《2022高考化學 難點剖析 專題07 離子反應(yīng)圖像練習》由會員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《2022高考化學 難點剖析 專題07 離子反應(yīng)圖像練習（12頁珍藏版）》請在裝配圖網(wǎng)上搜索。

1、2022高考化學 難點剖析 專題07 離子反應(yīng)圖像練習1已知向溶液X中滴加溶液Y可生成兩種沉淀，所得沉淀的物質(zhì)的量(n)與所加入的溶液Y的體積(V)的關(guān)系如圖所示，則X、Y分別為（ ）ABCDXNH4Al(SO4)2Ba(OH)2明礬Ba(AlO2)2YBa(OH)2明礬Ba(OH)2硫酸鋁【答案】A2下列示意圖與對應(yīng)的反應(yīng)情況正確的是（ ）A 含0.01 mol KOH和0.01 mol Ca(OH)2的混合溶液中緩慢通入CO2B NaHSO4溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液C KAl(SO4)2溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液D 向含有少量氫氧化鈉的偏鋁酸鈉溶液中滴加鹽酸【答案】B【解析】

2、A選項，首先CO2先與Ca(OH)2反應(yīng)，再和KOH反應(yīng)，當反應(yīng)完全之后再和沉淀CaCO3反應(yīng)，生成碳酸氫鈣；B選項，NaHSO4溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液，只產(chǎn)生硫酸鋇沉淀；C選項，1 mol KAl(SO4)2，加入1.5 mol的Ba(OH)2時生成1.5mol BaSO4和1 molAl(OH)3，沉淀的物質(zhì)的量最大為2.5 mol，再加入0.5 mol Ba(OH)2，生成0.5 mol BaSO4，溶解1 mol Al(OH)3；D選項，含有少量氫氧化鈉的偏鋁酸鈉溶液中滴加鹽酸，鹽酸先和氫氧化鈉反應(yīng)，在NaAlO2與HCl的物質(zhì)的量之比為小于等于11， 此時只生成白色的氫氧化

3、鋁沉淀，如果繼續(xù)加入鹽酸，這是沉淀開始溶劑，當NaAlO2與HCl的物質(zhì)的量之比達到14時，所產(chǎn)生的氫氧化鋁完全溶解。A選項，首先CO2先與Ca(OH)2反應(yīng)，產(chǎn)生CaCO3沉淀，此時沉淀量逐漸增大，CO2再和KOH反應(yīng)，此時無沉淀，之后二氧化碳先會和K2CO3反應(yīng)，生成酸式鹽，當反應(yīng)完全之后再和沉淀CaCO3反應(yīng)，生成碳酸氫鈣，從而沉淀出現(xiàn)溶解現(xiàn)象，所以圖像應(yīng)該是“等腰梯形”的形狀，故A錯誤；B選項，NaHSO4溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液，只產(chǎn)生硫酸鋇沉淀，當把硫酸根反應(yīng)完全，再加氫氧化鋇也不產(chǎn)生沉淀，所給圖像恰好能表達該反應(yīng)過程，故B選項正確；C選項，假設(shè)溶液中含1 mol KAl(

4、SO4)2，加入1.5 mol的Ba(OH)2時生成1.5mol BaSO4和1 molAl(OH)3，沉淀的物質(zhì)的量最大為2.5 mol，再加入0.5 mol Ba(OH)2，生成0.5 mol BaSO4，溶解1 mol Al(OH)3，故沉淀的總物質(zhì)的量減少，最后只剩下硫酸鋇沉淀，故C錯誤；D選項，含有少量氫氧化鈉的偏鋁酸鈉溶液中滴加鹽酸，鹽酸先和氫氧化鈉反應(yīng)，在NaAlO2與HCl的物質(zhì)的量之比為小于等于11， 此時只生成白色的氫氧化鋁沉淀，如果繼續(xù)加入鹽酸，這是沉淀開始溶劑，當NaAlO2與HCl的物質(zhì)的量之比達到14時，所產(chǎn)生的氫氧化鋁完全溶解，離子方程式如下，H+AlO2-+ H

5、2O = Al(OH)3； Al(OH)3+3H+= Al3+ 3H2O故曲線應(yīng)該是加入1份鹽酸時沉淀達到最大，再加入3份鹽酸沉底全部消失，圖像應(yīng)該是個“非等腰三角形”，與D所給圖像不符合，故D錯誤。3向100 mL 0.1 molL-1硫酸鋁銨NH4Al(SO4)2溶液中逐滴滴入0.1molL-1Ba(OH)2溶液。隨著Ba(OH)2溶液體積V的變化，沉淀總物質(zhì)的量n的變化如圖所示。則下列說法中正確的是A a點對應(yīng)的沉淀只有BaSO4B b點發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是：Al3+2SO42-+2Ba2+3OH-=Al(OH)3+2BaSO4C c點溶液呈堿性D c點加入Ba(OH)2溶液的體積為2

6、00 mL【答案】C【解析】NH4Al（SO4）2物質(zhì)的量為0.01mol，溶液含有NH4+0.01mol，Al3+0.01mol，SO42-0.02mol。開始滴加同時發(fā)生反應(yīng)為SO42-+Ba2+=BaSO4，Al3+3OH-=Al（OH）3，當Al3+沉淀完全時需加入0.03molOH-，即加入0.015molBa（OH）2，加入的Ba2+為0.015mol，SO42-未完全沉淀，此時溶液含有硫酸銨、硫酸鋁；再滴加Ba（OH）2，生成BaSO4沉淀，發(fā)生反應(yīng)為SO42-+Ba2+=BaSO4，NH4+OH-=NH3H2O，所以沉淀質(zhì)量繼續(xù)增加，但增加幅度較前一過程??；當SO42-完全沉淀

7、時，共需加入0.02molBa（OH）2，加入0.04molOH-，Al3+反應(yīng)掉0.03molOH-，生成Al（OH）30.01mol，剩余0.01molOH-恰好與NH4+完全反應(yīng)，此時溶液中NH4+完全反應(yīng)，此時溶液為氨水溶液，沉淀達最大為BaSO4和Al（OH）3；繼續(xù)滴加Ba（OH）2，Al（OH）3溶解，發(fā)生反應(yīng)Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O，由方程式可知要使0.01molAl（OH）3完全溶解，需再加入0.005molBa（OH）2，此時溶液為氨水與偏鋁酸鋇溶液。則A、由分析可知，從開始到a點，發(fā)生反應(yīng)為SO42-+Ba2+=BaSO4，Al3+3OH-=Al（OH

8、）3，a點對應(yīng)的沉淀為BaSO4和Al（OH）3，A錯誤；B、由分析可知，b點發(fā)生反應(yīng)為SO42-+Ba2+=BaSO4，NH4+OH-=NH3H2O，B錯誤；C、由分析可知，c點溶液為氨水與偏鋁酸鋇溶液，所以溶液呈堿性，C正確；D、由分析可知，c點加入Ba（OH）2的物質(zhì)的量為0.005mol+0.02mol=0.025mol，所以需要氫氧化鋇溶液的體積為0.025mol0.1mol/L=0.25L=250mL，D錯誤。4向Ba(OH)2溶液中逐滴加入稀硫酸，請完成下列問題：（1）寫出反應(yīng)的離子方程式_。（2）下列三種情況下，離子方程式與（1）相同的是_(填序號)。A向NaHSO4溶液中，逐

9、滴加入Ba(OH)2溶液至溶液顯中性B向NaHSO4溶液中，逐滴加入Ba(OH)2溶液至SO42恰好完全沉淀C向NaHSO4溶液中，逐滴加入Ba(OH)2溶液至過量（3）若緩緩加入稀硫酸直至過量，整個過程中混合溶液的導電能力(用電流強度I表示)可近似地用下圖中的_曲線表示(填序號)?！敬鸢浮?Ba22OHSO422H=BaSO42H2O A C【解析】（1）向Ba（OH）2溶液中逐滴加入稀硫酸發(fā)生中和反應(yīng)生成硫酸鋇和水，離子方程式為Ba22OHSO422HBaSO42H2O；（2）A向NaHSO4溶液中，逐滴加入Ba(OH)2溶液至溶液顯中性，生成硫酸鋇、硫酸鈉和水，反應(yīng)的離子方程式為Ba22

10、OHSO422HBaSO42H2O，A正確；B向NaHSO4溶液中，逐滴加入Ba(OH)2溶液至SO42恰好完全沉淀，生成硫酸鋇、氫氧化鈉和水，反應(yīng)的離子方程式為Ba2OHSO42HBaSO4H2O，B錯誤；C向NaHSO4溶液中，逐滴加入Ba(OH)2溶液至過量，生成硫酸鋇、氫氧化鈉和水，反應(yīng)的離子方程式為Ba2OHSO42HBaSO4H2O，C錯誤；答案選A。（3）若緩緩加入稀硫酸直至過量，恰好反應(yīng)時生成硫酸鋇沉淀和水，導電性近乎為0，過量后離子濃度增大，導電性增強，圖中只有C符合。答案選C。5把NaOH、MgCl2、AlCl3三種固體組成的混合物溶于足量水中后有1.16g白色沉淀，在所得

11、的懸獨液中逐滴加入1molL-1HCl溶液，加入HCl溶液的體積V與生成沉淀的質(zhì)量m的關(guān)系如圖所示。試回答：（1）A點沉淀物的化學式為_，A到B段發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_。(2）原混合物中MgCl2、AlCl3的物質(zhì)的量比為_，HCl溶液在Q點的加入量是_ mL?！敬鸢浮?Mg(OH)2 AlO2+H+H2OAl(OH)3 1：1 130B-C過程中，氫氧化鎂和氫氧化鋁都與鹽酸反應(yīng)生成氯化鋁和氯化鎂,所以C點溶液中的溶質(zhì)是氯化鋁、氯化鎂和氯化鈉。詳解:(1)向水中固體組成的混合物溶液中加入鹽酸時,O-A時沒有沉淀生成,說明此時鹽酸和氫氧化鈉反應(yīng),即:NaOH、MgCl2、AlCl3三種固體組成

12、的混合物溶于足量水后,溶液中NaOH過量,此時溶液中鋁離子為偏鋁酸根離子,溶液中存在的沉淀為Mg(OH)2；A-B段,有沉淀生成,應(yīng)為鹽酸和偏鋁酸鈉反應(yīng)生成氫氧化鋁沉淀,離子反應(yīng)方程式為AlO2+H+H2OAl(OH)3 ，因此，本題正確答案是：Mg(OH)2 ；AlO2+H+H2OAl(OH)3 (2)B-Q過程中,氫氧化鎂和氫氧化鋁都與鹽酸反應(yīng)生成氯化鋁和氯化鎂,所以Q點溶液中的溶質(zhì)是氯化鋁、氯化鎂和氯化鈉,原反應(yīng)物為:NaOH、MgCl2、AlCl3和鹽酸,對比知反應(yīng)前后MgCl2、AlCl3不變,實際上相當于氫氧化鈉和鹽酸的反應(yīng),所以Q點可以看做氫氧化鈉和鹽酸二者恰好反應(yīng),n(NaOH

13、)=n(HCl),(1)中已分析:B點溶液中存在的溶質(zhì)是氯化鈉,由Na+離子和Cl-離子守恒得,原混合物中n(NaOH)=n(NaCl)=n(Cl-)=2n(MgCl2)+3n(AlCl3)+n(HCl),因n(MgCl2)=0.02mol, n(AlCl3)=nAl(OH)3=1mol/L(30-10)10-3L=0.02mol,n(MgCl2)：n(AlCl3)=0.02mol:0.02mol=1:1所以，n(NaOH)=n(NaCl)=n(Cl-)=2n(MgCl2)+3n(AlCl3)+n(HCl)=0.02mol2+0.02mol3+1mol/L0.03L=0.13mol,則V(HC

14、l)=0.13L=130mL，因此，本題正確答案是：1:1；130。6向30mL某濃度氫氧化鈉溶液中通入CO2氣體后得溶液N，因CO2通入量不同，溶液N的組成也不同。若向N溶液中逐滴加入0.1mol/L鹽酸，產(chǎn)生的氣體體積V(CO2)與加入的鹽酸體積VHCl(aq)的關(guān)系有如圖所示兩種情況（不計CO2的溶解），則曲線Y表明N中的溶質(zhì)為_， 原NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度為_；由曲線X、Y可知，兩次實驗通入CO2的體積之比為X:Y=_?！敬鸢浮?NaOH和Na2CO3 0.25mol/L 10:3【解析】曲線X，Y開始沒有氣體產(chǎn)生，加入一定體積鹽酸后生成氣體,生成氣體的反應(yīng)為:HCO3-+H+=H

15、2O+CO2，再結(jié)合反應(yīng)OH-+H+=H2O、H+CO32-=HCO3-，可以知道,若X中只有Na2CO3,開始發(fā)生H+CO32-=HCO3-,前后兩過程消耗HCl的體積相等,而實際開始階段消耗鹽酸體積大于產(chǎn)生二氧化碳消耗的鹽酸體積,故Y曲線表明M中的溶質(zhì)為NaOH、Na2CO3,Y曲線中,前后消耗鹽酸的體積之比為1:3；則曲線X表明M中溶質(zhì)為Na2CO3、NaHCO3,且二者物質(zhì)的量之比為1:2；根據(jù)鈉元素守恒計算原NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度；根據(jù)曲線Y生成二氧化碳消耗鹽酸體積為75-60=15mL，曲線X生成二氧化碳消耗鹽酸體積為75-25=50mL，求出兩次實驗通入CO2的體積之比。曲線

16、X,Y開始沒有氣體產(chǎn)生，加入一定體積鹽酸后生成氣體,生成氣體的反應(yīng)為:HCO3-+H+=H2O+CO2，再結(jié)合反應(yīng)OH-+H+=H2O、H+CO32-=HCO3-，可以知道,若X中只有Na2CO3,開始發(fā)生H+CO32-=HCO3-,前后兩過程消耗HCl的體積相等,而實際開始階段消耗鹽酸體積大于產(chǎn)生二氧化碳消耗的鹽酸體積,故Y曲線表明M中的溶質(zhì)為NaOH、Na2CO3,Y曲線中,前后消耗鹽酸的體積之比為1:3；則曲線X表明M中溶質(zhì)為Na2CO3、NaHCO3,且二者物質(zhì)的量之比為1:2；根據(jù)鈉元素守恒可以知道,當加入75mL鹽酸時,溶液中的溶質(zhì)為氯化鈉,所以原溶液中的氫氧化鈉的物質(zhì)的量為0.1

17、0.075=0.0075mol,所以氫氧化鈉的物質(zhì)的量濃度為0.0075/0.03=0.25mol/L；曲線Y生成二氧化碳消耗鹽酸體積為75-60=15mL，曲線X生成二氧化碳消耗鹽酸體積為75-25=50mL，由HCO3-+H+=H2O+CO2可以知道,則兩次實驗通入的CO2的體積之比X:Y=50:15=10:3；正確答案：NaOH和Na2CO3 ；0.25mol/L；10:3。7將3mol/L NaOH溶液滴入到25mL 一定濃度的AlCl3溶液中。下圖是整個過程的數(shù)學分析曲線。其中橫軸表示加入OH-的物質(zhì)的量，縱軸表示產(chǎn)生的Al(OH)3沉淀的物質(zhì)的量。據(jù)圖回答：（1）當C點從O點向A點

18、運動時，表示隨著OH-的不斷加入，沉淀量逐漸_。OA曲線表示的離子反應(yīng)是：_；由此可得A點的坐標為_；此時加入氫氧化鈉溶液的體積為_；（2）AB曲線表示的離子反應(yīng)為：_，由此可得B點的坐標為：_。（3）由上述分析，可求得AlCl3溶液中Al3+離子的濃度為：_mol/L。（4）當x=0.035時，鋁元素在體系中的存在形式為_，其物質(zhì)的量為_?！敬鸢浮?增加 Al3+ + 3OH=Al(OH)3 （0.03，0.01） 10mL Al(OH)3 + OH =AlO2 + 2H2O （0.04，0） 0.4 Al(OH)3 、AlO2 0.005mol、 0.005mol詳解：根據(jù)圖像，當C點從O

19、點向A點運動時，表示隨著OH-的不斷加入，沉淀量逐漸增加，A點Al3+剛好完全沉淀，沉淀量達最大值；從A點到B點，隨著OH-的不斷加入，沉淀量逐漸減少，B點時Al（OH）3剛好完全溶解。根據(jù)縱坐標nAl（OH）3max=0.01mol和Al守恒，原n（AlCl3）=0.01mol。（1）當C點從O點向A點運動時，表示隨著OH-的不斷加入，沉淀量逐漸增加，OA曲線表示的離子反應(yīng)是：Al3+3OH-=Al（OH）3，則A點消耗的n（OH-）=30.01mol=0.03mol，由此可得A點的坐標為（0.03，0.01）。此時加入NaOH溶液的體積為=0.01L=10mL。（2）AB曲線表示Al（OH

20、）3溶于NaOH，表示的離子反應(yīng)為Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O。溶解0.01molAl（OH）3消耗n（OH-）=0.01mol，則B點的坐標為（0.04，0）。（3）原n（AlCl3）=0.01mol，c（AlCl3）=0.4mol/L，AlCl3溶液中Al3+離子的濃度為0.4mol/L。（4）當x=0.035時，加入OH-物質(zhì)的量大于0.03mol（A點）小于0.04mol（B點），說明AlCl3完全沉淀后并溶解了部分Al（OH）3，鋁元素在體系中的存在形式為Al（OH）3和AlO2-。加入0.03molOH-時AlCl3完全沉淀生成0.01molAl（OH）3沉淀，x=

21、0.035mol時，溶解Al（OH）3消耗的n（OH-）為0.035mol-0.03mol=0.005mol，根據(jù)離子反應(yīng)Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O，0.005molOH-溶解0.005molAl（OH）3同時生成0.005molAlO2-，留下的Al（OH）3為0.01mol-0.005mol=0.005mol；當x=0.035時，鋁元素在體系中的存在形式為Al（OH）3和AlO2-，Al（OH）3和AlO2-物質(zhì)的量都為0.005mol。8有一無色溶液,其中可能含有Fe3+、Al3+、Fe2+、Mg2+、Cu2+、NH4+、K+、CO32-、SO42-等離子中的幾種,為分

22、析其成分,取此溶液分別進行了四個實驗，其操作和有關(guān)現(xiàn)象如下圖所示：第個實驗中，生成白色沉淀的量與加入NaOH的量有下圖所示的相互關(guān)系。據(jù)此回答：（1）實驗還需要的儀器（用品）、試劑是_。（2）在原溶液中一定不存在的離子有_。（3）配制該無色溶液時，為滿足溶液中一定存在的離子的要求，一般可溶解兩種常見物質(zhì)為_和_。（填化學式）（4）寫出第個實驗中沉淀量減少時發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：_。（5）要確定溶液中所含的離子，上述四個實驗中實驗_是可有可無的?！敬鸢浮?潔凈鐵絲或鉑絲,酒精燈,鹽酸 Fe3+、Fe2+、Cu2+、NH4+、CO32- KAl(SO4)2或KAl(SO4)212H2O MgSO4

23、 Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O （2）溶液呈無色，則一定不含有色離子：Fe3+、Fe2+，Cu2+；實驗焰色反應(yīng)呈紫色，說明溶液中含有K+；實驗逐滴加入過量NaOH溶液有白色沉淀，則溶液中含有Mg2+；Mg2+ 與CO32-不能大量共存，則溶液中不含CO32-；實驗加入氯化鋇和鹽酸后生成白色沉淀，由于溶液中沒有Ag+，則生成沉淀為BaSO4，溶液中含有SO42-；第個實驗中，生成白色沉淀的量與加入NaOH的量的先增大后減小，則說明溶液中含有Al3+，沉淀的量達到最大值后，再加NaOH，沉淀立即開始溶解，則溶液中不含有NH4+；如果存在NH4+，沉淀的量應(yīng)是隨著NaOH的加入，先

24、增大，然后不變，一段時間之后再減小；實驗加入Na2O2，Na2O2與水反應(yīng)產(chǎn)生NaOH和O2；根據(jù)以上分析可知，原溶液中一定不含有Fe3+、Fe2+、Cu2+、NH4+、CO32-；（3）原溶液中一定含有的離子為：K+、Al3+、Mg2+、SO42-，配制該溶液，若只能選擇兩種鹽，可選擇以下兩種常見物質(zhì)：KAl(SO4)2或KAl(SO4)212H2O 、MgSO4。（4）加入NaOH，沉淀溶解，應(yīng)為Al(OH)3的溶解，其離子方程式為：Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O；（5）實驗是多余的，實驗的現(xiàn)象說明溶液中存在SO42-。實際上，實驗確定了溶液中含有Mg2+，而Mg2+ 與CO

25、32-不能大量共存，可推斷出溶液中不含CO32-。根據(jù)電荷守恒，溶液中必有一種陰離子，那么SO42-一定有。實驗也是多余的，Na2O2與水反應(yīng)產(chǎn)生NaOH和O2，產(chǎn)生無色無味的氣體為氧氣，白色沉淀的情況在實驗中已經(jīng)證明。故答案為：；9向Ba(OH)2和NaOH的混合溶液中逐漸通入CO2氣體至過量，生成沉淀的物質(zhì)的量(n)和通入CO2氣體的(V) 的關(guān)系如圖所示，試回答：(1)0到a點之間的反應(yīng)的離子方程式_(2)a到b點之間的反應(yīng)的離子方程式_(3)b點之后的反應(yīng)的離子方程式_(4)c 點CO2的體積_mL(同溫同壓下)。(5) 混合溶液中Ba(OH)2和NaOH 的物質(zhì)的量之比為_【答案】

26、Ba2+2OH-+CO2=BaCO3+H2O 2OH-+CO2=CO32-+H2O、CO32-+CO2+H2O=2HCO3- BaCO3+CO2+H2O=Ba2+2HCO3- 40 1：2（1）0到a點之間CO2與Ba（OH）2反應(yīng)生成BaCO3沉淀，離子方程式為：CO2+Ba2+2OH-=BaCO3+H2O。（2）a點到b點之間CO2與NaOH反應(yīng)先生成Na2CO3，繼續(xù)通入CO2與Na2CO3反應(yīng)生成NaHCO3，反應(yīng)的離子方程式為：CO2+2OH-=CO32-+H2O、CO32-+CO2+H2O=2HCO3-。（3）b點之后通入的CO2將a點前生成的BaCO3轉(zhuǎn)化為可溶于水的Ba（HCO

27、3）2，反應(yīng)的離子方程式為：BaCO3+CO2+H2O=Ba2+2HCO3-。（4）根據(jù)反應(yīng)：CO2+Ba（OH）2=BaCO3+H2O和CO2+BaCO3+H2O=Ba（HCO3）2，b點到c點消耗的CO2與0到a點消耗的CO2相等，則同溫同壓下b點到c點消耗的CO2的體積也為10mL，則c點CO2的體積為30mL+10mL=40mL。（5）根據(jù)0到a點反應(yīng)CO2+ Ba（OH）2=BaCO3+H2O消耗CO2的體積為10mL，a點到b點之間反應(yīng)CO2+NaOH=NaOH消耗CO2的體積為20mL，同溫同壓下氣體的體積之比等于氣體物質(zhì)的量之比，則Ba（OH）2與NaOH物質(zhì)的量之比為1:2。

28、10某無色溶液中可能含有Mg2+、Ba2+、Cl-、CO32-、Cu2+、Fe3+中的一種或幾種離子。為確定其成分，進行以下實驗：實驗1：取10mL無色溶液，滴加過量稀鹽酸無明顯現(xiàn)象。實驗2：另取10mL無色溶液，加入足量的Na2SO4溶液，有白色沉淀生成。實驗3：取實驗1后的溶液于錐形瓶中，向錐形瓶中逐滴加入NaOH溶液，滴加過程中產(chǎn)生沉淀的質(zhì)量與加入NaOH溶液的體積的關(guān)系如右圖所示?；卮鹣铝袉栴}：（1）原溶液中不存在的離子是_，存在的離子是_。（2）實驗3中，圖像中OA段反應(yīng)的離子方程式為_。（3）根據(jù)圖像計算原溶液中Mg2+的物質(zhì)的量濃度_?！敬鸢浮?CO32、Cu2+、Fe3+ Mg

29、2+、Ba2+、Cl HOHH2O 1mol/L【解析】溶液無色，則不含有色離子Cu2+、Fe3+；實驗1，取無色溶液，滴加適量稀鹽酸無明顯現(xiàn)象，則不含CO32，根據(jù)電荷守恒可知，溶液中一定含有一種陰離子，則Cl一定有；實驗2，另取無色溶液，加入足量的Na2SO4溶液，有白色沉淀生成，證明一定含Ba2+；實驗3，取實驗l滴加過稀鹽酸的溶液于錐形瓶中，向錐形瓶中逐滴加入NaOH溶液，開始是中和鹽酸，隨后生成沉淀，且沉淀的最大值為0.58g，說明溶液中一定含有Mg2+。根據(jù)上述分析，原溶液中不存在的離子為CO32、Cu2+、Fe3+；存在的離子有Mg2+、Ba2+、Cl；（2）實驗3中，圖象中OA

30、段反應(yīng)是NaOH中和鹽酸，離子方程式為：H+OH=H2O；（3）mMg(OH)2=0.58g，n(Mg2+)=nMg(OH)2=0.01mol，溶液體積為10mL，所以c（Mg2+）=1mol/L。11將足量CO2通入KOH和Ca（OH）2的混合稀溶液100mL中，生成沉淀的質(zhì)量（m）與通入（STP）狀況下CO2的體積（V）之間關(guān)系如圖所示:（1）寫同下列各段發(fā)生的離子方程式OA_ ；AB_；BC_；（2）C點對應(yīng)溶液中溶質(zhì)離子有:_；（3）V1=_L；（4）KOH物質(zhì)的量濃度c=_molL-1?！敬鸢浮?CO2+Ca2+2OH-=CaCO3+H2O CO2+2OH-=CO32-+H2O；CO

31、2+CO32-+H2O=2HCO3- CO2+CaCO3+H2O=Ca2+2HCO3- Ca2+、K+、HCO3- 2.24 1【解析】向KOH和Ca（OH）2的混合溶液中通入CO2，氫氧化鈣優(yōu)先反應(yīng)（OA段），反應(yīng)的方程式為CO2+Ca（OH）2=CaCO3+H2O；然后KOH與二氧化碳反應(yīng)（AB段）：2KOH+CO2K2CO3、K2CO3+H2O+CO22KHCO3；最后碳酸鈣沉淀溶解（BC）：CaCO3+H2O+CO2Ca（HCO3）2，則（1）根據(jù)以上分析可知OA段反應(yīng)的離子方程式為CO2+Ca2+2OH-=CaCO3+H2O；AB段反應(yīng)的離子方程式為CO2+2OH-=CO32-+H2

32、O、CO2+CO32-+H2O=2HCO3-；BC段反應(yīng)的離子方程式為CO2+CaCO3+H2O=Ca2+2HCO3-；（2）根據(jù)以上分析可知C點對應(yīng)溶液中溶質(zhì)離子有Ca2+、K+、HCO3-；（3）生成的碳酸鈣沉淀是10g，物質(zhì)的量是0.1mol，根據(jù)方程式可知消耗二氧化碳是0.1mol，標準狀況下的體積是2.24L，則V1=2.24L；（4）AB段共消耗二氧化碳是4.48L2.24L2.24L，物質(zhì)的量是0.1mol，根據(jù)方程式可知KOH的物質(zhì)的量是0.05mol20.1mol，物質(zhì)的量濃度為0.1mol0.1L1.0molL-1。12某無色溶液中含有的金屬陽離子為Mg2、Al3，向該溶液

33、中緩慢地滴入NaOH溶液直至過量，產(chǎn)生沉淀的物質(zhì)的量與加入NaOH的物質(zhì)的量的關(guān)系如圖所示。(1)由此確定原溶液中一定還大量含有某陽離子，它可能是_。(2)若溶質(zhì)為MgCl2和Al2(SO4)3，則原溶液中鋁離子的物質(zhì)的量為_。(3)下列圖象中，橫坐標表示加入試劑或通入氣體的物質(zhì)的量，縱坐標表示產(chǎn)生沉淀的質(zhì)量，用圖象的序號或文字回答下列問題：.表示向AlCl3溶液中逐漸滴加NaOH溶液的是_；.表示向NaAlO2溶液中逐漸滴加稀鹽酸的是_；.表示向NaAlO2溶液中通入CO2的是_；.圖_(填“能”或“不能”)代表向含NaOH的澄清石灰水中通入CO2。【答案】 氫離子(H) 0.1 mol 不

34、能=AlO22H2O，因此圖像符合；.向NaAlO2溶液中逐漸滴加稀鹽酸發(fā)生的反應(yīng)依次為AlO2H2H2O=Al(OH)3、Al(OH)33H=Al33H2O，圖像符合；.向NaAlO2溶液中通入CO2生成氫氧化鋁沉淀，CO2過量后沉淀不溶解，圖像符合；.向含NaOH的澄清石灰水中通入CO2，立即產(chǎn)生碳酸鈣沉淀，所以圖像不符合。13某無色工業(yè)廢水中可能含有Na+、Mg2+、Al3+、Cu2+、Cl、SO42中的幾種離子a取0.1mL該廢水于管中，加入足量的Ba（N03）溶液和稀硝酸，產(chǎn)生白色沉淀，充分反應(yīng)后過濾，向濾液中加入AgNO3溶液無沉淀產(chǎn)生b另取10mL該廢水于管中，滴加NaOH溶液先

35、產(chǎn)生白色沉淀，后部分沉淀溶解生成沉淀的物質(zhì)的量隨加入NaOH物質(zhì)的量關(guān)系如圖所示根據(jù)上述實驗和圖表數(shù)據(jù)：（1）該廢水中一定不含有的離子有_（填離子符號）（2）實驗室配制100mL1molL1的NaOH溶液時，用到的玻璃儀器除燒杯、玻璃棒、量筒外，還需要_（填儀器名稱）（3）寫出AB過程中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：_（4）該廢水中，c（Al3+）=_【答案】 Cu2+、Cl 100mL容量瓶、膠頭滴管 Al（OH）3+OH=AlO2+H2O 0.5mol/L【解析】無色溶液中不會存在有色的Cu2+；a取0.1mL該廢水于管中，加入足量的Ba（NO3）溶液和稀硝酸，產(chǎn)生白色沉淀，該沉淀為硫酸鋇，則原溶

36、液中含有SO42；充分反應(yīng)后過濾，向濾液中加入AgNO3溶液無沉淀產(chǎn)生，說明原溶液中不存在Cl；b另取10mL該廢水于管中，滴加NaOH溶液先產(chǎn)生白色沉淀，后部分沉淀溶解，溶解的沉淀為氫氧化鋁，不溶的沉淀為氫氧化鎂，則原溶液中一定含有Mg2+、Al3+，（1）根據(jù)分析可知，該廢水中一定不含有的離子有：Cu2+、Cl；（2）實驗室配制一定濃度的NaOH溶液時，用到的玻璃儀器除燒杯、玻璃棒、量筒外，配制100mL溶液必須選用規(guī)格為100mL的容量瓶，定容時必須使用膠頭滴管；（3）AB過程為沉淀溶解的過程，氫氧化鋁與氫氧化鈉反應(yīng)生成偏鋁酸鈉和水，反應(yīng)的離子方程式為：Al（OH）3+OH=AlO2+H2O；（4）根據(jù)反應(yīng)Al（OH）3+OH=AlO2+H2O可知，nAl(OH)3=n(NaOH)=0.04mol-0.035mol=0.005mol，根據(jù)質(zhì)量守恒可知原溶液中鋁離子的物質(zhì)的量為0.005mol，則原溶液中鋁離子的濃度為：c(Al3+)=0.5mol/L。