《2022年高考化學(xué)二輪專題復(fù)習(xí) 專題十一 非金屬元素及其化合物課時作業(yè)》由會員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《2022年高考化學(xué)二輪專題復(fù)習(xí) 專題十一 非金屬元素及其化合物課時作業(yè)（7頁珍藏版）》請在裝配圖網(wǎng)上搜索。

1、2022年高考化學(xué)二輪專題復(fù)習(xí) 專題十一 非金屬元素及其化合物課時作業(yè)1化學(xué)與社會、生活、環(huán)境保護(hù)密切相關(guān)，下列現(xiàn)象或事實與解釋一致的是()編號現(xiàn)象或事實解釋A用熱的純堿溶液洗去油污純堿可以直接與油污反應(yīng)B在農(nóng)田施肥時，草木灰(主要成分K2CO3)不能與氯化銨混合使用一定條件下，K2CO3與NH4Cl會發(fā)生反應(yīng)，有“跑氨”現(xiàn)象C漂白粉因在空氣中放置時間過久而變質(zhì)漂白粉中的CaCl2與空氣中的CO2反應(yīng)生成碳酸鈣D利用氯化鐵溶液可以制作銅質(zhì)印刷線路板FeCl3溶液置換出銅單質(zhì)答案：B2不論以何種比例混合，將甲和乙兩種混合氣體同時通入過量的丙溶液中，一定能產(chǎn)生沉淀的組合是()序號甲乙丙CO2SO2

2、石灰水HClCO2石灰水CO2SO2Ba(NO3)2NO2SO2BaCl2CO2NH3CaCl2A.BC D解析：本題的關(guān)鍵點就是丙溶液過量。故得到CaCO3和CaSO3沉淀，得到CaCO3沉淀，得到BaSO4沉淀，得到BaSO4沉淀，中若CO2多，NH3很少，發(fā)生反應(yīng)，不會生成沉淀。答案：C3下列陳述、正確并且有因果關(guān)系的是()選項陳述陳述ASO2有漂白性SO2可使溴水褪色BSiO2有導(dǎo)電性SiO2可用于制備光導(dǎo)纖維C濃硫酸有強(qiáng)氧化性濃硫酸可用于干燥H2和CODFe3有氧化性FeCl3溶液可用于回收廢舊電路板中的銅解析：A項，SO2的漂白性是SO2與有色物質(zhì)結(jié)合的緣故，SO2使溴水褪色是SO

3、2與溴水發(fā)生氧化還原反應(yīng)的結(jié)果，A錯；B項，SiO2不導(dǎo)電，B錯；C項，濃H2SO4可干燥氣體，是因為它有吸水性，與氧化性無關(guān)，C錯；D項，F(xiàn)e3有氧化性，與Cu發(fā)生反應(yīng)：2Fe3Cu=2Fe2Cu2，故D正確。答案：D4下列單質(zhì)或化合物性質(zhì)的描述正確的是()ANaHSO4水溶液顯中性BSiO2與酸、堿均不反應(yīng)CNO2溶于水時發(fā)生氧化還原反應(yīng)DFe在足量Cl2中燃燒生成FeCl2和FeCl3解析：NaHSO4=NaHSO，溶液顯酸性，A錯誤；SiO24HF=SiF42H2O、SiO22NaOH=Na2SiO3H2O，B錯誤；3NO2H2O=2HNO3NO，有化合價變化，為氧化還原反應(yīng)，C正確；

4、 Fe在Cl2中燃燒只得到FeCl3，D錯誤。答案：C5向紅色溶液X中通入氣體Y，溶液逐漸褪色，下列對X、Y的推斷正確的是()A若X為品紅溶液，則Y一定為Cl2或SO2B若X為含酚酞的氫氧化鈉溶液，則Y可能是O3C若X為含KSCN的氯化鐵溶液，則Y一定為HID若X為含硫酸氫鈉的紫色石蕊溶液，則Y可能為SO2解析：具有強(qiáng)氧化性的氣體和二氧化硫均可漂白品紅溶液，如臭氧，A項錯誤；B項，O3可將酚酞氧化為無色物質(zhì)，正確；若X為含KSCN的氯化鐵溶液，通入還原性氣體將Fe3還原為Fe2，或通入強(qiáng)氧化性氣體將SCN氧化都能使之褪色，C項錯誤；SO2不能漂白石蕊，D項錯誤。答案：B6進(jìn)行化學(xué)實驗，觀察實驗

5、現(xiàn)象，通過分析推理得出正確的結(jié)論是化學(xué)學(xué)習(xí)方法之一。下列對有關(guān)實驗事實的解釋正確的是()A紫色高錳酸鉀溶液中通入SO2后，溶液顏色褪去，說明SO2具有漂白性B燃著的鎂條在二氧化碳?xì)怏w中劇烈燃燒，生成白色粉末和黑色固體，說明鎂燃燒時不能用二氧化碳滅火C銅和濃硝酸反應(yīng)生成NO2，銅和稀硝酸反應(yīng)生成NO，說明稀硝酸的氧化性比濃硝酸強(qiáng)D氫氣在氯氣中安靜燃燒， 發(fā)出蒼白色火焰，說明氫氣與氯氣作用直接生成了揮發(fā)性的鹽酸解析：SO2使酸性高錳酸鉀溶液褪色是因為發(fā)生了氧化還原反應(yīng)，不是SO2的漂白性，A項錯誤；濃硝酸的氧化性強(qiáng)于稀硝酸的氧化性，銅和稀硝酸反應(yīng)生成NO可以理解為：銅與硝酸反應(yīng)生成了NO2，而NO

6、2又與稀硝酸中的H2O反應(yīng)生成了NO，C項錯誤；氫氣與氯氣反應(yīng)生成了氯化氫氣體，其水溶液才是鹽酸，D項錯誤。答案：B7下列有關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)、制取或應(yīng)用等的說法中正確的是()A用10%的鹽酸蒸發(fā)濃縮獲得30%的鹽酸B水晶項鏈和餐桌上的瓷盤都是硅酸鹽制品C二氧化硫具有漂白性，與氯水混合使用效果更好D可利用丁達(dá)爾效應(yīng)來區(qū)別淀粉溶液和氯化鈉溶液解析：在空氣中加熱10%的鹽酸，由于HCl比H2O更易揮發(fā)，鹽酸的濃度將變小，A項錯誤；水晶的成分為二氧化硅，不屬于硅酸鹽，B項錯誤；二氧化硫與氯氣混合在有水存在時發(fā)生反應(yīng)：Cl2SO22H2O=2HClH2SO4，生成的鹽酸和硫酸都不具有漂白性，C項錯誤。答案：

7、D82012年2月14日早晨5點30分，廣東陽茂高速公路上發(fā)生一起貨車與80噸濃硫酸槽罐車追尾的事故，槽罐車車尾的總閥被撞擊凹進(jìn)了罐體內(nèi)，濃硫酸不斷往外流。濃硫酸具有強(qiáng)氧化性、脫水性、吸水性和酸性等性質(zhì)，某同學(xué)利用如圖所示裝置探究濃硫酸的性質(zhì)，下列說法中錯誤的是()abcdA濃硫酸具有吸水性，使a中青蘋果塊變得干癟B濃硫酸具有吸水性，使b中膽礬晶體表面出現(xiàn)“白斑”C濃硫酸具有吸水性，使c中小試管內(nèi)析出晶體D濃硫酸具有酸性，使d中藍(lán)色石蕊試紙變成紅色解析：解答本題時，要特別注意濃硫酸吸水性和脫水性的區(qū)別。A項，濃硫酸是一種難揮發(fā)性酸，由于濃硫酸具有吸水性，a中青蘋果塊中的水分會被濃硫酸吸收，而使

8、青蘋果塊變得干癟；B項，濃硫酸具有吸水性，使b中膽礬(CuSO45H2O)表面的部分結(jié)晶水失去，變成白色粉末，從而出現(xiàn)“白斑”現(xiàn)象；C項，濃硫酸具有吸水性，會吸收c中飽和氯化鉀溶液揮發(fā)出來的溶劑水，一段時間后，小試管中飽和氯化鉀溶液由于溶劑水減少而過飽和，析出氯化鉀晶體；D項，d中藍(lán)色石蕊試紙為有機(jī)纖維材料，含有C、H、O元素，將其插入濃硫酸中會脫水而變成黑色。答案：D9通過資源化利用的方式將CO2轉(zhuǎn)化為具有工業(yè)應(yīng)用價值的產(chǎn)品(如圖所示)，是一種較為理想的減排方式，下列說法正確的是()ACO2高溫催化分解為C、CO、O2的反應(yīng)為放熱反應(yīng)B除去碳酸鈉固體中少量NaHCO3可用熱分解的方法C過氧化

9、尿素和SO2都能使品紅溶液褪色，其原理相同DCO2合成甲醇及碳酸二甲酯，原子利用率均為100%解析：A項，應(yīng)為吸熱反應(yīng)；C項，過氧化尿素使品紅溶液褪色是利用它的強(qiáng)氧化性；而二氧化硫使品紅溶液褪色是利用它與品紅試劑化合生成不穩(wěn)定的無色物質(zhì)，原理不相同，故不正確；D項，由圖示可知，二氧化碳與氫氣合成甲醇以及甲醇與二氧化碳合成碳酸二甲酯的原子利用率都不是100%，故不正確。答案：B10有a、b、c、d、e五種氣體，進(jìn)行下列實驗：a、b、c、d、e依次可能是()(1)a和b混合氣體變紅棕色(2)c和d混合產(chǎn)生白煙(3)c和e分別通入少量溴水中溴水都變成無色透明的液體(4)b和e分別通入氫硫酸中都產(chǎn)生淡

10、黃色渾濁A.O2、NO、HCl、NH3、CO2BO2、NO、NH3、HCl、SO3CNO、O2、NH3、HCl、SO2DHCl、CO2、NH3、H2S、CH4解析：a和b混合后氣體變成紅棕色，可知a和b分別為NO與O2中的一種；b通入氫硫酸中產(chǎn)生淡黃色沉淀，則b為氧氣，a為NO；c和d混合產(chǎn)生白煙，則c和d分別為NH3、HCl中的一種；c通入少量溴水中溴水變成無色透明的液體，則c為NH3，d為HCl；e通入少量溴水中，溴水變成無色透明的液體，e通入氫硫酸中產(chǎn)生淡黃色渾濁，則e為SO2。答案：C11如圖所示，A、B、C、D、E、F、G、H、I、J這10種物質(zhì)是中學(xué)化學(xué)常見的物質(zhì)，在一定條件下相互

11、轉(zhuǎn)化，其中常溫下A為金屬單質(zhì)，B為離子化合物，D為白色固體，F(xiàn)為紅棕色氣體，I為黃綠色氣體，C、E、J為無色氣體。 (1)寫出B的電子式：_。(2)反應(yīng)中氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比為_。(3)寫出反應(yīng)的離子方程式：_。(4)用惰性電極電解H溶液，則陰極的反應(yīng)式為_。當(dāng)生成2 mol D時反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為_NA個，溶液pH_(填“增大”、“減小”或“不變”)。(5)反應(yīng)是硝酸工業(yè)的基礎(chǔ)，在某催化劑作用下只發(fā)生主反應(yīng)和副反應(yīng)，4NH3(g)5O2(g)4NO(g)6H2O(g)H905 kJmol14NH3(g)3O2(g)2N2(g)6H2O(g)H1 268 kJmol1則N2氧化為NO的

12、熱化學(xué)方程式為：_。解析：F為紅棕色氣體，則F為NO2，G為HNO3，逆推可知E為NO；I為黃綠色氣體，則I必為Cl2，J必為H2，白色沉淀D為Mg(OH)2，逆推可知H為MgCl2，B為Mg3N2，故C為NH3。(4)生成的Mg(OH)2可少量溶解在水中，使溶液呈堿性。(5)由蓋斯定律得：N2(g)O2(g)2NO(g)H181.5 kJmol1。答案：(1)Mg23Mg23Mg2(2)12(3)Mg(OH)22H=Mg22H2O(4)2H2O2eMg2=H2Mg(OH)24增大(5)N2(g)O2(g)2NO(g)H181.5 kJmol112煙氣脫硫是控制二氧化硫污染的主要技術(shù)手段。(1

13、)利用海水脫硫是一種有效的方法，其工藝流程如圖所示：某研究小組為探究提高含硫煙氣中SO2的吸收效率的措施，進(jìn)行了天然海水吸收含硫煙氣的模擬實驗，實驗結(jié)果如圖所示。根據(jù)圖示實驗結(jié)果，為了提高一定濃度含硫煙氣中SO2的吸收效率，下列措施正確的是_(填序號)。A降低通入含硫煙氣的溫度B減小通入含硫煙氣的流速C減少天然海水的進(jìn)入量D在天然海水中加入生石灰天然海水吸收了含硫煙氣后會溶有H2SO3，使用空氣中的氧氣將其氧化，寫出該反應(yīng)的離子方程式：_。該小組采用如圖裝置在實驗室測定煙氣中SO2的體積分?jǐn)?shù)(假設(shè)實驗在標(biāo)準(zhǔn)狀況下進(jìn)行)。 上述裝置連接的順序是原料氣_(填a、b、c、d、e)。下列試劑中(濃度、

14、體積一定)，可以用來代替試管中的碘淀粉溶液的是_(填編號)。A酸性KMnO4溶液 BNaOH溶液C溴水 D氨水(2)石灰石石膏濕法煙氣脫硫工藝技術(shù)的工作原理是煙氣中的二氧化硫與漿液中的碳酸鈣及鼓入的空氣反應(yīng)生成石膏(CaSO42H2O)。寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：_。某電廠用煤300 t(煤中含硫質(zhì)量分?jǐn)?shù)為2.5%)，若燃燒時煤中的硫全部轉(zhuǎn)化成二氧化硫，用該方法脫硫時有96%的硫轉(zhuǎn)化為石膏，則可生產(chǎn)石膏_t。解析：(1)A項由圖像可知，隨著溫度的升高，二氧化硫的吸收率下降，故正確；B項，比較圖中曲線可知，煙氣流速減小，則SO2的吸收率升高，故正確；C項，減少天然海水的進(jìn)入量，則吸收二氧化硫的量減

15、少，不正確。使用空氣將亞硫酸氧化，離子方程式為2H2SO3O2=4H2SO。原料氣先通過一定濃度和一定體積的碘淀粉溶液，其中SO2與I2反應(yīng)，當(dāng)I2恰好反應(yīng)完時，溶液由藍(lán)色變成無色，此時再通過量氣方式讀出量筒中水的體積，即為煙氣中其他氣體的體積，可以進(jìn)行計算，故裝置的連接順序是原料氣cdbae；若用其他試劑代替碘淀粉溶液，則該試劑能與SO2反應(yīng)，且恰好反應(yīng)完時有明顯的顏色變化，酸性高錳酸鉀溶液和溴水都可以。(2)根據(jù)題意，反應(yīng)的化學(xué)方程式為2CaCO32SO2O24H2O=2(CaSO42H2O)2CO2。300 t煤中硫的物質(zhì)的量為234 375 mol，則由SO2CaSO42H2O，可生產(chǎn)

16、石膏的質(zhì)量為234 37517296%3.87107(g)。答案：(1)ABD2H2SO3O2=4H2SOcdbaeAC(2)2CaCO32SO2O24H2O=2(CaSO42H2O)2CO238.713過氧化氫是一種無色透明的無毒液體，是重要無機(jī)化工產(chǎn)品。請回答下列問題：(1)過氧化氫試劑瓶上最適合貼上的一個標(biāo)簽是_(填序號)。ABCD(2)過氧化氫的的制備方法很多，下列方法中原子利用率最高的是_(填序號)。ABaO2H2SO4=BaSO4H2O2B2NH4HSO4(NH4)2S2O8H2，然后再水解(NH4)2S2O82H2O2NH4HSO4H2O2CCH3CH(OH)CH3O2CH3CO

17、H3OH2O2D乙基蒽醌法：(3)科學(xué)家P.Tatapudi等人首先使用在空氣中電解水(酸性條件下)的方法，在陽極制得臭氧，陰極制得過氧化氫。電解總方程式為3H2O3O23H2O2O3，下列說法正確的是_(填序號)。A陰極反應(yīng)式：3O26H6e=3H2O2B陽極反應(yīng)式：3H2O6e=O36HC標(biāo)準(zhǔn)狀況下生成1 mol O3時轉(zhuǎn)移電子為3 molD電解一段時間后，溶液pH不變解析：(1)過氧化氫具有強(qiáng)氧化性，故過氧化氫試劑瓶上最適合貼上的一個標(biāo)簽是氧化劑的標(biāo)簽。(2)根據(jù)原子經(jīng)濟(jì)判斷，A、B、C三個選項中原子利用率都沒有達(dá)到100%，只有D選項中原子利用率達(dá)到100%。(3)據(jù)題意分析知，在酸性條件下電解過程中陰極反應(yīng)式為3O26e6H=3H2O2，陽極反應(yīng)式為3H2O6e=O36H，故A、B選項均正確；根據(jù)電極反應(yīng)方程式知，生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下1 mol O3時轉(zhuǎn)移電子6 mol，C選項錯誤；電解過程中要消耗水，原溶液是酸性的(過氧化氫有弱酸性)，所以電解一段時間后，溶液pH變小。答案：(1)B(2)D(3)AB