《2022屆高考化學(xué)三輪沖刺 元素周期表的結(jié)構(gòu)導(dǎo)學(xué)案》由會(huì)員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《2022屆高考化學(xué)三輪沖刺 元素周期表的結(jié)構(gòu)導(dǎo)學(xué)案（6頁(yè)珍藏版）》請(qǐng)?jiān)谘b配圖網(wǎng)上搜索。

1、2022屆高考化學(xué)三輪沖刺 元素周期表的結(jié)構(gòu)導(dǎo)學(xué)案考點(diǎn)剖析一、元素周期表1編排原則(1)周期：把電子層數(shù)相同的元素按原子序數(shù)遞增順序從左到右排列成一橫行。(2)族：把不同橫行中最外層電子數(shù)相同的元素，按電子層數(shù)遞增的順序從上到下排成一縱行。2結(jié)構(gòu) (1)周期(7個(gè)橫行，7個(gè)周期)：短周期長(zhǎng)周期序號(hào)1234567元素種數(shù)288181832320族元素原子序數(shù)21018365486118(2)族(18個(gè)縱行，16個(gè)族)主族列121314151617族AAAAAAA副族列345671112族BBBBBBB族第 8、9、10，共3個(gè)縱行0族第 18縱行3元素周期表中必記的4個(gè)關(guān)系 (1)常見(jiàn)的四組等量

2、關(guān)系核電荷數(shù)=質(zhì)子數(shù)=原子序數(shù)；核外電子層數(shù)=周期序數(shù)；主族序數(shù)=最外層電子數(shù)=最高正價(jià)； 非金屬元素：最低負(fù)價(jià)=最高正價(jià)8。(2)同主族元素的原子序數(shù)差的關(guān)系位于過(guò)渡元素左側(cè)的主族元素，即第A、第A族，同主族、鄰周期元素原子序數(shù)之差為上一周期元素所在周期所含元素種數(shù)；位于過(guò)渡元素右側(cè)的主族元素，即第A第A族，同主族、鄰周期元素原子序數(shù)之差為下一周期元素所在周期所含元素種數(shù)。例如，氯和溴的原子序數(shù)之差為3517=18(溴所在第四周期所含元素的種數(shù))。(3)同周期第A族和第A族元素原子序數(shù)差的關(guān)系周期序數(shù)1234567原子序數(shù)差無(wú)1111112525原因增加了過(guò)渡元素增加了過(guò)渡元素和鑭系或錒系元

3、素(4)奇偶關(guān)系原子序數(shù)是奇數(shù)的主族元素，其所在主族序數(shù)必為奇數(shù)；原子序數(shù)是偶數(shù)的主族元素，其所在主族序數(shù)必為偶數(shù)。4利用稀有氣體元素確定主族元素位置第一第七周期稀有氣體元素的原子序數(shù)依次為：2、10、18、36、54、86、118。確定主族元素在周期表中位置的方法：原子序數(shù)最鄰近的稀有氣體元素的原子序數(shù)=Z。例如：35號(hào)元素(相鄰近的是36Kr)，則3536=1，故周期數(shù)為四，族序數(shù)為8|1|=7，即第四周期第A族，即溴元素；87號(hào)元素(相鄰近的是 86Rn)，則8786=1，故周期數(shù)為7，族序數(shù)為1，即第七周期第A族，即鈁元素。典例精析下列關(guān)于元素周期表的說(shuō)法，正確的是A元素周期表的第8、

4、9、10三縱列合稱族，族是元素周期表所有族中元素種類最多的族B元素周期表中的所有副族元素都是金屬元素，副族包含過(guò)渡元素和族C金、銀、銅、鐵、鈉五種金屬元素中，只有鈉屬于主族元素DO、S、Na、K原子半徑依次增大；KOH、Ca(OH)2、Mg(OH)2、Al(OH)3的堿性逐漸增強(qiáng)【答案】C【解析】A項(xiàng)，B是元素周期表中元素種類最多的族，故A錯(cuò)；B項(xiàng)，過(guò)渡元素包括所有的副族元素和族元素，故B錯(cuò)；D項(xiàng)，堿性：KOHCa(OH)2Mg(OH)2Al(OH)3，故D錯(cuò)。對(duì)點(diǎn)訓(xùn)練1若甲、乙分別是同一周期的A族和A族元素，原子序數(shù)分別為m和n，則下列關(guān)于m和n的關(guān)系一定不正確的是An=m+1 Bn=m+1

5、8Cn=m+25 Dn=m+11【答案】B【解析】對(duì)于第二、三周期，同一周期的A族和A族元素的原子序數(shù)只相差1，而對(duì)于第四、五周期來(lái)說(shuō)，由于存在過(guò)渡元素，同一周期的A族和A族元素的原子序數(shù)則相差11；而對(duì)于第六、七周期來(lái)說(shuō)，由于存在鑭系和錒系元素，同一周期的A族和A族元素的原子序數(shù)則相差25。2已知X、Y、Z三種主族元素在元素周期表中的位置如圖所示，設(shè)X的原子序數(shù)為a。則下列說(shuō)法不正確的是AY與Z的原子序數(shù)之和可能為2aBY的原子序數(shù)可能為a17CZ的原子序數(shù)可能為a+31DX、Y、Z一定為短周期元素【答案】D【解析】由題給信息可知，X、Y、Z只能位于元素周期表中過(guò)渡元素區(qū)域的右邊，則：若X、

6、Y、Z同為短周期元素，由X的原子序數(shù)為a可知，Y的原子序數(shù)為a8+1=a7，Z的原子序數(shù)為a+81=a+7，A正確；若X為長(zhǎng)周期非金屬元素，Y為短周期非金屬元素，則Y的原子序數(shù)可能為a18+1=a17，B正確；若Z為第六或第七周期元素，因存在鑭系或錒系元素，則Z的原子序數(shù)可能為a+321=a+31，C正確。3根據(jù)元素周期表判斷，下列敘述不正確的是A兩短周期元素原子序數(shù)相差8，則周期數(shù)一定相差1BL層電子為奇數(shù)的所有元素所在族的序數(shù)與該元素原子的L層電子數(shù)相等C所有主族元素的最高化合價(jià)與它的族序數(shù)數(shù)值相等D某元素原子的核電荷數(shù)為53，則該元素位于第五周期、A族【答案】C【解析】在短周期里，除第一

7、周期含兩種元素外，其余兩個(gè)周期所含元素都是8種。若兩元素原子序數(shù)相差8，則不可能在同一周期也不可能相差兩個(gè)周期，A正確；L層電子為奇數(shù)，則一定是核外最外層電子，其所在族的序數(shù)與該元素原子的L層電子數(shù)相等，B正確；氟元素沒(méi)有正價(jià)，C錯(cuò)誤；稀有氣體元素Xe是54號(hào)元素，故核電荷數(shù)為53的元素位于第五周期A族，D正確。4近年來(lái)連續(xù)出現(xiàn)的鉈中毒事件，給各科研單位及學(xué)校危險(xiǎn)藥品的管理敲響了警鐘。鉈的相關(guān)信息卡片如圖所示：(1)鉈的原子序數(shù)為81，鉈在元素周期表中位于第_周期第_族。(2)若設(shè)鉈的質(zhì)量數(shù)為A，則鉈原子中中子數(shù)和質(zhì)子數(shù)之差為_(kāi)。(3)下列推斷正確的是_。A單質(zhì)的還原性：TlAlB原子半徑：A

8、l TlC堿性：Al(OH)3Tl(OH)3D氧化性：Tl3+Al3+(4)鉈(Tl)是某超導(dǎo)材料的組成元素之一。Tl3+與Ag在酸性介質(zhì)中發(fā)生反應(yīng)：Tl3+2Ag=Tl+2Ag+。下列推斷正確的是_。ATl+最外層有1個(gè)電子BTl能形成+3價(jià)和+1價(jià)的化合物CTl3+的氧化性比Ag+弱DTl+的還原性比Ag強(qiáng)【答案】(1)六 A(2)A162(3)A(4)B【解析】(1)推斷Tl在元素周期表中的位置，可利用各周期的元素種類數(shù)(2、8、8、18、18、32)進(jìn)行分析，81288181827，首先推知該元素位于第六周期，第六周期中鑭系有15種元素占一個(gè)格，則271413。根據(jù)元素周期表的結(jié)構(gòu)可知

9、，第13縱行為第A族，即Tl在元素周期表中的位置為：第六周期第A族。(2)根據(jù)AZN，可知鉈原子中中子數(shù)和質(zhì)子數(shù)之差為(AZ)Z，即A162。(3)根據(jù)元素周期律的遞變規(guī)律，同主族從上至下，元素金屬性逐漸增強(qiáng)，單質(zhì)還原性增強(qiáng)，原子半徑增大，離子氧化性減弱，堿性增強(qiáng)。(4)鉈位于第A族，說(shuō)明鉈原子最外層有3個(gè)電子，則Tl+最外層有2個(gè)電子，A錯(cuò)誤；由Tl3+2Ag=Tl+2Ag+知，Tl3+的氧化性比Ag+強(qiáng)，Ag的還原性比Tl+強(qiáng)，C、D錯(cuò)誤。5如表所示是元素周期表的一部分。表中所列的字母分別代表某一化學(xué)元素。請(qǐng)你根據(jù)表中所給元素，回答下列問(wèn)題：(1)在所給短周期元素中_的原子半徑與_的原子半

10、徑之比最小 (填元素符號(hào))。(2)表中金屬性最強(qiáng)的元素與氧氣反應(yīng)生成化合物的化學(xué)式是_(填兩種即可)，i和j氫化物比較，穩(wěn)定性強(qiáng)的是_(填寫氫化物化學(xué)式)。(3)海水中除氫、氧元素外含量最多的元素，其單質(zhì)或化合物也是自來(lái)水生產(chǎn)過(guò)程中常用的消毒殺菌劑，其單質(zhì)能做消毒殺菌劑的原因是_(用化學(xué)方程式表示)。(4)寫出均由a、b、h、j四種元素所形成的兩種化合物的水溶液相互反應(yīng)的離子方程式：_。(5)常溫下某液態(tài)化合物只含上述元素的兩種，分子中原子個(gè)數(shù)比11，請(qǐng)你僅用一個(gè)化學(xué)方程式表示該液態(tài)化合物既有氧化性又有還原性：_?！敬鸢浮?1)H Na (2)K2O、K2O2、KO2(任填兩種) HF(3)C

11、l2+H2OHCl+HClO(4)H+=SO2+H2O(5)2H2O22H2O+O2【解析】(1)在所給短周期元素中氫原子半徑最小，鈉原子半徑最大，二者比值最小。(2)在元素周期表前四周期元素中鉀元素的金屬性最強(qiáng)，金屬鉀與氧氣反應(yīng)可生成K2O、K2O2，甚至生成KO2；i為F元素，j為S元素，F(xiàn)的非金屬性比S強(qiáng)，故HF的穩(wěn)定性強(qiáng)于H2S。(3)海水中除氫、氧元素外含量最多的元素是Cl，Cl2做消毒殺菌劑的原因是Cl2+H2OHCl+HClO。(4)a、b、h、j四種元素分別為Na、H、O、S，四種元素所形成的兩種化合物分別為NaHSO4和NaHSO3，二者的水溶液相互反應(yīng)的離子方程式為H+=SO2+H2O。(5)分子中原子個(gè)數(shù)比11，且常溫下呈液態(tài)的化合物是H2O2，在H2O2的分解反應(yīng)中，H2O2既做氧化劑又做還原劑。