《2022秋高中化學(xué) 第一章 物質(zhì)結(jié)構(gòu) 元素周期律 1.3.2 化學(xué)鍵學(xué)案 新人教版必修2》由會(huì)員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《2022秋高中化學(xué) 第一章 物質(zhì)結(jié)構(gòu) 元素周期律 1.3.2 化學(xué)鍵學(xué)案 新人教版必修2（7頁(yè)珍藏版）》請(qǐng)?jiān)谘b配圖網(wǎng)上搜索。

1、2022秋高中化學(xué) 第一章 物質(zhì)結(jié)構(gòu) 元素周期律 1.3.2 化學(xué)鍵學(xué)案 新人教版必修2 學(xué)習(xí)目標(biāo) 1.使學(xué)生理解共價(jià)鍵的概念,初步掌握共價(jià)鍵的形成。 2.初步了解化學(xué)鍵的極性。 3.初步了解分子間作用力和氫鍵的概念。 學(xué)習(xí)過(guò)程 一、共價(jià)鍵 1.概念 (1)定義:　　　之間通過(guò)　　　　　　　所形成的相互作用。? (2)成鍵微粒:　　　。? (3)相互作用:　　　　　　。? (4)成鍵條件:①　　　之間相結(jié)合。? ②　　　　　　　　　　　　　之間相結(jié)合(如AlCl3等)。? 【思考交流】極性鍵與非極性鍵的區(qū)別: 非極性鍵 極性鍵 原子種類(lèi) 原子吸

2、引共用電子對(duì)能力 共用電子對(duì)有無(wú)偏移 成鍵原子的電性 實(shí)例 【思考交流】 我們把含有離子鍵的化合物叫做離子化合物,那是不是含有共價(jià)鍵的化合物都叫共價(jià)化合物呢? 2.共價(jià)化合物 (1)定義:　　　　　　　　　　　　　構(gòu)成的化合物。? (2)包括:　　　　　　　、　　　　　　、　　　　　　、　　　　　　。? 3.電子式 (1)寫(xiě)出下列共價(jià)化合物的電子式: I2　　　　　　　H2S　　　　　　CH4　　　　　　NH3　　　　　CO2 (2)寫(xiě)出下列粒子的電子式: ①陽(yáng)離子:N ②陰離子:OH- ③復(fù)雜離子化

3、合物:Na2O2 【練習(xí)】寫(xiě)出下列物質(zhì)的電子式和結(jié)構(gòu)式。 ①氯氣 ②溴化氫 ③氮?dú)? ④過(guò)氧化氫 (3)用電子式表示下列共價(jià)分子的形成過(guò)程: HCl: H2: H2O: NH3: CO2: 二、化學(xué)鍵 1.定義:使　　　　　　　　　　的作用力。? 2.存在:物質(zhì)　　　　　　　　　　之間。? 3.此作用力很　　　,需要較　　　　(填“高”或“低”)的能量才能破壞。? 4.分類(lèi):化學(xué)鍵包括　　　、　　　、　　　　　　。? 5.化學(xué)反應(yīng)的本質(zhì):舊化學(xué)鍵　　　和新化學(xué)鍵　　　的過(guò)程。? 【思考交流】離子鍵與共價(jià)鍵的比較: 離子鍵 共價(jià)鍵 成鍵微粒

4、成鍵本質(zhì) 成鍵條件 成鍵過(guò)程 存在范圍 三、分子間作用力和氫鍵 【思考交流】分子間是否存在相互作用呢?物質(zhì)為什么會(huì)有三態(tài)變化?不同物質(zhì)為什么熔、沸點(diǎn)不同? 1.分子間作用力 (1)定義:把　　　　　　　的作用力叫做分子間作用力(也叫范德華力)。? (2)分子間作用力比化學(xué)鍵　　　　得多,是一種　　　的相互作用,它主要影響物質(zhì)的　　　　　　　　　　,而化學(xué)鍵主要影響物質(zhì)的　　　性質(zhì)。? (3)分子間作用力主要存在于由　　　構(gòu)成的物質(zhì)中,如　　　　　　　　　　　　　　　　　等。? (4)分子間作用力的范

5、圍很小(一般是300~500 pm),只有分子間的距離很小時(shí)才有。 【思考交流】根據(jù)下圖總結(jié)影響組成和結(jié)構(gòu)相似的物質(zhì)分子間作用力的影響因素? 鹵素單質(zhì)的熔、沸點(diǎn)與相對(duì)分子質(zhì)量的關(guān)系 【思考交流】為什么HF、H2O和NH3的沸點(diǎn)會(huì)反常呢? 一些氫化物的沸點(diǎn) 2.氫鍵 (1)定義:由于　　　的存在而使分子間產(chǎn)生的一種比分子間作用力　　　的相互作用。? (2)氫鍵不屬于化學(xué)鍵,比化學(xué)鍵　　　得多,比分子間作用力　　　,也屬于分子間作用力的范疇,主要影響　　　　　　　　　　。? (3)形成條件:氫原子與得電子能力很　　　、原子半徑

6、很　　　的原子形成的分子之間。如HF、H2O、NH3等分子間易形成氫鍵。? 隨堂檢測(cè) 1.下列關(guān)于化學(xué)鍵的敘述正確的是(　　) A.化學(xué)鍵既存在于相鄰原子之間,又存在于相鄰的分子之間 B.兩個(gè)原子之間的相互作用叫化學(xué)鍵 C.化學(xué)鍵通常指的是相鄰的兩個(gè)或多個(gè)原子之間強(qiáng)烈的相互作用 D.陰、陽(yáng)離子之間有強(qiáng)烈的吸引力作用而沒(méi)有排斥作用,所以離子鍵的核間距相當(dāng)小 2.下列敘述中正確的是(　　) A.只有活潑金屬與活潑非金屬之間才能形成離子鍵 B.具有共價(jià)鍵的化合物是共價(jià)化合物 C.具有離子鍵的化合物是離子化合物 D.化學(xué)鍵是分子中多個(gè)原子之間的相互作用 3.下列物質(zhì)的電子式書(shū)寫(xiě)

7、正確的是(　　) A.氨　H∶∶H B.氯化鎂　Mg2+ C.氮?dú)狻　肗??N∶ D.二氧化碳　∶∶C∶∶∶ 4.下列反應(yīng)過(guò)程中,同時(shí)有離子鍵、極性共價(jià)鍵和非極性共價(jià)鍵的斷裂和形成的反應(yīng)是(　　) A.NH4ClNH3↑+HCl↑ B.NH3+CO2+H2ONH4HCO3 C.2NaOH+Cl2NaCl+NaClO+H2O D.2Na2O2+2CO22Na2CO3+O2 5.下列事實(shí)與氫鍵有關(guān)的是(　　) A.水加熱到很高的溫度都難以分解 B.水結(jié)成冰體積膨脹,密度變小 C.CH4、SiH4、GeH4、SnH4熔點(diǎn)隨相對(duì)分子質(zhì)量增大而升高 D.HF、HCl、HBr、HI的熱

8、穩(wěn)定性依次減弱 6.下列用電子式表示的形成過(guò)程正確的是(　　) A.H×+·∶H+]- B.Na×+·∶N∶ C.×Mg×+2·∶Mg2+∶]-∶]- D.H×+··+×HH 7.下列各項(xiàng)中表達(dá)正確的是(　　) A.F-的結(jié)構(gòu)示意圖: B.Mg2+的結(jié)構(gòu)示意圖: C.HCN的電子式:N??C D.N2的結(jié)構(gòu)式:∶N≡N∶ 8.在共價(jià)化合物中,元素化合價(jià)有正負(fù)的主要原因是(　　) A.電子有得失 B.共用電子對(duì)有偏移 C.電子既有得失又有電子對(duì)偏移 D.有金屬元素的存在 9.下列分子中所有原子都滿足最外層為8電子結(jié)構(gòu)的是(　　) A.BF3 B.H2O C.Si

9、Cl4 D.PCl5 10.近年來(lái)用紅外激光技術(shù)研究液氫,發(fā)現(xiàn)分子間作用力也可引起微粒間的反應(yīng),在液氫中有氫分子和質(zhì)子形成的,其構(gòu)型是等邊三角形,屬于二電子三中心離子,同時(shí),可進(jìn)一步形成,下列判斷正確的是(　　) A.的電子式是H∶H∶H B.可在液氫中形成 C.可在液氫中形成 D.可廣泛存在于固態(tài)、液態(tài)和氣態(tài)氫中 參考答案 學(xué)習(xí)過(guò)程 一、1.(1)原子　共用電子對(duì) (2)原子 (3)共用電子對(duì) (4)①非金屬元素原子?、诓糠纸饘僭嘏c非金屬元素 【思考交流】 非極性鍵 極性鍵 原子種類(lèi) 同種原子 不同種原子 原子吸引共用電子對(duì)能力 相同 不相同

10、共用電子對(duì)有無(wú)偏移 不偏向任何一個(gè)原子 偏向吸引電子能力強(qiáng)的原子一方 成鍵原子的電性 不顯電性 吸引電子能力強(qiáng)的顯負(fù)電性 吸引電子能力弱的顯正電性 實(shí)例 H2、N2、O2、Cl2等 HCl、H2O、NH3、CO2等 【思考交流】 不是,氯化銨、硫酸鈉等離子化合物中也含有共價(jià)鍵。 2.(1)全部是由共價(jià)鍵 (2)非金屬氫化物(如HCl、H2O、NH3等)　非金屬氧化物(如CO2、SO3等)　酸(如H2SO4、HNO3等)　大多數(shù)有機(jī)化合物(如甲烷、酒精、蔗糖等) 3.(1)∶∶　H　HH　HH　 (2)①[HH]+?、贖]-?、跱a+]2-Na+ 【練習(xí)】①∶

11、∶　Cl—Cl?、贖∶∶　H—Br?、邸肗??N∶　N≡N?、蹾∶∶H　H—O—O—H (3)H×+·∶∶ H·+·HH∶H H×+··+×HH ·∶+3H×H ··+2··∶∶C∶∶ 二、1.離子相結(jié)合或原子相結(jié)合 2.分子內(nèi)相鄰的原子(或離子) 3.強(qiáng)烈　高 4.離子鍵　共價(jià)鍵　金屬鍵 5.斷裂　形成 【思考交流】 離子鍵 共價(jià)鍵 成鍵微粒 陰、陽(yáng)離子 原子(同種、異種) 成鍵本質(zhì) 靜電作用(引力與斥力) 共用電子對(duì)的形成 成鍵條件 活潑的金屬元素與活潑的非金屬元素之間;活潑的金屬陽(yáng)離子(或N)與酸根離子(或OH-)之間 同種非金屬元素或不同

12、種非金屬元素之間;部分金屬元素與非金屬元素之間 續(xù)表　　 離子鍵 共價(jià)鍵 成鍵過(guò)程 先通過(guò)電子得失形成陰、陽(yáng)離子后,再相互作用 原子間通過(guò)共用電子對(duì)的形成而形成 存在范圍 只存在離子化合物中[金屬氧化物、金屬氫化物、強(qiáng)堿和絕大部分鹽(銨鹽)] 共價(jià)分子(非金屬單質(zhì)、共價(jià)化合物,稀有氣體除外);部分離子化合物 三、【思考交流】 存在。不同溫度下分子具有不同能量。相互作用的大小不同。 1.(1)分子聚集在一起 (2)弱　微弱　物理性質(zhì)　化學(xué) (3)分子　多數(shù)非金屬單質(zhì)、稀有氣體、非金屬氧化物、酸、氫化物、有機(jī)物 【思考交流】 相對(duì)分子質(zhì)量越大,熔、沸點(diǎn)越高,

13、分子間作用力越大。 【思考交流】 說(shuō)明HF、H2O和NH3分子間作用較強(qiáng),不同于其他物質(zhì)。 2.(1)氫原子　較強(qiáng) (2)弱　稍強(qiáng)　物理性質(zhì) (3)強(qiáng)　小 隨堂檢測(cè) 1.解析:化學(xué)鍵要強(qiáng)調(diào)相鄰的原子,不能是分子;強(qiáng)烈的相互作用,包括引力和斥力。 答案:C 2.C　3.C 4.解析:A無(wú)非極性鍵,也無(wú)離子鍵形成;B無(wú)非極性鍵,也無(wú)離子鍵斷裂;C無(wú)非極性鍵生成。 答案:D 5.解析:氫鍵影響的是物理性質(zhì),而非化學(xué)性質(zhì)。 答案:D 6.D　7.A　8.B　9.C 10.解析:該反應(yīng)可寫(xiě)成H2+H2+H-,根據(jù)題給是二電子三中心離子的信息,所以A錯(cuò);可進(jìn)一步形成,顯然是和H2結(jié)合,而不是和H+或H-結(jié)合,因?yàn)槿艚Y(jié)合H+,電荷將不再是+1,若結(jié)合H-,電性將消失,所以中n只能為奇數(shù),故選C。 答案:C