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1、2022年高二上學期期中試題 化學 含答案本試卷分為第I卷（選擇題）和第II卷（非選擇題）兩部分，總分：120分，答題時間：90分鐘。第I卷（75分）一、選擇題（共25題，每題只有一個選項，每題3分）1下列說法正確的是（ ）A、熱化學方程式中，如果沒有注明溫度和壓強，表示反應(yīng)熱是在標準狀況下測得的數(shù)據(jù)B、升高溫度或加入催化劑，可以改變化學反應(yīng)的反應(yīng)熱C、物質(zhì)發(fā)生化學變化一定伴隨著能量變化D、據(jù)能量守恒定律，反應(yīng)物的總能量一定等于生成物的總能量2.在密閉容器中A 與 B 反應(yīng)生成C ,其反應(yīng)速率分別用 v(A)、v(B)、v(C)表示。已知v(A)、v(B)、v(C)之間有以下關(guān)系2v(B)=3

2、 v(A)，3v(C)=2 v(B)，則此反應(yīng)可表示為（ ） A. 2A+3B=2C B.A+3B=2C C.3A+B=2C D.A+B=C3.下列有關(guān)說法正確的是 ( ) A. 反應(yīng)2Mg(s)CO2(g)= C(s) 2MgO(s)能自發(fā)進行，則該反應(yīng)的H0B.SO2的催化氧化反應(yīng)是一個放熱反應(yīng)，所以升高溫度時，正反應(yīng)速率減慢C. 反應(yīng)CaCO3(s)CaO(s)CO2(g)的S0D.FeCl3與KSCN反應(yīng)達到平衡時，加入KCl溶液，則溶液顏色變深4反應(yīng)2A（g）2B（g）+C（g）（正反應(yīng)是放熱反應(yīng)）達到平衡時，要使正反應(yīng)速率增大，B的濃度減小，應(yīng)采取的措施是（ ）A、減壓 B、減小A

3、的濃度 C、使用催化劑 D、升溫5下列敘述中，不能用平衡移動原理解釋的是（ ）A紅棕色的NO2，加壓后顏色先變深后變淺 B黃綠色的氯水光照后顏色變淺C由H2(g)、I2(g)、HI(g)氣體組成的平衡體系加壓后顏色變深D高壓比常壓有利于合成SO3的反應(yīng)6.下列各組關(guān)于強電解質(zhì)、弱電解質(zhì)、非電解質(zhì)的歸類，完全正確的是 ( ) 選項強電解質(zhì)弱電解質(zhì)非電解質(zhì)ACaCO3H3PO4酒精BNaClNH3BaSO4CFeCH3COOH蔗糖DHNO3Fe(OH)3H2O7下列熱化學方程式或離子方程式中，正確的是： ( )A將鋁表面的氧化物溶于NaOH溶液：Al2O3+2OH+3H2O=2Al(OH)3B碳酸

4、氫根的電離：HCO3+ H2O H3O+ CO32C500、30MPa下，將0.5mol N2和1.5mol H2置于密閉的容器中充分反應(yīng)生成NH3(g)。放熱19.3kJ，其熱化學方程式為：N2(g)+3H2(g) 2NH3(g) H=38.6KJ/molD甲烷的標準燃燒熱為890.3kJmol1，則甲烷燃燒的熱化學方程式可表示為：CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g) H=890.3kJmol825時，水的電離達到平衡：H2OH+OH-；H0，下列敘述正確的是 ( )A向水中加入少量固體NaHSO4，c（H+）增大，KW不變B向水中加入稀氨水，平衡逆向移動，c（OH-）降

5、低C增加水的量，平衡正向移動 D將水加熱，KW增大，pH不變9下列離子組一定能大量共存的是 （ ）A.常溫下c(OH)/ c(H)1012的溶液中：NH4、Al3、NO3、CO32 B.滴加甲基橙試劑顯紅色的溶液中：Na、Fe2、Cl、NO3C.常溫下由水電離出來的c(H) =11013 molL1的溶液中：K、CO32、Cl、NO3D.常溫下，Kwc(H) =0.1 molL1的溶液：Na、K、CO32、NO310. 已知450時，反應(yīng)H2(g)I2(g) 2HI(g)的K50，由此推測在450時，反應(yīng)2HI(g) H2(g)I2(g)的化學平衡常數(shù)為 ( ) A.50 B.0.02 C.1

6、00 D.無法確定11. 在密閉容器發(fā)生下列反應(yīng)aA(g)cC(g)dD(g)，反應(yīng)達到平衡后，將氣體體積壓縮到原來的一半，當再次達到平衡時，D的濃度為原平衡的1.8倍，下列敘述正確的是（ ） A平衡向正反應(yīng)方向移動 Ba cd CD的體積分數(shù)變大 DA的轉(zhuǎn)化率變大12.高溫下，某可逆反應(yīng)達到平衡，其平衡常數(shù)為K= ，恒容時，升高溫度，H2的濃度減小，則下列說法正確的是 ( ) A.該反應(yīng)的焓變?yōu)檎?B.升高溫度，K值減小 C.升高溫度，逆反應(yīng)速率減小 D.該反應(yīng)的化學方程式為CO(g)H2O(g) CO2(g)H2(g)13在H2S溶液中，各微粒濃度大小比較正確的是 Ac（H+）c（HS-

7、）c（S2-）c（H2S） Bc（H2S）c（H+） c（HS-）c（S2-） Cc（H2S）c（H+） c（S2-）c（HS-） Dc（H+）c（H2S）=c（S2-）c（HS-）142.0mol PCl3 和1.0molCl2充入體積不變的密閉容器中，在一定條件下發(fā)生反應(yīng)： PCl3 + Cl2 PCl5達平衡時，PCl5為0.40mol，如果此時移走1.0molPCl3 和0.5molCl2，在相同溫度下達平衡時PCl5的物質(zhì)的量是（ ） A. 0.40mol B. 0.20mol C.小于 0.20mol D. 大于0.20mol，小于0.40mol15在室溫下，0.1molL 100

8、ml的醋酸溶液中，欲使其溶液的pH減小，但又要使醋酸電離程度減少，應(yīng)采取 ( ) A加入少量CH3COONa固體 B通入少量HCl氣體 C升高溫度 D加入水16pH=3的兩種一元酸HX和HY溶液，分別取50mL。加入足量的鎂粉，充分反應(yīng)后，收集到H2的體積分別為V（HX）和V（HY），若V（HX）V（HY），則下列說法正確的是（ ） AHX可能是強酸B HX的酸性強于HY的酸性 CHY一定是強酸D反應(yīng)開始時二者生成H2的速率相等17實驗室測得4mol SO2參加下述反應(yīng)：已知2SO2（g）+O2（g）2SO3（g）;H=-19664kJmol-1當放出314.3 kJ熱量時，SO2的轉(zhuǎn)化率最接

9、近于（ ）A40%B50C80D9018可逆反應(yīng)aA（S）+b B（g） cC（g）+dD（g），反應(yīng)過程中，當其它條件不變時，C的百分含量（C）與溫度（T）和壓強（P）的關(guān)系如下圖。下列敘述正確的是 A達平衡后，加入催化劑則C增大 B達平衡后，升高溫度則平衡正向移動 C化學方程式中bc+d D達平衡后，增加A的量有利于平衡向右移動19已知熱化學方程式： H2O(g) = H2(g) + O2(g) H = +241.8 kJmol-1 H2(g)+ O2(g) = H2O(1) H = 285.8 kJmol-1 ,當1g液態(tài)水變?yōu)樗魵鈺r，其熱量變化是( ) A吸熱88kJ B 吸熱2.4

10、4 kJ C放熱44kJ D 吸熱44 kJ20.下列敘述錯誤的是（ ） A.酸性高錳酸鉀和草酸的反應(yīng)中，加硫酸錳可大大加快反應(yīng)速率 B.硫代硫酸鈉和硫酸的反應(yīng)中有硫和二氧化硫產(chǎn)生 C.FeCl3和CuSO4都可以做過氧化氫分解的催化劑，且催化效果一樣MnO2 D.H2O2的分解的方程式：2H2O2 2 H2O + O221對于mA（s）nB（g） pC（g）的可逆反應(yīng)，在一定溫度下C的百分含量與壓強的關(guān)系如圖所示，則下列判斷正確的是 （ ） C%A、m+np B、np x PC、x點的狀態(tài)是v正v逆 D、y點的狀態(tài)是v正v逆 y22在一定條件下，反應(yīng)2HI（g）H2（g）+ I2（g）（正反

11、應(yīng)吸熱）達到平衡時，要使混合氣體的顏色加深，可采取的措施是: 增大氫氣的濃度 升高溫度 降低溫度 縮小體積 增大HI的濃度 減小壓強 （ ） A B C D23. 可逆反應(yīng)A+B(s) C達到平衡后，無論加壓或降溫,A的轉(zhuǎn)化率都增大，則下列結(jié)論正確的是（ C ）A. A為固體，C為氣體，正反應(yīng)為放熱反應(yīng) B. A為氣體，C為固體，正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)C. A為氣體，C為固體，正反應(yīng)為放熱反應(yīng) D. A、C均為氣體，正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)24. 在容積可變的密閉容器中存在如下反應(yīng)：CO(g)+H2O(g) CO2(g)+H2(g) H0下列分析中正確的是C A、圖研究的是t0時升高溫度對反應(yīng)速率的影響 B

12、、圖研究的是t0時增大壓強（縮小體積）或使用催化劑對反應(yīng)速率的影響 C、圖研究的是催化劑對化學平衡的影響，且甲使用了催化劑 D、圖研究的是溫度對化學平衡的影響，且乙的溫度較高25下列敘述正確的是 ( ) A用水稀釋0.1 mol/L的氨水，則溶液中增大 BpH=3的鹽酸和醋酸分別升高相同的溫度，pH均不變 C在等體積等pH 的鹽酸和醋酸兩溶液中分別加入等質(zhì)量的相同鋅粒，若只有一種溶液中的鋅粒有剩余，則該溶液一定是鹽酸； D兩種氨水溶液的物質(zhì)的量濃度分別為c1和c2，pH分別為a和a+1，則c2=10 c1第卷 ( 非選擇題 共45分)26.（13分） 在水溶液中橙色的Cr2O72-與黃色的Cr

13、O42-有平衡關(guān)系：把重鉻酸鉀溶于水配成稀溶液呈橙色。（1）寫出重鉻酸鉀溶于水過程中的離子方程式 （2）向上述溶液中加入NaOH溶液，溶液呈 色。（3）向已加入NaOH溶液的溶液中再加入過量稀硫酸，則溶液應(yīng)是 色，因為 。（4）向原溶液中加入 硝酸鋇溶液（已知BaCrO4為黃色沉淀），則平衡 （向左或向右移），溶液顏色將 。27.（8分） 在一定體積的密閉容器中，進行如下化學反應(yīng)：CO2(g)H2(g) CO(g)H2O(g)，其化學平衡常數(shù)K和溫度t的關(guān)系如下表：t70080083010001200K0.60.91.01.72.6回答下列問題：(1)該反應(yīng)的化學平衡常數(shù)表達式為K 。(2)該

14、反應(yīng)為 反應(yīng)（選填吸熱、放熱）。(3)能判斷該反應(yīng)是否達到化學平衡狀態(tài)的依據(jù)是 （多選扣分）。a.容器中壓強不變 b.混合氣體中 c(CO)不變c.v正(H2)v逆(H2O) d.c(CO2)c(CO)(4)830 ，某時刻各物質(zhì)濃度符合下式：2 c(CO2)c(H2)3c(CO)c(H2O)，試判斷此時v正 v逆。（大于，小于或者等于）28.（15分）氨的合成是重要的一項化工生產(chǎn)。已知合成氨有關(guān)能量變化的圖像如圖1。反應(yīng)過程能量量量N2(g)+3H2(g)2NH3(g)2圖222222NH3(g)反應(yīng)過程能量N2(g)+3H2(g)2N(g)+6H(g)92kJmol-1圖1III(1)反應(yīng)

15、 N2(g)+3H2(g) 2NH3(g) H ；(2)化學反應(yīng)可視為舊鍵斷裂和新鍵形成的過程，化學鍵的鍵能是形成（或拆開）1mol化學鍵時釋放（或吸收）出的能量。現(xiàn)提供以下化學鍵的鍵能（kJmol-1）：HH：436，NN：946，則NH的鍵能是 kJmol-1;(3)在一定條件下按圖2實線I進行，改變某條件按圖2虛線II進行，則該條件可能是 ；(4)在一個密閉容器中加入1molN2、3mol H2，一定條件下充分反應(yīng)，其熱效應(yīng)始終小于92 kJ,請說明原因 ；(5)在一個密閉容器中加入amolN2、bmol H2，達到平衡時n(N2):n(H2)=1:3，則a:b= 。(6)在一個5 L密

16、閉容器中加入8molN2、22mol H2，2min內(nèi)v(N2)=0.2molL-1min-1,5min后達化學平衡，維持溫度不變平衡時壓強是反應(yīng)前的11/15。2min和平衡時n(NH3)分別是 和 。（寫出此結(jié)果的計算過程）29（9分）（1）某溫度（t）時，測得0.01 molL-1 NaOH溶液的pH13，請回答下列問題：此溫度下水的Kw 。此溫度下，將pH12的NaOH溶液VaL與pH2的H2SO4溶液VbL混合(忽略體積變化)，若所得混合液的pH3，則VaVb 。（2）25時，pH=a的20mL的H2SO4溶液與c(H+)=10-b的200mL的NaOH溶液混合后，溶液呈中性，則a和

17、b滿足的關(guān)系_。 答案及評分標準每小題3分,共75分題號12345678910111213答案CAADCABADBBAB題號141516171819202122232425答案CBDDCBCDDCCA 26.(13分)(1)Cr2O72- + H2O 2CrO42-+ 2H+ (本空3分,以下每空2分)(2)黃色 (3) 橙色 H+濃度增大，平衡向左移動，Cr2O72- 濃度增大(只要答案合理即可)(4)向右移動 變無色（變淺）27.(8分)(每空2分)(1)K= (2) 吸收 (3) b c (4)大于28(15分)(最后一空5分,除此每空2分)(1). H=-92kJ/mol (2) 391 (3) 加入催化劑 (4)合成氨是可逆反應(yīng)，得到的氨小于2mol (只要答案合理即可)(5)1：3 (6) 4mol 8mol (必須有過程,否則不得分)29(9分) (每空3分)(1)10-15 (2) 9:2 (3) a + b =13 化學答題紙26.(13分)(1) (本空3分,以下每空2分)(2) (3) (4) 27.(8分)(每空2分 )(1) (2) (3) (4) 28(15分)(最后一空5分,除此每空2分)(1). (2) (3) (4) (5) (6) 29(9分) (每空3分)(1) (2) (3)