《2022年高中化學(xué)選修6第三單元課題二《物質(zhì)含量的測定》word學(xué)案1》由會員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《2022年高中化學(xué)選修6第三單元課題二《物質(zhì)含量的測定》word學(xué)案1（10頁珍藏版）》請在裝配圖網(wǎng)上搜索。

1、2022年高中化學(xué)選修6第三單元課題二物質(zhì)含量的測定word學(xué)案1一、復(fù)習(xí)重點1. 理解中和滴定的基本原理2. 掌握滴定的正確步驟，了解所用儀器的結(jié)構(gòu)（兩種滴定管）。3. 理解指示劑的選用原則和終點顏色變化判定。4. 學(xué)會誤差分析及成因二、難點聚焦（一）中和反應(yīng)及中和滴定原理1. 中和反應(yīng)：酸+堿 正鹽+水如：HCl+NaOH=NaCl+H2OH2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2ON3PO4+3NaOH=Na3PO4+3H2O注意：酸和堿恰好完全中和，溶液不一定呈中性，由生成的鹽性質(zhì)而定。由于所用指示劑變色范圍的限制，滴定至終點不一定是恰好完全反應(yīng)時，但應(yīng)盡量減少誤差。2. 中和滴定原

2、理由于酸、堿發(fā)生中和反應(yīng)時，反應(yīng)物間按一定的物質(zhì)的量之比進行，基于此，可用滴定的方法確定未知酸或堿的濃度。對于反應(yīng)： HA + BOH=BA+H2O 1mol 1mol C(HA).V(HA) C(BOH).V(BOH)即可得 C(HA)V(HA)= C(BOH)V(BOH) 若取一定量的HA溶液（V足），用標準液BOH已知準確濃度C（標）來滴定，至終點時消耗標準液的體積可讀出（V讀）代入上式即可計算得C（HA）若酸滴定堿，與此同理若酸為多元酸， HnA + nBOH=BnA+nH2O 1mol nmol C(HA).V(HA) C(BOH).V(BOH)則有關(guān)系：3. 滴定方法的關(guān)鍵（1）準

3、確測定兩種反應(yīng)物的溶液體積（2）確保標準液、待測液濃度的準確（3）滴定終點的準確判定（包括指示劑的合理選用）4. 滴定實驗所用的儀器和操作要點（1）儀器：酸式滴定管、堿式滴定管、滴定管夾（帶鐵架臺）、錐形瓶（或燒杯+玻棒）、量筒（或移液管）。（2）操作：滴定前的準備：查漏、洗滌、潤洗、充液（趕氣泡）調(diào)液面、讀數(shù)。滴定：移液、滴加指示劑、滴定至終點、讀數(shù)。計算。（3）滴定管“0”刻度在上。二、滴定曲線和指示劑的選擇隨著標準液的滴入，溶液的PH在發(fā)生變化，這種變化有何特征？為何能用指示劑判定終點是否到達？如何選用合適的指示劑？1. 滴定曲線請看兩個實例實例1：用0.10mol/L NaOH溶液滴定

4、0.10mol/L HCl溶液20.00mL 加入的VNaOH(mL)余VHCl(mL)過量VNaOH(mL)PH0.0020.001.018.002.002.319.800.203.319.980.024.320.000.007.0 突躍范圍20.020.029.720.200.2010.722.002.0011.740.0020.0012.5實例2：用0.01mol/L NaOH滴定20mL 0.10mol/L CH3COOH溶液 加入的VNaOH(mL)余VHCl(mL)過量VNaOH(mL)PH0.0020.002.918.002.005.719.800.206.719.980.027

5、.720.000.008.7 突躍范圍20.020.029.720.200.2010.722.002.0011.740.0020.0012.6由上表數(shù)據(jù)可看出：在滴定接近終點時，少加或多加0.02mL NaOH溶液，即一滴之差造成的誤差在允許范圍內(nèi)，但pH值出現(xiàn)突變，因此選擇指示劑時，應(yīng)選擇變色范圍與滴定時pH值突躍范圍相吻合的指示劑?，F(xiàn)將幾種典型的滴定曲線畫出如下圖。2. 酸堿指示劑（1）酸堿指示劑的變色范圍（PH值）甲基3.14.4紅橙黃酚酞510無色淺紅紅石蕊88紅紫藍（2）根據(jù)滴定曲線和指示劑的發(fā)色范圍選用指示劑。從上面滴定曲線圖可依次看出0.1mol/L NaOH 滴定鹽酸，酚酞和甲

6、基均可使用，當然兩者測定結(jié)果不同。0.1mol/L NaOH溶液滴定0.1mol/L CH3COOH溶液恰好中和生成CH3COOCa,溶液呈弱堿性,選酚酞為指示劑，PH=810淺紅色,誤差小。用HCl滴定NH3H2O恰好中和生成NH4Cl,溶液呈弱酸性,選甲基橙為指示劑，3.14.4橙色，誤差小。用HCl滴定0.1mol/L Na2CO3溶液第一步生成NaHCO3時，可選用酚酞為指示劑，由紅色淺紅無色?；瘜W(xué)方程式為：Na2CO3+HCl=NaHCO3+NaOH第二步生成碳酸（CO2+H2O），可選用甲基橙為指示劑，由黃色橙色，化學(xué)方程式為：NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2小 結(jié)：

7、（1）指示劑的選擇：（由滴定曲線可知）強酸強堿相互滴定，可選用甲基橙或酚酞。若反應(yīng)生成強酸弱堿鹽溶液呈酸性，則選用酸性變色范圍的指示劑（甲基橙）；若反應(yīng)生成強堿弱酸鹽，溶液呈堿性，則選用堿性變色范圍的指示劑（酚酞）石蕊試液因顏色變化不明顯，且變色范圍過寬，一般不作滴定指示劑。（2）終點判斷：（滴入最后一滴，溶液變色后，半分鐘內(nèi)不復(fù)原） 指示劑操 作酚酞甲基橙強堿滴定強酸無色變?yōu)闇\紅色橙色變?yōu)辄S色強酸滴定強堿淺紅色變?yōu)闊o色黃色變?yōu)槌壬`差分析以一元酸和一元堿的中的滴定為例因C標、V定分別代表標準液濃度、所取待測液體積，均為定值，代入上式計算。但是實際中C標、V定都可能引起誤差，一般可把各因素引起

8、的誤差轉(zhuǎn)嫁到V讀上，若V讀偏大，則測定結(jié)果偏大；若V讀偏小，則測定結(jié)果偏小，故通過分析V讀的變化情況，可分析滴定的誤差。引起誤差可能因素有以下幾種：（1）視（讀數(shù)）俯視：看小平視：正確仰視：看大誤讀及結(jié)果：若起始平視，終仰視，則V讀偏大C測偏大若起始平視，終俯視，則V讀偏小C測偏小若先仰后俯，則V讀偏小，C測偏小若先俯后仰，則V讀偏小，C測偏大上0 刻度由小到大 下注意：滴定管中液體讀數(shù)時精確到0.01mL一般需滴定2-3次，取其平均值（2）洗（儀器洗滌）正確洗法：二管二洗滴定管和移液管先用蒸餾水清洗多次，再用待裝液潤洗幾次。一瓶一洗錐形瓶只能用蒸餾水洗。注意：一般滴定管裝標準液，錐形瓶里裝待

9、測液。錯誤洗法導(dǎo)致結(jié)果：滴定管僅用水洗，使標準液變稀，故消耗標準液體積一定變大，V讀變大，結(jié)果偏大。移液管僅用水洗，則待測液變稀，所取待測液溶質(zhì)物質(zhì)的量變少，V讀變小，結(jié)果偏小。錐形瓶用待測液洗過，則瓶內(nèi)待測液的溶質(zhì)量偏多，V讀偏大，結(jié)果偏大。第一次滴定完后，錐形瓶內(nèi)液體倒去后，尚未清洗，接著第二次滴定，滴定結(jié)果如何，取決于上次滴定情況如何。（3）漏（液體濺漏）滴定過程中錐形瓶內(nèi)液體濺出，則結(jié)果偏小。終點已到，滴定管下端尖中級有液滴，則V讀偏大，測定結(jié)果偏大。（4）泡（滴定管尖嘴氣泡）正確操作應(yīng)在滴定前把尖嘴管中的氣泡趕盡，最后也不能出現(xiàn)氣泡。如滴定開始有氣泡，后氣泡消失，則結(jié)果偏大。若先無氣

10、泡，后有氣泡，則結(jié)果偏小。（5）色（指示劑變色控制與選擇）滴定時，眼睛應(yīng)緊盯著錐形瓶內(nèi)溶液的顏色變化。指示劑變色后應(yīng)半分鐘內(nèi)不復(fù)原。如變色后立即復(fù)原，則結(jié)果偏小。另外，同一種滴定，選擇的指示劑不同，測定結(jié)果不同。（6）雜（標準物含雜）用于配制標準液的固體應(yīng)該是純凈物。但其中有可能混有雜質(zhì)，稱量時又按需標準物固體質(zhì)量來稱取的，幫一般均會產(chǎn)生誤差，在此雜質(zhì)又分兩種情況：雜質(zhì)與待測液不反應(yīng)如NaOH中含NaCl，所配的NaOH溶液濃度變小，滴定鹽酸時，NaCl不參與反應(yīng)，所需標準液的體積偏大，故測定結(jié)果偏大。若雜質(zhì)與待測液反應(yīng)，則應(yīng)作具體分析。關(guān)鍵：比較與等物質(zhì)的量的待測物反應(yīng)消耗的雜質(zhì)質(zhì)量和標準物

11、的質(zhì)量。若消耗雜質(zhì)的質(zhì)量較大，則相當于削弱了原標準液的作用能力，故與一定量待測物反應(yīng)時，消耗的標準體積變大，測定結(jié)果偏大?；蛘呖捎玫荣|(zhì)量的雜質(zhì)、標準物分別與待測物反應(yīng)，根據(jù)消耗的待測物質(zhì)量的多少來判斷。如雜質(zhì)作用待測物質(zhì)量越多，說明作用能力被增強，故測定結(jié)果偏小。3例題精講18：圖示為10mL一定物質(zhì)的量濃度的鹽酸x，用一定濃度的NaOH溶液y滴定。根據(jù)圖示推出x和y的物質(zhì)的量濃度是（ ）ABCDX濃度（mol/L）0.120.040.030.09Y濃度（mol/L）0.040.120.090.03 PH值 。19用0.01 mol/L H2SO4滴定0.01mol/L NaOH溶液，中和后加

12、水至100ml，若滴定時終點判斷有誤差：多加1滴H2SO4；少加1滴H2SO4；（設(shè)1滴為0.05ml）則和H+的比值是（ ）A.10 B.50 C.5103 D.10420. 草酸晶體的組成可用H2C2O4xH2O表示，為了測定x值，進行如下實驗： 稱取Wg草酸晶體，配成100.00mL水溶液（1）稱25.00mL所配制的草酸溶液置于錐形瓶內(nèi)，加入適量稀H2SO4后，用濃度為amolL-1的KMnO4溶液滴定到KMnO4不再褪色為止，所發(fā)生的反應(yīng)2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4=K2SO4+10CO2+2MnSO4+8H2O試回答：（1）實驗中不需要的儀器有（填序號）_，還缺少的儀

13、器有（填名稱）_。a.托盤天平（帶砝碼，鑷子）b.滴定管 c.100mL量筒 d.100mL容量瓶 e.燒杯f.漏斗 g.錐形瓶 h.玻璃棒球 i.藥匙 j.燒瓶（2）實驗中，標準液KMnO4溶液應(yīng)裝在_式滴定管中，因為_。（3）若在接近滴定終點時，用少量蒸餾水將錐形瓶內(nèi)壁沖洗一下，再繼續(xù)滴定至終點，則所測得的x值會_（偏大、偏小、無影響）（4）在滴定過程中若用amolL-1的KMnO4溶液VmL，則所配制的草酸溶液的物質(zhì)的量濃度為_molL-1，由此可計算x的值是_。20. 用中和滴定的方法測定NaOH和Na2CO3的混含液中的NaOH含量時，可先在混合液中加過量BaCl2溶液，使Na2CO

14、3完全變成BaCO3沉淀，然后用標準鹽酸滴定（用酚酞作指示）（1）向混有BaCO3沉淀的NaOH和NaOH溶液中滴入鹽酸，_（填“會”或“不會”）使BaCO3溶解而影響測定NaOH的含量，理由是_。（2）確定終點時溶液的顏色由_變?yōu)開。（3）滴定時，若滴定這中滴定液一直下降到活塞處才到達滴定終點，_（填“能”或“不能”）由此得出準確的測定結(jié)果。（4）_（填“能”或“不能”）改用甲基橙作指示劑。若使用甲基橙作指示劑，則測定結(jié)果_（填“偏高”、“偏低”或“正確”）。21. 某學(xué)生有0.1000mol/L KOH溶液滴定未知嘗試的鹽酸溶液，其操作可分解為如下幾步：（A）移取20.00mL待測的鹽酸溶

15、液注入潔凈的錐形瓶，并加入2-3滴酚酞（B）用標準溶液潤洗滴定管2-3次（C）把盛有標準溶液的堿式滴定管固定好，調(diào)節(jié)液面使滴定管尖嘴充滿溶液（D）取標準KOH溶液注入堿式滴定管至0刻度以上2-3cm（E）調(diào)節(jié)液面至0或0刻度以下，記下讀數(shù)（F）把錐形瓶放在滴定管的下面，用標準KOH溶液滴定至終點，記下滴定管液面的刻度完成以下填空：（1）正確操作的順序是（用序號字母填寫）_.（2）上述（B）操作的目的是_。（3）上述（A）操作之前，如先用待測液潤洗錐形瓶，則對測定結(jié)果的影響是（填偏大、偏小、不變，下同）_。（4）實驗中用左手控制_（填儀器及部位），眼睛注視_，直至滴定終點。判斷到達終點的現(xiàn)象是_

16、。（5）若稱取一定量的KOH固體（含少量NaOH）配制標準溶液并有來滴定上述鹽酸，則對測定結(jié)果的影響是_-。（6）滴定結(jié)束后如仰視觀察滴定管中液面刻度，則對滴定結(jié)果的影響是_。食醋總酸量的測定22. 某實驗小組擬用酸堿中和滴定法測定食醋的總酸量（g/100mL），現(xiàn)邀請你參與本實驗并回答相關(guān)問題。一、實驗用品：市售食用白醋樣品500mL（商標注明：總酸量：3.5g / 100mL5g / 100mL） ，0.1000mol / LNaOH標準溶液，1000mol / LNaOH標準溶液、蒸餾水，100mL容量瓶，10ml移液管、酸式滴定管、堿式滴定管、鐵架臺、滴定管夾、錐形瓶、燒杯、0.1%甲

17、基橙溶液、0.1%酚酞溶液、0.1%石蕊溶液。二、實驗步驟：1配制待測食醋溶液用10mL移液管吸取10mL市售白醋樣品10mL，置于100mL容量瓶中，加蒸餾水（煮沸除去CO2并迅速冷卻）稀釋至刻度線，搖勻即得待測食醋溶液。完成該步驟，除上述提供的儀器外，還需補充的儀器有_2量取一定體積的待測食醋溶液用酸式滴定管取待測食醋溶液20mL于_中。3盛裝標準NaOH溶液 將堿式滴定管洗凈后，用NaOH標準溶液潤洗3次，然后加入NaOH標準溶液，排除尖嘴部分氣泡后，使液面位于“0”刻度或“0”度以下。靜置后，讀取數(shù)據(jù)，記錄為NaOH標準溶液體積的初讀數(shù)。4滴定 往盛有待測食醋溶液的錐形瓶滴加_2-3滴

18、，（并置于堿式滴定管下，_手擠壓堿式滴定管的玻璃球，使NaOH標準溶液滴入錐形瓶中，邊加邊用_手搖動錐形瓶，眼睛注視_直到滴定終點。則看到滴定終點的現(xiàn)象是_。記錄NaOH的終讀數(shù)。重復(fù)滴定2-3次。 三、實驗記錄及數(shù)據(jù)處理（請完成相關(guān)填空） 樣品名稱：_ _ 指示劑： _ _ C（NaOH標準溶液）= _ 滴定次數(shù)實驗數(shù)據(jù)1234V（樣品）/mL2000200020002000V（NaOH）/mL（初讀數(shù)）0000200010000V（NaOH）/mL（終讀數(shù)）1498152015121595V（NaOH）/mL（消耗）1498150015021595V（NaOH）/mL（平均消耗）1500（

19、第4組數(shù)據(jù)舍去）C（樣品）/ moLL-1075樣品總酸量g / 100mL45某同學(xué)計算：V（NaOH）/mL（平均消耗）= 1/4（1498+1500+1502+1590）mL=1524mL試分析他的計算合不合理，如果不合理請說明理由。_ _。四、交流與討論：1你選擇的指示劑是_，選擇它的理由是_。 2稀釋食醋樣品所用的蒸餾水為什么要先煮沸驅(qū)趕CO2？_3如果所測食醋是有顏色的醋,在滴定前是否需要對樣品進行處理?如何處理?_。4實驗過程中，移液管和滴定管在使用前都要潤洗，如果使用未潤洗的移液管或滴定管，會對測定結(jié)果產(chǎn)生什么影響？盛裝樣品的錐形瓶是否也需潤洗？為什么？_5你所測的結(jié)果與食醋商

20、標上所注是否一致？如果不一致，試分析可能的原因（答對三點即可）。_。拓展：1酸堿中和滴定過程中pH值變化（1）用0.1000mol / LNaOH溶液滴定0.1000mol / LHAc溶液時，滴定過程中溶液的pH變化情況如下表。加入V（NaOH）/mL被滴HAc的百分數(shù)%V（剩余HAc）/mL過量V（NaOH）/mL溶液的pH值000000200028810005000100047018009000200570198099000206741998999000277420001000000087220020029702020020107022002001170400020001250請作出pHV（NaOH）圖。根據(jù)表和圖知：pH突變（滴定突躍）范圍為_。所以可選擇_作指示劑。