《2022年高中化學(xué)《第一章 過濾與蒸發(fā)、離子檢驗》第二課時導(dǎo)學(xué)案 新人教版必修1》由會員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《2022年高中化學(xué)《第一章 過濾與蒸發(fā)、離子檢驗》第二課時導(dǎo)學(xué)案 新人教版必修1（6頁珍藏版）》請在裝配圖網(wǎng)上搜索。

1、2022年高中化學(xué)第一章 過濾與蒸發(fā)、離子檢驗第二課時導(dǎo)學(xué)案 新人教版必修1一、過濾1適用范圍過濾適用于_的分離。2儀器所用的儀器和用品有_、_、_、_、_。3裝置圖二、蒸發(fā)1概念：分離溶于溶劑中的固體溶質(zhì)的一種方法。2主要儀器及用品_、_、_、_。3裝置圖三、粗鹽的提純1粗鹽中含有泥沙、氯化鈣、氯化鎂、硫酸鹽等雜質(zhì)，要通過_、_、_進行提純。以上操作都要用到玻璃棒，它們的作用依次是：(1)_溶解。(2)引流。(3)_。2粗鹽中可溶性雜質(zhì)的去除方法雜質(zhì)加入的試劑發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式硫酸鹽MgCl2CaCl2多余的_、_適量_四、SO的檢驗1試劑：_；2步驟某溶液無沉淀_沉淀，證明原溶液中有SO

2、。知識點1過濾的方法和應(yīng)用1進行過濾操作應(yīng)選用的一組儀器是()A濾紙、燒杯、試管夾、漏斗、玻璃棒B燒杯、酒精燈、試管、漏斗C漏斗、玻璃棒、燒杯、鐵架臺、濾紙D玻璃棒、濾紙、燒瓶、漏斗、鐵架臺2下列混合物能用過濾法分離的是()A汽油和水 B食鹽和蔗糖C泥沙和食鹽 D銅粉和鋁粉3某學(xué)生發(fā)現(xiàn)滴瓶中的溶液有懸浮物，擬用如圖所示操作進行過濾，操作上錯誤的地方有()A0處 B3處 C2處 D1處知識點2蒸發(fā)的操作方法和應(yīng)用4實驗室進行NaCl溶液蒸發(fā)時，一般有以下操作過程，其正確的操作順序是()放置酒精燈固定鐵圈位置放上蒸發(fā)皿加熱攪拌停止加熱，余熱蒸干A BC D5在“粗鹽提純”的實驗中，蒸發(fā)時正確的操作

3、是()A把渾濁的液體倒入蒸發(fā)皿內(nèi)加熱B開始析出晶體后用玻璃棒攪拌C待水分完全蒸干后停止加熱D蒸發(fā)皿中出現(xiàn)大量固體時即停止加熱知識點3SO的檢驗6下列確定某溶液中一定有SO的方法中，正確的是()A先加BaCl2溶液有白色沉淀，再加稀鹽酸沉淀不消失B先加BaCl2溶液有白色沉淀，再加稀硝酸沉淀不消失C先加Ba(NO3)2溶液有白色沉淀，再加稀鹽酸沉淀不消失D先加稀鹽酸無明顯現(xiàn)象，再加BaCl2溶液有白色沉淀7下列四組溶液中每組都有三種，其中可用稀H2SO4進行鑒別的一組是()ABaCl2溶液、Ba(NO3)2溶液、NaCl溶液BNa2CO3溶液、BaCl2溶液、MgCl2溶液CBa(NO3)2溶液

4、、KCl溶液、MgCl2溶液DNa2CO3溶液、K2CO3溶液、NaCl溶液練基礎(chǔ)落實1有關(guān)化學(xué)實驗的下列操作中，一般情況下不能相互接觸的是()A過濾操作中，玻璃棒與三層濾紙B過濾操作中，漏斗頸與燒杯內(nèi)壁C過濾操作中，玻璃棒與燒杯口D膠頭滴管向試管中滴加液體時，滴管尖端與試管內(nèi)壁2下列各組物質(zhì)中，可按溶解、過濾、蒸發(fā)的操作順序分離的是()A氧化銅和炭粉 B硝酸鉀和氯化鈉C水和酒精 D碳酸鈉和硫酸鋇3某溶液中含有較大量的Cl、CO、OH等三種陰離子，如果只取一次該溶液就能夠分別將三種陰離子依次檢驗出來，下列實驗操作順序正確的是()滴加Mg(NO3)2溶液過濾滴加AgNO3溶液滴加Ba(NO3)2

5、溶液A BC D4提純下列物質(zhì)除去其中的雜質(zhì)(括號中為雜質(zhì))，所用試劑和方法正確的是()AH2SO4(HCl)：AgNO3溶液、過濾BKNO3(K2SO4)：Ba(NO3)2溶液、過濾CCu(CuO)：鹽酸、過濾DCaCO3(CaO)：水、過濾5由海水制備無水氯化鎂，主要有以下步驟：在一定條件下脫水干燥；加熟石灰；加鹽酸；過濾；濃縮結(jié)晶。其先后順序正確的是()A BC D練方法技巧6可用于分離或提純物質(zhì)的方法有A過濾 B升華C加熱分解 D洗氣法下列各組混合物的分離或提純應(yīng)選用上述哪種方法最合適？(1)除去Ca(OH)2溶液中懸浮的CaCO3顆粒，用_。(2)除去O2中少量的水蒸氣，用_。(3)

6、除去固體碘中混有的少量NaI，用_。(4)除去氧化鈣中的CaCO3，用_。規(guī)律過濾適用于不溶性固體與液體的分離；升華適用于低沸點易升華物質(zhì)與高熔、沸點固體物質(zhì)的分離；加熱分解適用于加熱易分解的不穩(wěn)定物質(zhì)與熱穩(wěn)定性好的物質(zhì)的分離；洗氣法適用于氣體的除雜。練綜合拓展7粗食鹽中除含有鈣離子、少量鎂離子、硫酸根離子等可溶性雜質(zhì)外，還含有泥沙等不溶性雜質(zhì)。我們食用的精鹽是用粗鹽提純而得到的。通過教材中“粗鹽的提純”及你做過的該實驗完成下列問題：(1)如何運用最簡單的方法檢驗溶液中有無SO？_。如果有，應(yīng)該如何除去SO？_。(2)在粗鹽經(jīng)過溶解過濾后的溶液中滴加飽和Na2CO3溶液，直至不再產(chǎn)生沉淀為止。

7、請問這步操作的目的是_。(3)將經(jīng)過操作(2)后的溶液過濾。請問這一操作哪些雜質(zhì)離子不能除凈？ _。8實驗室中要除去細(xì)碎銅屑中的少量細(xì)碎鐵屑，某同學(xué)設(shè)計了兩個方案：(1)Cu、Fe加適量鹽酸、攪拌,過濾洗滌(2)Cu、Fe加適量CuSO4溶液、攪拌,過濾洗滌兩個方案中較好的是_(填序號)，理由是_。你是否有簡便的方法，若有，請寫出你的做法：_。第2課時過濾與蒸發(fā)離子檢驗(答案)NaOH溶液MgCl22NaOH=Mg(OH)22NaClNa2CO3溶液CaCl2Na2CO3=CaCO32NaClNa2CO3溶液NaOH溶液稀鹽酸Na2CO32HCl=2NaClCO2H2O、NaOHHCl=NaC

8、lH2O四、1.BaCl2溶液2.白色對點訓(xùn)練1C 2C過濾適用于不溶性固體與液體的分離。將C項中物質(zhì)加入足量水，食鹽完全溶解形成食鹽溶液(液體)而泥沙不溶于水。3B操作上錯誤的地方有3處：液體未能沿玻璃棒轉(zhuǎn)移；標(biāo)簽沒有對手心；漏斗頸的末端未與燒杯的內(nèi)壁相接觸。4B安裝儀器時，據(jù)酒精燈高度確定鐵圈位置，最后放置蒸發(fā)皿；加熱蒸發(fā)NaCl溶液最后用余熱蒸干。5D 6D先加稀鹽酸提供H，可排除雜質(zhì)離子的干擾，再加BaCl2溶液發(fā)生反應(yīng)：Ba2SO=BaSO4。 7B課后作業(yè)1DA、B、C三個選項中是過濾操作中“三靠”的基本內(nèi)容，故必須相互接觸；用膠頭滴管向試管中滴加液體時，滴管尖端與試管內(nèi)壁不能接觸

9、，否則會污染滴管。2DA項，氧化銅和炭粉均不溶于水，無法按上述順序分離；B項，硝酸鉀和氯化鈉均溶于水，也無法按上述順序分離；C項，水和酒精相互溶解，無法按上述順序分離；D項，碳酸鈉溶于水，硫酸鋇不溶于水，能按上述順序分離。3B首先滴加足量Ba(NO3)2溶液，如果出現(xiàn)白色沉淀，證明有CO，同時除去CO；過濾后，在濾液中加入足量Mg(NO3)2溶液，如果出現(xiàn)白色沉淀，證明有OH，同時除去OH；過濾后，滴加AgNO3溶液，如果出現(xiàn)白色沉淀，證明有Cl。4C除去H2SO4中的HCl用AgNO3溶液，會使SO和Cl同時沉淀，同時還引入了NO新雜質(zhì)；單純用Ba(NO3)2溶液，量不易控制；CaO與水反應(yīng)生成微溶的Ca(OH)2不易與CaCO3分離；CuO溶解于鹽酸中。5D要從海水中得到無水MgCl2，首先要加熟石灰得到Mg(OH)2沉淀，然后過濾，再將沉淀加鹽酸溶解，得到MgCl2溶液，然后對溶液濃縮結(jié)晶，再對晶體脫水干燥即可，故選D。8(2)去除鐵，而增加了銅用磁鐵吸引鐵屑(其他合理答案也可)解析題給的兩種方案都可以去掉鐵屑雜質(zhì)，而方案(2)去除了鐵，同時增加了主產(chǎn)品銅，故(2)好一些，但不足之處是消耗了CuSO4，產(chǎn)生了FeSO4廢液。兩方案各有不足之處，若能用鐵的物理性質(zhì)除去鐵，則方法簡便又經(jīng)濟。