《2022年高三化學(xué)考前贏分30天 第09天》由會(huì)員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《2022年高三化學(xué)考前贏分30天 第09天（4頁(yè)珍藏版）》請(qǐng)?jiān)谘b配圖網(wǎng)上搜索。

1、2022年高三化學(xué)考前贏分30天 第09天1化學(xué)平衡狀態(tài)的判斷：化學(xué)平衡狀態(tài)具有“逆、動(dòng)、等、定、變、同”六個(gè)特點(diǎn)，判斷是否到達(dá)平衡狀態(tài)，要注意“v（正）v（逆）”是化學(xué)平衡的本質(zhì)特征，其含義是指反應(yīng)體系中同一物質(zhì)的消耗速率等于生成速率。而各組分的含量“不變”，是指各組分的濃度、質(zhì)量分?jǐn)?shù)、體積分?jǐn)?shù)（有氣體參加的可逆反應(yīng)）、反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率等均保持不變。2根據(jù)外界條件的變化判斷化學(xué)平衡移動(dòng)的方向以及移動(dòng)后的結(jié)果（包括轉(zhuǎn)化率、各組分的含量及平均式量等）。由勒夏特列原理（如改變影響平衡的一個(gè)條件，平衡就向能夠減弱這種改變的方向移動(dòng)），表示如下：“影響”也可用各種圖象來(lái)表示，解題時(shí)確定曲線的“三點(diǎn)一走向

2、”：起點(diǎn)、轉(zhuǎn)折點(diǎn)、終點(diǎn)；走向?yàn)樽兓厔?shì)。還需注意“先拐先平”和“定一議二”。3. 等效平衡：其實(shí)這是源于課本的一句話“化學(xué)平衡的建立與途徑無(wú)關(guān)”！我們可以從以下幾個(gè)方面來(lái)深入理解它：化學(xué)平衡建立的條件、化學(xué)平衡的標(biāo)志、從正反應(yīng)開(kāi)始建立化學(xué)平衡（包括僅投反應(yīng)物和同時(shí)投入反應(yīng)物與生成物）、從逆反應(yīng)開(kāi)始建立化學(xué)平衡（包括僅投生成物和同時(shí)投入反應(yīng)物與生成物）、投料的分批加入等，只要起始投入的物質(zhì)的量相當(dāng)，則均可達(dá)到等效平衡狀態(tài)。補(bǔ)差糾錯(cuò)1 在相同溫度和壓強(qiáng)下，對(duì)反應(yīng)CO2(g)+H2(g)=CO(g)+H2O (g)進(jìn)行甲、乙、丙、丁四組實(shí)驗(yàn),，實(shí)驗(yàn)起始時(shí)放入容器內(nèi)各組分的物質(zhì)的量見(jiàn)下表物質(zhì)的量CO2

3、H2COH2O甲a mol a mol0 mol0 mol乙2a mola mol0 mol0 mol丙0 mol0 mola mola mol丁a mol0 mola mola mol上述四種情況達(dá)到平衡后，n(CO)的大小順序是A乙=丁丙=甲 B乙丁甲丙 C丁乙丙=甲 D丁丙乙甲2某化學(xué)科研小組研究在其他條件不變時(shí)，改變某一條件對(duì)化學(xué)平衡的影響，得到如下變化規(guī)律（圖中P表示壓強(qiáng)，T表示溫度，n表示物質(zhì)的量）：根據(jù)以上規(guī)律判斷，下列結(jié)論正確的是A反應(yīng)：H0，P2P1 B反應(yīng)：H0，T1T2C反應(yīng)：H0，T2T1；或H0，T2T1 D反應(yīng)：H0，T2T1說(shuō)明該曲線表示的溫度較大或壓強(qiáng)較高。（2

4、）在含量與溫度、壓強(qiáng)變化圖像中，先確定一個(gè)量不變，再討論另外兩個(gè)量的關(guān)系。即定溫看壓強(qiáng)或定壓看溫度變化，由曲線上交點(diǎn)的高低，結(jié)合平衡移動(dòng)原理和指定的可逆反應(yīng)，確定平衡的移動(dòng)方向，反應(yīng)的熱效應(yīng)，反應(yīng)兩邊氣體體積的大小等。要具備根據(jù)化學(xué)平衡移動(dòng)逆向推導(dǎo)反應(yīng)的熱效應(yīng)及條件改變的能力升高溫度，A的平衡轉(zhuǎn)化率降低，故正反應(yīng)放熱，H0，A錯(cuò)；T1溫度先到達(dá)平衡，故T1T2，升高溫度C的物質(zhì)的量降低，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，正反應(yīng)放熱，H0，B正確；若T2T1，升高溫度，C的平衡體積分?jǐn)?shù)增大，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，H0，反之H0，T2T1，故C正確；若T2T1，升高溫度，A的平衡轉(zhuǎn)化率增大，H0，D錯(cuò)誤。 解

5、題規(guī)范537 C、1.01 105Pa時(shí)，往容積可變的密閉容器中充入2molSO2和1molO2 ，此時(shí)容器的體積為200L。向容器中加入催化劑（固體）并保持恒溫、恒壓，發(fā)生反應(yīng)：2SO2 （g）+O2（g） 2SO3 （g） 達(dá)到平衡時(shí)，平衡氣體中SO3 的體積分?jǐn)?shù)為0.91試回答下列問(wèn)題： （1）工業(yè)上 SO2 的催化氧化采用常壓不采用高壓的原因是： 。（2）保持上述溫度和壓強(qiáng)不變，若向容器中只充入2molSO3 并加入固體催化劑。則平衡時(shí)，SO2 的體積分?jǐn)?shù)是 容器的體積為 升。（3） 溫度仍保持537C，容器的體積保持200L不變（恒容）。充入amolSO2、bmolO2,并加入固體催

6、化劑，反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，SO3的體積分?jǐn)?shù)仍為0.91，體系的壓強(qiáng)為1.01 105Pa。若a:b=2:1，則a= 。2SO2 （g）+O2（g） 2SO3 （g） V 2 1 0.91 V（平） 0.91 V（平）/2V（起）= V（平）+ 0.91 V（平）/2 所以V（平）=2001/（1+0.91 /2）= 137.5 L（3）平衡時(shí)，容器仍保持200L（537 C、1.01 105Pa），所以容器內(nèi)混合氣體的總物質(zhì)的量為3mol，據(jù)S元素守恒有n (SO2)= 3mol0.91 + 3mol0.06=2.91 mol 考前贏分第9天 愛(ài)練才會(huì)贏前日回顧1反應(yīng)3Fe（S）+4H2O（g）

7、Fe3O4（s）+4H2（g），在一可變的容積的密閉容器中進(jìn)行，試回答：增加Fe的量，其正反應(yīng)速率的變化是 （填增大、不變、減小，以下相同）將容器的體積縮小一半，其正反應(yīng)速率 ，逆反應(yīng)速率 。保持體積不變，充入N2使體系壓強(qiáng)增大，其正反應(yīng)速率 ，逆反應(yīng)速率 。保持壓強(qiáng)不變，充入N2使容器的體積增大，其正反應(yīng)速率 ，逆反應(yīng)速率 。2下列表述中正確的是當(dāng)天鞏固1在一定溫度下，反應(yīng)A2（g）B2(g) 2AB（g）達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志是A單位時(shí)間內(nèi)生成n molA2，同時(shí)生成n molABB容器內(nèi)混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不隨時(shí)間變化C單位時(shí)間內(nèi)生成2n molAB，同時(shí)生成n molB2D單位時(shí)間內(nèi)一個(gè)AA鍵斷裂，同時(shí)生成二個(gè)AB鍵2一定條件下，可逆反應(yīng)X(g) + 3Y(g) 2Z(g)，若X、Y、Z起始濃度分別為c1、c2、c3（均不為0，單位mol/L），當(dāng)達(dá)平衡時(shí)X、Y、Z的濃度分別為0.1mol/L，0.3mol/L，0.08mol/L，則下列判斷不合理的是 Ac1c2 = 13B平衡時(shí)，Y和Z的生成速率之比為32CX、Y的轉(zhuǎn)化率不相等 Dc1的取值范圍為0 c1 p+qC若m+n=p+q，則往含有a mol氣體的平衡體系中再加入b mol B，達(dá)到新平衡時(shí)，氣體的總物質(zhì)的量等于(a+b)D若升高溫度時(shí)，平衡混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量增大，則m+np+q