《2022屆高考化學(xué)三輪沖刺 核心突破 金屬的電化學(xué)腐蝕與防護(hù)考前微練習(xí)》由會員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《2022屆高考化學(xué)三輪沖刺 核心突破 金屬的電化學(xué)腐蝕與防護(hù)考前微練習(xí)（4頁珍藏版）》請在裝配圖網(wǎng)上搜索。

1、2022屆高考化學(xué)三輪沖刺 核心突破 金屬的電化學(xué)腐蝕與防護(hù)考前微練習(xí)1下列敘述正確的是（ ）鋅跟稀硫酸反應(yīng)制H2，加入少量硫酸銅溶液能加快反應(yīng)速率鍍層破損后，白口鐵(鍍鋅的鐵)比馬口鐵(鍍錫的鐵)更易腐蝕電鍍時，應(yīng)把鍍件置于電解槽的陰極冶煉鋁時，把氧化鋁加入液態(tài)冰晶石中熔融后電解鋼鐵表面常易腐蝕生成Fe2O3nH2OA全部 BC D【答案】B【解析】對，因為能組成原電池，反應(yīng)速率加快。錯，因為白口鐵(鍍鋅的鐵)鍍層破損后，腐蝕鋅保護(hù)鐵，馬口鐵(鍍錫的鐵)是腐蝕鐵、保護(hù)錫；對，因為電鍍時，鍍件金屬作陰極，鍍層金屬作陽極；對，因為氧化鋁熔點很高，只有在冰晶石助熔劑的作用下，在較低溫度下就能熔融，

2、可節(jié)能降耗；對，因為鐵銹的主要成分是Fe2O3nH2O，顯紅色。2、研究電化學(xué)腐蝕及防護(hù)的裝置如圖所示。下列有關(guān)說法錯誤的是Ad為石墨，鐵片腐蝕加快Bd為石墨，石墨上電極反應(yīng)為O2+2H2O+4e=4OHCd為鋅塊，鐵片不易被腐蝕Dd為鋅塊，鐵片上電極反應(yīng)為2H+2e=H2【答案】D【解析】由于活動性：鐵石墨，所以鐵、石墨及海水構(gòu)成原電池，F(xiàn)e為負(fù)極，失去電子被氧化變?yōu)镕e2+，進(jìn)入溶液，溶解在海水中的氧氣在正極石墨上得到電子被還原，鐵片腐蝕比沒有形成原電池時的速率快，A正確；d為石墨，由于是中性電解質(zhì)，所以發(fā)生的是吸氧腐蝕，石墨上氧氣得到電子，發(fā)生還原反應(yīng)，電極反應(yīng)為O2+2H2O+4e=4

3、OH，B正確；若d為鋅塊，則由于金屬活動性：ZnFe，Zn為原電池的負(fù)極，F(xiàn)e為正極，首先被腐蝕的是Zn，鐵得到保護(hù)，鐵片不易被腐蝕，C正確；d為鋅塊，由于電解質(zhì)為中性環(huán)境，發(fā)生的是吸氧腐蝕，在鐵片上電極反應(yīng)為O2+2H2O+4e=4OH，D錯誤。 3如圖所示，各燒杯中盛有海水，鐵(含雜質(zhì)C)在其中被腐蝕由快到慢的順序為（ ）A BC D【答案】C【解析】是原電池，是電解池，金屬被腐蝕由快到慢的順序是：電解池的陽極原電池的負(fù)極原電池的正極電解池的陰極。4、下列關(guān)于鐵的腐蝕、防護(hù)的敘述正確的是（ ）A用鐵鍋燒制糖醋魚時，鐵鍋會發(fā)生化學(xué)腐蝕和析氫腐蝕B鐵發(fā)生吸氧腐蝕的負(fù)極反應(yīng)可用O2+4e+2H2

4、O=4OH表示C常溫下，鐵在濃硫酸中比在稀硫酸中腐蝕得快 D可用下圖表示對鋼鐵采取外加電流的陰極保護(hù)法的原理【答案】A【解析】鐵鍋在受熱時會被氧氣氧化，這是鐵的化學(xué)腐蝕；食醋呈酸性，鐵在酸性條件下會發(fā)生析氫腐蝕，A項正確。鐵發(fā)生吸氧腐蝕的負(fù)極反應(yīng)為Fe2e=Fe2+，正極反應(yīng)為O2+4e+2H2O=4OH，B項不正確。常溫下，鐵在濃硫酸中發(fā)生鈍化，在稀硫酸中發(fā)生反應(yīng)：Fe+2H+=Fe2+H2，C項不正確。該圖表示的是對鋼鐵采取犧牲陽極(原電池的負(fù)極，發(fā)生氧化反應(yīng))的陰極保護(hù)法的原理，鋅塊是負(fù)極，被氧化，鋼件是正極，被保護(hù)，D項不正確。5、鐵生銹是一種常見的自然現(xiàn)象，其主要的化學(xué)反應(yīng)方程式為：

5、4Fe+3O2+xH2O=2Fe2O3xH2O。如圖為一放在水槽中的鐵架，水位高度如圖。最容易生銹的鐵架橫桿是（ ）A B C D【答案】C【解析】此處鐵生銹屬于吸氧腐蝕。處沒有和電解質(zhì)溶液接觸，不能構(gòu)成原電池，銹蝕速率較慢；處已與電解質(zhì)溶液接觸，但處含O2較少，所以處腐蝕最快。6、如圖裝置中，小試管內(nèi)為紅墨水，具支試管內(nèi)盛有pH=4久置的雨水和生鐵片。實驗時觀察到：開始時導(dǎo)管內(nèi)液面下降，一段時間后導(dǎo)管內(nèi)液面回升，略高于小試管內(nèi)液面。(1)開始時，生鐵發(fā)生_腐蝕，負(fù)極反應(yīng)式為_。(2)一段時間后，生鐵發(fā)生_腐蝕，正極反應(yīng)式為_，具支試管內(nèi)雨水的pH的變化情況為_，最后生鐵片表面形成紅棕色鐵銹(

6、Fe2O3xH2O)，那么后期溶液中發(fā)生的反應(yīng)方程式有_、2Fe(OH)3=Fe2O3xH2O+(3x)H2O?！敬鸢浮?1)析氫 Fe2e=Fe2+(2)吸氧 O2+2H2O+4e=4OH 增大 Fe2+2OH=Fe(OH)2、4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3【解析】開始時，溶液酸性強(qiáng)發(fā)生析氫腐蝕，析氫腐蝕消耗H+，酸性減弱，一段時間后又發(fā)生吸氧腐蝕。7、取6根鐵釘，6支干凈的試管及其他材料，如圖所示。試管放入一根鐵釘，再注入蒸餾水，使鐵釘和空氣及水接觸；試管在試管底部放入硅膠(一種干燥劑)，再放入鐵釘，用棉花團(tuán)堵住試管口，使鐵釘和干燥空氣接觸； 試管先放入一根鐵釘，趁熱倒

7、入煮沸的蒸餾水(已趕出原先溶解在蒸餾水中的空氣)浸沒鐵釘，再加上一層植物油，使鐵釘不能跟空氣接觸；試管中放入鐵釘注入食鹽水，使鐵釘和空氣及食鹽水接觸；試管放入相連的鐵釘和鋅片，注入自來水，浸沒鐵釘和鋅片；試管放入相連的鐵釘和銅絲，注入自來水，浸沒鐵釘和銅絲。把6支試管放在試管架上，幾天后觀察鐵釘被腐蝕的情況。(1)上述實驗中鐵釘發(fā)生了電化學(xué)腐蝕的是_(填試管序號)；在電化學(xué)腐蝕中，負(fù)極反應(yīng)是_，正極反應(yīng)是_。(2)從鐵釘被腐蝕的情況可知引起和促進(jìn)鐵釘被腐蝕的條件是_。(3)為防止鐵的銹蝕，工業(yè)上普遍采用的方法是_(答兩種方法)?！敬鸢浮?1) 2Fe4e=2Fe2+ O2+2H2O+4e=4O

8、H(2)水、空氣、電解質(zhì)溶液和不活潑金屬雜質(zhì)的存在(3)在表面涂上油漆、搪瓷、瀝青等或鍍上不易生銹的合金或犧牲陽極的陰極保護(hù)法(答出其中兩種即可)【解析】(1)由于、兩個試管不具備構(gòu)成原電池的條件，不能發(fā)生電化學(xué)腐蝕，所以未被腐蝕。而試管盡管具備構(gòu)成原電池的條件，但鋅比鐵活潑，在原電池中作負(fù)極，使鐵變成亞鐵離子的反應(yīng)難以發(fā)生，所以鐵也未被腐蝕。發(fā)生電化學(xué)腐蝕的負(fù)極反應(yīng)為Fe2e=Fe2+，正極反應(yīng)為O2+2H2O+4e=4OH。(2)對比發(fā)生電化學(xué)腐蝕的試管和未發(fā)生電化學(xué)腐蝕的試管中鐵釘?shù)匿P蝕情況，可知引起和促進(jìn)鐵釘腐蝕的條件為水、空氣、電解質(zhì)溶液和不活潑金屬雜質(zhì)的存在。(3)電鍍、發(fā)藍(lán)、制成不銹鋼、犧牲陽極的陰極保護(hù)法、外加電流的陰極保護(hù)法等都可以保護(hù)金屬。