《2022年高中化學(xué) 專題二第二單元 化學(xué)反應(yīng)中的熱量 第一課時(shí)四步教學(xué)法教案 蘇教版必修2》由會(huì)員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《2022年高中化學(xué) 專題二第二單元 化學(xué)反應(yīng)中的熱量 第一課時(shí)四步教學(xué)法教案 蘇教版必修2（4頁珍藏版）》請?jiān)谘b配圖網(wǎng)上搜索。

1、2022年高中化學(xué) 專題二第二單元 化學(xué)反應(yīng)中的熱量 第一課時(shí)四步教學(xué)法教案 蘇教版必修2 年級(jí)組別高一化學(xué)組審閱（備課組長）審閱（學(xué)科校長）主備人使用人授課時(shí)間課 題化學(xué)反應(yīng)中的熱量 第1課時(shí)課 型新授課課標(biāo)要求1.知道化學(xué)鍵的斷裂和形成是化學(xué)反應(yīng)中能量變化的主要原因。2.了解吸熱反應(yīng)和放熱反應(yīng)的涵義。教學(xué)目標(biāo)知識(shí)與能力 1、認(rèn)識(shí)化學(xué)反應(yīng)中反應(yīng)物與生成物之間能量變化 2、掌握、理解吸熱反應(yīng)、放熱反應(yīng)的概念過程與方法通過熱化學(xué)方程式和化學(xué)方程式的比較，培養(yǎng)學(xué)生運(yùn)用比較歸納概括等方法的學(xué)校能力情感、態(tài)度與價(jià)值觀通過化學(xué)能與人能的相互轉(zhuǎn)化，理解能量守恒定律，初步建立起科學(xué)能量觀教學(xué)重點(diǎn)使學(xué)生掌握、

2、理解化學(xué)反應(yīng)中能量變化的原因教學(xué)難點(diǎn)從反應(yīng)本質(zhì)-化學(xué)鍵破裂與形成認(rèn)識(shí)化學(xué)反應(yīng)中能量變化教學(xué)方法實(shí)驗(yàn)探究 小組合作教學(xué)程序設(shè)計(jì)教學(xué)過程及方法環(huán)節(jié)一 明標(biāo)自學(xué)過程設(shè)計(jì)二次備課、新課引入 過去我們對(duì)一個(gè)化學(xué)反應(yīng)研究最多的是反應(yīng)前后質(zhì)量變化問題，得出了質(zhì)量守恒定律，請問大家有沒有思考過：一個(gè)化學(xué)反應(yīng)的發(fā)生前后，反應(yīng)物與生成物的能量是否相等？學(xué)習(xí)目標(biāo)1、認(rèn)識(shí)化學(xué)反應(yīng)中反應(yīng)物與生成物之間能量變化 2、掌握、理解吸熱反應(yīng)、放熱反應(yīng)的概念教學(xué)過程及方法環(huán)節(jié)二 合作釋疑 環(huán)節(jié)三 點(diǎn)撥拓展（備注：合作釋疑和點(diǎn)撥拓展可以按照順序先后進(jìn)行，也可以根據(jù)教學(xué)設(shè)計(jì)交叉進(jìn)行設(shè)計(jì)）過程設(shè)計(jì)二次備課 、新授 $2-2-1 化學(xué)反

3、應(yīng)中的熱量一、化學(xué)反應(yīng)中反應(yīng)物與生成物的能量比較實(shí)例1 鎂條的點(diǎn)燃：現(xiàn)象 點(diǎn)燃分析(1) 2Mg+O2=2MgO 光、熱都是能量的一種形式分析(2)從能量角度：反應(yīng)物的總能量=生成物的總能量+光能+熱能等結(jié)論：反應(yīng)物的總能量生成物的總能量（化學(xué)能轉(zhuǎn)化為光能、熱能等）實(shí)例2 干電池應(yīng)用-化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能實(shí)例3 閃電時(shí)產(chǎn)生氮的氧化物 放電結(jié)論：N2+O2 = 2NO能量：反應(yīng)物總能量+電能=生成物的總能量反應(yīng)物的總能量生成物的總能量（電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能）【結(jié)論】P34在所有化學(xué)反應(yīng)中，反應(yīng)發(fā)生時(shí)反應(yīng)物轉(zhuǎn)化為生成物同時(shí)都伴隨著能量的變化。有的化學(xué)反應(yīng)把化學(xué)能轉(zhuǎn)化為熱能、光能、電能等如鎂條的燃燒、碳酸鈣

4、吸熱分解等；也有的化學(xué)反應(yīng)把電能、熱能、光能等轉(zhuǎn)化為化學(xué)能如電解水生成氫氣和氧氣，次氯酸的光照分解等。單質(zhì)指出：許多化學(xué)反應(yīng)中的能量變化主要表現(xiàn)為熱量的吸收或放出二、化學(xué)反應(yīng)分類1、吸熱反應(yīng)和放熱反應(yīng)：反應(yīng)后有熱量放出的化學(xué)反應(yīng)稱之為放熱反應(yīng)；反應(yīng)后需要吸收熱量的化學(xué)反應(yīng)稱之為吸熱反應(yīng) 實(shí)驗(yàn)探究實(shí)驗(yàn)內(nèi)容實(shí)驗(yàn)步驟現(xiàn)象分 析與結(jié)論1、鎂與鹽酸光亮鎂條 +5mL 2mol/L鎂條溶解，有氣泡產(chǎn)生，溶液變熱此反應(yīng)屬于放熱反應(yīng)2、氫氧化鋇與氯化銨20克研細(xì)的氫氧化鋇固體+10克氯化銨固體反應(yīng)后溫度變低此反應(yīng)屬于吸熱反應(yīng)交流與討論P(yáng)35下列反應(yīng)是放熱反應(yīng)還是吸熱反應(yīng)？高溫煅燒石灰石 氧化鈣溶于水的反應(yīng) 鹽

5、酸與氫氧化鈉的反應(yīng) 指出1：常見放熱反應(yīng)有：所有的燃燒反應(yīng)酸堿中和反應(yīng)、金屬與酸的置換反應(yīng) 大多數(shù)的化合反應(yīng)鋁熱反應(yīng)常見吸熱反應(yīng)有：多數(shù)高溫或加熱的分解反應(yīng) 高溫 C+CO2=2CO高溫 C+H2O=CO+H2 氫氧化鋇與銨鹽的反應(yīng) 指出2：對(duì)可逆反應(yīng)若正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，那么：逆反應(yīng)必為吸熱反應(yīng)指出3：注意吸熱反應(yīng)與需要加熱引發(fā)化學(xué)反應(yīng)的區(qū)別，即加熱或高溫條件下的反應(yīng)不一定就是吸熱反應(yīng)三 、從兩個(gè)角度認(rèn)識(shí)化學(xué)反應(yīng)中能量變化1、從反應(yīng)物與生成物能量相對(duì)大小認(rèn)識(shí)化學(xué)反應(yīng)中能量變化2、從反應(yīng)本質(zhì)-化學(xué)鍵破裂與形成-認(rèn)識(shí)化學(xué)反應(yīng)中能量變化以 H2 + Cl2 = 2HCl為例拆1mol H2(H-H)

6、需吸收436.4Kj的能量 拆1mol Cl2(Cl - Cl)需吸收242.7Kj的能量 生成1摩HCl(H-Cl)放出436.4Kj的能量生成2摩HCl(H-Cl)放出2X436.4Kj的能量 反應(yīng)后共放出：184.5KJ熱量結(jié)論：化學(xué)反應(yīng)中能量變化與反應(yīng)過程中化學(xué)鍵斷開與生成有關(guān)。當(dāng)E舊鍵破裂需要吸收能量 生成物生成時(shí)新鍵形成所放出的能量。表現(xiàn)為反應(yīng)時(shí)吸收能量 歸納推廣：化學(xué)反應(yīng)中的能量變化=舊鍵破裂吸收能量-新鍵形成放出能量過渡通過研究有許多化學(xué)反應(yīng)能量的變化主要以熱量形式表現(xiàn)出來,下面重點(diǎn)研究以熱量形式表現(xiàn)出來的能量變化的化學(xué)反應(yīng)。教學(xué)過程及方法環(huán)節(jié)四 當(dāng)堂檢測二次備課1、下列說法正

7、確的是 （ ）A、需要加熱才能發(fā)生的反應(yīng)一定是吸熱反應(yīng)B、放熱的反應(yīng)在常溫下一定易發(fā)生C、放熱反應(yīng)還是吸熱反應(yīng)主要是由反應(yīng)物、生成物所具有的能量的相對(duì)大小決定D、吸熱反應(yīng)發(fā)生過程中要不斷從外界獲得能量，放熱反應(yīng)發(fā)生過程中不再需外界能源 課堂小結(jié)1、什么叫放熱反應(yīng)？吸熱反應(yīng)？2、怎樣理解化學(xué)反應(yīng)中有熱量吸收或放出？課后作業(yè)無板書設(shè)計(jì)$2-2-1 化學(xué)反應(yīng)中的熱量一、化學(xué)反應(yīng)中反應(yīng)物與生成物的能量比較二、化學(xué)反應(yīng)分類常見放熱反應(yīng)有：所有的燃燒反應(yīng)酸堿中和反應(yīng)、金屬與酸的置換反應(yīng) 大多數(shù)的化合反應(yīng)鋁熱反應(yīng)常見吸熱反應(yīng)有：多數(shù)高溫或加熱的分解反應(yīng) 高溫 C+CO2=2CO高溫 C+H2O=CO+H2 氫氧化鋇與銨鹽的反應(yīng) 三 、從兩個(gè)角度認(rèn)識(shí)化學(xué)反應(yīng)1、從反應(yīng)物與生成物能量相對(duì)大小認(rèn)識(shí)化學(xué)反應(yīng)中能量變化中能量變化2、從反應(yīng)本質(zhì)-化學(xué)鍵破裂與形成-認(rèn)識(shí)化學(xué)反應(yīng)中能量變化課后反思