《2022年高考化學復習 課時規(guī)范練20 化學反應的方向和限度 蘇教版》由會員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《2022年高考化學復習 課時規(guī)范練20 化學反應的方向和限度 蘇教版（9頁珍藏版）》請在裝配圖網(wǎng)上搜索。

1、2022年高考化學復習 課時規(guī)范練20 化學反應的方向和限度 蘇教版一、選擇題(本題共9小題,每小題6分,共54分。每小題只有一個選項符合題目要求)1.(2018山東濟寧高三期末)將0.2 molL-1的KI溶液和0.05 molL-1Fe2(SO4)3溶液等體積混合充分反應后,取混合液分別完成下列實驗,能說明溶液中存在化學平衡2Fe3+2I-2Fe2+I2的是()A.向混合液中滴入KSCN溶液,溶液變紅色B.向混合液中滴入AgNO3溶液,有黃色沉淀生成C.向混合液中滴入K3Fe(CN)6溶液,有藍色沉淀生成D.向混合液中滴入淀粉溶液,溶液變藍色2.下列有關(guān)化學反應方向及其判據(jù)的說法中正確的是

2、()A.非自發(fā)反應就是不可能發(fā)生的反應,自發(fā)反應就是能較快進行的反應B.高溫高壓下可以使石墨轉(zhuǎn)化為金剛石是自發(fā)的化學反應C.由能量判據(jù)和熵判據(jù)組合而成的復合判據(jù),將更適合于所有的過程D.反應NH3(g)+HCl(g)NH4Cl(s)在低溫下能自發(fā)進行,說明該反應的H03.常溫下,某反應達到平衡,平衡常數(shù)K=,恒容時,溫度升高,H2的濃度減小,下列說法正確的是()A.該反應的焓變?yōu)檎礏.恒溫恒容下,增大壓強,H2的濃度一定減小C.升高溫度,逆反應速率減小D.該反應的化學方程式為CO+H2OCO2+H24.在一定溫度下的固定容積的密閉容器中,發(fā)生反應:CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+

3、H2O(g)H=-a kJmol-1(a0),能說明該反應已達到平衡狀態(tài)的是()A.CO2的體積分數(shù)在混合氣體中保持不變B.混合氣體的密度不隨時間的變化而變化C.單位時間內(nèi)每消耗1.2 mol H2,同時生成0.4 mol H2OD.反應中H2O與CH3OH的物質(zhì)的量濃度之比為11,且保持不變5.在一個恒容密閉容器中發(fā)生如下反應:2SO2(g)+O2(g)2SO3(g),反應過程中某一時刻測得SO2、O2、SO3的濃度分別為:0.2 molL-1、0.2 molL-1、0.2 molL-1,當反應達到平衡時,可能出現(xiàn)的數(shù)據(jù)是()A.c(SO3)=0.4 molL-1B.c(SO2)=c(SO3

4、)=0.15 molL-1C.c(SO2)=0.25 molL-1D.c(SO2)+c(SO3)=0.5 molL-16.(2018河南南陽一中高三檢測)已知NO和O2轉(zhuǎn)化為NO2的反應機理如下:2NO(g)N2O2(g)(快)H10平衡常數(shù)K1N2O2(g)+O2(g)2NO2(慢)H20B.A點對應狀態(tài)的平衡常數(shù)K(A)=10-2.294C.NH3的體積分數(shù)不變時,該反應一定達到平衡狀態(tài)D.30 時,B點對應狀態(tài)的v(正)p2B.b、c兩點對應的平衡常數(shù):KcKbC.a點:2v(NH3)正=3v(H2)逆D.a點:NH3的轉(zhuǎn)化率為二、非選擇題(本題共3小題,共46分)10.(2018湖北武

5、漢部分學校調(diào)研)(15分)二甲醚是一種清潔能源,用水煤氣制取甲醚的原理如下:.CO(g)+2H2(g)CH3OH(g).2CH3OH(g)CH3OCH3(g)+H2O(g)(1)300 和500 時,反應的平衡常數(shù)分別為K1、K2,且K1K2,則其正反應為(填“吸熱”或“放熱”)反應。(2)在恒容密閉容器中發(fā)生反應:下圖能正確反映體系中甲醇體積分數(shù)隨溫度變化情況的曲線是(填“a”或“b”)。下列說法能表明反應已達平衡狀態(tài)的是(填標號)。A.容器中氣體的壓強不再變化B.混合氣體的密度不再變化C.混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不再變化D.v正(H2)=2v正(CH3OH)(3)500 K時,在2 L密

6、閉容器中充入4 mol CO和8 mol H2,4 min達到平衡,平衡時CO的轉(zhuǎn)化率為80%,且2c(CH3OH)=c(CH3OCH3),則:04 min,反應的v(H2)=,反應的平衡常數(shù)K=。反應中CH3OH的轉(zhuǎn)化率=。11.(15分)在工業(yè)上常用CO與H2合成甲醇,熱化學方程式為CO(g)+2H2(g) CH3OH(g)H=-574.4 kJmol-1。(1)在溫度為T1時,向體積為2 L的恒容容器中充入物質(zhì)的量之和為3 mol的CO和H2,發(fā)生反應CO(g)+2H2(g)CH3OH(g),反應達到平衡時CH3OH(g)的體積分數(shù)(CH3OH)與起始時的關(guān)系如圖1所示。圖1當起始=2時

7、,經(jīng)過5 min反應達到平衡,CO的轉(zhuǎn)化率為0.6,則05 min內(nèi)平均反應速率v(H2)=。若此時再向容器中加入CO(g)和CH3OH(g)各0.4 mol,達到新平衡時H2的轉(zhuǎn)化率將(填“增大”“減小”或“不變”)。當=3.5時,反應達到平衡后,CH3OH的體積分數(shù)可能是圖1中的(填“D”“E”或“F”)點。(2)在一容積可變的密閉容器中充有10 mol CO和20 mol H2。CO的平衡轉(zhuǎn)化率(CO)與溫度(T)、壓強(p)的關(guān)系如圖2所示。圖2A、B、C三點對應的平衡常數(shù)KA、KB、KC的大小關(guān)系為。若達到平衡狀態(tài)A時,容器的體積為10 L,則在平衡狀態(tài)B時容器的體積為L。12.(2

8、018課標全國,28節(jié)選)(16分)采用N2O5為硝化劑是一種新型的綠色硝化技術(shù),在含能材料、醫(yī)藥等工業(yè)中得到廣泛應用?；卮鹣铝袉栴}:(1)F.Daniels等曾利用測壓法在剛性反應器中研究了25 時N2O5(g)分解反應:2N2O5(g)4NO2(g)+O2(g)2N2O4(g)其中NO2二聚為N2O4的反應可以迅速達到平衡。體系的總壓強p隨時間t的變化如下表所示t=時,N2O5(g)完全分解:t/min040801602601 3001 700p/kPa35.840.342.545.949.261.262.363.1研究表明,N2O5(g)分解的反應速率v=210-3(kPamin-1),

9、t=62 min時,測得體系中=2.9 kPa,則此時的= kPa,v= kPamin-1。若提高反應溫度至35 ,則N2O5(g)完全分解后體系壓強p(35 )63.1 kPa(填“大于”“等于”或“小于”),原因是。25 時N2O4(g)2NO2(g)反應的平衡常數(shù)Kp= kPa(Kp為以分壓表示的平衡常數(shù),計算結(jié)果保留1位小數(shù))。(2)對于反應2N2O5(g)4NO2(g)+O2(g),R.A.Ogg提出如下反應歷程:第一步 N2O5NO2+NO3 快速平衡第二步 NO2+NO3NO+NO2+O2慢反應第三步 NO+NO32NO2快反應其中可近似認為第二步反應不影響第一步的平衡。下列表述

10、正確的是(填標號)。A.v(第一步的逆反應)v(第二步反應)B.反應的中間產(chǎn)物只有NO3C.第二步中NO2與NO3的碰撞僅部分有效D.第三步反應活化能較高課時規(guī)范練20化學反應的方向和限度1.A0.2 molL-1的KI溶液和0.05 molL-1Fe2(SO4)3溶液等體積混合,KI過量,向混合液中滴入KSCN溶液,溶液變紅色,說明溶液中仍含有Fe3+,能說明溶液中存在化學平衡2Fe3+2I-2Fe2+I2,故A項正確;過量的KI與AgNO3溶液產(chǎn)生黃色沉淀,不能說明溶液中存在平衡2Fe3+2I-2Fe2+I2,故B項錯誤;該反應生成Fe2+,向混合液中滴入K3Fe(CN)6溶液,有藍色沉淀

11、生成,只能說明溶液中含有Fe2+,不能說明溶液中存在化學平衡2Fe3+2I-2Fe2+I2,故C項錯誤;該反應生成I2,向混合液中滴入淀粉溶液,溶液變藍色,說明溶液中含有碘單質(zhì),不能說明溶液中存在化學平衡2Fe3+2I-2Fe2+I2,故D項錯誤。2.C非自發(fā)反應在一定條件下也能發(fā)生,自發(fā)反應進行的也不一定較快,A項錯誤;石墨轉(zhuǎn)化為金剛石,H0,該反應是非自發(fā)進行的化學反應,B項錯誤;能量判據(jù)和熵判據(jù)組合而成的復合判據(jù),只要G=H-TS0,反應就不能自發(fā)進行,C項正確;反應NH3(s)+HCl(g)NH4Cl(s)在低溫下能自發(fā)進行,G=H-TS0,從方程式知TS0,說明H0,故A項正確;A點

12、對應的-lgK=2.294,則平衡常數(shù)K(A)=10-2.294,故B項正確;因反應物氨基甲酸銨為固體,則反應體系中氣體只有NH3和CO2,反應得到NH3和CO2的物質(zhì)的量之比為21,反應開始后NH3的體積分數(shù)始終不變,所以NH3的體積分數(shù)不變時不能說明反應達到了平衡狀態(tài),故C項錯誤;30 時,B點的濃度商Qc大于平衡常數(shù)K,反應向逆反應方向進行,則B點對應狀態(tài)的v(正)p1,A項錯誤;由圖像可知該反應為吸熱反應,所以溫度越高,K越大,B項正確;a點為平衡點,應為3v(NH3)正=2v(H2)逆,C項錯誤;a點時,假設(shè)反應后氣體總體積為1 L,則N2為0.1 L、H2為0.3 L,未反應的NH

13、3為0.6 L,參加反應的NH3為0.2 L,所以氨氣的轉(zhuǎn)化率為100%=25%,D項錯誤。10.答案 (1)放熱(2)aAC(3)0.8 molL-1min-11.2580%解析 (1)升高溫度平衡常數(shù)減小,所以其正反應為放熱反應。(2)正反應放熱,升高溫度平衡向逆反應方向進行,甲醇的體積分數(shù)減小,因此能正確反映體系中甲醇體積分數(shù)隨溫度變化情況的曲線是a。正反應體積減小,容器中氣體的壓強不再變化能表明反應已達平衡狀態(tài),A正確;密度是混合氣的質(zhì)量和容器容積的比值,在反應過程中質(zhì)量和容積始終是不變的,因此混合氣體的密度不再變化不能說明達到平衡狀態(tài),B錯誤;混合氣的平均相對分子質(zhì)量是混合氣的質(zhì)量和

14、混合氣的總的物質(zhì)的量的比值,質(zhì)量不變,但氣體物質(zhì)的量是變化的,所以混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不再變化可以說明達到平衡狀態(tài),C正確;v正(H2)=2v正(CH3OH)均表示正反應方向,不能說明達到平衡狀態(tài),D錯誤。(3)4 min達到平衡,平衡時CO的轉(zhuǎn)化率為80%,則消耗CO是3.2 mol,因此消耗氫氣是6.4 mol,H2濃度變化是3.2 molL-1,所以04 min,反應的v(H2)=3.2 molL-14 min=0.8 molL-1min-1。剩余CO是0.4 molL-1,氫氣是0.8 molL-1,最初生成甲醇是1.6 molL-1,設(shè)分解的甲醇是x molL-1,則生成二甲醚

15、是0.5x molL-1,所以根據(jù)2c(CH3OH)=c(CH3OCH3)有0.5x=2(1.6-x),解得x=1.28,所以根據(jù)方程式可知反應的平衡常數(shù)K=1.25。反應中CH3OH的轉(zhuǎn)化率=1.28/1.6100%=80%。11.答案 (1)0.12 molL-1min-1增大F(2)KA=KBKC2解析 (1)=2,因為n(CO)+n(H2)=3 mol,則n(H2)=2 mol,n(CO)=1 mol,05 min內(nèi)轉(zhuǎn)化的n(CO)=0.6 mol,則有CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)起始/(molL-1)0.510轉(zhuǎn)化/(molL-1)0.30.60.3平衡/(molL-1)

16、0.20.40.3v(H2)=0.6 molL-15 min=0.12 molL-1min-1,K=。再向容器中加入CO(g)和CH3OH(g)各0.4 mol時,體系的濃度商Qc=,Qcv(逆),H2的轉(zhuǎn)化率將增大。反應物按方程式中各物質(zhì)的化學計量數(shù)比投料時產(chǎn)物的體積分數(shù)最大,否則都會使產(chǎn)物的體積分數(shù)減小,故應選F點。(2)平衡常數(shù)只與溫度有關(guān),CO與H2反應生成CH3OH的反應為放熱反應,則升高溫度,平衡常數(shù)減小,則KCKC。達到平衡狀態(tài)A時,容器的體積為10 L,狀態(tài)A與B的平衡常數(shù)相同,狀態(tài)A時CO的轉(zhuǎn)化率是0.5,則平衡時CO的物質(zhì)的量是10 mol(1-0.5)=5 mol,濃度是

17、0.5 molL-1,c(H2)=1 molL-1,生成甲醇的物質(zhì)的量是5 mol,濃度是0.5 molL-1,所以平衡常數(shù)KA=1;設(shè)狀態(tài)B時容器的體積是V L,狀態(tài)B時CO的轉(zhuǎn)化率是0.8,則平衡時,CO的物質(zhì)的量濃度為 molL-1,氫氣的物質(zhì)的量濃度是 molL-1,生成甲醇的物質(zhì)的量濃度是 molL-1,KB=1,解得V=2。12.答案 (1)30.06.010-2大于溫度提高,體積不變,總壓強提高;NO2二聚為放熱反應,溫度提高,平衡左移,體系物質(zhì)的量增加,總壓強提高13.4(2)AC解析 (1)依據(jù)反應:N2O5(g)2NO2(g)+ O2(g)及氣體的物質(zhì)的量與其形成的壓強成正

18、比,生成的O2的壓強p(O2)=2.9 kPa,則剩余N2O5形成的壓強p(N2O5)=35.8 kPa-2.9 kPa2=30.0 kPa。則N2O5的分解速率v=210-330.0=6.010-2kPamin-1。若提高反應溫度至35 ,由于體積不變,但溫度提高,總壓強增大;且2NO2(g)N2O4(g)為放熱反應,溫度升高,平衡左移,氣體的物質(zhì)的量增大,總壓強提高,所以N2O5完全分解后體系壓強大于63.1 kPa。t=時,體系的總壓強為63.1 kPa為平衡時的總壓強,此時N2O5完全分解,生成的氧氣的壓強為:p(O2)=17.9 kPa。若NO2不生成N2O4,則此時的總壓應為35.

19、8 kPa=89.5 kPa,而實際壓強為63.1 kPa,壓強差為:89.5 kPa-63.1 kPa=26.4 kPa2NO2N2O4壓強差 2 1126.4 kPa26.4 kPa則剩余NO2的分壓為:63.1 kPa-p(O2)-p(N2O4)=18.8 kPa由此可求反應N2O4(g)2NO2(g)的平衡常數(shù)為=13.4 kPa。(2)第一步反應快,能夠快速平衡,而第二步反應是慢反應,故第一步反應的逆反應速率大于第二步反應,A項正確;根據(jù)第二步和第三步可知中間產(chǎn)物有NO、NO3,B項錯誤;根據(jù)第二步反應是慢反應可知,說明該步的反應物有效碰撞低,C項正確;活化能越低反應越易發(fā)生,第三步反應快說明該步反應的活化能較低,D項錯誤。