《2022屆高考化學(xué)二輪復(fù)習(xí) 選擇題標(biāo)準(zhǔn)練（六）（含解析）》由會(huì)員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《2022屆高考化學(xué)二輪復(fù)習(xí) 選擇題標(biāo)準(zhǔn)練（六）（含解析）（3頁(yè)珍藏版）》請(qǐng)?jiān)谘b配圖網(wǎng)上搜索。

1、2022屆高考化學(xué)二輪復(fù)習(xí) 選擇題標(biāo)準(zhǔn)練（六）（含解析）7.下列說(shuō)法正確的是()A.蔗糖、淀粉、油脂及其水解產(chǎn)物均為非電解質(zhì)B.Ca(HCO3)2、Fe(OH)3、FeCl2均可由化合反應(yīng)制得C.需要通電才可進(jìn)行的有:電解、電泳、電離、電鍍、電化學(xué)腐蝕D.用油脂和燒堿制肥皂的過(guò)程中有加成反應(yīng)8.已知:C3H7COOCH3(m)、C2H5COOC2H5(e)、C4H9COOH(p) 的分子式均為C5H10O2,下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是()A.e的一氯代物有四種B.e中存在少量的p時(shí)可以加入飽和Na2CO3溶液后分液除去C.m、e、p均可與NaOH溶液反應(yīng)D.m、p的可能結(jié)構(gòu)一樣多9.下列氣體的制備和性質(zhì)

2、實(shí)驗(yàn)中,由現(xiàn)象得出的結(jié)論錯(cuò)誤的是()選項(xiàng)試劑試紙或試液現(xiàn)象結(jié)論A亞硫酸鈉、硫酸品紅試液褪色SO2具有還原性B濃鹽酸、濃硫酸濕潤(rùn)藍(lán)色石蕊試紙變紅色HCl為酸性氣體C濃鹽酸、二氧化錳濕潤(rùn)淀粉碘化鉀試紙變藍(lán)色Cl2具有氧化性D濃氨水、生石灰濕潤(rùn)紅色石蕊試紙變藍(lán)色NH3為堿性氣體10.用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說(shuō)法正確的是()A.1 mol甲醇分子中含有的共價(jià)鍵數(shù)目為4NAB.1 mol N2與3 mol H2反應(yīng)生成的NH3分子數(shù)目為2NAC.在0.1 molL-1的K2CO3溶液中,陰離子數(shù)目大于0.1NAD.27 g鋁與足量NaOH溶液反應(yīng),轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為3NA11.中科院某課題組將二

3、氧化錳和生物質(zhì)置于一個(gè)由濾紙制成的折紙通道內(nèi)形成電池(如圖所示),該電池可將可樂(lè)(pH=2.5)中的葡萄糖作為燃料獲得能量。下列說(shuō)法中正確的是()A.a極為正極B.隨著反應(yīng)不斷進(jìn)行,負(fù)極區(qū)的pH不斷增大C.b極的電極反應(yīng)式為MnO2+2H2O+2e-Mn2+4OH-D.消耗0.01 mol葡萄糖,電路中轉(zhuǎn)移0.02 mol電子12.W、X、Y、Z是原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素,W的氫化物的水溶液能蝕刻玻璃,X、Y處于相鄰位置,Y的最高正價(jià)與最低負(fù)價(jià)代數(shù)和為零,W、X原子的最外層電子數(shù)之和與Y、Z原子的最外層電子數(shù)之和相等。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是()A.原子半徑:XYZWB.最高正價(jià):WZYXC.

4、簡(jiǎn)單氫化物的熱穩(wěn)定性:WZYD.簡(jiǎn)單離子的電子層結(jié)構(gòu):W與X相同13.常溫下,將NaOH溶液滴加到某一元酸(HA)溶液中,測(cè)得混合溶液的pH與離子濃度的變化關(guān)系如圖所示已知:p=-lg。下列敘述不正確的是()A.Ka(HA)的數(shù)量級(jí)為10-5B.滴加NaOH溶液過(guò)程中,保持不變C.m點(diǎn)所示溶液中:c(H+)=c(HA)+c(OH-)-c(Na+)D.n點(diǎn)所示溶液中:c(Na+)=c(A-)+c(HA)7.B蔗糖、淀粉及其水解成的單糖屬于非電解質(zhì),油脂屬于非電解質(zhì),但是其水解產(chǎn)物高級(jí)脂肪酸屬于弱電解質(zhì),因此A錯(cuò)誤;由H2O+CaCO3+CO2Ca(HCO3)2,4Fe(OH)2+O2+2H2O4

5、Fe(OH)3,2FeCl3+Fe3FeCl2知B正確;電離條件是溶于水或受熱熔化,不需要通電,電化學(xué)腐蝕中的原電池腐蝕也不需通電,所以C錯(cuò)誤;制肥皂屬于取代反應(yīng),所以D錯(cuò)誤。8.De有四種不同化學(xué)環(huán)境的H,所以其一氯代物有四種,故A正確;p屬于羧酸,能與飽和碳酸鈉溶液反應(yīng)而除掉,故B正確;m、e可以與氫氧化鈉發(fā)生堿性水解反應(yīng),p可以與氫氧化鈉發(fā)生中和反應(yīng),故C正確;m中丙基C3H7有兩種結(jié)構(gòu),而p中丁基C4H9有四種結(jié)構(gòu),故D錯(cuò)誤。9.A二氧化硫使品紅試液褪色,顯示了二氧化硫的漂白性,A錯(cuò)誤;濃鹽酸有揮發(fā)性,濃硫酸有吸水性,揮發(fā)出來(lái)的氯化氫氣體能使?jié)駶?rùn)藍(lán)色石蕊試紙變紅色,說(shuō)明HCl為酸性氣體

6、,B正確;濃鹽酸與二氧化錳共熱產(chǎn)生氯氣,氯氣使?jié)駶?rùn)淀粉碘化鉀試紙變藍(lán)色,說(shuō)明氯氣將碘離子氧化為碘單質(zhì),C正確;濃氨水與生石灰反應(yīng)生成氨氣,氨氣使?jié)駶?rùn)紅色石蕊試紙變藍(lán)色,說(shuō)明氨氣與水反應(yīng)生成氨水顯堿性,D正確。10.D甲醇分子含3個(gè)CH鍵、1個(gè)CO鍵和1個(gè)OH 鍵,故1 mol甲醇分子中含有的共價(jià)鍵數(shù)目為5NA,A錯(cuò)誤;氮?dú)馀c氫氣合成氨的反應(yīng)為可逆反應(yīng),故1 mol N2與3 mol H2反應(yīng)生成的NH3分子數(shù)目小于2NA,B錯(cuò)誤;沒(méi)有給出溶液體積,無(wú)法計(jì)算離子數(shù)目,C錯(cuò)誤;27 g鋁的物質(zhì)的量為1 mol,與足量NaOH溶液反應(yīng),鋁轉(zhuǎn)化為偏鋁酸根離子,鋁元素化合價(jià)升高3價(jià),轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為3NA

7、,D正確。11.D此裝置為燃料電池,燃料為葡萄糖(C6H12O6),被氧化后生成葡萄糖內(nèi)酯(C6H10O6),a為負(fù)極,A錯(cuò)誤;a極反應(yīng)為 C6H12O6-2e-C6H10O6+2H+,負(fù)極區(qū)pH不斷減小,B錯(cuò)誤;生成的H+移動(dòng)到b極,b電極反應(yīng)式為MnO2+4H+2e-Mn2+2H2O,C錯(cuò)誤;由電極反應(yīng)式可知每消耗0.01 mol葡萄糖,電路中轉(zhuǎn)移0.02 mol電子,D正確。12.B根據(jù)“W的氫化物的水溶液能蝕刻玻璃”知道W為F元素,據(jù)“Y的最高正價(jià)與最低負(fù)價(jià)代數(shù)和為零”以及“原子序數(shù)依次遞增的短周期元素”知Y為Si元素,X、Y處于相鄰位置,所以X為Al,再據(jù)“W、X原子的最外層電子數(shù)之

8、和與Y、Z原子的最外層電子數(shù)之和相等”推測(cè)Z為硫元素;根據(jù)元素周期律,原子半徑為AlSiSF(即XYZW),故A正確;最高正價(jià)SSiAl,F無(wú)正價(jià),故B錯(cuò)誤;非金屬性FSSi,所以簡(jiǎn)單氫化物穩(wěn)定性HFH2SSiH4,故C正確;簡(jiǎn)單離子F-與Al3+均為10e-微粒,電子層結(jié)構(gòu)相同,故D正確。13.DHAH+A-,Ka(HA)=,取圖中點(diǎn)m(0,4.76),當(dāng)p=-lg =0時(shí),=1,Ka(HA)=c(H+)=10-4.76,故Ka(HA)的數(shù)量級(jí)為10-5,A正確;=,溫度不變,Ka、KW均不變,則兩者的比值不變,故滴加NaOH溶液過(guò)程中,保持不變,B正確;根據(jù)電荷守恒,m點(diǎn)所示溶液中:c(H+)+c(Na+)=c(A-)+c(OH-),又m點(diǎn)時(shí)c(A-)=c(HA),則c(H+)=c(HA)+c(OH-)-c(Na+),C正確;根據(jù)物料守恒,當(dāng)NaOH與HA完全反應(yīng)時(shí)生成NaA,c(Na+)=c(A-)+c(HA),此時(shí)溶液顯堿性,n點(diǎn)溶液pH接近3,加入的氫氧化鈉量很少,此時(shí)溶液中:c(Na+)c(A-)+c(HA),D不正確。