《2022年高考化學第一輪復習 專題 弱電解質(zhì)的電離、溶液的pH習題 蘇教版》由會員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《2022年高考化學第一輪復習 專題 弱電解質(zhì)的電離、溶液的pH習題 蘇教版（6頁珍藏版）》請在裝配圖網(wǎng)上搜索。

1、2022年高考化學第一輪復習 專題 弱電解質(zhì)的電離、溶液的pH習題 蘇教版【模擬試題】（答題時間：60分鐘）1、關(guān)于強弱電解質(zhì)的敘述正確的是：A. 強電解質(zhì)都是離子化合物，弱電解質(zhì)都是共價化合物B. 強電解質(zhì)都是可溶性化合物，弱電解質(zhì)都是難溶性化合物C. 強電解質(zhì)的稀溶液中無溶質(zhì)分子，弱電解質(zhì)的溶液中存在溶質(zhì)分子D. 弱電解質(zhì)的水溶液的導電能力比強電解質(zhì)溶液弱2、用水稀釋0. 1 molL1氨水時，溶液中隨著水量的增加而減小的是：A. c(OH)c(NH3H2O) B. c(NH3H2O)(OH)C. c(H+)和c(OH)的乘積 D. OH的物質(zhì)的量3、當CH3COOHCH3COOH+已達平

2、衡，若要使醋酸的電離平衡向左移動和溶液的pH值都減小，應(yīng)加入的試劑是：A. CH3COONa B. NH3H2O C. HClD. H2O 4、下列事實能證明甲酸是弱酸的是：A. 在相同溫度下，同物質(zhì)的量濃度的甲酸溶液比鹽酸溶液的導電性弱B. 甲酸能與NaHCO3作用放出CO2氣體C. 等體積、等物質(zhì)的量濃度的甲酸溶液與NaOH溶液混合時恰好完全中和D. 室溫下，1 mol/L的甲酸溶液的pH=25、在100mL0.1mol/L 的醋酸溶液中，欲使醋酸的電離平衡向右移動，H+ 濃度減小，可采用的方法是：A. 加熱 B. 加入0.1mol/L 的醋酸溶液100mLC. 加入少量的0.5mol/L

3、硫酸 D. 加入少量的1mol/L NaOH溶液6、從下列現(xiàn)象可以判斷某酸是強酸的是：A. 加熱該酸至沸騰也不分解B. 該酸可以分解石灰石放出CO2C. 該酸可以把Al(OH)3沉淀溶解D. 該酸濃度為0.1molL1時的pH為17、pH=2 的兩弱酸HA、HB加水稀釋后，溶液 pH隨加水量的變化曲線如圖所示。則下列敘述正確的是：A. 電離平衡常數(shù)HA HBB. 等體積的HA 和HB與等濃度的NaOH反應(yīng)，HA消耗的NaOH多C. 等體積的HA和HB 與等質(zhì)量的Zn反應(yīng)，HA反應(yīng)速率大D. 若有等濃度的NaA、NaB，則堿性NaANaB8、在硫化氫的飽和溶液中，加入少量下列試劑后，不能使溶液的

4、導電能力增強的是：A. 亞硫酸B. 膽礬C. 氯水D. 鹽酸9、在RNH2H2ORNH3OH的平衡中，要使RNH2H2O的電離程度及OH都增大，可采取的措施是：A. 通入HCl B. 加NaOH固體 C. 加水 D. 升溫10、在等物質(zhì)的量濃度的兩種弱酸的鈉鹽()溶液中分別通入適量的CO2，發(fā)生如下反應(yīng)： 把HR和HR/在水中電離出H+的能力作比較，正確的判斷是A. HR較強B. HR/較強C. 兩者相同 D. 無法比較11、已知白色PbSO4難溶于水，也不溶于HNO3，卻可溶于醋酸銨飽和溶液中，其反應(yīng)式為： PbSO4+CH3COONH4 (CH3COO)2Pb+(NH4)2SO4在無色的(

5、CH3COO)2Pb溶液中通入H2S氣體，有黑色沉淀(PbS)生成，則下列說法正確的是：A. (CH3COO)2Pb是難電離的物質(zhì) B. CH3COONH4是弱電解質(zhì)C. PbSO4溶于CH3COONH4溶液的離子反應(yīng)為：PbSO4+2CH3COO(CH3COO)2Pb+SO42D. 通入H2S時離子反應(yīng)為：Pb2+2CH3COO+2H2SPbS+2CH3COOH 12、下列敘述正確的是：A. pH=3和pH=4的鹽酸各10mL混合，所得溶液的pH=3.5B. 溶液中c(H+)越大，pH值也越大，溶液的酸性就越強C. 液氯雖然不導電，但溶解于水后導電情況良好，因此，液氯也是強電解質(zhì)D. 當溫度

6、不變時，在純水中加入強堿溶液不會影響水的離子積常數(shù)13、用pH試紙測定無色溶液的pH時，規(guī)范的操作是：A. 將pH試紙放入溶液中觀察其顏色變化，跟標準比色卡比較B. 將溶液倒在pH試紙上，跟標準比色卡比較C. 用干燥的潔凈玻璃棒蘸取溶液，滴在pH試紙上，跟標準比色卡比較D. 在試管內(nèi)放入少量溶液，煮沸，把pH試紙放在管口，觀察顏色，跟標準比色卡比較14、重水(D2O)的離子積為1.61015，可以用與pH一樣的定義來規(guī)定pD=lgD+，以下關(guān)于pD的敘述正確的是：A. 中性溶液的pD=7.0 B. 含0.01mol的NaOD的D2O溶液1L，其pD=12.0C. 溶解0.01molDCl的D2

7、O溶液1L，其pD=2.0D. 在100mL0.25mol/L的DCl重水溶液中，加入50mL0.2mol/L的NaOD的重水溶液，其pD=1.015、下列敘述中正確的是： A. Zn 和 pH=3的醋酸反應(yīng)比和pH=4 的硫酸溶液反應(yīng)更緩慢B. H+=103 mol/L 的強酸和 OH=103 mol/L 的弱堿等體積混合后， 溶液呈酸性C. pH值相等，體積也相等的硝酸和硫酸溶液中， H+ 的物質(zhì)的量也相等D. 中和10mL0.1mol/L的氨水與中和100mL0.01mol/L的氨水所需要同一酸液的量不同16、pH=1的兩種一元酸HX和HY的溶液，分別取50mL，加入足量的鎂粉，充分反應(yīng)

8、后，收集H2的體積分別為V(HX)和V(HY)，若V(HX)V(HY)，下列說法正確的是：A. HX一定是弱酸 B. HY一定是強酸C. HX的酸性強于HY的酸性 D. 反應(yīng)開始時二者生成H2的速率相同17、在下列情況下， 離子組間一定能在溶液中同時大量共存的是： A. 水電離出的 H+=1014 mol/L 的溶液中： Na+、HCO3、Cl、SO42B. pH試紙呈現(xiàn)紅色的溶液： Fe2+、K+、NO3、Na+C. CO32可以大量共存的溶液： Ag+、K+、NO3、Al3+D. pH=2 的溶液中： SO42、K+、NO3、Al3+18、將磷酸溶液逐滴加到60毫升的Ba(OH)2溶液中，

9、其溶液的pH值與所加磷酸之間的關(guān)系如圖所示(溶液的總體積看作是各部分簡單的加和)，則下列說法正確的是：A. 磷酸的物質(zhì)的量的濃度是0.05摩/升B. pH值為7時，生成沉淀1.2克C. pH值為P時，生成沉淀的質(zhì)量是0.24克D. pH值為P時，溶液中的OH為0.045摩/升19、有甲、乙兩瓶溶液，已知甲瓶溶液的pH值是4，乙瓶溶液的pH值是6，現(xiàn)將甲瓶溶液取出少量用蒸餾水稀釋至100倍體積(溫度不變)，則下列敘述正確的是：A. 稀釋后兩溶液的pH值相等 B. 稀釋后甲瓶溶液的pH值一定小于乙溶液C. 稀釋后甲瓶溶液的pH值小于或等于乙溶液D. 稀釋后甲瓶溶液的pH值大于乙溶液20、用實驗確定

10、某酸HA是弱電解質(zhì)。兩同學的方案：甲：稱取一定質(zhì)量的HA配制0.1 molL1的溶液100mL；用pH試紙測出該溶液的pH，即可證明HA是弱電解質(zhì)。乙：用已知物質(zhì)的量濃度的HA溶液、鹽酸，分別配制pH=1的兩種酸溶液各100mL；分別取這兩種溶液各10 mL，加水稀釋為100mL；各取相同體積的兩種稀釋液裝入兩個試管，同時加入純度相同的鋅粒，觀察現(xiàn)象，即可證明HA是弱電解質(zhì)。(1)在兩個方案的第步中，都要用的定量儀器是 。(2)甲方案中，說明HA是弱電解質(zhì)的理由是測得溶液的pH 1(選填“”“”“=”)乙方案中，說明HA是弱電解質(zhì)的現(xiàn)象是 (多選扣分)a.裝HCl溶液的試管中放出H2的速率快；

11、b.裝HA溶液的試管中放出H2的速率快；c.兩個試管中產(chǎn)生氣體速率一樣快。(3)請你評價：乙方案中難以實現(xiàn)之處和不妥之處 。(4)請你再提出一個合理而比較容易進行的方案(藥品可任取)，作扼要表述。 。21、一定溫度下，冰醋酸加水稀釋過程導電能力如圖所示，則：(1)“O”點為何不導電? 。(2)a、b、c三點的pH值由大到小的順序是 (3)a、b、c三點中CH3COOH的電離程度最大的一點是 點(4)若使C點溶液的c (CH3COO)提高，在如下措施中可采取(填標號) A. 加熱B. 加濃醋酸C. 加入固體KOHD. 加水E. 加固體CH3COONaF. 加Zn粒22、弱酸和它們的鹽或弱堿和它們

12、的鹽組成的混合物的溶液稱為緩沖溶液。緩沖溶液具有抵抗外來少量酸或堿的干擾，使溶液的pH值基本保持不變(緩沖作用)，人們血液中有緩沖作用的緩沖對是H2CO3(弱酸)和 HCO3(弱酸鹽)，緩沖作用的原理可表示為：HCO3H+=H2CO3 H2CO3OH=HCO3 H2O(1) 含有一定量HAc 和 NaAc 的水溶液也具有緩沖作用， 寫出在此過程中加入酸或堿的離子反應(yīng)方程式為：加入酸_；加入堿 (2) 請寫出另外可以形成緩沖溶液的兩組物質(zhì)： ， 。23、在25時，有pH=a的鹽酸與pH=b的NaOH溶液，取VaL該鹽酸同該NaOH溶液恰好反應(yīng)，需VbLNaOH溶液，問：(1)若ab=14時，則V

13、a/Vb= (填數(shù)值)；(2)若ab=13時，則Va/Vb= (填數(shù)值)；(3)若ab14時，則Va/Vb= (填表達式)，且Va Vb(填、或=)。24、已知氫氧化鈉和氫氧化鋇混合溶液的pH = 14， 現(xiàn)取 100毫升該混合溶液， 緩緩通入CO2， 當通入的 CO2 氣體體積為 0.56升時， 生成的沉淀已達最多(設(shè)CO2 被完全吸收， 氣體的體積均為標準狀況下測定， 溶液的體積變化忽略不計)， 則：(1)原混合溶液中氫氧化鈉和氫氧化鋇的物質(zhì)的量濃度為多少?(2)當通入的CO2 總體積為 2.24升時， 溶液中各離子(除H+ 和 OH)的物質(zhì)的量的濃度為多少?25、難溶化合物的飽和溶液存在

14、著溶解平衡，例如：，在一定溫度下，難溶化合物得飽和溶液的離子濃度的乘積為一常數(shù)，這個常數(shù)用Ksp表示。已知：Ksp(AgCl)=c(Ag+)c(Cl)=1.81010Ksp(Ag2CrO4)=c(Ag+)2c(CrO42)=1.91012現(xiàn)有0.001摩/升AgNO3溶液滴定0.001摩/升KCl和0.001摩/升的K2CrO4的混合溶液，試通過計算回答：(1)Cl和CrO42中哪種先沉淀?(2)當CrO42以Ag2CrO4形式沉淀時，溶液中的Cl離子濃度是多少? CrO42與Cl能否達到有效的分離?(設(shè)當一種離子開始沉淀時，另一種離子濃度小于105摩/升時，則認為可以達到有效分離)【試題答案

15、】1、C2、B3、C4、AD5、D6、A7、A8、A9、D10、A11、AC12、D13、C14、CD15、C16、AD17、D18、C19、C20、(1)100mL溶量瓶 (2) b (3)配制pH=1的HA溶液難以實現(xiàn)，不妥之處在于加入的鋅粒難以做到表面積相同(4)配制NaA溶液，測其pH7即證明HA是弱電解質(zhì)21、在“O”點處醋酸未電離，無離子存在 。ca24、(1)0.025mol/L (2)c(Ba2+)=0.025mol/L c(Na+)=0.05 mol/L c(HCO)=1mol/L25、(1)AgCl飽和所需Ag+濃度Ag+1=1.8107摩/升Ag2CrO4飽和所需Ag+濃度Ag+2=4.36105摩/升Ag+1Ag+2，Cl先沉淀。(2)Ag2CrO4開始沉淀時c(Cl)=4.13106105，所以能有效地分離。