《2022屆高考化學(xué)二輪復(fù)習(xí) 綜合題提能練（四）（含解析）》由會(huì)員分享，可在線(xiàn)閱讀，更多相關(guān)《2022屆高考化學(xué)二輪復(fù)習(xí) 綜合題提能練（四）（含解析）（5頁(yè)珍藏版）》請(qǐng)?jiān)谘b配圖網(wǎng)上搜索。

1、2022屆高考化學(xué)二輪復(fù)習(xí) 綜合題提能練（四）（含解析）共3大題,共43分,每個(gè)題考生都必須作答。26.(15分)氮化鍶(Sr3N2)在工業(yè)上有廣泛應(yīng)用。已知氮化鍶遇水劇烈反應(yīng)產(chǎn)生氫氧化鍶和氨氣。鍶和鎂位于同主族且鍶比鎂活潑,鍶與氮?dú)庠诩訜釛l件下反應(yīng)產(chǎn)生氮化鍶。某學(xué)習(xí)小組擬設(shè)計(jì)兩套方案制備氮化鍶:方案:根據(jù)下列裝置制備氮化鍶。已知:實(shí)驗(yàn)室用飽和氯化銨溶液和亞硝酸鈉溶液共熱制備氮?dú)??；卮鹣铝袉?wèn)題:(1)氣流從左至右,選擇裝置并排序?yàn)?填字母表示)。(2)寫(xiě)出實(shí)驗(yàn)室制備N(xiāo)2的化學(xué)方程式: 。(3)實(shí)驗(yàn)時(shí)先點(diǎn)燃(填“A”或“D”)處酒精燈,一段時(shí)間后,點(diǎn)燃另一只酒精燈。(4)氮化鍶遇水發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)

2、方程式為 。方案:某氮?dú)鈽悠房赡芎猩倭康腃O、CO2、O2等氣體雜質(zhì),某同學(xué)設(shè)計(jì)如下裝置制備氮化鍶(各裝置盛裝足量試劑)。已知:醋酸二氨合亞銅CH3COOCu(NH3)2溶液能定量吸收CO,但易被O2氧化,失去吸收CO能力;連苯三酚堿性溶液能定量吸收O2。(5)試管盛裝的試劑是(填代號(hào))。a.連苯三酚堿性溶液b.醋酸二氨合亞銅溶液c.濃硫酸d.赤熱銅粉裝置的作用是 。(6)測(cè)定產(chǎn)品純度:取w g產(chǎn)品,向其中加入適量的水。將產(chǎn)生的氣體全部通入濃硫酸中,濃硫酸增重m g,則產(chǎn)品純度為(用代數(shù)式表示)。有同學(xué)認(rèn)為上述方法使測(cè)得產(chǎn)品純度偏高,其原因是 。27.(14分)ZnO在醫(yī)藥、石化等領(lǐng)域有廣泛

3、的用途。研究小組用某閃鋅礦(主要成分ZnS,含有FeS、SiO2、MnCO3等雜質(zhì))制備氧化鋅和硫單質(zhì),設(shè)計(jì)如下流程:請(qǐng)回答下列問(wèn)題:(1)濾渣1的化學(xué)式為 ,任寫(xiě)一種該物質(zhì)的用途:。(2)沉淀X的化學(xué)式為。(3)“轉(zhuǎn)化”中主要反應(yīng)的離子方程式為 。(4)若Ksp(ZnCO3)=1.510-10,溶液中離子濃度1.010-5molL-1時(shí),認(rèn)為該離子沉淀完全。則欲使1 L c(Zn2+)=1.5 molL-1溶液中Zn2+沉淀完全,需加入等體積的Na2CO3溶液的物質(zhì)的量濃度至少為(寫(xiě)出精確計(jì)算結(jié)果,溶液混合時(shí)體積變化忽略不計(jì))。(5)“一系列操作”包括過(guò)濾、洗滌、干燥。過(guò)濾所用的玻璃儀器有;

4、洗滌沉淀的操作為 。28.(14分)煤的主要組成元素是碳、氫、氧、硫、氮,還有極少量的磷、砷、鍺、鎵、銦等元素,燃煤產(chǎn)生CxHy、SO2、NOx等大氣污染物,研究NO2、NO、CO、SO2等大氣污染物和水污染物的處理對(duì)建設(shè)美麗中國(guó)具有重要意義。(1)鍺是第四周期第A(yíng)族元素,其原子結(jié)構(gòu)示意圖為。(2)利用煤的氣化獲得的水煤氣(主要成分為CO、CO2和H2)在催化劑作用下可以合成綠色燃料甲醇。已知:H2O(l)H2O(g)H1=+44.0 kJmol-1CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(l)H2=-3.0 kJmol-1CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)H3=-58

5、.7 kJmol-1寫(xiě)出由CO與H2制備CH3OH氣體的熱化學(xué)方程式:。(3)甲醇和CO2可直接合成碳酸二甲酯(CH3OCOOCH3,簡(jiǎn)稱(chēng)DMC):2CH3OH(g)+CO2(g)CH3OCOOCH3(g)+H2O(g)H4”“”“”或“=”)丙。(4)直接排放含SO2的煙氣會(huì)形成酸雨,危害環(huán)境?？捎肗aOH吸收,所得含硫各微粒(H2SO3、HS和S)存在于反應(yīng)后的溶液中,它們的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)X()與溶液pH的關(guān)系如圖所示。若是0.1 molL-1 NaOH溶液反應(yīng)后的溶液,測(cè)得溶液的pH=8時(shí),溶液中各離子濃度由大到小的順序是 。向pH=5的NaHSO3溶液中滴加一定濃度的CaCl2溶液,溶液

6、中出現(xiàn)渾濁,pH降為2,用化學(xué)平衡移動(dòng)原理解釋溶液pH降低的原因: 。26.解析:(1)氣流從左至右,先制取氮?dú)?再用濃硫酸干燥,與鍶反應(yīng),用堿石灰防止空氣中水和二氧化碳?xì)怏w進(jìn)入A中,故選擇裝置并排序?yàn)镈、B、A、C。(2)實(shí)驗(yàn)室用飽和氯化銨溶液和亞硝酸鈉溶液共熱生成氮?dú)?則實(shí)驗(yàn)室制備N(xiāo)2的化學(xué)方程式為NH4Cl+NaNO2NaCl+N2+2H2O。(3)實(shí)驗(yàn)時(shí)先點(diǎn)燃D處酒精燈,趕走裝置中的空氣,一段時(shí)間后,點(diǎn)燃另一只酒精燈。(4)氮化鍶遇水發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為Sr3N2+6H2O3Sr(OH)2+2NH3。(5)由于O2能氧化CH3COOCu(NH3)2,故應(yīng)先吸收O2,再用CH3COOC

7、u(NH3)2吸收CO,所以試管盛裝的試劑是a(連苯三酚堿性溶液)。裝置的作用是吸收空氣中的CO2和H2O(g)。(6)測(cè)定產(chǎn)品純度:取w g產(chǎn)品,向其中加入適量的水。將產(chǎn)生的氣體全部通入濃硫酸中,濃硫酸增重m g,2NH3Sr3N234 292m g xx= g,則產(chǎn)品純度為100%。產(chǎn)品純度偏高的原因是氨氣中混有水蒸氣。答案:(1)D、B、A、C(2)NH4Cl+NaNO2NaCl+N2+2H2O(3)D(4)Sr3N2+6H2O3Sr(OH)2+2NH3(5)a吸收空氣中的CO2和H2O(g)(6)100%氨氣中混有水蒸氣27.解析:(1)根據(jù)流程可知,閃鋅礦中只有二氧化硅與硫酸不反應(yīng),

8、所以濾渣1的化學(xué)式為SiO2;二氧化硅可以用來(lái)制玻璃、光導(dǎo)纖維等。(2)濾液1中含有亞鐵離子,具有還原性,能夠被酸性高錳酸鉀溶液氧化為鐵離子,調(diào)節(jié)溶液的pH使鐵離子變?yōu)槌恋?高錳酸根離子還原為二氧化錳固體,沉淀X的化學(xué)式為Fe(OH)3。(3)亞鐵離子被酸性高錳酸鉀溶液氧化為鐵離子,高錳酸根離子還原為二氧化錳,同時(shí)溶液中的錳離子與高錳酸根離子發(fā)生歸中反應(yīng)生成二氧化錳固體,離子方程式為Mn+3Fe2+7H2OMnO2+3Fe(OH)3+5H+,3Mn2+2Mn+2H2O5MnO2+4H+。(4)c(Zn2+)=1.010-5 molL-1,Ksp(ZnCO3)=c(Zn2+)c(C)=1.510

9、-10,代入數(shù)據(jù),可得c(C)=1.510-5 molL-1 即Zn2+沉淀完全后溶液中的c(C)=1.510-5 molL-1,使1 L c(Zn2+)=1.5 molL-1溶液中的Zn2+完全沉淀,需要C的量為1.5 mol,結(jié)合兩溶液是等體積混合,則Na2CO3溶液的物質(zhì)的量濃度至少為=(1.5+310-5)molL-1。(5)過(guò)濾所用的玻璃儀器有燒杯、漏斗及玻璃棒;洗滌沉淀的操作為向過(guò)濾器中加入蒸餾水浸沒(méi)沉淀,待蒸餾水流下后,重復(fù)操作 23次。答案:(1)SiO2制玻璃、光導(dǎo)纖維(2)Fe(OH)3(3)Mn+3Fe2+7H2OMnO2+3Fe(OH)3+5H+、3Mn2+2Mn+2H

10、2O5MnO2+4H+(4)(1.5+310-5)molL-1(5)燒杯、漏斗及玻璃棒向過(guò)濾器中加入蒸餾水浸沒(méi)沉淀,待蒸餾水流下后,重復(fù)操作23次28.解析:(1)鍺是第四周期第A(yíng)族元素,原子序數(shù)為32,其原子結(jié)構(gòu)示意圖為。(2)根據(jù)蓋斯定律,反應(yīng)-反應(yīng)-反應(yīng)即得熱化學(xué)方程式CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)H=H3-H2-H1=-99.7 kJmol-1。(3)根據(jù)2CH3OH(g)+CO2(g)CH3OCOOCH3(g)+H2O(g)H40,其平衡常數(shù)表達(dá)式為K=;當(dāng)v正(CH3OH)=2v逆(H2O)時(shí),說(shuō)明v正=v逆,該反應(yīng)已達(dá)平衡;由于容器容積不變,氣體質(zhì)量守恒,所以氣體密度始

11、終都不變,當(dāng)容器內(nèi)氣體密度不變時(shí)不能說(shuō)明反應(yīng)已達(dá)平衡;由于反應(yīng)前后氣體物質(zhì)的量不等,由壓強(qiáng)之比等于物質(zhì)的量之比,當(dāng)壓強(qiáng)不變時(shí),說(shuō)明反應(yīng)已達(dá)平衡;CH3OH與CO2的物質(zhì)的量之比取決于起始時(shí)加入量之比,若加入量與化學(xué)計(jì)量數(shù)比相等,則任何時(shí)候CH3OH與CO2的物質(zhì)的量之比都不變,所以CH3OH與CO2的物質(zhì)的量之比保持不變時(shí),不能說(shuō)明反應(yīng)已達(dá)平衡。因此符合題目要求的是ac。由圖像可知,甲容器在515 min內(nèi),DMC的濃度改變了 0.5 molL-1,根據(jù)反應(yīng)方程式得c(CO2)=0.5 molL-1,則此時(shí)間段內(nèi)的平均反應(yīng)速率為v(CO2)=0.05 molL-1min-1;由圖像知,甲容器平

12、衡時(shí)c甲平(DMC)=1.5 molL-1,故n甲平(CO2)=1 mol-1.5 molL-10.5 L=0.25 mol,乙容器平衡時(shí)n乙平(CO2)=0.2 moln甲平(CO2)=0.25 mol,說(shuō)明乙容器相對(duì)于甲容器,平衡向右移動(dòng),已知該反應(yīng)H4T2;甲中CO2的轉(zhuǎn)化率為100%=75%,若丙中CO2的轉(zhuǎn)化率也為75%,則消耗CH3OH:2 mol75 %2=3 mol2 mol,故丙中CO2的轉(zhuǎn)化率小于75%,即平衡時(shí)CO2的轉(zhuǎn)化率甲丙。(4)由圖像可知,當(dāng)溶液的pH=8時(shí),c(S)c(HS),且c(OH-)c(H+),所以溶液中各離子濃度由大到小的順序是 c(Na+)c(S)c(HS)c(OH-)c(H+);HS在溶液中既有電離平衡,也有水解平衡,當(dāng)向其中滴加CaCl2溶液時(shí),發(fā)生反應(yīng)Ca2+SCaSO3,使其電離平衡HSH+S因c(S)減小而正向移動(dòng),導(dǎo)致c(H+)增大,pH減小。答案:(1)(2)CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)H=-99.7 kJmol-1(3)ac0.05 molL-1min-1(4)c(Na+)c(S)c(HS)c(OH-)c(H+)因?yàn)镠S在溶液中既能電離,又能水解,當(dāng)向其中加入CaCl2溶液時(shí),發(fā)生反應(yīng)Ca2+SCaSO3,使其電離平衡HSH+S中c(S)減小而正向移動(dòng),導(dǎo)致c(H+)增大,pH減小