《2022屆高考化學(xué)三輪沖刺 熱化學(xué)方程式的書寫與判斷考前微測(cè)試》由會(huì)員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《2022屆高考化學(xué)三輪沖刺 熱化學(xué)方程式的書寫與判斷考前微測(cè)試（8頁(yè)珍藏版）》請(qǐng)?jiān)谘b配圖網(wǎng)上搜索。

1、2022屆高考化學(xué)三輪沖刺 熱化學(xué)方程式的書寫與判斷考前微測(cè)試一、選擇題7、航天燃料從液態(tài)變?yōu)楣虘B(tài)，是一項(xiàng)技術(shù)突破。鈹是高效率的火箭材料，燃燒時(shí)放出巨大的能量，每千克的鈹完全燃燒放出的熱量為62 700 kJ。則鈹燃燒的熱化學(xué)方程式正確的是（ ） ABeO2=BeO H=564.3 kJmol1BBe(s)O2(g)=BeO(s) H=564.3 kJmol1CBe(s)O2(g)=BeO(s) H=564.3 kJmol1DBe(s)O2(g)=BeO(g) H=564.3 Jmol1【答案】C【解析】A、沒有說(shuō)明狀態(tài)，故錯(cuò)誤；B、此反應(yīng)是放熱反應(yīng)，故錯(cuò)誤；D、反應(yīng)熱的單位是kJmol1，故

2、錯(cuò)誤；因此選項(xiàng)C正確。8、化學(xué)反應(yīng)X2+3Y22XY3的能量變化如圖所示，該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式是（ ）AX2(g)+3Y2(g)2XY3(l) H =2(abc) kJ/molBX2(g)+3Y2(g)2XY3(g) H =2(ba) kJ/molCX2(g)+Y2(g)XY3(l) H =(b+ca) kJ/molDX2(g)+Y2(g)XY3(g) H =(a+b) kJ/mol【答案】A【解析】由題圖可知， mol X2(g)和 mol Y2(g)斷鍵生成1 mol X和3 mol Y吸收的能量為a kJ，同時(shí)，1 mol X和3 mol Y形成新鍵生成1 mol XY3(g)或1 mo

3、l XY3(l)放出的能量分別為b kJ、 (b+c) kJ，故 mol X2(g)和 mol Y2(g)生成1 mol XY3(g)或1 mol XY3(l)放出的熱量分別為(ba) kJ、(b+ca) kJ，故對(duì)應(yīng)的H分別為(ab) kJ/mol、(abc) kJ/mol。9、下列關(guān)于反應(yīng)能量的說(shuō)法中正確的是（ ）AZn(s)+CuSO4(aq)ZnSO4(aq)+Cu(s) H=216 kJ /mol，E(反應(yīng)物)E(生成物)BCaCO3(s)CaO(s)+CO2(g) H=+178.5 kJ/mol，E(反應(yīng)物)E(生成物)，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B、C兩項(xiàng)中的反應(yīng)均為吸熱反應(yīng)，H0，E(反應(yīng)物)

4、E(生成物)，B項(xiàng)正確，C項(xiàng)錯(cuò)誤(另外，1 mol HI不能完全分解為H2和I2，吸收的熱量小于26.5 kJ)；中和熱應(yīng)是強(qiáng)酸、強(qiáng)堿稀溶液之間反應(yīng)生成1 mol H2O時(shí)放出的熱量，D項(xiàng)錯(cuò)誤。10、燃燒a g液態(tài)乙醇生成CO2氣體和液態(tài)H2O，放出Q kJ熱量，經(jīng)測(cè)定a g液態(tài)乙醇與足量Na反應(yīng)生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下H2 5.6 L。則液態(tài)乙醇燃燒的熱化學(xué)方程式表示正確的是（ ）AC2H5OH(l)+3O2(g)2CO2(g)+3H2O(l) H=Q kJ/molBC2H5OH(l)+3O2(g)2CO2(g)+3H2O(g) H=2Q kJ/molCC2H5OH(l)+3O2(g)2CO2(g)+

5、3H2O(l) H=2Q kJ/molDC2H5OH(l)+3O2(g)2CO2(g)+3H2O(l) H=+Q kJ/mol【答案】C【解析】根據(jù)2C2H5OH+2Na2C2H5ONa+H2及生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下5.6 L H2可求出a g乙醇為0.5 mol，根據(jù)0.5 mol液態(tài)乙醇燃燒放出Q kJ熱量，可求出1 mol液態(tài)乙醇燃燒放出2Q kJ熱量，故可寫出熱化學(xué)方程式：C2H5OH(l)+3O2(g)2CO2(g)+3H2O(l) H=2Q kJ/mol。11、下列熱化學(xué)方程式書寫正確的是（ ）A2SO2+O22SO3 H=196.6 kJmol1B C(s)+O2(g)CO2(g) H=

6、+393.5 kJmol1C500、30 MPa下，將0.5 mol N2(g)和1.5 mol H2(g)置于密閉的容器中充分反應(yīng)生成NH3(g)，該反應(yīng)放熱19.3 kJ，其熱化學(xué)方程式為N2(g)+3H2(g)2NH3(g) H=38.6 kJmol1D2.00 g C2H2氣體完全燃燒生成液態(tài)水和二氧化碳?xì)怏w，放出99.6 kJ的熱量，則該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為2C2H2(g)+5O2(g)4CO2(g)+2H2O(l) H=2 589.6 kJmol1【答案】D【解析】A項(xiàng)，書寫熱化學(xué)方程式時(shí)要注明各物質(zhì)的聚集狀態(tài)，A項(xiàng)錯(cuò)誤。B項(xiàng)，該反應(yīng)屬于放熱反應(yīng)，故H=393.5 kJmol1，B

7、項(xiàng)錯(cuò)誤。C項(xiàng)，該反應(yīng)為可逆反應(yīng)，反應(yīng)物N2(g)與H2(g)沒有完全轉(zhuǎn)化為生成物NH3(g)，C項(xiàng)錯(cuò)誤。D項(xiàng)，該熱化學(xué)方程式注明了各物質(zhì)的聚集狀態(tài)，且反應(yīng)熱正確，D項(xiàng)正確。12、工業(yè)生產(chǎn)硫酸的過程中，SO2在接觸室中被催化氧化為SO3氣體，已知該反應(yīng)為放熱反應(yīng)?，F(xiàn)將2 mol SO2、1 mol O2充入一密閉容器中充分反應(yīng)后，放出熱量98.3 kJ，此時(shí)測(cè)得SO2的轉(zhuǎn)化率為50%，則下列熱化學(xué)方程式正確的是（ ）A2SO2(g)+O2(g)2SO3(g) H=1966 kJmol1B2SO2(g)+O2(g)2SO3(g) H=983 kJmol1CSO2(g)+O2(g)SO3(g) H=

8、+983 kJmol1DSO2(g)+O2(g)SO3(g) H=492 kJmol1【答案】A【解析】根據(jù)題意可知，實(shí)際參加反應(yīng)的SO2為1 mol，即1 mol SO2和0.5 mol O2完全反應(yīng)時(shí)，放出熱量98.3 kJ，那么當(dāng)2 mol SO2完全反應(yīng)時(shí)，即可放出熱量196.6 kJ，A項(xiàng)正確。13、已知在1105 Pa，298 K條件下，1 g H2燃燒生成液態(tài)水放出142.9 kJ的熱量，表示該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式正確的是（ ）A2H2(g)O2(g)=2H2O(l) H=142.9 kJmol1B2H2(g)O2(g)=2H2O (l) H=571.6 kJmol1C2H2O2=

9、2H2O H=571.6 kJmol1DH2(g)O2(g)=H2O(g) H=285.8 kJmol1【答案】B【解析】已知在1105 Pa，298 K條件下，1 g H2燃燒生成液態(tài)水放出142.9 kJ的熱量，則2 mol氫氣即4 g H2燃燒生成液態(tài)水放出4142.9 kJ=571.6 kJ的熱量，A、反應(yīng)熱數(shù)值不正確， A錯(cuò)誤；B、熱化學(xué)方程式正確，B正確；C、沒有注明物質(zhì)的狀態(tài)，C錯(cuò)誤；D、水的狀態(tài)不正確，應(yīng)該是液態(tài)，D錯(cuò)誤，答案選B。二、非選擇題14、常溫常壓下，斷裂1mol（理想）氣體分子化學(xué)鍵所吸收的能量或形成1mol（理想）氣體分子化學(xué)鍵所放出的能量稱為鍵能（單位為kJ.m

10、ol-1）下表是一些鍵能數(shù)據(jù)（kJmol1）化學(xué)鍵鍵能化學(xué)鍵鍵能化學(xué)鍵鍵能CF427CCl330CI218HH436SS255HS339回答下列問題：（1）由表中數(shù)據(jù)規(guī)律預(yù)測(cè)CBr鍵的鍵能范圍：_ CBr鍵能)，故c條件為升高溫度。AX3(g) X2(g) AX5(g)初始 0.2 mol 0.2 mol 0變化 x mol x mol x mol平衡 (0.2x)mol (0.2x)mol x mol，解得x所以2(1)；把實(shí)驗(yàn)a、c起始與平衡時(shí)對(duì)應(yīng)的壓強(qiáng)代入上式，解得：實(shí)驗(yàn)a的轉(zhuǎn)化率a2(1)50%，實(shí)驗(yàn)c的轉(zhuǎn)化率c2(1)40%。答案：(1)AX3(l)X2(g)=AX5(s)H123.

11、8 kJmol1(2)1.7104 molL1min1bca加入催化劑。反應(yīng)速率加快，但平衡沒有改變溫度升高。反應(yīng)速率加快，但平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)(或反應(yīng)容器的容積和起始物質(zhì)的量未改變，但起始總壓強(qiáng)增大)2(1)50% x40%16、NOx是汽車尾氣中的主要污染物之一。(1)NOx能形成酸雨，寫出NO2轉(zhuǎn)化為HNO3的化學(xué)方程式：_。(2)汽車發(fā)動(dòng)機(jī)工作時(shí)會(huì)引發(fā)N2和O2反應(yīng)，其能量變化示意圖如下所示：寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：_。隨溫度升高，該反應(yīng)化學(xué)平衡常數(shù)的變化趨勢(shì)是_。(3)在汽車尾氣系統(tǒng)中裝置催化轉(zhuǎn)化器，可有效降低NOx的排放。當(dāng)尾氣中空氣不足時(shí)，NOx在催化轉(zhuǎn)化器中被還原成N2排出

12、。寫出NO被CO還原的化學(xué)方程式：_。當(dāng)尾氣中空氣過量時(shí)，催化轉(zhuǎn)化器中的金屬氧化物吸收NOx生成鹽。其吸收能力順序如下：12MgO20CaO38SrO56BaO。原因是_，元素的金屬性逐漸增強(qiáng)，金屬氧化物對(duì)NOx的吸收能力逐漸增強(qiáng)。(4)通過NOx傳感器可監(jiān)測(cè)NOx的含量，其工作原理示意圖如下所示：Pt電極上發(fā)生的是_反應(yīng)(填“氧化”或“還原”)。寫出NiO電極的電極反應(yīng)式：_。解析：(2)由題干信息可知：N2(g)=2N(g)H1945 kJmol1，O2(g)=2O(g)H2498 kJmol1,2N(g)2O(g)=2NO(g)H31 260 kJmol1，根據(jù)蓋斯定律可得：N2(g)O

13、2(g)=2NO(g)HH1H2H3183 kJmol1。(3)根據(jù)各元素的質(zhì)子數(shù)結(jié)合每一周期容納的元素種數(shù)可推出Mg、Ca、Sr、Ba都為A族元素，它們分別位于三、四、五、六周期，同一主族元素，從上到下，原子半徑依次增大，金屬性逐漸增強(qiáng)。(4)由題圖提供的信息可知Pt電極上O2得電子，發(fā)生還原反應(yīng)：O24e=2O2。在NiO電極上NO被氧化成NO2：NOO22e=NO2。答案：(1)3NO2H2O=2HNO3NO(2)N2(g)O2(g)=2NO(g)H183 kJmol1增大(3)2CO2NON22CO2根據(jù)Mg、Ca、Sr和Ba的質(zhì)子數(shù)，得知它們均為A族元素。同一主族的元素，從上到下，原子半徑逐漸增大 (4)還原NOO22e=NO2