《2022高考化學 專題20 元素周期表和周期律（二）考點講解》由會員分享，可在線閱讀，更多相關《2022高考化學 專題20 元素周期表和周期律（二）考點講解（13頁珍藏版）》請在裝配圖網上搜索。

1、2022高考化學 專題20 元素周期表和周期律（二）考點講解【高考演練】上接：19 元素周期表和周期律(一)1短周期元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，W、X原子的最外電子層電子數(shù)之比為43，Z原子比X原子的核外電子數(shù)多4。下列說法正確的是 A. W、Y、Z的電負性大小順序一定是ZYWB. W、X、Y、Z的原子半徑大小順序可能是WXYZ C.Y、Z形成的分子的空間構型可能是正四面體 D.WY2分子中鍵與鍵的數(shù)目之比是21【答案】：C2X、Y、Z、W是短周期元素，X元素原子的最外層未達到8電子穩(wěn)定結構，工業(yè)上通過分離液態(tài)空氣獲得其單質；Y元素原子最外電子層上s、p電子數(shù)相等；Z元素+2價陽離子

2、的核外電子排布與氖原子相同；W元素原子的M層有1個未成對的p電子。下列有關這些元素性質的說法一定正確的是A.X元素的氫化物的水溶液顯堿性B.Z元素的離子半徑大于W元素的離子半徑C.Z元素的單質在一定條件下能與X元素的單質反應D.Y元素最高價氧化物的晶體具有很高的熔點和沸點【答案】：C【解析】：根據題意Z元素為Mg，Y元素原子最外層電子排布為ns2np2,可以是C或Si，X為N或O，W為Al或Cl，N的氫化物（NH3）的水溶液顯堿性，但O的氫化物（H2O、H2O2）的水溶液顯中性或弱酸性，A錯誤。Al3+的半徑比Mg2+小，B錯誤。N2、O2均能與Mg反應，C正確。CO2形成的晶體熔沸點低，D錯

3、誤。3短周期元素X、Y、Z、W、Q在元素周期表的位置如表所示，其中X元素的原子內層電子數(shù)是最外層電子數(shù)的一半，則下列說法正確的是XYZWQA鈉與W可能形成Na2W2化合物B由Z與Y組成的物質在熔融時能導電CW得電子能力比Q強DX有多種同素異形體，而Y不存在同素異形體【答案】：A【解析】：根據題意先確定X為C元素，再根據其他元素在周期表中的位置可確定Y為O，Z為Si，W為S，Q為Cl。鈉與S可形成類似Na2O2的化合物Na2S2，A正確。SiO2為原子晶體，熔融時不導電，B錯誤。S的的電子能力比Cl弱，C錯誤。氧存在同素異形體O2和O3，D錯誤。4. 【2018屆徐州市考前模擬】短周期主族元素X

4、、Y、Z、W原子序數(shù)依次增大，原子序數(shù)之和為42，X原子的核外電子數(shù)等于Y的最外層電子數(shù)，Z是第IA元素，W是同周期非金屬性最強的元素。下列說法正確的是A單質的還原性：XZB原子半徑：r(X)r(Y)r(Z)r(W)CY、Z 組成的化合物中一定含有離子鍵DW的氧化物的水化物一定是強酸【答案】C5.【2018屆太原五中二?！恳阎猉、Y、Z、W、M 均為短周期元素。25時，其最高價氧化物對應的水化物（濃度均為0.01mol/L）溶液的pH和原子半徑的關系如圖所示。下列說法不正確的是AX、M 簡單離子半徑大小順序：XMBX、Y、Z、W、M 五種元素中只有一種是金屬元素CZ 的最高價氧化物的化學式為Z

5、O3DX、Z的最簡單氣態(tài)氫化物反應有白煙生成【答案】C綜上所述，說法不正確的是C，本題選C。6.【2018屆濰坊市三模】W、X、Y、Z四種短周期元素在元素周期表中的相對位置如圖所示，且四種元素的原子最外層電子數(shù)之和為24。下列說法錯誤的是A單核陰離子的還原性Y強于XBW的氣態(tài)氫化物與其最高價含氧酸反應生成離子化合物CX、Y、Z最簡單氫化物中穩(wěn)定性最弱的是YD在元素周期表中118號元素與Z位于同一主族【答案】D【解析】X、Y、Z、W四種短周期元素，結合位置可知，W、X為第二周期元素，Y、Z為第三周期，設X的最外層電子數(shù)為x，則W的最外層電子數(shù)為x-1，Y的最外層電子數(shù)為x，Z的最外層電子數(shù)為x+

6、1，則x+x-1+x+x+1=24，解得x=6，則W為N，X為O，Y為S，Z為Cl。A同主族從上到下還原性依次增強，所以S2-的還原性比O2-強，故A正確；BN元素的氣態(tài)氫化物和其最高價含氧酸鹽反應生成離子化合物NH4NO3，故B正確；CX、Y、Z最簡單氫化物為H2O、H2S、HCl，非金屬性越強卻穩(wěn)定，所以穩(wěn)定性最弱的是H2S，故C正確；D118號元素位于0族，Z是Cl位于第A族，故D錯誤；本題選D。7. 【2018屆石家莊市二?！慷讨芷谥髯逶谹、B、C、D的原子序數(shù)依次增大，其中A與C同主族，且二者原子序數(shù)之和為B的2倍；B與其它三種元素均不同周期，且B的簡單氫化物可與D的單質在一定條件

7、下發(fā)生反應。下列說法不正確的是A簡單離子半徑CDB最高價氧化物對應水化物的酸性：BDCA與C兩元素形成的化合物為離子化合物DB的簡單氫化物與D的單質反應的產物有4種【答案】D 8【2018屆華中師大附中考前模擬】短周期元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大，它們的原子最外層電子數(shù)為互不相等的奇數(shù)，且X、Y、W原子最外層電子數(shù)之和恰好等于Z元素的核電荷數(shù)，X與W的最高化合價之和為8.常見元素Z的單質是目前使用量最大的主族金屬元素單質，下列說法中不正確的是AY、Z形成的一種化合物強度高，熱膨脹系數(shù)小，是良好的耐熱沖擊材料，該化合物屬于原子晶體B化合物YW3遇水能強烈水解，產物之一具有強氧化性 C離子

8、化合物YX5假如存在。該物質與水反應必然生成氣體X2，同時得到一種弱堿溶液D因為Z的氧化物熔點很高。不適宜于電解，故工業(yè)上常用電解Z與W的化合物的方法制取單質Z【答案】D9.2018屆日照市三?！壳?0號元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，且分列四個不同周期和四個不同主族。其中A為Y元素組成的單質；甲、乙、丙、丁、戊為上述四種元素組成的二元或三元化合物；常溫下乙為液體。下列說法正確的是A簡單離子半徑：ZYB反應為吸熱反應C反應為工業(yè)上制備漂白粉的反應原理DX、Y分別與Z形成的化合物中，化學鍵類型一定相同【答案】C10.【2018屆宜賓市三模】短周期元素X、Y、M、R在周期表中的相對位置如圖，

9、最外層電子數(shù)之和為24。下列說法正確的是XYMRAY的氫化物中一定不存在非極性鍵BX的氫化物與R的氫化物反應，產物的水溶液呈堿性C食品中可適量添加MY2，起到去色、殺菌、抗氧化的作用D氧化物對應的水化物的酸性：RM【答案】C11. 下列關于原子結構、元素性質的說法正確的是A BIA族金屬元素是同周期中金屬性最強的元素非金屬元素組成的化合物中只含共價鍵 C同種元素的原子均有相同的質子數(shù)和中子數(shù)D A族元素的陰離子還原性越強，其最高價氧化物對應水化物的酸性越強【答案】B 【解析】NH4Cl全部由非金屬元素組成，但含有離子鍵和共價鍵，A項錯誤；同周期元素從左到右金屬性逐漸減弱，各周期 中A族元素的金

10、屬性最強，B項正確；同種元素的原子的質子 數(shù)相同，但中子數(shù)不同，C項錯誤；族元素的陰離子還原性越強 ，則元素的金屬性越弱，其最高價氧化物對應水化物的酸性越弱，D項錯誤。12.已知W、X、Y、Z為短周期元素，W、Z同主族，X、Y、Z同周期，W的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性大于Z的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性，、為金屬元素，的陽離子的氧化性小于的陽離子的氧化性。下列說法正確的是、的原子半徑依次減小與形成的化合物中只含離子鍵的氣態(tài)氫化物的沸點一定高于的氣態(tài)氫化物的沸點若與的原子序數(shù)相差，則二者形成化合物的化學式一定為Y2W3【答案】A 【解析】本題考查元素的推斷與物質的性質。依題推斷出W在Z的上一周期，X、Y、Z的原子

11、序數(shù)大小為XYZ。其四種原子半徑大小為XYZW，A項正確；從四種元素在周期表中的位置可知X為Na或Mg，Y為Mg或Al，X為C、N、O、F中的一種，則形成的化合物中有Na2O2，既含有離子鍵又含有共價鍵，B項錯誤；若W為C，Z為Si，C項錯誤；若Y為Mg，W為N，則形成的化合物為Mg3N2，D項錯誤。13. 下列敘述正確的是A乙酸與丙二酸互為同系物B不同元素的原子構成的分子只含極性共價鍵CU和U是中子數(shù)不同質子數(shù)相同的同種核素D短周期第A與A族元素的原子間構成的分子，均滿足原子最外層8電子結構【答案】 D 14.【2018屆泰州中學第四次模擬】短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大，其

12、中X原子最外層電子數(shù)是內層電子數(shù)的兩倍，元素Y的核電荷數(shù)等于W原子的最外層電子數(shù)，Z在空氣中燃燒發(fā)出耀眼的白光。下列說法正確的是AX和Y的氧化物都是可導致酸雨的污染物BZ和W形成的化合物中既有離子鍵又有共價鍵C最高價氧化物對應水化物的酸性由強到弱的順序:W、Y、XD原子半徑由大到小的順序:r(X)r(Y)r(Z)【答案】C15. 已知33As、35Br位于同一周期，下列關系正確的是A原子半徑：AsC1P B.熱穩(wěn)定性：HC1AsH3HBrC還原性：As3-S2-C1- D.酸性：H3AsO4H2SO4H3PO4【答案】：C【解析】：同周期元素，從左向右原子半徑依次減小，Cl原子半徑小于P，A錯

13、誤；同周期元素，從左向右，非金屬性依次增強，氫化物的穩(wěn)定性依次增強，AsH3的穩(wěn)定性小于HBr，B錯誤；同主族元素，自上而下，非金屬性依次減弱，最高價氧化物對應水化物酸性依次減弱，H3AsO4的酸性弱于H3PO4，D錯誤。16. 短周期元素W、X、Y和Z的原子序數(shù)依次增大。其中W的陰離子的核外電子數(shù)與X、Y、Z原子的核外內層電子數(shù)相同。X的一種核素在考古時常用來鑒定一些文物的年代，工業(yè)上采用液態(tài)空氣分餾方法來生產Y的單質，而Z不能形成雙原子分子。根據以上敘述，下列說法中正確的是（ ）A以上四種元素的原子半徑大小為WXYZBW、X、Y、Z原子的核外最外層電子數(shù)的總和為20CW與Y可形成既含極性共

14、價鍵又含非極性共價鍵的化合物D由W與X組成的化合物的沸點總低于由W與Y組成的化合物的沸點【答案】：C 【解析】：首先推出W：H、X：C、Y：O、Z：Ne或者Ar。A項，應該X(C)Y(O)，故錯；B項，四種原子的核外最外層電子數(shù)總和應該為1 + 4 + 5 + 8 = 18；C項，W(H)與Y(O)既可以生成H2O，也可以生成H2O2；D項，由W(H)與X(C)形成的烴中，隨碳原子增多沸點升高，除氣態(tài)烴分子之外還有很多液態(tài)或固態(tài)的烴，故說法錯誤。17 (2018年北京市東城區(qū)高三期中練習)下列結論是從某同學的筆記本上摘錄的，你認為其中肯定正確的是()微粒半徑ClS2SF氫化物的穩(wěn)定性 HFHC

15、lH2SH2Se還原性S2ClBrI氧化性 Cl2SSeTe酸性 H2SO4HClO4H2SeO4得電子能力FClBrIA只有 BC D只有【答案】C【解析】：微粒半徑：ClS2，錯；還原性：S2IBrCl，錯；酸性：HClO4H2SO4H2SeO4，錯。18(2012年山東一輪練習原創(chuàng)) 甲、乙、丙、丁4種物質分別含2種或3種元素，它們的分子中各含l8個電子。甲是氣態(tài)氫化物，在水中分步電離出兩種陰離子。下列推斷合理的是A某鈉鹽溶液含甲電離出的陰離子，則該溶液顯堿性，只能與酸反應B乙與氧氣的摩爾質量相同，則乙一定含有極性鍵和非極性鍵C丙中含有第2周期A族的元素，則丙一定是甲烷的同系物D丁和甲中

16、各元素質量比相同，則丁中一定含有-l價的元素【答案】D19中學化學中很多“規(guī)律”都有其使用范圍，下列根據有關“規(guī)律”推出的結論合理的是 A.根據同周期元素的第一電離能變化趨勢，推出Al的第一電離能比Mg大 B.根據主族元素最高正化合價與族序數(shù)的關系，推出鹵族元素最高正價都是+7 C.根據溶液的pH與溶液酸堿性的關系，推出pH=6.8的溶液一定顯酸性 D.根據較強酸可以制取較弱酸的規(guī)律，推出CO2通入NaClO溶液中能生成HClO【答案】D20金剛石具有優(yōu)良的耐磨、耐腐蝕特性，應用廣泛.(1) 碳與同周期元素的單質化合僅能生成兩種常見氣態(tài)化合物，其中一種化合物H為非極性分子，碳元素在周期表中的位

17、置是 ，是 ，的電子式為 .(2) 一定條件下，還原CCl4可制備金剛石，反應結束冷卻至室溫后，回收CCl4的實驗操作名稱為 ，除去粗產品中少量鈉的試劑為 .(3)碳還原制,其粗產品中雜質為和。先將20.0g粗產品加入到過量的溶液中充分反應，收集到0.1mol氫氣，過濾得固體11.4g，濾液稀釋到1L，生成氫氣的離子方程式為 ，硅鹽酸的物質量濃度為 。（4）下列敘述正確的有 （填序號）， 還原CCl4的反應、Cl2與的反應均是置換反應水晶、干冰熔化時克服粒子間作用力的類型相同溶液與的反應可用于推斷與的非金屬性強弱鈉、鋰分別在空氣中燃燒，生成的氧化物中陰陽離子數(shù)目比均為1:2 【答案】（1）第二

18、周期第IVA族，氧（或O），（2）過濾，水（或乙醇）（3）Si+2OH-+H20=SiO32-+2H2，0.17mol/L（4）【考點】硅、碳單質及化合物的結構與性質【解析】：（1）碳元素的原子有兩個電子層，最外層有四個電子，故在第二周期IVA族。與碳能形成兩種氣態(tài)化合物的為氧元素，會形成CO、CO2，其中CO2為非極性分子。（2）得到的粗產品為固態(tài)不會容解在液態(tài)CCl4中，要分離液態(tài)CCl4，可用過濾方法。除去金屬鈉可以用水或乙醇等把鈉消耗。（3）生成氫氣的原因是單質Si與NaOH溶液反應的結果。由Si2H2，則粗產品中Si為0.05mol即0.0528=1.4g，所以SiO2為20.0-1

19、.4-11.4=7.2g，物質的量為0.12mol，由Si守恒知Na2SiO3的物質的量為0.05mol+0.12mol=0.17mol，溶液的體積為1L，故物質的量濃度為0.17mol/L。（4）Cl2與H2O反應生成HCl、HClO不屬于置換反應，A錯誤；水晶熔化需克服的是共價鍵，干冰熔化克服的是分子間作用力，B項錯誤；判斷金屬性強弱可根據其最高價氧化物的水化物酸性判斷，酸性越強對應非金屬性越強，硫酸生成硅酸，說明硫酸的酸性大于硅酸，從而說明S的非金屬性大于Si,C正確；鈉在空氣中燃燒生成Na2O2，Li燃燒生成Li2O,陰陽離子之比均為1:2，D正確。21.五種短周期元素A、B、C、D、

20、E的原子序數(shù)依次增大，A和C同族，B和D 同族，C離子和B離子具有相同的電子層結構。A和B、D、E均能形成共價型化合物。A和B形成的化合物在水中呈堿性，C和E形成的化合物在水中呈中性?；卮鹣铝袉栴}：（1）五種元素中，原子半徑最大的是 ，非金屬性最強的是 （填元素符號）；（2）由A和B、D、E所形成的共價型化合物中，熱穩(wěn)定性最差的是 （用化學式表示）；（3）A和E形成的化合物與A和B形成的化合物反應，產物的化學式為 ，其中存在的化學鍵類型為 ；（4）D最高價氧化物的水化物的化學式為 ；（5）單質D在充足的單質E中燃燒，反應的化學方程式為 ；D在不充足的E中燃燒，生成的主要產物的化學式為 ；（6）

21、單質E與水反應的離子方程式為 。答案(1)Na ；Cl。(2)PH3 (3) NH4Cl 離子鍵、共價鍵(4) H3PO4 （5）2P+5Cl22PCl5 PCl3；（6）Cl2+H2O=H+Cl+HClO22. 原子序數(shù)依次增大的短周期元素a、b、c、d和e中，a的最外層電子數(shù)為其周期數(shù)的二倍；b和d的A2B型氫化物均為V形分子，c的+1價離子比e的-1價離子少8個電子?；卮鹣铝袉栴}：(1)元素a為_；c為_(2)由這些元素形成的雙原子分子為_。(3)由這些元素形成的三原子分子中，分子的空間結構屬于直線形的是_ ，非直線形的是_。（寫2種）（4）這些元素的單質或由他們形成的AB型化合物中，其

22、晶體類型屬于原子晶體的是_ _，離子晶體的是_ _，金屬晶體的是_ _ _，分子晶體的是_ _；（每空填一種）(5)元素a和b形成的一種化合物與c和b形成的一種化合物發(fā)生的反應常用于防毒面具中，該反應的化學方程式為_?！敬鸢浮浚海?）C Na（2）O2、Cl2或CO （3）CO2 CS2 ；SO2 ClO2 (4)金剛石 NaCl Na CO （5）2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O223.X、Y、Z、Q、R是五種短周期元素，原子序數(shù)依次增大。X、Y兩元素最高正價與最低負價之和均為0：Q與X同主族：Z、R分別是地殼中含量最高的非金屬元素和金屬元素。請回答下列問題：（1）五種元素原子半徑

23、由大到小的順序是（寫元素符號） 。（2）X與Y能形成多種化合物其中既含極性鍵又含非極性鍵，且相對分子質量最小的物質是（寫分子式） 。（3）由以上某些元素組成的化合物A、B、C、D有如下轉化關系： （在水溶液中進行）其中，C是溶于水顯酸性的氣體；D是淡黃色固體。寫出C的結構式： ；D的電子式： 。如果A、B均由三種元素組成，B為兩性不溶物，則A的化學式為 ；由A轉化為B的離子方程式為 。如果A由三種元素組成，B由四種元素組成，A、B溶液均顯堿性。用離子方程式表示A溶液顯堿性的原因： 。A、B濃度均為0.1molL1的混合溶液中，離子濃度由大到小的順序是 ；常溫下，在該溶液中滴加稀鹽酸至中性時，溶

24、質的主要成分有 。【答案】：(1)NaAlCOH （2）C2H2 （3）O=C=O， NaAlO2 AlO2-+2H2O+CO2=Al(OH)3+HCO3- 或2AlO2-+3H2O+CO2=Al(OH)3+CO32-CO32-+H2O HCO3-+OH c(Na+)c(HCO3-)c(CO32- )c(OH-)c(H+) NaCl、NaHCO3、CO2（或H2CO3）24.下列框圖中的字母分別代表一種常見的物質或其溶液，相互之間的轉化關系如下圖所示（部分產物及反應條件已略去）。已知A、B為氣態(tài)單質，F(xiàn)是地殼中含量最多的金屬元素的單質；E、H、I為氧化物，E為黑色固體，I為紅棕色氣體；M為紅褐色沉淀。請回答下列問題：（1）B中所含元素位于周期表中第 周期， 族。（2）A在B中燃燒的現(xiàn)象是 。（3）D+EB的反應中，被氧化與被還原的物質的物質的量比是 。（4）G+GM的離子方程式是 。（5）Y受熱分解的化學方程式是 。【答案】三 VIIA (各1分，共2分) 產生蒼白色火焰(2分)2:1(3分) 3AlO2+Fe3+6H2O=3Al(OH)3+Fe(OH)3(3分)4Fe(NO3)32Fe2O3+12NO2+3O2(3分)