

5、一容器中達(dá)到平衡后，其它條件不變，增大體系壓強(qiáng)，則平衡將如何？為什么？引導(dǎo)：壓強(qiáng)總是和體積相連，如上可逆反應(yīng)從體積的角度去看有何特點(diǎn)：正反應(yīng)為 反應(yīng)，逆反應(yīng)為 反應(yīng)?！窘M織】教材P53交流與討論1：（查閱資料）可逆反應(yīng)N2（g）+3H2（g） 2NH3（g）在體積變化上的特點(diǎn)：正反應(yīng)為 反應(yīng)；逆反應(yīng)為 反應(yīng)。（結(jié)論：增大壓強(qiáng)，平衡向縮體方向移動(dòng)；減小壓強(qiáng)，平衡向擴(kuò)體方向移動(dòng)；）【板書(shū)】 二 壓強(qiáng)變化對(duì)化學(xué)平衡的影響：在其他條件不變的情況下，增大壓強(qiáng)，會(huì)使化學(xué)平衡向著氣體體積縮小的方向移動(dòng)；減小壓強(qiáng)，會(huì)使化學(xué)平衡向著氣體體積增大的方向移動(dòng)?！舅伎肌繛槭裁磯簭?qiáng)變化會(huì)影響化學(xué)平衡呢？請(qǐng)以2NO2N2

6、O4為例，運(yùn)用平衡常數(shù)K來(lái)解釋。 （反應(yīng)2NO2N2O4的平衡常數(shù)K=C(N2O4) / C2(NO2) ；當(dāng)增大壓強(qiáng)時(shí)，各組分濃度同等增大，此時(shí)的各組分濃度代入常數(shù)表達(dá)式中所得KK，因此平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)；若減小壓強(qiáng)，則各組分濃度同等減小，則K K，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)；）【思考】如果反應(yīng)為等體反應(yīng)呢？如可逆反應(yīng)2HI（g）H2（g）+I2（g）在一容器中達(dá)到平衡后，其它條件不變，增大體系壓強(qiáng)，則平衡將如何？【課堂練習(xí)】 填寫(xiě)教材P54交流與討論部分表211 ；可逆反應(yīng)aA(g) +bB(g) cC(g) +dD(g)且a+bc+d，若反應(yīng)達(dá)到平衡后增大體系壓強(qiáng)，則此時(shí)v正 ，v逆 ，而平

7、衡將向 方向移動(dòng)，說(shuō)明壓強(qiáng)增大時(shí)刻，v正 v,逆，請(qǐng)畫(huà)出對(duì)應(yīng)的vt圖；若減壓，則此時(shí)vt圖？ 若反應(yīng)特點(diǎn)為擴(kuò)體反應(yīng)呢？等體反應(yīng)呢？【檢測(cè)練習(xí)2】反應(yīng)CO2(g)+C(s) 2CO(g)在密閉容器中達(dá)到平衡后，保持溫度不變：減小密閉容器體積，則平衡 ；c(CO2) 。保持密閉容器體積不變，通入N2，則平衡 ；c(CO2) 。保持密閉容器壓強(qiáng)不變，通入N2，則平衡 ；c(CO2) 。 【組織】教材P54活動(dòng)與探究：溶液的顏色 平衡移動(dòng)的方向 室溫紫色熱水變藍(lán)向正反應(yīng)方向移動(dòng)冷水變粉紅色向逆反應(yīng)方向移動(dòng)【設(shè)問(wèn)】 請(qǐng)總結(jié)溫度變化對(duì)化學(xué)平衡的影響？【板書(shū)】 三 溫度變化對(duì)化學(xué)平衡的影響：在其它條件不變的

8、情況下：升高溫度，化學(xué)平衡向吸熱反應(yīng)方向移動(dòng)；降低溫度，化學(xué)平衡向放熱反應(yīng)方向移動(dòng)。【課堂練習(xí)3】可逆反應(yīng)aA + bB cC + dD H 0，達(dá)到平衡狀態(tài)后：升高體系溫度，則此時(shí)v正 ，v逆 ，而平衡將向 方向移動(dòng)，說(shuō)明溫度升高時(shí)刻，v，正 v，逆 ，請(qǐng)畫(huà)出對(duì)應(yīng)的vt圖若降低體系溫度呢？此時(shí)vt圖？ 若正反應(yīng)為放熱反應(yīng)呢？【檢測(cè)練習(xí)3】可逆反應(yīng)2NO2（g）N2O4（g）；H 0，已達(dá)平衡：條件改變移動(dòng)方向移動(dòng)結(jié)果 （簡(jiǎn)單示意圖） C反正向C反減小 C反逆向C反增加 P 正向P減小 T 逆向T降低 【討論】“條件改變”和“移動(dòng)結(jié)果”間有何關(guān)系？（輔以簡(jiǎn)單示意圖講評(píng)“減弱”）【板書(shū)】 四 平

9、衡移動(dòng)原理（勒夏特列原理）：改變影響化學(xué)平衡的一個(gè)因素，平衡將向能夠減弱這種改變的方向移動(dòng)。適用前提：已達(dá)平衡的體系；改變一個(gè)因素；關(guān)鍵詞：“減弱”，既指明了平衡移動(dòng)的方向，也明確了平衡移動(dòng)的程度（不是“抵消”，即只能減弱而不能將外部條件的改變削減為0；適用所有的動(dòng)態(tài)平衡：電離平衡、溶解平衡、水解平衡等；能判斷平衡移動(dòng)的方向，但不能判斷建立新平衡所需時(shí)間及平衡建立過(guò)程中各物質(zhì)間的量的關(guān)系；【組織】教材P55問(wèn)題解決：(化學(xué)平衡移動(dòng)原理的應(yīng)用合成氨工藝)合成氨反應(yīng)特點(diǎn)：可逆反應(yīng)；正反應(yīng)為放熱、氣體分子數(shù)減小的反應(yīng)；工藝生產(chǎn)要求：經(jīng)濟(jì)效益和社會(huì)效益；即反應(yīng)快、原料利用率高；從速率和平衡兩角度分別分析合成氨條件：合成氨的適宜條件：5000C、200500個(gè)大氣壓、催化劑（鐵觸煤）、 將氨氣及時(shí)液化分離、循環(huán)使用、【設(shè)問(wèn)】催化劑能改變速率，它能否改變平衡。為什么？催化劑的特點(diǎn)：同等程度的改變正反應(yīng)和逆反應(yīng)方向的速率。（使用催化劑的vt圖）補(bǔ)充：1濃度變化對(duì)化學(xué)平衡的影響也可用平衡常數(shù)K來(lái)解釋。2溫度對(duì)吸熱反應(yīng)方向的速率影響較大。