《2022年高中化學(xué)選修6第三單元課題二《物質(zhì)含量的測(cè)定》word教案1》由會(huì)員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《2022年高中化學(xué)選修6第三單元課題二《物質(zhì)含量的測(cè)定》word教案1（9頁(yè)珍藏版）》請(qǐng)?jiān)谘b配圖網(wǎng)上搜索。

1、2022年高中化學(xué)選修6第三單元課題二物質(zhì)含量的測(cè)定word教案1一、教學(xué)設(shè)計(jì)思路本課題是在學(xué)生學(xué)習(xí)了對(duì)物質(zhì)進(jìn)行定性檢測(cè)的基礎(chǔ)上進(jìn)一步介紹對(duì)物質(zhì)的定量檢測(cè)，使學(xué)生全面了解對(duì)物質(zhì)檢測(cè)的基本原理、過(guò)程和方法。定量檢測(cè)通常在定性檢測(cè)的基礎(chǔ)上進(jìn)行，在了解了物質(zhì)的組分之后，往往還需要確切知道其各組分的含量，如藥品中有效成分的含量，空氣中有害氣體是否超標(biāo)，自來(lái)水是否符合國(guó)家飲用水標(biāo)準(zhǔn)，工業(yè)生產(chǎn)中原料和產(chǎn)品的檢驗(yàn)、生產(chǎn)過(guò)程的控制，定量檢測(cè)都起著“眼睛”的作用。本課題通過(guò)酸堿中和滴定法和比色法的學(xué)習(xí)使學(xué)生了解定量檢測(cè)的基本特點(diǎn)、實(shí)驗(yàn)原理和方法，并通過(guò)教材所提供的實(shí)踐活動(dòng)（用中和滴定法測(cè)定氫氧化鈉溶液的濃度、用

2、比色法測(cè)定硫酸亞鐵銨的純度）和本課題所安排的三個(gè)實(shí)驗(yàn)，體驗(yàn)定量檢測(cè)的實(shí)驗(yàn)方法和思路，認(rèn)識(shí)定量分析在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)、日常生活和科學(xué)研究中的重要作用，初步形成運(yùn)用定量實(shí)驗(yàn)解決實(shí)際問(wèn)題的能力。并培養(yǎng)學(xué)生嚴(yán)謹(jǐn)細(xì)致、務(wù)實(shí)求真的科學(xué)精神。本節(jié)課在復(fù)習(xí)了一節(jié)課的基礎(chǔ)上，進(jìn)一步復(fù)習(xí)物質(zhì)的測(cè)定的兩種方法：滴定法和比色法。重點(diǎn)了解這兩種方法的原理、適用范圍，并通過(guò)適當(dāng)練習(xí)進(jìn)行復(fù)習(xí)鞏固。本課題教學(xué)重點(diǎn)：中和滴定法實(shí)驗(yàn)原理和基本操作。本課題教學(xué)難點(diǎn)：中和滴定法實(shí)驗(yàn)的基本操作。教學(xué)流程圖：物質(zhì)含量的測(cè)定一、酸堿中和滴定1、原理2、酸堿指示劑的變色原理、變色范圍及選擇3、滴定操作4、數(shù)據(jù)處理5. 誤差分析6. 多步滴定二、比

3、色法二、教案課題課題二 物質(zhì)含量的測(cè)定 復(fù)習(xí)課教學(xué)目標(biāo)1深入了解中和反應(yīng)原理和過(guò)程，復(fù)習(xí)了解定量分析的方法。2了解比色法測(cè)定物質(zhì)含量的原理，掌握酸堿中和滴定的原理和有關(guān)計(jì)算。3培養(yǎng)慎密思維、細(xì)心觀察的習(xí)慣、實(shí)事求是的科學(xué)態(tài)度，及綜合運(yùn)用所學(xué)知識(shí)、技能解決具體化學(xué)問(wèn)題的能力。重點(diǎn)中和滴定法和比色法的實(shí)驗(yàn)原理和基本操作。難點(diǎn)中和滴定法實(shí)驗(yàn)的基本操作。教學(xué)方法引導(dǎo)啟發(fā)法儀器、用品多媒體平臺(tái)教師活動(dòng)學(xué)生活動(dòng)設(shè)計(jì)意圖復(fù)習(xí)引入：我們學(xué)習(xí)過(guò)哪些定量分析法？回憶，回答：滴定法和比色法。使學(xué)生進(jìn)入復(fù)習(xí)回憶狀態(tài)。板書(shū)：一、酸堿中和滴定法提問(wèn)：1、酸堿中和滴定法的實(shí)驗(yàn)原理是什么？補(bǔ)充，總結(jié)：酸堿中和滴定指的是用已知

4、物質(zhì)的量濃度的酸（或堿）來(lái)測(cè)定未知濃度的堿（或酸）的實(shí)驗(yàn)方法。其原理是在酸堿中和反應(yīng)中，使用一種已知物質(zhì)的量濃度的酸（或堿）溶液跟未知濃度的堿（或酸）溶液完全中和，測(cè)出二者所用的體積，根據(jù)化學(xué)方程式中酸和堿完全中和時(shí)物質(zhì)的量的比值，而得出未知濃度的堿（或酸）的物質(zhì)的量濃度。學(xué)生思考，回答了解酸堿中和滴定原理。提問(wèn)：2、運(yùn)用該方法測(cè)定的兩個(gè)關(guān)鍵問(wèn)題是什么？ 提示：如果用PH計(jì)，則不用指示劑。學(xué)生回答：完成中和滴定實(shí)驗(yàn)的兩個(gè)關(guān)鍵問(wèn)題準(zhǔn)確測(cè)定參加中和反應(yīng)的酸、堿溶液的體積；這就要求用精確度較高的儀器來(lái)量取溶液的體積，且需要正確使用酸堿滴定管量取酸、堿溶液的體積。準(zhǔn)確判斷中和反應(yīng)是否恰好完全反應(yīng)。這需

5、要選擇適當(dāng)?shù)乃釅A指示劑，通過(guò)顏色變化指示反應(yīng)恰好完成，且滴定量控制適當(dāng)。將學(xué)過(guò)的知識(shí)重新梳理，進(jìn)一步鞏固。提問(wèn)：3、怎樣利用酸堿中和反應(yīng)計(jì)算未知濃度的酸或堿的物質(zhì)的量濃度？學(xué)生回答：根據(jù)中和計(jì)算公式：C(H+)V(酸) = C(OH-)V(堿)引導(dǎo)學(xué)生總結(jié)定量分析的計(jì)算方法， 提問(wèn)：操作步驟？請(qǐng)學(xué)生自己總結(jié)。總結(jié)：滴定管的檢漏洗滌潤(rùn)洗裝液讀數(shù)培養(yǎng)歸納總結(jié)能力。歸納，總結(jié)：舉簡(jiǎn)單例子說(shuō)明。聆聽(tīng)，回答，記憶。使知識(shí)和實(shí)驗(yàn)技能系統(tǒng)化、規(guī)律化。質(zhì)疑：如何準(zhǔn)確判斷酸堿恰好中和？怎樣選擇指示劑？思考分析得出：使用指示劑，并使顏色改變明顯。培養(yǎng)學(xué)生分析能力。小結(jié)：在學(xué)生回答后總結(jié)：1、 中和滴定不選用石蕊作

6、指示劑；2、 已知濃度強(qiáng)酸滴定未知濃度強(qiáng)堿一般選用甲基橙作指示劑；3、 已知濃度強(qiáng)堿滴定未知濃度強(qiáng)酸一般選用酚酞作指示劑。傾聽(tīng)、思考為什么？并準(zhǔn)確記憶。明確指示劑選用的原則，并為學(xué)生思考留有余地。練習(xí)：酸堿恰好完全中和時(shí)，它們的（ ）一定相等。A、質(zhì)量 B、物質(zhì)的量 C、物質(zhì)的量濃度 D、H+ 和OH- 的物質(zhì)的量練習(xí)，思考。酸堿中和的本質(zhì)，酸堿中和的相關(guān)量的關(guān)系。板書(shū)：二、比色法提問(wèn)：1什么是比色法？比色法的主要特點(diǎn)是什么？2比色法實(shí)驗(yàn)的主要步驟。如何配制用于比色的標(biāo)準(zhǔn)液（也叫標(biāo)準(zhǔn)色階）。3怎樣用比色法測(cè)定自制硫酸亞鐵銨的純度？寫(xiě)出實(shí)驗(yàn)的主要操作步驟。討論交流：主要討論上述1、2兩個(gè)問(wèn)題，1

7、扼要講解比色法的實(shí)驗(yàn)原理、發(fā)展方向和應(yīng)用范圍。溶液呈現(xiàn)的顏色是由于溶液對(duì)不同波長(zhǎng)的光選擇性吸收的結(jié)果，且光的吸收程度與溶液的濃度有關(guān)。因此，可用已知不同濃度的顯色物質(zhì)所配成的顏色逐漸變化的溶液，組成標(biāo)準(zhǔn)色階。將待測(cè)液在同樣條件下顯色，與標(biāo)準(zhǔn)色階相比較，便可知待測(cè)液的濃度大小。2比色法實(shí)驗(yàn)的主要操作步驟顯色和比色。明確比色法的主要特點(diǎn)和實(shí)驗(yàn)的主要步驟?？偨Y(jié)： 總結(jié)1、2兩個(gè)問(wèn)題，概括問(wèn)題3的主要步驟：（1） 配制標(biāo)準(zhǔn)溶液（2） 配制待測(cè)產(chǎn)品溶液（3） 比色確定產(chǎn)品純度聆聽(tīng)，記憶。進(jìn)一步掌握比色法的實(shí)驗(yàn)方法。介紹：分光光度計(jì)的使用聆聽(tīng)。增進(jìn)新知。思考：比色法的優(yōu)缺點(diǎn)？總結(jié)：因此，比色法適于微量組分

8、的測(cè)定，不適于常量組分的測(cè)定。思考，回答：優(yōu)點(diǎn)是靈敏度高，缺點(diǎn)是誤差較大。了解比色法的適用情況。練習(xí)：參見(jiàn)學(xué)案習(xí)題。練習(xí)。及時(shí)反饋。課后作業(yè)：附在后面。板書(shū)設(shè)計(jì)第三單元 物質(zhì)含量的測(cè)定 復(fù)習(xí)課一、酸堿中和滴定法二、比色法三、學(xué)案【知識(shí)疏理】1、 是一種用于測(cè)量溶液PH的儀器，也叫酸度計(jì),通常PH計(jì)的測(cè)定范圍為 。2、酸堿滴定曲線是以酸堿滴定過(guò)程中滴加堿（或酸）的量或中和百分?jǐn)?shù)為 ，以溶液PH為 ，繪出溶液PH隨堿（或酸）的滴加量而變化的曲線。它描述了滴定過(guò)程中 的變化情況，特別是滴定終點(diǎn)附近溶液PH的 。對(duì)于堿酸滴定中選擇合適的 具有重要意義。3、當(dāng)?shù)味ń咏?（PH=7）時(shí)，很少量（一滴，約0

9、.04mL）的堿或酸就會(huì)引起 溶液。酸、堿的濃度不同，PH 不同。4、現(xiàn)有下列藥品： 標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液、 NaOH固體、 未知濃度鹽酸、 蒸餾水、碳酸鈉溶液 ，做酸堿中和滴定時(shí)，還缺少的試劑是5、開(kāi)始時(shí)和滴定終點(diǎn)之后，每次滴加NaOH溶液的量可 ，如每次加入 ；每加入一定量，用玻璃棒小心 均勻后，讀取并記錄PH計(jì)顯示的數(shù)據(jù)和加入NaOH溶液的體積，在滴定終點(diǎn)附近，每次滴加NaOH溶液的量要 ，每次 ?！緦W(xué)習(xí)訓(xùn)練】A基礎(chǔ)訓(xùn)練1、 準(zhǔn)確量取25.00 mL 高錳酸鉀溶液，可選擇的儀器是（ ）A50mL 量筒 B10 mL 量筒C50 mL 酸式滴定管 D50 mL 堿式滴定管2、 下列有關(guān)滴定操作

10、的順序正確的是（ ）用標(biāo)準(zhǔn)溶液潤(rùn)洗滴定管；往滴定管內(nèi)注入標(biāo)準(zhǔn)溶液 檢查滴定管是否漏水； 滴定； 洗滌A B C D3、用0.1molL-1 NaOH溶液滴定0.1molL-1鹽酸，如達(dá)到滴定的終點(diǎn)時(shí)不慎多加了1滴的NaOH溶液（1滴溶液的體積約為0.05mL），繼續(xù)加水至50mL，所得溶液的pH值是A4 B7.2 C10 D11.34、 如圖為10mL一定物質(zhì)的量的濃度的鹽酸X，用一定濃度的NaOH溶液Y滴定的圖示。依據(jù)圖示，推出X和Y的物質(zhì)的量濃度是5、在鹽酸滴定NaOH溶液的實(shí)驗(yàn)中，以甲基橙為指示劑，滴定到終點(diǎn)時(shí)的顏色變化是（ ）。A由黃色變成紅色 B由黃色變成橙色 C由橙色變成紅色 D由

11、紅色變成橙色6、進(jìn)行中和滴定實(shí)驗(yàn)操作的下列儀器，用蒸餾水洗滌后使用，不會(huì)引起實(shí)驗(yàn)誤差的是（ ） A酸式滴定管 B堿式滴定管 C錐形瓶 D容量瓶7、用標(biāo)準(zhǔn)鹽酸滴定未知濃度的燒堿溶液，若測(cè)定結(jié)果是濃度偏高，其原因可能是（ ）A錐形瓶未用待測(cè)液潤(rùn)洗 B酸式滴定管尖嘴部分滴定前有氣泡，滴定后氣泡消失C滴定前仰視讀數(shù)滴定后俯視讀數(shù) D酸式滴定管未用待測(cè)液潤(rùn)洗8、已知NH4Cl濃度小于0.1 mol/L時(shí)，溶液pH值5.1，現(xiàn)用0.1 mol/L HCl滴定10 mL 0.05 mol/L氨水，用甲基橙作指示劑，達(dá)到終點(diǎn)時(shí)，所用鹽酸的體積應(yīng)為_(kāi)5ml（用“”、“=”或“”）。9、 用已知濃度的NaOH溶液

12、測(cè)定某H2SO4溶液的濃度，參考右圖，從下表中選出正確選項(xiàng) （ ） 錐形瓶中的溶液滴定管中的溶液選用指示劑選用滴定管A堿酸石蕊（乙）B酸堿酚酞（甲）C堿酸甲基橙（甲）D酸堿酚酞（乙）B提高訓(xùn)練10、用已知濃度的鹽酸滴定未知濃度的氫氧化鈉溶液，滴定過(guò)程中進(jìn)行如下操作，分別指出該項(xiàng)操作對(duì)滴定結(jié)果的影響（用“偏高”“偏低”“無(wú)影響”等）。（1）滴定前，滴定管尖嘴處有氣泡，滴定后氣泡消失_（2）滴定管經(jīng)蒸餾水洗滌后，即裝入標(biāo)準(zhǔn)溶液進(jìn)行滴_（3）滴定前錐形瓶用蒸餾水洗滌后未用待測(cè)液潤(rùn)洗_（4）量筒量取待測(cè)液后，用蒸餾水洗滌后未用待測(cè)液潤(rùn)洗 _（5）滴定過(guò)程中由于振蕩過(guò)于劇烈，使少量溶液濺出錐形瓶外。_（

13、6）滴定過(guò)程中再用10 mL蒸餾水沖洗錐形瓶?jī)?nèi)壁。_（7）滴定管讀數(shù)時(shí)，終點(diǎn)俯視。_（8）滴定完畢，滴定管尖嘴外留有液滴。_11 、甲、乙兩同學(xué)用同一標(biāo)準(zhǔn)鹽酸去測(cè)定同一種未知濃度的NaOH溶液的濃度，但操作不同：甲把一定體積的NaOH溶液放入錐形瓶，把標(biāo)準(zhǔn)鹽酸放入滴定管進(jìn)行滴定，乙把一定體積的標(biāo)準(zhǔn)鹽酸放入錐形瓶，把未知液NaOH溶液放入滴定管進(jìn)行滴定。（1）甲使用的是_滴定管，乙使用的是_滴定管。（2）加入錐形瓶的指示劑，甲最好用_，乙最好用_。（3）甲同學(xué)的滴定管在用蒸餾水洗凈后沒(méi)有用標(biāo)準(zhǔn)鹽酸潤(rùn)洗，乙同學(xué)的滴定管也沒(méi)有用NaOH溶液潤(rùn)洗，其余操作均正確，這樣甲測(cè)定結(jié)果偏_，乙測(cè)定結(jié)果偏_。1

14、2、某燒堿樣品含有少量不與酸作用的雜質(zhì)，為了測(cè)定其純度，進(jìn)行以下滴定操作：A在250 mL的容量瓶中定容配成250 mL燒堿溶液；B用堿式滴定管量取25 mL燒堿溶液于錐形瓶中，并滴入幾滴甲基橙做指示劑；C在天平上準(zhǔn)確稱取燒堿樣品m g,在燒杯中用蒸餾水溶解；D將物質(zhì)的量濃度為c的標(biāo)準(zhǔn)硫酸溶液裝入酸式滴定管，調(diào)節(jié)液面，記下開(kāi)始讀數(shù)為V1 mL；E在錐形瓶下墊一張白紙，滴定到溶液呈橙色為止，記下讀數(shù)為V2 mL 。就此實(shí)驗(yàn)完成下列填空：（1）正確的操作步驟是_（用編號(hào)字母填寫(xiě)）；（2）觀察滴定管里的液面高度時(shí)應(yīng)注意_；（3）E步驟的操作中在錐形瓶下墊一張白紙的作用是_；（4）D步驟的操作中液面應(yīng)

15、調(diào)節(jié)到_，尖嘴部分應(yīng)_；（5）某學(xué)生實(shí)驗(yàn)時(shí)把錐形瓶用燒堿溶液洗滌，使測(cè)定結(jié)果_，原因是_；另一學(xué)生的酸式滴定管用蒸餾水洗滌后未用標(biāo)準(zhǔn)液洗滌，使測(cè)定結(jié)果，原因是_；（6）該燒堿樣品純度的計(jì)算式為_(kāi)。13、維生素C是一種水溶性維生素（其水溶液呈酸性），它的分子式是C6H8O6,具有較強(qiáng)的還原性，放置空氣中易被氧化。在新鮮的水果、蔬菜、乳制品中都富含維生素C。如在新鮮的橙汁中維生素C的含量為500 mg/L左右。某課外活動(dòng)小組測(cè)定了某一品牌的橙汁中維生素C的含量。下面是測(cè)定實(shí)驗(yàn)的分析報(bào)告，請(qǐng)?zhí)顚?xiě)有關(guān)空白。（1）測(cè)定目的：測(cè)定該品牌橙汁中維生素C的含量（2）測(cè)定原理：C6H8O6 + I2 = C6H

16、6O6 + 2H+ + I2（3）實(shí)驗(yàn)用品及試劑： 儀器和用品：_。 藥品：750103 mol/L標(biāo)準(zhǔn)碘溶液、蒸餾水、指示劑、。（4）實(shí)驗(yàn)步驟 洗滌儀器，檢查滴定管是否漏水，潤(rùn)洗后裝好標(biāo)準(zhǔn)液碘溶液待用_。 打開(kāi)橙汁包裝，目測(cè):顏色橙黃色，澄清度好。用（填儀器名稱）向錐形瓶移入2000 mL待測(cè)橙汁，滴入2滴指示劑。 用左手控制滴定管活塞，右手搖動(dòng)錐形瓶，眼睛注視_直到滴定終點(diǎn)。滴定至終點(diǎn)的現(xiàn)象是_。（5）數(shù)據(jù)記錄與處理：若經(jīng)數(shù)據(jù)處理，滴定中消耗標(biāo)準(zhǔn)碘溶液的體積為1500 mL，則此橙汁中維生素C的含量是_mg/L。（6）問(wèn)題討論 滴定時(shí)能否劇烈搖動(dòng)錐形瓶？為什么？_ 從分析數(shù)據(jù)看，此橙汁是否

17、是純天然橙汁？_A是 B可能是 C不是 制造商可能采取了下列措施中的_。A加水稀釋天然橙汁 B橙汁被濃縮 C加入維生素 D作添加劑學(xué)案答案【知識(shí)梳理】1、PH計(jì) PH192、橫坐標(biāo) 縱坐標(biāo) 溶液PH 突變情況 酸堿指示劑3、終點(diǎn) PH突變 突變范圍 4、指示劑5、稍大些 510mL 攪拌 小 一滴【學(xué)習(xí)訓(xùn)練】1、C 2、B 3、C 4、D 5、B（甲基橙是放在堿中的，所以加酸后由黃色變成橙色。） 6、C、D（因?yàn)锳、B都影響實(shí)際體積。） 7、BD 8、 9、CD 解析 酸式滴定管（甲）盛放酸液，堿式滴定管（乙）盛放堿液，為便于觀察，所選指示劑在滴定過(guò)程中的顏色一般由淺色向深色過(guò)渡，且半分鐘不褪

18、。若將已知濃度的NaOH溶液放在堿式滴定管里，則未知的H2SO4溶液放在錐形瓶中，選用酚酞為指示劑，滴定到終點(diǎn)時(shí)顏色由無(wú)色變紅色；若將已知濃度的NaOH溶液放在錐形瓶中，則未知的H2SO4溶液放在酸式滴定管中，選用甲基橙為指示劑，滴定到終點(diǎn)時(shí)顏色由黃色變橙色。 B提高訓(xùn)練10、（1）偏高 （2）偏高 （3）無(wú)影響 （4）偏高 （5）偏低 （6）無(wú)影響 （7）偏低 （8）偏高11、酸式；堿式；甲基橙；酚酞；高；低提示：（1）此實(shí)驗(yàn)為強(qiáng)酸和強(qiáng)堿的中和滴定，因此指示劑既可用酚酞，又可用甲基橙。甲用鹽酸滴入NaOH溶液最好用甲基橙，因顏色由黃變橙，過(guò)量變紅，易于觀察，若用酚酞?jiǎng)t由紅色變無(wú)色較難觀察。同

19、樣理由，用NaOH滴入鹽酸最好用酚酞。（2）設(shè)欲測(cè)的NaOH溶液濃度為c2，體積為V2，標(biāo)準(zhǔn)鹽酸濃度為c1，并積為V1，則 甲實(shí)驗(yàn)中V2為定值，c1為已知，所以c2、V1成正比。由于滴定管未經(jīng)標(biāo)準(zhǔn)鹽酸潤(rùn)洗，所以加入標(biāo)準(zhǔn)鹽酸被稀釋?zhuān)稳氲柠}酸就需要比理論值多一些才能達(dá)到終點(diǎn)，即V1偏大所以c2偏高。乙實(shí)驗(yàn)中錐形瓶為鹽酸，即V1為定值，V2為滴定管讀出數(shù)值，此時(shí)c2與V2成反比，所以測(cè)定結(jié)果恰好與甲相反偏低。12、（1）CABDE;(2)滴定管讀數(shù)時(shí)應(yīng)直立；讀數(shù)時(shí)視線應(yīng)與溶液凹面最低點(diǎn)相切；讀數(shù)時(shí)應(yīng)準(zhǔn)確到01 mL,估讀到001 mL；（3）有利于更好觀察指示劑的顏色變化，以便于準(zhǔn)確的判斷滴定終點(diǎn)

20、。（4）0刻度或0刻度以下的某一刻度；充滿溶液，無(wú)氣泡；（5）偏高；錐形瓶中待測(cè)液含氫氧化鈉的量大，耗用鹽酸的體積偏大；偏高；會(huì)使標(biāo)準(zhǔn)液稀釋?zhuān)挠名}酸體積偏大。（6）13、(3)酸式滴定管、錐形瓶、燒杯等；淀粉溶液。（4）酸式滴定管；錐形瓶中溶液顏色的變化和滴定管中液體流下的速度；溶液變藍(lán)且在30秒內(nèi)不褪色；（5）990;(6)不能劇烈搖動(dòng)錐形瓶。因?yàn)閯×覔u動(dòng)，會(huì)增大溶液與空氣的接觸面積。使維生素氧化，影響測(cè)定結(jié)果。 C； C。四、課后作業(yè)取未知濃度硫酸10 mL，進(jìn)行中和滴定，當(dāng)?shù)稳?5 mL氫氧化鈉溶液時(shí)已過(guò)量，再用1 mol/L的鹽酸回滴，加入5 mL正好中和過(guò)量的堿。已知用同樣濃度的鹽酸滴定10 mL上述氫氧化鈉溶液要消耗鹽酸24 mL，求最初硫酸的物質(zhì)的量的濃度。答案 ：2.75 mol/L。