《2022年高三化學一輪復(fù)習 第49課時 原子結(jié)構(gòu)與性質(zhì)學案》由會員分享,可在線閱讀,更多相關(guān)《2022年高三化學一輪復(fù)習 第49課時 原子結(jié)構(gòu)與性質(zhì)學案(2頁珍藏版)》請在裝配圖網(wǎng)上搜索。
1、2022年高三化學一輪復(fù)習 第49課時 原子結(jié)構(gòu)與性質(zhì)學案【考綱要求】1.認識原子核外電子運動狀態(tài),了解電子云、電子層(能層)、原子軌道(能級)的含義2.了解多電子原子中核外電子分層排布遵循的原理,能用電子排布式表示136號元素原子核外電子的排布.考點一:電子云、電子層(能層)、原子軌道(能級)【知識梳理】1.電子云:用小黑點的疏密來描述電子在原子核外空間出現(xiàn)的機會大小所得的圖形叫電子云圖.離核越近,電子出現(xiàn)的機會大,電子云密度越大;離核越遠,電子出現(xiàn)的機會小,電子云密度越小.2.電子層(能層):根據(jù)電子的能量差異和主要運動區(qū)域的不同,核外電子分別處于不同的電子層.原子由里向外對應(yīng)的電子層符號
2、分別為K、L、M、N、O、P、Q.3.原子軌道(能級即亞層):處于同一電子層的原子核外電子,也可以在不同類型的原子軌道上運動,分別用s、p、d、f表示不同形狀的軌道,s軌道呈球形、p軌道呈紡錘形,d軌道和f軌道較復(fù)雜.各軌道的伸展方向個數(shù)依次為1、3、5、7.【典型例題】4.下列關(guān)于氫原子電子云圖的說法正確的是A.通常用小黑點來表示電子的多少,黑點密度大,電子數(shù)目大B.黑點密度大,單位體積內(nèi)電子出現(xiàn)的機會大C.通常用小黑點來表示電子繞核作高速圓周運動D.電子云圖是對運動無規(guī)律性的描述【變式訓練】5.下列有關(guān)認識正確的是A.各能級的原子軌道數(shù)按s、p、d、f的順序分別為1、3、5、7B.各能層的
3、能級都是從s能級開始至f能級結(jié)束C.各能層含有的能級數(shù)為n -1 D.各能層含有的電子數(shù)為2n2考點二:原子核外電子排布原理【知識梳理】6.原子核外電子的運動特征原子核外電子的運動特征可以用電子層、原子軌道(亞層)和自旋方向來進行描述.在含有多個核外電子的原子中,不存在運動狀態(tài)完全相同的兩個電子.7.原子核外電子排布原理.能量最低原理:電子先占據(jù)能量低的軌道,再依次進入能量高的軌道.泡利不相容原理:每個軌道最多容納兩個自旋狀態(tài)不同的電子.洪特規(guī)則:在能量相同的軌道上排布時,電子盡可能分占不同的軌道,且自旋狀態(tài)相同.洪特規(guī)則的特例:在等價軌道的全充滿(p6、d10、f14)、半充滿(p3、d5、
4、f7)、全空時(p0、d0、f0)的狀態(tài),具有較低的能量和較大的穩(wěn)定性.如24Cr Ar3d54s1、29Cu Ar3d104s1.9.能級交錯圖根據(jù)構(gòu)造原理,基態(tài)原子核外電子的排布遵循圖箭頭所示的順序。根據(jù)構(gòu)造原理,可以將各能級按能量的差異分成能級組如圖所示,由下而上表示七個能級組,其能量依次升高;在同一能級組內(nèi),從左到右能量依次升高?;鶓B(tài)原子核外電子的排布按能量由低到高的順序依次排布?!镜湫屠}】10.表示一個原子在第三電子層上有10個電子可以寫成A.310 B.3d10 C.3s23p63d2 D. 3s23p64s2 11.下列電子排布中,原子處于激發(fā)狀態(tài)的是A.1s22s22p5 B. 1s22s22p43s2 C. 1s22s22p63s23p63d44s2 D. 1s22s22p63s23p63d34s2【變式訓練】12.下列關(guān)于價電子構(gòu)型為3s23p4的粒子描述正確的是A.它的元素符號為O B.它的核外電子排布式為1s22s22p63s23p4C.它可與H2生成液態(tài)化合物 D.其電子排布圖為: 1s 2s 2p 3s 3p