《?？贾R(shí)點(diǎn)4離子方程式的正誤判斷》由會(huì)員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《常考知識(shí)點(diǎn)4離子方程式的正誤判斷（21頁(yè)珍藏版）》請(qǐng)?jiān)谘b配圖網(wǎng)上搜索。

1、Four short words sum up what has lifted most successful individuals above the crowd: a little bit more.-author-date?？贾R(shí)點(diǎn)4 離子方程式的正誤判斷常考知識(shí)點(diǎn)4 離子方程式的正誤判斷?？贾R(shí)點(diǎn)-離子方程式的正誤判斷【考點(diǎn)探究】離子方程式的正誤判斷一般出現(xiàn)在全國(guó)各地的高考試題卷中，從近幾年的高考試題來看，所給離子方程式中的錯(cuò)誤通常有：1不能正確使用分子式與離子符號(hào)，2反應(yīng)前后電荷不守恒，3得失電子數(shù)不守恒，4反應(yīng)原理不正確，5缺少必要的反應(yīng)條件，6不能正確使用可逆號(hào)，7忽略反應(yīng)物用

2、量的影響等。在解答過程中要注意理清思路，按序判斷?！疽?guī)律總結(jié)】離子方程式正誤判斷規(guī)律（三“看”）第一看：符不符（即是否符合反應(yīng)事實(shí)）常見的不符合反應(yīng)事實(shí)一般有以下幾種情況：“=”“”“”“”等符號(hào)不符；一般離子反應(yīng)用“”連接，可逆反應(yīng)、弱電解質(zhì)的電離、鹽類水解反應(yīng)用“”連接。大多離子反應(yīng)要用“”“”注明產(chǎn)物的狀態(tài)，而鹽類水解反應(yīng)由于水解程度極弱，不能使用狀態(tài)符號(hào)。反應(yīng)物和生成物不符：如：鐵和稀鹽酸的反應(yīng)：2Fe+6H+=2Fe3+3H2銅和氯化鐵溶液反應(yīng)：2Fe3+3Cu=2Fe+3 Cu2+漏掉離子反應(yīng)：如稀硫酸與氫氧化鋇的離子反應(yīng)寫為：Ba2+SO42=BaSO4。反應(yīng)物或產(chǎn)物的配比是否正

3、確，是否符合題設(shè)條件及要求。如“過量”、“少量”、“適量”、“足量”以及特殊的數(shù)值比等。第二看：平不平（即元素守恒、電荷守恒、電子守恒）元素守恒：反應(yīng)前后各元素的原子個(gè)數(shù)相等。電荷守恒：方程式左右兩邊離子的電荷總數(shù)相等。如：Fe3+Cu=Fe2+Cu2+。電子守恒（價(jià)守恒）：對(duì)于氧化還原反應(yīng)，反應(yīng)過程中元素化合價(jià)升高總數(shù)與降低總數(shù)相等。第三看：拆不拆（即離子、分子形式的書寫是不是有問題）強(qiáng)酸、強(qiáng)堿和易溶于水的鹽要拆寫為離子，難溶物質(zhì)、難電離物質(zhì)、揮發(fā)性物質(zhì)、單質(zhì)、氧化物、非電解質(zhì)等要書寫為化學(xué)式。微溶物作為反應(yīng)物，若是澄清溶液拆寫為離子，若是懸濁液寫為化學(xué)式。微溶物作為生成物，一般寫為化學(xué)式，

4、并標(biāo)“”符號(hào)。多元弱酸酸式根離子，在離子方程式中不能拆寫。如HCO3-不能寫成CO32-H+（注：NaHSO4在溶液中需寫成SO42-H+）【易錯(cuò)點(diǎn)警示】在書寫離子方程式時(shí)，多數(shù)同學(xué)會(huì)形成誤區(qū)，總是從復(fù)分解反應(yīng)的角度分析和書寫，從而出現(xiàn)錯(cuò)誤。例如：向次氯酸鈣溶液通入少量SO2：Ca2+2ClO-+SO2+H2O= CaSO3+2HClO【趁熱打鐵】一、離子方程式的正誤判斷及錯(cuò)誤分析1、鐵與稀鹽酸反應(yīng)：2Fe+6 H+= 2 Fe3+3 H22、銅與稀鹽酸反應(yīng)：Cu+2 H+= Cu2+H23、次氯酸鈣與亞硫酸：Ca2+2ClO+ H2SO3=CaSO3+2HClO4、硫化鈉水解:S2-+2H2

5、O=H2S+2OH-5、次氯酸鈣溶液中通入過量二氧化碳Ca2+2ClO-+H2O+CO2=CaCO3+2HClO6、硫酸亞鐵溶液中加過氧化氫溶液Fe2+2H2O2+4H+=Fe3+4H2O7、把一小塊鋅投入過量FeCl3溶液中：2Fe3+Zn=Fe+3Zn2+8、Mg(HCO3)2溶液與過量NaOH：Mg2+2HCO3-+2OH-=MgCO3+2H2OMg2+HCO3-+3OH-=Mg(OH)2+H2O+CO32-9、FeCl3溶液中通入過量H2S：Fe3+H2SFe2+S2H+10、金屬鋁溶于氫氧化鈉溶液：Al2OHAlO2H2【聚焦高考】正確表示下列反應(yīng)的離子方程式1將銅屑加入稀硝酸溶液中

6、：2將磁性氧化鐵溶于鹽酸：3將氯化亞鐵溶液和稀硝酸混合：4將鐵粉加入稀硫酸中：5將銅屑加入濃硝酸溶液中：下列實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)及其對(duì)應(yīng)的離子方程式均正確的是A用FeCl3溶液腐蝕銅線路板：Cu + 2Fe3+Cu2+ 2Fe2+BNa2O2與H2O反應(yīng)制備O2：Na2O2+H2O2Na+ 2OH+O2C將氯氣溶于水制備次氯酸：Cl2+H2O2H+ Cl+ ClOD用濃鹽酸酸化的KMnO4溶液與H2O2反應(yīng)，證明H2O2具有還原性：2MnO+ 6H+ 5H2O22Mn2+ 5O2 + 8H2O書寫下列離子方程式1.向明礬溶液中加入過量的氫氧化鋇溶液：2.向氫氧化亞鐵中加入足量的稀硝酸：3.向磷酸二氫銨溶液

7、中加入足量的氫氧化鈉溶液：4.向硫酸銨中加入足量的氫氧化鈉溶液并加熱：5用惰性電極電解熔融氯化鈉：6用氫氧化鈉溶液除去鋁表面的氧化膜：7用食醋除去水瓶中的水垢：針對(duì)性練習(xí)1下列離子方程式不正確的是 (D)A氨氣通入稀硫酸溶液中NH3+H+NH4+B二氧化碳通入碳酸鈉溶液中CO2+CO32-+H2O2HCO3-C硫酸鋁溶液跟偏鋁酸鈉溶液起反應(yīng)Al3+3AlO2-+6H2O4Al(OH)3D氯氣通入冷的氫氧化鈉溶液中2Cl2+2OH-3Cl-+ClO-+H2O 2.下列反應(yīng)的離子方程式正確的是 ( BD )A氨氣通入醋酸溶液中 CH3COOH+NH3CH3COONH4B澄清的石灰水跟鹽酸反應(yīng) H+

8、OH-H2OC碳酸鋇溶于醋酸 BaCO3+2H+Ba2+ H2O +CO2D金屬鈉跟水反應(yīng) 2Na+2 H2O2Na+2OH-+H2 3.下列反應(yīng)的離子方程式正確的是 ( D ) A次氯酸鈣溶液中通入過量二氧化碳 Ca2+2ClO-+ H2O +CO2=CaCO3+2HClOB硫酸亞鐵溶液中加過氧化氫溶液Fe2+2H2O2+4H+=Fe3+4H2OC用氨水吸收少量二氧化硫NH3H2O +SO2=NH4+HSO3-D硝酸鐵溶液中加過量氨水Fe3+3NH3H2O =Fe(OH)3+3 NH4+ 4下列反應(yīng)的離子方程式正確的是( AC ）A碳酸氫鈣溶液跟稀硝酸反應(yīng)HCO3-+H+= H2O +CO2

9、B飽和石灰水跟稀硝酸反應(yīng) Ca(OH)2+2 H+=Ca2+2H2OC.向稀氨水中加入稀鹽酸NH3H2O + H+= NH4+ H2OD碳酸鈣溶于醋酸中CaCO3+2 H+=Ca2+ H2O +CO25下列反應(yīng)的離子方程式書寫正確的是 （ AC ）A向飽和碳酸氫鈣溶液中加入飽和氫氧化鈣溶液 Ca2+HCO3-+OH-CaCO3+ H2OB金屬鋁溶于氫氧化鈉溶液 Al+2OH-=AlO2-+H2C用氫氧化鈉溶液吸收二氧化碳 2OH-+CO2=CO32-+ H2OD Fe2(SO4)3的酸性溶液中通入足量硫化氫：Fe3+H2S=Fe2+S+2 H+6下列反應(yīng)的離子方程式正確的是 ( C )A鋁片跟

10、氫氧化鈉溶液反應(yīng)：Al2 OH=AlO2H2B硫酸鎂溶液跟氫氧化鋇溶液反應(yīng)： SO42Ba2BaSO4C碳酸鈣跟醋酸反應(yīng)： CaCO32CH3COOHCa22CH3COOH2OCO2D銅片跟稀硝酸反應(yīng)： CuNO34 H+Cu2NO2 H2O7下列離子方程式中正確的是（ B ）AFeBr2溶液中通入過量Cl2：2Fe22Br2Cl22Fe3Br24ClB等體積等物質(zhì)的量濃度的氫氧化鋇溶液與碳酸氫按溶液混合Ba22OHNHHCO3BaCO3NH3H2OH2OC碳酸氫鎂溶液中加入過量石灰水 Mg2+2HCO+Ca2+2OH-CaCO3+2H2O+MgCO3D硫化鈉溶于水中：S22H2OH2S2OH

11、8下列離子方程式書寫正確的是（ D ）A碳酸氫鈣溶液中加入過量的氫氧化鈉溶液 HCO3-+OHCO32-+H2OB氯化鐵溶液中通入硫化氫氣體 2Fe3+S2-2Fe2+SC次氯酸鈣溶液中通入過量二氧化碳 Ca2+2ClO-+H2O+CO2CaCO3+2HClOD氯化亞鐵溶液中加入稀硝酸 3Fe2+4H+NO3-=3Fe3+2H2O+NO過量型：向足量的Ca(HCO3)2溶液中逐漸滴入NaOH溶液OH-+Ca2+HCO3-=H2O+CaCO3向足量的NaOH溶液中逐漸滴入Ca(HCO3)2溶液 Ca2+2HCO3-+2OH-=2H2O+CaCO3+CO32-Fe與稀HNO3：鐵過量時(shí)：Fe+4H

12、NO3=Fe(NO3)3+NO+2H2O 鐵不足時(shí)：3Fe+8HNO3=3Fe(NO3)2+2NO+4H2O定量型：因還原性I-Fe2+Br-,所以在FeI2或者FeBr2中通入一定量的Cl2，發(fā)生不同的離子反應(yīng)，依次為：（1）2I-+Cl2=2Cl-+I2（2）2Fe2+Cl2=2Fe3+2Cl-（3）2Br-+Cl2=2Cl-+Br2目標(biāo)型：向明礬溶液逐滴滴加Ba(OH)2溶液至硫酸根離子剛好沉淀完全Al3+SO42-+Ba2+4OH-=AlO2-+2BaSO4+2H2O向明礬溶液逐滴滴加Ba(OH)2溶液至鋁離子剛好沉淀完全2Al3+ +3 SO42-+3Ba2+6OH-=2Al(OH)3+3BaSO4-