《2022屆高考化學(xué)總復(fù)習(xí) 選考部分 物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì) 第一單元課后達(dá)標(biāo)檢測(cè) 蘇教版》由會(huì)員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《2022屆高考化學(xué)總復(fù)習(xí) 選考部分 物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì) 第一單元課后達(dá)標(biāo)檢測(cè) 蘇教版（6頁(yè)珍藏版）》請(qǐng)?jiān)谘b配圖網(wǎng)上搜索。

1、2022屆高考化學(xué)總復(fù)習(xí) 選考部分 物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì) 第一單元課后達(dá)標(biāo)檢測(cè) 蘇教版一、選擇題1以下表示氦原子結(jié)構(gòu)的化學(xué)用語(yǔ)中，對(duì)電子運(yùn)動(dòng)狀態(tài)描述最詳盡的是()A.HeBC1s2 D. 解析：選D。A、B、C三個(gè)選項(xiàng)只是表達(dá)出氦原子核外有2個(gè)電子，而D項(xiàng)能詳盡地描述出電子的運(yùn)動(dòng)狀態(tài)。2(2018大原模擬)下列各項(xiàng)敘述正確的是()A鎂原子由1s22s22p63s21s22s22p63p2時(shí)，原子釋放能量，由基態(tài)轉(zhuǎn)化成激發(fā)態(tài)B價(jià)電子排布式為5s25p1的元素位于第5周期第A 族，是s區(qū)元素C所有原子任一電子層的s電子云輪廓圖都是球形，但球的半徑大小不同D24Cr原子的核外電子排布式是1s22s22p6

2、3s23p63d44s2解析：選C。鎂原子由1s22s22p63s21s22s22p63p2時(shí)，原子吸收能量，由基態(tài)轉(zhuǎn)化成激發(fā)態(tài)，A錯(cuò)誤；價(jià)電子排布式為5s25p1的元素，位于第5周期第A 族，是p區(qū)元素，B錯(cuò)誤；所有原子任一電子層的s電子云輪廓圖都是球形，電子層越大，球的半徑越大，C正確；24Cr原子的核外電子排布式是1s22s22p63s23p63d54s1，半充滿軌道能量較低，D錯(cuò)誤。3下列說(shuō)法中正確的是()A第3周期所含元素中鈉的第一電離能最小B鋁的第一電離能比鎂的第一電離能大C在所有元素中，氟的第一電離能最大D鉀的第一電離能比鎂的第一電離能大解析：選A。同周期中堿金屬元素的第一電離能

3、最小，稀有氣體元素的最大，故A正確，C錯(cuò)誤；由于鎂的外圍電子排布式為3s2，而鋁的外圍電子排布式為3s23p1，故鋁的第一電離能小于鎂的，故B錯(cuò)誤；鉀比鎂更易失電子，鉀的第一電離能小于鎂的，故D錯(cuò)誤。4如圖是第3周期1117號(hào)元素某些性質(zhì)變化趨勢(shì)的柱形圖，下列有關(guān)說(shuō)法中正確的是()Ay軸表示的可能是第一電離能By軸表示的可能是電負(fù)性Cy軸表示的可能是原子半徑Dy軸表示的可能是形成基態(tài)離子轉(zhuǎn)移的電子數(shù)解析：選B。對(duì)于第3周期1117號(hào)元素，隨著原子序數(shù)的增大，第一電離能呈現(xiàn)增大的趨勢(shì)，但Mg、P特殊，A項(xiàng)錯(cuò)誤；原子半徑逐漸減小，C項(xiàng)錯(cuò)誤；形成基態(tài)離子轉(zhuǎn)移的電子數(shù)依次為Na為1，Mg為2，Al為3

4、，Si不易形成離子，P為3，S為2，Cl為1，D項(xiàng)錯(cuò)誤。5美國(guó)“海狼”號(hào)潛艇上的核反應(yīng)堆內(nèi)使用了液體鋁鈉合金做載熱介質(zhì)，下列關(guān)于Al、Na原子結(jié)構(gòu)的分析中正確的是()A原子半徑：AlNaB第一電離能：AlNaC電負(fù)性：NaAlD基態(tài)原子未成對(duì)電子數(shù)：NaAl解析：選B。根據(jù)元素周期律，原子半徑：NaAl，電負(fù)性：NaAl，Al基態(tài)原子的電子排布式為Ne3s23p1，Na基態(tài)原子的電子排布式為Ne3s1，故未成對(duì)電子數(shù)相等。6下列關(guān)于元素電負(fù)性大小的比較中，不正確的是()AOSSeTe BCNOFCPSOF DKNaMgX，電負(fù)性XY，A錯(cuò)誤，B正確；電子層結(jié)構(gòu)相同，核電荷數(shù)越多，離子半徑越小，

5、故X陰離子半徑大于Y陽(yáng)離子半徑，C錯(cuò)誤；X為非金屬元素易得電子形成陰離子，而Y為金屬元素易失電子形成陽(yáng)離子，故其第一電離能XY，D錯(cuò)誤。9A、B、C、D四種元素，已知A元素是地殼中含量最多的元素；B元素為金屬元素，它的原子核外K、L層上電子數(shù)之和等于M、N層電子數(shù)之和；C元素是第3周期第一電離能最小的元素；D元素在第3周期中第一電離能最大。下列有關(guān)敘述錯(cuò)誤的是()A四種元素A、B、C、D分別為O、Ca、Na、ArB元素A、B、C兩兩組成的化合物可為CaO、CaO2、Na2O、Na2O2等C元素A、C簡(jiǎn)單離子的半徑大小關(guān)系為ACD元素B、C電負(fù)性大小關(guān)系為BCSiFNOC(2)1s22s22p6

6、3s2(3)有(4)Cl11下表為元素周期表中第4周期的部分元素(從左到右按原子序數(shù)遞增排列)，根據(jù)要求回答下列各小題：KCaScTiVCrMnFeCoNiCuZnGaGe(1)在以上元素的基態(tài)原子的電子排布中，4s軌道上只有1個(gè)電子的元素有_(填元素名稱(chēng))。(2)試比較：第一電離能I1(Cr)_I1(Co)(填“”“”或“”，下同)；晶格能U(FeO)_U(NaCl)(FeO與NaCl的晶胞結(jié)構(gòu)相似)。(3)前四周期元素中，基態(tài)原子中未成對(duì)電子數(shù)與其所在周期數(shù)相同的元素有_種。解析：(1)4s軌道只有1個(gè)電子，則3d軌道可能為0、5(半充滿)、10(全充滿)，則有1s22s22p63s23p

7、63d04s1、1s22s22p63s23p63d54s1、1s22s22p63s23p63d104s1，分別為鉀、鉻、銅。(2)鉻元素的外圍電子排布為3d54s1，鈷元素的外圍電子排布為3d74s2，前者第一電離能更小。晶格能與陰、陽(yáng)離子所帶電荷的乘積成正比，與陰、陽(yáng)離子的半徑成反比。(3)分周期一一討論，第1周期中基態(tài)原子中未成對(duì)電子數(shù)為1個(gè)，是H原子；第2周期中基態(tài)原子中未成對(duì)電子數(shù)為2個(gè)，可以是1s22s22p2或1s22s22p4，是C原子或O原子；第3周期中基態(tài)原子中未成對(duì)電子數(shù)為3個(gè)，是1s22s22p63s23p3，是P原子；第4周期中基態(tài)原子中未成對(duì)電子數(shù)為4個(gè)，只能是過(guò)渡元

8、素，可以是1s22s22p63s23p63d64s2，是Fe原子，因此共有5種元素符合題意。答案：(1)鉀、鉻、銅(2)(3)512(1)(2016高考四川卷)M、R、X、Y為原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，Z是一種過(guò)渡元素。M基態(tài)原子L層中p軌道電子數(shù)是s軌道電子數(shù)的2倍，R是同周期元素中最活潑的金屬元素，X和M形成的一種化合物是引起酸雨的主要大氣污染物，Z的基態(tài)原子4s和3d軌道半充滿。R基態(tài)原子的電子排布式是_，X和Y中電負(fù)性較大的是_(填元素符號(hào))。(2)根據(jù)下列五種元素的第一至第四電離能數(shù)據(jù)(單位：kJmo11)，回答下列各題：元素代號(hào)I1I2I3I4Q2 0804 0006 10

9、09 400R5004 6006 9009 500S7401 5007 70010 500T5801 8002 70011 600U4203 1004 4005 900在周期表中，最可能處于同一族的是_。AQ和R BS和TCT和U DR和TER和U每種元素都出現(xiàn)相鄰兩個(gè)電離能的數(shù)據(jù)相差較大的情況，這一事實(shí)從一個(gè)側(cè)面說(shuō)明：_；如果R元素是短周期元素，你估計(jì)它的第2次電離能飛躍數(shù)據(jù)將發(fā)生在失去第_個(gè)電子時(shí)。如果R、S、T是同周期的三種主族元素，則它們的原子序數(shù)由小到大的順序是_，其中_元素的第一電離能異常高的原因是_。解析：(1)R為鈉元素，其基態(tài)原子的電子排布式為1s22s22p63s1；X為硫

10、元素，Y為氯元素，氯比硫活潑，故電負(fù)性較大的是Cl。(2)根據(jù)電離能的變化趨勢(shì)知，Q為稀有氣體元素，R為第A族元素，S為第A族元素，T為第A族元素，U為第A族元素，所以R和U處于同一主族。電離能的突躍變化，說(shuō)明核外電子是分層排布的，各電子層能量不同。若R是短周期元素，則R是Na，其核外電子排布式為1s22s22p63s1，由于2s22p6所處電子層相同，所以它的第2次電離能飛躍數(shù)據(jù)發(fā)生在失去第10個(gè)電子時(shí)。同一周期，第一電離能呈增大趨勢(shì)，但A、A族比相鄰元素要高，因?yàn)槠渥钔鈱与娮映嗜錆M或半充滿狀態(tài)。答案：(1)1s22s22p63s1(或Ne3s1)Cl(2)E電子分層排布，各電子層能量不同

11、10RSTSS元素的最外層電子處于s能級(jí)全充滿狀態(tài)，能量較低，比較穩(wěn)定，失去第一個(gè)電子吸收的能量較多13現(xiàn)有部分前36號(hào)元素的性質(zhì)或原子結(jié)構(gòu)如下表：元素編號(hào)元素的性質(zhì)或原子結(jié)構(gòu)R基態(tài)原子的最外層有3個(gè)未成對(duì)電子，次外層有2個(gè)電子 S單質(zhì)能與水劇烈反應(yīng)，所得溶液呈弱酸性T基態(tài)原子3d軌道上有1個(gè)電子 X(1)R元素的第一電離能要大于其同周期相鄰的元素，原因是_。(2)S元素的常見(jiàn)化合價(jià)為_(kāi)，原因是_。(3)T元素的原子N電子層上電子數(shù)為_(kāi)。(4)X的核外電子軌道表示式違背了_。用X單質(zhì)、堿金屬鹽及堿土金屬鹽等可以做成焰火。燃放時(shí)，焰火發(fā)出五顏六色的光，請(qǐng)用原子結(jié)構(gòu)的知識(shí)解釋發(fā)光的原因：_。解析：

12、(1)由R的核外電子排布可知為N，N原子2p軌道半充滿，能量低，較穩(wěn)定，所以其第一電離能要大于同周期相鄰元素。(2)由題知S為氟元素，F(xiàn)的電負(fù)性最強(qiáng)，只能得電子，無(wú)正價(jià)，其常見(jiàn)化合價(jià)為1價(jià)。(3)T原子核外電子排布為1s22s22p63s23p63d14s2，由能量最低原理先排4s軌道再排3d軌道，則N電子層有2個(gè)電子。(4)X元素的核外電子排布應(yīng)先排能量低的3s軌道。發(fā)射光譜是電子從較高能量的激發(fā)態(tài)躍遷至較低能量的激發(fā)態(tài)或基態(tài)時(shí)釋放能量產(chǎn)生的。答案：(1)氮原子2p軌道半充滿，能量低，較穩(wěn)定(2)1F的電負(fù)性最強(qiáng)，只能得電子(3)2(4)能量最低原理電子從能量較高的軌道躍遷到能量較低的軌道時(shí)

13、，以光(子)的形式釋放能量14A、B、C、D是四種短周期元素，E是過(guò)渡元素，A、B、C同周期，C、D同主族，A的原子結(jié)構(gòu)示意圖為，B是同周期第一電離能最小的元素，C的最外層有三個(gè)成單電子，E的外圍電子排布式為3d64s2。回答下列問(wèn)題：(1)寫(xiě)出下列元素的符號(hào)：A_，B_，C_，D_。(2)用化學(xué)式表示上述五種元素中最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物酸性最強(qiáng)的是_，堿性最強(qiáng)的是_。(3)用元素符號(hào)表示D所在周期第一電離能最大的元素是_，電負(fù)性最大的元素是_。(4)畫(huà)出D的核外電子軌道表示式：_，這樣排布遵循了_原理和_規(guī)則。解析：(1)由A的原子結(jié)構(gòu)示意圖可知，x2，原子序數(shù)為14，A是硅元素，則B是鈉元素，C的最外層電子的排布式為3s23p3，是磷元素，則短周期D元素是氮元素；E的電子排布式為Ar3d64s2，核電荷數(shù)為18826，是鐵元素，位于d區(qū)的第4周期族。(2)五種元素中非金屬性最強(qiáng)的是N元素，對(duì)應(yīng)的HNO3酸性最強(qiáng)，金屬性最強(qiáng)的是Na元素，對(duì)應(yīng)的NaOH堿性最強(qiáng)。(3)D所在周期第一電離能最大的元素是稀有氣體氖，電負(fù)性最大的元素是非金屬最強(qiáng)的氟。答案：(1)SiNaPN(2)HNO3NaOH(3)NeF(4)泡利不相容洪特