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1、2022年高考化學(xué)第一輪復(fù)習(xí) 專題 影響化學(xué)平衡的條件及等效平衡習(xí)題 蘇教版【模擬試題】（答題時(shí)間：60分鐘）1、下列說(shuō)法正確的是：A、可逆反應(yīng)的特征是正反應(yīng)速率總是和逆反應(yīng)速率相等。B、在其它條件不變時(shí)，使用催化劑只能改變反應(yīng)速率，而不能改變化學(xué)平衡狀態(tài)。C、在其它條件不變時(shí)，升高溫度可以使化學(xué)平衡向吸熱反應(yīng)的方向移動(dòng)。D、在其它條件不變時(shí)，增大壓強(qiáng)一定會(huì)破壞氣體反應(yīng)的平衡狀態(tài)。2、某溫度下，在固定容積的密閉容器中，可逆反應(yīng)A（g）3B（g）2C（g）達(dá)到平衡，測(cè)得平衡時(shí)A、B、C物質(zhì)的量之比n（A）：n（B）：n（C）2：2：1。若保持溫度不變，以2：2：1的物質(zhì)的量之比再充入A、B和C，

2、下列判斷正確的是：A、平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng) B、平衡不會(huì)發(fā)生移動(dòng)C、C的質(zhì)量分?jǐn)?shù)增大 D、C的質(zhì)量分?jǐn)?shù)可能減小3、在一真空密閉容器中，通入一定量氣體A，一定條件下，發(fā)生如下反應(yīng)：2A（g）B（g）xC（g），反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，測(cè)得容器內(nèi)壓強(qiáng)增大了p，若此時(shí)A的轉(zhuǎn)化率為a，下列關(guān)系正確的是：A、若x1，則paB、若x2，則paC、若x3，則pa D、若x4，則pa4、一定溫度下，一定量的水中，石灰乳懸濁液存在下列平衡：Ca（OH）2 Ca22OH，當(dāng)向懸濁液中加入少量的生石灰時(shí)，下列說(shuō)法正確的是：A、溶液中Ca2數(shù)目減少 B、Ca2濃度增大C、溶液pH保持不變 D、溶液pH增大5、在密閉容器中有可

3、逆反應(yīng)：nA（g）mB（g）pC（g）；HQ（Q0）處于平衡狀態(tài)（已知nmp，Q0），則下列說(shuō)法正確的是：升溫，c（B）/c（C）的比值變小降溫時(shí)體系內(nèi)混合氣體平均分子量變小加入B，A的轉(zhuǎn)化率增大加入催化劑，氣體總的物質(zhì)的量不變加壓使容器體積減小，A或B的濃度一定降低若A的反應(yīng)速率為v（A），則B的反應(yīng)速率為v（A）n/mA、 B、 C、 D、6、下列事實(shí)不能用勒沙特列原理解釋的是：A、由H2、I2蒸氣、HI組成的平衡體系加壓后顏色變深B、黃綠色的氯水光照后顏色變淺C、使用催化劑可加快SO2轉(zhuǎn)化為SO3的速率D、在含有Fe（SCN）2+的紅色溶液中加鐵粉，振蕩?kù)o置，溶液顏色變淺或褪去。7、在密

4、閉容器中發(fā)生如下反應(yīng)：mA（g）nB（g）pC（g），達(dá)到平衡后，保持溫度不變，將氣體體積縮小到原來(lái)的一半，當(dāng)達(dá)到新平衡時(shí)，C的濃度為原來(lái)1.9倍，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是：A、mnp B、平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)C、A的轉(zhuǎn)化率降低D、C的體積分?jǐn)?shù)增加8、反應(yīng)mA（g）nB（g）pC（g）qD（g），開(kāi)始充入A、B或C、D，下圖一、圖二分別表示反應(yīng)達(dá)到平衡后，改變溫度T、壓強(qiáng)p對(duì)反應(yīng)速率及平衡的影響。下列判斷正確的是圖一 圖二A、開(kāi)始時(shí)充入A、B，m+np+q，正反應(yīng)為放熱反應(yīng)。B、開(kāi)始時(shí)充入A、B，m+np+q，正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)。C、開(kāi)始時(shí)充入C、D，m+np+q，正反應(yīng)為放熱反應(yīng)。D、開(kāi)始時(shí)充入C、D

5、，m+n0.6） B、1mol A0.5mol B1.5mol Cxmol D（x0.1）C、2mol A1mol BxmolD（x0） D、1mol A0.5mol B4.5mol Cxmol D（x0.7） 17、在一個(gè)固定容積的密閉容器中，加入m molA，n molB發(fā)生下列反應(yīng)：mA（氣）n B（氣）pC（氣），平衡時(shí)C的濃度為Wmol/L，若容器體積和溫度不變，起始時(shí)放入amolA，bmolB，c molC，若要平衡后C的濃度仍為Wmol/L，則a、b、c可以滿足的關(guān)系是：A、a:b:cm:n:p B、a:bm:n， ap/m+cpC、mc/pam， nc/pbn D、am/3，

6、bn/3， c2p/318、在一個(gè)固定容積的密閉容器中充入2molNO2，一定溫度下建立如下平衡：2NO2N2O4，此時(shí)平衡混合氣中NO2的體積分?jǐn)?shù)為x%，若再充入1mol N2O4，在溫度不變的情況下，達(dá)到新的平衡時(shí)，測(cè)得NO2的體積分?jǐn)?shù)為y%，則x和y的大小關(guān)系正確的是：A、xy B、xB B、平衡時(shí)的化學(xué)反應(yīng)速率A BD、可逆反應(yīng)從開(kāi)始到平衡，放出的熱量A 4m）【試題答案】1、BC2、AC3、D4、AC5、B6、AC7、BC8、D9、D10、BC11、D12、D13、A14、AB15、C16、CD17、BC 18、A19、BD20、a2、b1、c3、d2；A氣態(tài)、B非氣態(tài)、D氣態(tài)；放熱

7、21、加硝酸銀溶液；加水；增加，該反應(yīng)屬于可逆反應(yīng)，生成含有18O的SO3后，有部分重新分解生成了含18O的SO2，故SO2中18O的百分含量增加22、逆，因?yàn)樵龃髩簭?qiáng)后，若平衡不移動(dòng)，則D的濃度應(yīng)為原來(lái)的2.5倍，而現(xiàn)在D的濃度小于原來(lái)的2.5倍，說(shuō)明增大壓強(qiáng)有利于D的消耗，即平衡逆向移動(dòng)正，此時(shí)壓強(qiáng)變?yōu)樵瓉?lái)的2倍，而D的濃度增大為原來(lái)的2.2倍，說(shuō)明增大壓強(qiáng)平衡正向移動(dòng)，增大壓強(qiáng)后，反應(yīng)物E的物態(tài)發(fā)生了改變，由氣態(tài)轉(zhuǎn)變成非氣態(tài)，使整個(gè)反應(yīng)變?yōu)檎磻?yīng)，為氣體體積縮小的反應(yīng)。23、3a；2；6a編號(hào)起始量起始量起始量平衡量N2H2NH3NH3已知140a（1）1.5601.5a（2）00.510.5a（3）mg（g4m）2g8m（g3m）a24、