《2022年高中化學(xué)《第三章 鋁的化合物》第二課時(shí)導(dǎo)學(xué)案 新人教版必修1》由會(huì)員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《2022年高中化學(xué)《第三章 鋁的化合物》第二課時(shí)導(dǎo)學(xué)案 新人教版必修1（3頁珍藏版）》請(qǐng)?jiān)谘b配圖網(wǎng)上搜索。

1、2022年高中化學(xué)第三章 鋁的化合物第二課時(shí)導(dǎo)學(xué)案 新人教版必修1學(xué)習(xí)重點(diǎn)： Al2O3和Al(OH)3的兩性；Al(OH)3的制備 學(xué)習(xí)任務(wù)一：掌握Al2O3的性質(zhì)【學(xué)生活動(dòng)】閱讀課本58頁(1、2段)，書寫氧化鋁與酸堿反應(yīng)的方程式 Al2O3 + HCl = ；離子方程式 Al2O3 + NaOH = ；離子方程式 【結(jié)論】Al2O3的特性：既可與 反應(yīng)，又可與 反應(yīng)，屬 氧化物。 Al2O3的用途：冶煉 的原料；制備 材料。【配套練習(xí)1】除去CuO中的Al2O3可選用的試劑是（ ） A稀鹽酸 BNaOH溶液 C水 D稀硫酸學(xué)習(xí)任務(wù)二：掌握Al(OH)3的性質(zhì)【學(xué)生活動(dòng)】閱讀課本58頁(第

2、3段)至59頁(第1段)【實(shí)驗(yàn)3-7】 Al(OH)3的制備：實(shí)驗(yàn)室里，最好用 和 來制備Al(OH)3 化學(xué)方程式 離子方程式 【實(shí)驗(yàn)3-8】 Al(OH)3的性質(zhì) Al(OH)3 + HCl = ；離子方程式 Al(OH)3 + NaOH = ；離子方程式 = Al(OH)3 受熱分解（課本59頁首段）： Al(OH)3 【結(jié)論】Al(OH)3的特性：既可與 反應(yīng)，又可與 反應(yīng)，屬 氫氧化物。 Al(OH)3的用途（課本58頁末段）：治療胃酸（鹽酸）過多【學(xué)生活動(dòng)】思考： 1、為什么不用Al2（SO4）3和NaOH來制備Al(OH)3？ 。 2、設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)證明：明礬（KAl（SO4）212H

3、2O ）中含鋁元素? 【配套練習(xí)2】使明礬（KAl（SO4）212H2O ）中鋁離子完全沉淀，最好選( ) ABaCl2 溶液 BNaOH溶液 CBa（OH）2溶液 DNH3H2O【課堂小結(jié)】 Al2O3和Al(OH)3的兩性，“鋁三角”，反應(yīng)物量對(duì)產(chǎn)物的影響。A類1有關(guān)鋁和它的化合物的說法錯(cuò)誤的是（ ） A用于熔化燒堿的坩堝，可用Al2O3這種材料制成 B鋁能在空氣中穩(wěn)定存在是因?yàn)槠浔砻娓采w著一層氧化鋁薄膜 C氧化鋁是一種難熔物質(zhì)，是一種較好的耐火材料 D氫氧化鋁能中和胃酸，可用于制胃藥2氫氧化鋁可作為治療某種胃病的內(nèi)服藥，這是利用了氫氧化鋁的哪個(gè)性質(zhì)（ ）A酸性 B堿性 C兩性 D氧化性3

4、 在實(shí)驗(yàn)室里，要想使AlCl3溶液中的Al3+全部沉淀出來，應(yīng)選用 （ ）A石灰水 B氫氧化鈉溶液 C稀硫酸 D氨水4、下列離子方程式書寫錯(cuò)誤的是（ ）A鋁粉投入到NaOH溶液中： 2Al+2OH=2AlO2+H2 BAl(OH)3溶于NaOH溶液中： Al(OH)3+OH=AlO2+2H2O CAl2O3粉末溶于稀H2SO4溶液中Al2O3+6H+=2Al3+3H2O DAl2O3粉末溶于NaOH溶液中： Al2O3+2OH=2AlO2+H2O B類5、向100mL0.25mol/L的AlCl3溶液中加入金屬鈉完全反應(yīng)，恰好生成只含NaCl和NaAlO2的澄清溶液，則加入的金屬鈉的質(zhì)量是（

5、）A 2.3g B 4.6g C 1.15g D 無法確定6、把Ba（OH）2溶液滴入明礬溶液中使SO42-恰好全部轉(zhuǎn)化成BaSO4沉淀，此時(shí)鋁元素的主要存在形式是（ ） AAl3+ B. AlO2- C. Al(OH)3 D. Al(OH)3 和Al3+7、0.1mol Al2（SO4）3與350mL 2mol/L NaOH溶液混合，所得沉淀的物質(zhì)的量 mol8、AlCl3溶液中加入等體積的NaOH溶液，反應(yīng)完畢后測得沉淀物和溶液中含等物質(zhì)的量的鋁元素，則AlCl3和NaOH溶液的物質(zhì)量濃度之比為 9、將一定量的Mg，Al投入100mL一定物質(zhì)的量濃度HCl溶液中，合金全部溶解。向所得溶液中

6、滴加5mol/L的NaOH溶液至過量。生產(chǎn)沉淀的質(zhì)量與加入NAOH溶液的體積如圖。（1）原合金中含有Mg g，Al g；（2）原HCl溶液的物質(zhì)的量的濃度是 mol/L；【學(xué)生活動(dòng)】拓展思考：1 、向AlCl3溶液中逐滴滴加NaOH溶液，會(huì)觀察到 ， 繼續(xù)滴加NaOH溶液，會(huì)觀察到 。 離子方程式：Al3+3OH- =Al(OH)3；Al(OH)3+OH- =AlO2-+2H2O向NaOH溶液中逐滴滴加AlCl3溶液，會(huì)觀察到 ， 繼續(xù)滴加AlCl3溶液，會(huì)觀察到 。有關(guān)離子方程式：Al3+4OH-=AlO2-+2H2O ； 3AlO2-+Al3+6H2O=4Al(OH)32、過量的Na投入AlCl3溶液中，反應(yīng)方程式