《2022屆高考化學總復習 專題8 水溶液中的離子平衡 第二單元 溶液的酸堿性課后達標檢測 蘇教版》由會員分享，可在線閱讀，更多相關《2022屆高考化學總復習 專題8 水溶液中的離子平衡 第二單元 溶液的酸堿性課后達標檢測 蘇教版（8頁珍藏版）》請在裝配圖網(wǎng)上搜索。

1、2022屆高考化學總復習 專題8 水溶液中的離子平衡 第二單元 溶液的酸堿性課后達標檢測 蘇教版一、選擇題1下列溶液一定呈中性的是()Ac(H)c(OH)106 molL1的溶液B使酚酞呈無色的溶液C使石蕊試液呈紫色的溶液D酸與堿恰好完全反應生成正鹽的溶液解析：選A。溶液呈中性，則c(H)c(OH)，A項正確；常溫下在pHc(OH)C純水的pH：pH(35 )pH(25 )D35 時水電離出的H的濃度約為1.45107 mol/L解析：選D。由兩種溫度下水的離子積常數(shù)知水的電離是吸熱的，溫度高時水中c(H)較高，pH較小，但溶液中c(H)c(OH)，溶液呈中性，A、B、C錯誤；水電離生成的c(

2、H)及c(OH)相等，利用水的離子積常數(shù)可判斷D正確。6室溫下，取100 mL某酸溶液，測得其pH等于1，下列敘述正確的是()A該溶液中的c(H)0.1 molL1B把該溶液稀釋成1 L后，pH2C把該溶液稀釋成1 L后，pH2D完全中和此溶液需0.1 molL1 NaOH溶液的體積100 mL解析：選D。pH等于1的酸溶液中，c(H)0.1 molL1，A項錯誤。把該溶液稀釋成1 L后，若酸為強酸，則pH2；若酸為弱酸，則pH7，MOH抑制水的電離，C項不正確；K點是MA和MOH物質的量11的混合溶液，溶液呈堿性，其電荷守恒、物料守恒式分別為c(M)c(H)c(A)c(OH)、2c(A)c(

3、M)c(MOH)0.01 molL1，c(A)0.005 molL1，所以c(MOH)c(OH)c(H)c(A)0.005 molL1，D項正確。9常溫下，pHa和pHb的兩種NaOH溶液，已知ba2，則將兩種溶液等體積混合后，所得溶液的pH接近于()Aalg 2 Bblg 2Calg 2 Dblg 2解析：選B。兩種溶液中c(OH)分別為10a14mol/L、10b14 mol/L，等體積混合后c(OH)10a14mol/L10b14mol/L/2(10110a14)/2mol/L，pOH(14a)lg 101lg 212alg 2，pH14pOH2alg 2blg 2。10常溫下，關于溶液

4、稀釋的說法正確的是()A將1 L 0.1 molL1的Ba(OH)2溶液加水稀釋為2 L，pH13BpH3的醋酸溶液加水稀釋100倍，pH5CpH4的H2SO4溶液加水稀釋100倍，溶液中由水電離產(chǎn)生的c(H)1106 molL1DpH8的NaOH溶液加水稀釋100倍，其pH6解析：選A。A.將1 L 0.1 molL1的Ba(OH)2溶液加水稀釋為2 L，Ba(OH)2溶液的物質的量濃度變?yōu)?.05 molL1，氫氧根離子濃度為0.1 molL1，pH13，正確；B.pH3的醋酸溶液加水稀釋100倍，促進醋酸的電離，因此稀釋100倍后，其pH7。對照題中圖示，圖2符合題意。a的數(shù)值是通過滴定

5、管讀數(shù)所確定的，因此讀數(shù)應在小數(shù)點后保留兩位。答案：(1)13(2)CH3COOHCH3COOH、H2OOHH(3)丙甲乙(4)圖220.0013已知水的電離平衡曲線如圖所示：試回答下列問題：(1)圖中五點的Kw間的關系是_。(2)若從A點到D點，可采用的措施是_。a升溫b加入少量的鹽酸c加入少量的NH4Cl(3)E點對應的溫度下，將pH9的NaOH溶液與pH4的H2SO4溶液混合，若所得混合溶液的pH7，則NaOH溶液與H2SO4溶液的體積比為_。(4)B點對應的溫度下，若100體積pH1a的某強酸溶液與1體積pH2b的某強堿溶液混合后溶液呈中性，則混合前，該強酸的pH1與強堿的pH2之間應

6、滿足的關系是_。解析：(1)Kw只與溫度有關，溫度升高，促進水的電離，Kw增大，因此有BCADE。(2)從A點到D點，溶液由中性轉化為酸性，因此選項b和c均符合題意。(3)E點對應的溫度是25 ，反應后混合溶液的pH7，說明酸堿恰好完全反應，因此有n(OH)n(H)，則V(NaOH)105 molL1V(H2SO4)104 molL1，得V(NaOH)V(H2SO4)101。(4)B點對應的溫度是100 ，水的離子積為1012，pH2b的某強堿溶液中c(OH)10b12 molL1，由于反應后溶液呈中性，因此有10010a110b12，即10a210b12，可得ab14或pH1pH214。答案

7、：(1)BCADE(2)bc(3)101(4)ab14(或pH1pH214)14中華人民共和國國家標準(GB 27602011)規(guī)定葡萄酒中SO2最大使用量為0.25 gL1。某興趣小組用圖1裝置(夾持裝置略)收集某葡萄酒中SO2，并對其含量進行測定。圖1圖2(1)儀器A的名稱是_，水通入A的進口為_。(2)B中加入300.00 mL葡萄酒和適量鹽酸，加熱使SO2全部逸出并與C中H2O2完全反應，其化學方程式為_。(3)除去C中過量的H2O2，然后用0.090 0 molL1NaOH標準溶液進行滴定，滴定前排氣泡時，應選擇圖2中的_；若滴定終點時溶液的pH8.8，則選擇的指示劑為_；若用50

8、mL滴定管進行實驗，當?shù)味ü苤械囊好嬖诳潭取?0”處，則管內液體的體積(填序號)_(10 mL，40 mL，10 mL，40 mL)。(4)滴定至終點時，消耗NaOH溶液25.00 mL，該葡萄酒中SO2含量為_gL1。(5)該測定結果比實際值偏高，分析原因并利用現(xiàn)有裝置提出改進措施：_。解析：(1)A儀器的名稱為冷凝管或冷凝器；為使冷卻效果好，應將冷卻水從處于低處的b口通入。(2)SO2具有強還原性，H2O2具有強氧化性，二者發(fā)生氧化還原反應：SO2H2O2=H2SO4。(3)NaOH盛裝在堿式滴定管中，應將橡皮管向上彎曲以排出氣泡，選。滴定至終點時溶液的pH8.8，在酚酞的變色范圍內，故可

9、選用酚酞作指示劑。液面在10 mL時滴定管中有刻度的液體為40 mL，因滴定管的下端有一段無刻度，故管內液體的體積大于40 mL。(4)SO2與NaOH存在如下關系： SO2H2SO42NaOH64 g 2 molm(SO2) 0.090 0 molL10.025 L解得：m(SO2)0.072 g，故葡萄酒中SO2的含量為0.24 gL1。(5)鹽酸為揮發(fā)性酸，揮發(fā)出的HCl消耗NaOH，使測量值偏大?？梢杂秒y揮發(fā)的稀硫酸代替鹽酸進行該實驗。答案：(1)冷凝管(或冷凝器)b(2)SO2H2O2=H2SO4(3)酚酞(4)0.24(5)原因：鹽酸的揮發(fā)；改進措施：用不揮發(fā)的強酸如硫酸代替鹽酸(

10、或用蒸餾水代替葡萄酒進行對比實驗，扣除鹽酸揮發(fā)的影響)15KMnO4溶液常用作氧化還原反應滴定的標準液，由于KMnO4 的強氧化性，它的溶液很容易被空氣中或水中的某些少量還原性物質還原，生成難溶性物質MnO(OH)2，因此配制KMnO4標準溶液的操作如下所示：稱取稍多于所需量的KMnO4固體溶于水中，將溶液加熱并保持微沸1 h；用微孔玻璃漏斗過濾除去難溶的MnO(OH)2；過濾得到的KMnO4溶液貯存于棕色試劑瓶中并放在暗處；利用氧化還原滴定法，在7080 條件下用基準試劑(純度高、相對分子質量較大、穩(wěn)定性較好的物質)溶液標定其濃度。請回答下列問題：(1)準確量取一定體積的KMnO4溶液使用的

11、儀器是_。(2)在下列物質中，用于標定KMnO4溶液的基準試劑最好選用_(填序號)。AH2C2O42H2OBFeSO4C濃鹽酸 DNa2SO3(3)若準確稱取W g你選的基準試劑溶于水配成500 mL溶液，取25.00 mL置于錐形瓶中，用KMnO4溶液滴定至終點，消耗KMnO4溶液V mL。KMnO4溶液的物質的量濃度為_molL1。(4)若用放置兩周的KMnO4標準溶液去測定水樣中Fe2的含量，測得的濃度值將_(填“偏高”“偏低”或“無影響”)。解析：(1)KMnO4溶液具有強氧化性，能將堿式滴定管下端的橡膠管腐蝕，所以不能用堿式滴定管量取，可以用酸式滴定管量取。(2)H2C2O42H2O在常溫常壓下是穩(wěn)定的結晶水合物；FeSO4在空氣中不穩(wěn)定易被氧化；濃鹽酸易揮發(fā)；Na2SO3在空氣中不穩(wěn)定易被氧化成Na2SO4。(3)根據(jù)得失電子守恒原理有關系式：5(H2C2O42H2O)2KMnO4，則KMnO4溶液的濃度為c(KMnO4) molL1。(4)在放置過程中，由于空氣中還原性物質的作用，使KMnO4 溶液的濃度變小了，再去滴定水樣中的Fe2時，消耗KMnO4溶液(標準溶液)的體積會增大，導致計算出來的c(Fe2)會增大，測定的結果偏高。答案：(1)酸式滴定管(2)A(3)(4)偏高