《2022屆高考化學(xué)總復(fù)習(xí) 專題8 水溶液中的離子平衡 第四單元 沉淀溶解平衡課后達(dá)標(biāo)檢測 蘇教版》由會(huì)員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《2022屆高考化學(xué)總復(fù)習(xí) 專題8 水溶液中的離子平衡 第四單元 沉淀溶解平衡課后達(dá)標(biāo)檢測 蘇教版（7頁珍藏版）》請(qǐng)?jiān)谘b配圖網(wǎng)上搜索。

1、2022屆高考化學(xué)總復(fù)習(xí) 專題8 水溶液中的離子平衡 第四單元 沉淀溶解平衡課后達(dá)標(biāo)檢測 蘇教版一、選擇題1為了除去MgCl2溶液中的FeCl3，可在加熱攪拌的條件下加入的一種試劑是()ANaOHBNa2CO3C氨水 DMgO解析：選D。本題常規(guī)方法是加入化學(xué)物質(zhì)直接與Fe3反應(yīng)形成沉淀，但在這里卻巧妙地利用了MgO消耗FeCl3水解生成的HCl促進(jìn)FeCl3水解生成Fe(OH)3沉淀，同時(shí)MgO轉(zhuǎn)化成MgCl2，即使MgO過量，但它難溶于水，不引入新雜質(zhì)。2溫度不變時(shí)，向含有AgCl(s)的飽和AgCl溶液中加水，下列敘述正確的是()AAgCl的溶解度增大 BAgCl的溶解度、Ksp均不變C

2、Ksp(AgCl)增大 DAgCl的溶解度、Ksp均增大解析：選B。溫度不變，向含有AgCl(s)的飽和AgCl溶液中加水時(shí)，AgCl的溶解度、Ksp均不變。3下表為有關(guān)化合物的pKsp，pKsplg Ksp。相關(guān)化合物AgXAgYAgZpKspabc某同學(xué)設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)如下：向AgNO3溶液中加入適量NaX溶液，得到沉淀AgX；向中加NaY固體，則沉淀轉(zhuǎn)化為AgY；向中加入NaZ固體，沉淀又轉(zhuǎn)化為AgZ。則表中a、b、c的大小關(guān)系為()AabcBabcCcab Dabc解析：選B。根據(jù)沉淀的轉(zhuǎn)化原理可知，溶解度小的沉淀總是向著溶解度更小的沉淀轉(zhuǎn)化，再結(jié)合pKsplg Ksp可知，Ksp越小其pKs

3、p越大，故B正確。4(2018昆明高三質(zhì)檢)在pH為34的環(huán)境中，Cu2、Fe2不能生成沉淀，而Fe3幾乎完全沉淀。工業(yè)上制取CuCl2是將濃鹽酸用蒸汽加熱到80 左右，再慢慢加入粗氧化銅(含雜質(zhì)FeO)，充分?jǐn)嚢枋怪芙?，欲除去溶液中的雜質(zhì)離子，下列方法正確的是()A加入純Cu將Fe2還原B向溶液中加入(NH4)2S使Fe2沉淀C直接加水加熱使雜質(zhì)離子水解除去D在溶液中通入Cl2，再加入CuO粉末調(diào)節(jié)pH為34解析：選D。A項(xiàng)，Cu與Fe2不反應(yīng)；B項(xiàng)，引入新雜質(zhì)，且Cu2轉(zhuǎn)化為CuS；C項(xiàng)，直接加水加熱，Cu2也會(huì)發(fā)生水解；D項(xiàng)，通入Cl2，把Fe2氧化為Fe3，再加入CuO調(diào)節(jié)pH為34

4、，使Fe3沉淀完全即可。5為研究沉淀的生成及轉(zhuǎn)化，某小組進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)。關(guān)于該實(shí)驗(yàn)的分析不正確的是()A濁液中存在平衡：AgSCN(s)Ag(aq)SCN(aq)B中顏色變化說明上層清液中含有SCNC中顏色變化說明有AgI生成D該實(shí)驗(yàn)可以證明AgI比AgSCN更難溶解析：選D。A項(xiàng)，根據(jù)信息，白色沉淀是AgSCN，存在溶解平衡：AgSCN(s)Ag(aq)SCN(aq)，故說法正確；B項(xiàng)，取上層清液，加入Fe3出現(xiàn)紅色溶液，說明生成Fe(SCN)3，說明溶液中含有SCN，故說法正確；C項(xiàng)，AgI是黃色沉淀，現(xiàn)象是有黃色沉淀生成，說明有AgI產(chǎn)生，故說法正確；D項(xiàng)，可能是濁液中c(I)c(Ag)K

5、sp(AgI)，出現(xiàn)黃色沉淀，故說法錯(cuò)誤。625 時(shí)，PbCl2固體在不同濃度鹽酸中的溶解度曲線如圖。在制備PbCl2的實(shí)驗(yàn)中，洗滌PbCl2固體最好選用()A蒸餾水B1.00 molL1鹽酸C5.00 molL1鹽酸D10.00 molL1鹽酸解析：選B。觀察題圖知，PbCl2固體在濃度為1.00 molL1的鹽酸中溶解度最小。7向50 mL 0.018 molL1的AgNO3溶液中加入50 mL 0.02 molL1的鹽酸生成沉淀。已知Ksp(AgCl)1.81010，則生成沉淀后的溶液中c(Ag)與pH分別為()A1.8107 molL1，2B1107 molL1，2C1.8107 mo

6、lL1，3D1107 molL1，3解析：選A。兩種溶液混合后(反應(yīng)前)：c(AgNO3)0.009 molL1，c(HCl)0.01 molL1，顯然Ag全部沉淀，溶液中剩余的c(Cl)0.001 molL1。根據(jù)Ksp(AgCl)，則生成沉淀后的溶液中c(Ag) molL11.8107 molL1；由于H沒有參與反應(yīng)，c(H)0.01 molL1，故pH2。8(2018大理高三模擬)在25 時(shí)，F(xiàn)eS的Ksp6.31018，CuS的Ksp1.31036，ZnS的Ksp1.31024。下列有關(guān)說法中正確的是()A25 時(shí)，CuS的溶解度大于ZnS的溶解度B25 時(shí)，飽和CuS溶液中Cu2的濃

7、度為1.31036 molL1C向物質(zhì)的量濃度相同的FeCl2、ZnCl2的混合液中加入少量Na2S，只有FeS沉淀生成 D除去某溶液中的Cu2，可以選用FeS作沉淀劑解析：選D。25 時(shí)，Ksp(CuS)Ksp(ZnS)，所以CuS的溶解度小于ZnS的溶解度，A錯(cuò)誤；飽和CuS溶液中c(Cu2) molL1，B錯(cuò)誤；FeS的Ksp大于ZnS的，所以只有ZnS生成，C錯(cuò)誤；依據(jù)沉淀的轉(zhuǎn)化，溶度積大的FeS可以轉(zhuǎn)化為溶度積小的CuS，D正確。9已知25 時(shí)，CaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲線如圖所示：向100 mL該條件下的CaSO4飽和溶液中加入400 mL 0.01 mol/L Na2SO4

8、溶液，下列敘述正確的是()A溶液中析出CaSO4固體沉淀，最終溶液中c(SO)比原來的大B溶液中無沉淀析出，溶液中c(Ca2)、c(SO)都變小C溶液中析出CaSO4固體沉淀，溶液中c(Ca2)、c(SO)都變小D溶液中無沉淀析出，但最終溶液中c(SO)比原來的大解析：選D。由題意知，Ksp(CaSO4)c(Ca2)c(SO)3.01033.01039106，CaSO4飽和溶液中c(Ca2)c(SO)3.0103 mol/L。加入400 mL 0.01 mol/L Na2SO4溶液后，c(Ca2)6104mol/L，c(SO)8.6103 mol/L，Qcc(Ca2)c(SO)61048.61

9、035.16106acd BbadcCadcb Dabdc(2)已知298 K時(shí)，Ksp(BaSO4)1.11010，上述條件下，溶液b中的SO濃度為_molL1，溶液c中Ba2的濃度為_molL1。(3)某同學(xué)取同樣體積的溶液b和溶液d直接混合，則混合液的pH為_(設(shè)混合液的體積為混合前兩溶液的體積之和)。解析：(1)SO會(huì)抑制BaSO4的溶解，所以c(SO)越大，c(Ba2)越小。(2)由于c(Ba2)c(SO)1.11010，所以溶液b中c(SO) molL15.51010molL1，溶液c中c(Ba2) molL12.21010 molL1。(3)溶液b、d混合后發(fā)生反應(yīng)：Ba(OH)

10、2H2SO4=BaSO42H2O，由題意知Ba(OH)2過量，溶液中OH的濃度為20.1 molL1，c(H)11013 molL1，pH13。答案：(1)B(2)5.510102.21010(3)1311請(qǐng)按要求回答下列問題：(1)已知25 時(shí)，KspMg(OH)21.81011，KspCu(OH)22.21020。在25 下，向濃度均為0.1 molL1的MgCl2和CuCl2混合溶液中逐滴加入氨水，先生成_沉淀(填化學(xué)式)，生成該沉淀的離子方程式為_。(2)25 時(shí)，向0.01 molL1的MgCl2溶液中逐滴加入濃NaOH溶液，剛好出現(xiàn)沉淀時(shí)，溶液的pH為_；當(dāng)Mg2完全沉淀時(shí)，溶液的

11、pH為_(忽略溶液體積變化，已知lg 2.40.4，lg 7.70.9)。(3)已知25 時(shí)，Ksp(AgCl)1.81010，則將AgCl放在蒸餾水中形成飽和溶液，溶液中的c(Ag)約為_molL1。(4)已知25 時(shí)，KspFe(OH)32.791039，該溫度下反應(yīng)Fe(OH)33HFe33H2O的平衡常數(shù)K_。解析：(1)因?yàn)镵spCu(OH)2KspMg(OH)2，所以先生成Cu(OH)2沉淀。(2)KspMg(OH)21.81011c(Mg2)c2(OH)0.01c2(OH)，則c(OH)4.2105 molL1，c(H)Kw/c(OH)2.41010 molL1，則pH9.6，即

12、當(dāng)pH9.6時(shí)，開始出現(xiàn)Mg(OH)2沉淀。一般認(rèn)為殘留在溶液中的離子濃度小于1105 molL1時(shí)，沉淀已經(jīng)完全，故Mg2完全沉淀時(shí)有 1105c2(OH)1.81011，則c(OH)1.3103 molL1，此時(shí)，c(H)7.71012 molL1，pH11.1。(3)Ksp(AgCl)1.81010c(Ag)c(Cl)c2(Ag)，解得：c(Ag)1.3105 molL1。(4)KspFe(OH)3c(Fe3)c3(OH)，題示反應(yīng)的平衡常數(shù)為Kc(Fe3)/c3(H)，25 時(shí)水的離子積為Kwc(H)c(OH)11014，推得KKspFe(OH)3/K，即K2.791039/(1101

13、4)32.79103。答案：(1)Cu(OH)2Cu22NH3H2O=Cu(OH)22NH(2)9.611.1(3)1.3105(4)2.7910312金屬氫氧化物在酸中溶解度不同，因此可以利用這一性質(zhì)，控制溶液的pH，達(dá)到分離金屬離子的目的。難溶金屬的氫氧化物在不同pH下的溶解度(S/molL1)如圖所示。(1)pH3時(shí)溶液中銅元素的主要存在形式是_。(2)若要除去CuCl2溶液中的少量Fe3，應(yīng)該控制溶液的pH_(填字母)。A6(3)在Ni(NO3)2溶液中含有少量的Co2雜質(zhì)，_(填“能”或“不能”)通過調(diào)節(jié)溶液pH的方法來除去，理由是_。(4)已知一些難溶物的溶度積常數(shù)如下表：物質(zhì)Fe

14、SMnSCuSPbSHgSZnSKsp6.310182.510131.310353.410286.410331.61024為除去某工業(yè)廢水中含有的Cu2、Pb2、Hg2雜質(zhì)，最適宜向此工業(yè)廢水中加入過量的_(填選項(xiàng))。ANaOH BFeS CNa2S解析：(1)由圖可知，在pH3時(shí)溶液中不會(huì)出現(xiàn)Cu(OH)2沉淀，銅元素主要以Cu2形式存在；(2)要除去Fe3的同時(shí)必須保證Cu2不能沉淀，因此pH應(yīng)保持在4左右；(3)從圖示關(guān)系可以看出，Co2和Ni2沉淀的pH范圍相差太小，不能通過調(diào)節(jié)pH而達(dá)到分離的目的；(4)要使三種離子生成沉淀，最好選擇難溶于水的FeS，使三種雜質(zhì)離子轉(zhuǎn)化為更難溶解的金

15、屬硫化物沉淀，同時(shí)又不會(huì)引入其他離子。答案：(1)Cu2(2)B(3)不能Co2和Ni2沉淀的pH范圍相差太小(4)B13水體中重金屬鉛的污染問題備受關(guān)注。水溶液中鉛的存在形態(tài)主要有Pb2、Pb(OH)、Pb(OH)2、Pb(OH)、Pb(OH)，各形態(tài)的濃度分?jǐn)?shù)隨溶液 pH變化的關(guān)系如圖所示圖中1表示Pb2，2表示Pb(OH)，3表示Pb(OH)2，4表示 Pb(OH)，5表示 Pb(OH)。(1)Pb(NO3)2溶液中，_(填“”“”或“”)2；往該溶液中滴入氯化銨溶液后，增大，可能的原因是_。(2)往Pb(NO3)2溶液中滴入稀NaOH溶液，pH8時(shí)溶液中存在的陽離子(Na除外)有_。p

16、H9時(shí)主要反應(yīng)的離子方程式為_。(3)某課外小組制備了一種新型脫鉛劑，能有效除去水中的少量鉛，實(shí)驗(yàn)結(jié)果如下表：離子Pb2Ca2Fe3Mn2Cl處理前濃度/mgL10.10029.80.1200.08751.9處理后濃度/mgL10.00422.60.0400.05349.8上表中除Pb2外，該脫鉛劑對(duì)其他離子的去除效果最好的是_。(4)如果該脫鉛劑(用EH表示)脫鉛過程中主要發(fā)生的反應(yīng)為2EH(s)Pb2(aq)E2Pb(s)2H(aq)。則脫鉛過程中的最合適的pH范圍為_(填字母)。A45B67C910 D1112解析：(1)在Pb(NO3)2溶液中，由于Pb2在水中存在各種形態(tài)致使 c(P

17、b2)變小，所以一定大于2；往該溶液中滴入其他溶液后，增大，可能是 c(NO)增大或c(Pb2)減小，加入氯化銨溶液后，Pb2與Cl結(jié)合生成微溶物PbCl2，Pb2濃度減小。(2)根據(jù)各形態(tài)濃度分?jǐn)?shù)隨溶液pH變化的關(guān)系圖可知鉛在不同的pH范圍內(nèi)的主要存在形式，然后根據(jù)要求得出答案；pH9時(shí)，主要反應(yīng)的離子方程式則可根據(jù)圖中曲線的變化趨勢而得到。(3)除Pb2外，脫鉛劑對(duì)其他離子的去除效果主要看去除率(變化濃度/原有濃度)的大小。Ca2 Fe3 Mn2 Cl 7.2 0.08 0.034 2.1去除率 (4)從脫鉛反應(yīng)看，pH增大有利于脫鉛進(jìn)行，但pH偏大，Pb2轉(zhuǎn)變?yōu)槠渌问酱嬖冢_(dá)不到除鉛目的。由圖可知pHPb2與Cl反應(yīng)，c(Pb2)減小(2)Pb2、Pb(OH)、HPb(OH)OHPb(OH)2(3)Fe3(4)B