《2022年高中化學 第二章 化學反應速率和化學平衡 第3節(jié) 化學平衡 第2課時課時作業(yè) 新人教版選修4》由會員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《2022年高中化學 第二章 化學反應速率和化學平衡 第3節(jié) 化學平衡 第2課時課時作業(yè) 新人教版選修4（8頁珍藏版）》請在裝配圖網(wǎng)上搜索。

1、2022年高中化學 第二章 化學反應速率和化學平衡 第3節(jié) 化學平衡 第2課時課時作業(yè) 新人教版選修41已建立化學平衡的可逆反應，當改變條件使化學反應向正反應方向移動時，下列有關(guān)敘述中，正確的是(B)生成物的質(zhì)量分數(shù)一定增加生成物的產(chǎn)量一定增加反應物的轉(zhuǎn)化率一定增大反應物的濃度一定降低正反應速率一定大于逆反應速率使用了合適的催化劑ABCD解析：使用催化劑是不會使化學平衡移動的，所以錯誤，即D錯誤。如果是減小生成物的濃度，反應會向著正反應方向進行，使生成物的質(zhì)量分數(shù)減小(根據(jù)勒夏特列原理，只能減弱這種改變而不能全部抵消這種改變)；只要是平衡向正反應方向移動，則其產(chǎn)量一定會增加，錯誤，正確。如果是

2、增大一種反應物的濃度，其他反應物的轉(zhuǎn)化率一定增大，而其自身的轉(zhuǎn)化率卻隨之減小，、錯誤。2(2017江蘇如東高中高二月考)有甲、乙、丙三支試管，分別加入下列物質(zhì)后，觀察這三支試管的顏色，其中顏色最淺的是(B)甲：10 mL 0.01 molL1的FeCl3溶液和10 mL 0.01 molL1的KSCN溶液乙：5 mL水、10 mL 0.01 molL1的FeCl3溶液和5 mL 0.01 molL1的KSCN溶液丙：10 mL 0.1 molL1的FeCl3溶液和10 mL 0.1 molL1的KSCN溶液A甲試管B乙試管C丙試管D無法判斷解析：三支試管中存在如下平衡體系：Fe33SCNFe(

3、SCN)3(紅色)，由于丙試管中Fe3和SCN的濃度最大，故其顏色最深；甲與乙相比，甲中SCN的濃度大于乙，平衡正向移動，顏色加深，故乙中顏色最淺。3(2017湖北襄陽五中高二開學考)對已達到化學平衡的反應2X(g)Y(g)2Z(g)，減小壓強時，對反應產(chǎn)生的影響是(C)A逆反應速率增大，正反應速率減小，平衡向逆反應方向移動B逆反應速率減小，正反應速率增大，平衡向正反應方向移動C正、逆反應速率都減小，平衡向逆反應方向移動D正、逆反應速率都增大，平衡向正反應方向移動解析：反應2X(g)Y(g)2Z(g)是反應前后氣體體積減小的反應，減小壓強時，正、逆反應速率都減小，平衡向逆反應方向移動，C項正確

4、。4(2017河南鶴壁高中高二月考)一定溫度下，在固定容積的密閉容器中，可逆反應A(g)3B(g)2C(g)達到平衡時，各物質(zhì)的物質(zhì)的量之比為n(A) n(B) n(C)2 2 1。保持溫度不變，以2 2 1的物質(zhì)的量之比再充入A、B、C，則(C)A平衡不移動B再達平衡時，n(A) n(B) n(C)仍為2 2 1C再達平衡時，C的體積分數(shù)增大D再達平衡時，正反應速率增大，逆反應速率減小解析：題述操作相當于增大壓強，平衡向氣體分子數(shù)減小的方向移動，即向正反應方向移動，A項錯誤；再次達到平衡后，C的物質(zhì)的量分數(shù)增大，B項錯誤；再次達到平衡后，C的體積分數(shù)增大，C項正確；增大壓強，再次達到平衡時，

5、正、逆反應速率都增大，D項錯誤。5在容積固定的容器中存在化學反應：A(s)3B(g)2C(g)H0解析：根據(jù)題意可以列出：2X(g)Y(g)Z(g)起始/( molL1)0.1 0.1 0轉(zhuǎn)化/(molL1)0.06 0.03 0.03平衡/(molL1)0.04 0.07 0.03所以v(X)0.001 molL1s1，故A選項正確；若將容器的體積變?yōu)?0 L，瞬時各物質(zhì)的濃度均減半，根據(jù)平衡移動原理，此平衡應向逆反應方向移動，所以z的平衡濃度比原來的要小，故B選項錯誤；由于此反應的正反應是氣體體積縮小的反應，因此增大壓強此平衡正向移動，反應物X和Y的轉(zhuǎn)化率均增大，故C選項錯誤；X的體積分數(shù)

6、增大，說明平衡向逆反應方向移動，而升高溫度平衡應向吸熱反應方向移動，因此此反應的正反應為放熱反應，即H0。達到平衡后，若改變下列條件，則指定物質(zhì)的濃度及平衡如何變化。(1)增加C，平衡_不移動_，c(CO2)_不變_。(2)縮小反應容器的容積，保持溫度不變，則平衡_向左移動_，c(CO2)_增大_。(3)保持反應容器的容積和溫度不變，通入N2，則平衡_不移動_，c(CO2)_不變_。(4)保持反應容器的容積不變，升高溫度，則平衡_向右移動_，c(CO)_增大_。解析：(1)C為固體，增加C，其濃度不變，平衡不移動，c(CO2)不變。(2)縮小反應容器的容積，即增大壓強，平衡向氣體體積減小的方向

7、移動，c(CO2)增大。(3)保持容積和溫度不變，通入N2，平衡不會發(fā)生移動，c(CO2)不變。(4)容積不變，溫度升高，平衡向吸熱反應方向移動，c(CO)增大。8以下是關(guān)于“外界因素對化學平衡影響的實驗研究”的課題，請回答下列問題。(1)研究的思路與方法研究對象的選擇，現(xiàn)有以下可逆反應：A2NO2(g)N2O4(g)H0BFeCl33KSCNFe(SCN)33KCl其中，A適合于研究_bc_對平衡的影響，B適合于研究_a_對平衡的影響。(填字母)a濃度b溫度c壓強研究方法：采用控制其他因素不變，改變其中一個因素的方法，進行對比實驗。(2)單一因素對化學平衡影響的實驗研究。濃度：將FeCl3與

8、KSCN反應后所得的混合液分為三等份，分別加入濃FeCl3溶液、濃KSCN溶液和NaOH固體。觀察現(xiàn)象?，F(xiàn)象：加入濃FeCl3溶液后的混合溶液紅色_變深_；加入濃KSCN溶液后的混合溶液紅色_變深_；加入NaOH固體后，混合溶液紅色_變淺_。溫度：將密封并相互連通的盛有NO2的兩個玻璃球。一個放入熱水中，另一個放入冷水中。現(xiàn)象：放入熱水中的球內(nèi)紅棕色_變深_；放入冷水中的球內(nèi)紅棕色_變淺_。(3)綜合(2)中研究結(jié)果，請總結(jié)外界因素對化學平衡的影響規(guī)律：_如果改變影響平衡的條件之一(如參加反應的化學物質(zhì)的濃度、壓強、溫度)，平衡將向著能夠減弱這種改變的方向移動_。解析：(1)反應A中NO2為紅

9、棕色，N2O4為無色，且它們均為氣體，可借助顏色的變化來研究溫度以及壓強對平衡的影響；而B為溶液中進行的反應，適合研究濃度對平衡的影響。(2)加入濃FeCl3溶液后，平衡正向移動，使Fe(SCN)3濃度增大，紅色加深；加入濃KSCN溶液后，平衡同樣向正反應方向移動，引起混合溶液紅色加深；加入NaOH固體后，NaOH與FeCl3反應，引起平衡逆向移動，紅色變淺。由于該反應為放熱反應，溫度升高，平衡逆向移動，引起NO2濃度增大，顏色加深；溫度降低，平衡正向移動，放入冷水中的球內(nèi)紅棕色變淺。能 力 提 升1下列事實能用勒夏特列原理解釋的是(C)A由H2、I2蒸氣、HI組成的平衡體系加壓后顏色變深B5

10、00時比室溫更有利于合成氨的反應C合成氨工廠通常采用較高壓強，以提高原料的利用率D合成氨工業(yè)中用鐵觸媒做催化劑解析：如果改變影響平衡的一個條件(如濃度、壓強或溫度等)，平衡就向能夠減弱這種改變的方向移動，勒夏特列原理適用的對象應存在可逆過程，若與可逆過程無關(guān)，則不能用勒夏特列原理解釋。A該反應反應前后氣體體積不變，所以壓強不影響化學平衡的移動，增大平衡體系的壓強氣體的體積減小，碘的濃度增大，顏色變深，所以不能用勒夏特列原理解釋，錯誤；B對工業(yè)合成氨，升高溫度，平衡逆向移動，不利于氨的合成，采用500的溫度是在此溫度下，催化劑的活性最高，與平衡移動無關(guān)，錯誤；C合成氨，增大壓強，平衡正向移動，能

11、提高原料的利用率，與平衡移動有關(guān)，正確；合成氨工業(yè)中用鐵觸媒做催化劑，目的是加快化學反應速率，與平衡移動無關(guān)，錯誤；選C。2有平衡體系：CO(g)2H2(g)CH3OH(g)H0，為了增加甲醇的產(chǎn)量，應采取的措施是(B)A高溫、高壓B適宜溫度、高壓、催化劑C低溫、低壓D高溫、高壓、催化劑解析：對于反應：CO(g)2H2(g)CH3OH(g)H0，正反應為放熱且氣體體積減小的反應，欲使化學平衡向正反應方向移動，需降溫、增壓，但溫度太低，反應速率太慢，因此應適宜溫度。3(2017廣西陸川)在2 L恒容密閉容器中充入2 mol X和1 mol Y發(fā)生反應：2X(g)Y(g)3Z(g) ，反應過程持續(xù)

12、升高溫度，測得混合體系中X的體積分數(shù)與溫度的關(guān)系如圖所示。下列推斷正確的是(A)AQ點時，Y的轉(zhuǎn)化率最大BW點X的正反應速率等于M點X的正反應速率C升高溫度，平衡常數(shù)增大D溫度一定，平衡時充入Z，達到新平衡時Z的體積分數(shù)比原平衡時大解析：A、Q點時，X的體積分數(shù)最小，則Y的轉(zhuǎn)化率最大，選項A正確；B、溫度越高，化學反應速率越大，所以W點X的正反應速率小于M點X的正反應速率，選項B錯誤；C、H 0，該反應為放熱反應，升高溫度，平衡常數(shù)減小，選項C錯誤；D、因為該反應氣體系數(shù)不變，所以平衡時充入Z，新平衡與原平衡等效，Z的體積分數(shù)不變，選項D錯誤。答案選A。4反應2X(g)Y(g)2Z(g)在不同

13、溫度下(T1和T2)產(chǎn)物Z的物質(zhì)的量n(Z)與反應時間t的關(guān)系如圖所示。下列判斷正確的是(C)AT1T2，正反應為吸熱反應CT1T2，逆反應為吸熱反應DT1T2，產(chǎn)物Z的物質(zhì)的量在高溫T1時比低溫T2時小，說明降低溫度平衡向正反應方向移動，即正反應放熱反應，則逆反應為吸熱反應。5(2018內(nèi)蒙古巴彥淖爾)常溫常壓下，在帶有相同質(zhì)量活塞的容積相等的甲、乙兩容器里，分別充有二氧化氮和空氣，現(xiàn)分別進行下列兩個實驗：(N2O4(g)2NO2(g)H 0)。 (a)將兩容器置于沸水中加熱(b)在活塞上都加2 kg的砝碼在以上兩情況下，甲和乙容器的體積大小的比較，正確的是(D)A(a)甲乙，(b)甲乙B(

14、a)甲乙，(b)甲乙C(a)甲乙，(b)甲乙D(a)甲乙，(b)甲乙解析：a、在熱水中加熱，則溫度升高，對于甲容器，不僅是溫度升高壓強增大，同時平衡正向移動，氣體物質(zhì)的量增加，容器體積增大的多；對于乙容器，僅僅是溫度升高壓強增大，容器體積增大不如甲增大的多，所以(a)甲乙；b、在活塞上都加2 kg的砝碼，相當于加壓，則對于甲容器，不僅是壓強增大容器體積減小，同時壓強增大，平衡逆向移動，氣體物質(zhì)的量減小，體積也縮小，而對于乙容器，僅僅是壓強增大而體積減小，與甲相比，減少的少，所以(b)甲乙，則答案選D。6500 、20 MPa時，將H2和N2置于一容積為2 L的密閉容器中發(fā)生反應。反應過程中H2

15、、N2和NH3物質(zhì)的量變化如圖所示(10 min時達到第一次平衡)，下列說法正確的是(D)A反應開始到第一次平衡時，N2的平均反應速率為0.005 mol/(Lmin)B從曲線可以看出，反應進行到10 min至20 min時可能是使用了催化劑C從曲線可以看出，反應進行至25 min時，增加了0.1 mol的氨氣D在25 min時平衡正向移動但達到新平衡后NH3的體積分數(shù)比原平衡小解析：第一次在10 min時達到平衡，則v(N2)0.0025 mol/(Lmin)，A項錯誤；由于10 min到20 min時，N2和H2繼續(xù)減少，氨氣繼續(xù)增加，而催化劑不能使平衡發(fā)生移動，故B項錯誤；從圖像可以看出

16、，25 min時，NH3減少了0.1 mol，C項錯誤；25 min時，氨氣的物質(zhì)的量減少，故平衡正向移動，根據(jù)勒夏特列原理可知，再次達平衡時，氨氣的體積分數(shù)比原平衡小，D項正確。7在一密閉容器中發(fā)生反應：N23H22NH3H0，達到平衡后，只改變某一個條件時，反應速率與反應時間的關(guān)系如圖所示：回答下列問題：(1)處于平衡狀態(tài)的時間段是_ACDF_(填字母，下同)。At0t1Bt1t2Ct2t3Dt3t4Et4t5Ft5t6(2)t1、t3、t4時刻分別改變的一個條件是：t1時刻_C_；t3時刻_E_；t4時刻_B_。A增大壓強B減小壓強C升高溫度D降低溫度E加催化劑F充入氮氣(3)依據(jù)(2)

17、中的結(jié)論，下列時間段中，氨的百分含量最高的是_A_。At0t1Bt2t3Ct3t4Dt5t6(4)如果在t6時刻，從反應體系中分離出部分氨，t7時刻反應達到平衡狀態(tài)，請在圖中畫出反應速率的變化曲線。(5)保持溫度、壓強不變，合成氨反應達到平衡時，測得反應混合氣體中氨氣的體積分數(shù)為20%，則反應后與反應前的混合氣體體積之比為_56_。解析：(1)根據(jù)圖示可知，t0t1、t2t3、t3t4、t5t6時間段內(nèi)，v(正)、v(逆)相等，反應處于平衡狀態(tài)。(2)t1時刻，v(正)、v(逆)同時增大，且v(逆)增大得更快，平衡向逆反應方向移動，所以t1時刻改變的條件是升溫。t3時刻，v(正)、v(逆)同時

18、增大且增大量相同，平衡不移動，所以t3時改變的條件是加入催化劑。t4時刻v(正)、v(逆)同時減小，且平衡向逆反應方向移動，所以t4時刻改變的條件是減小壓強。(3)根據(jù)圖示知，t1t2、t4t5時間段內(nèi)平衡均向逆反應方向移動，NH3的含量均比t0t1時間段內(nèi)的低，所以t0t1時間段內(nèi)NH3的百分含量最大。(4)t6時刻分離出NH3，v(逆)立即減小，而v(正)逐漸減小，在t7時刻二者相等，反應重新達到平衡，據(jù)此可畫出反應速率的變化曲線。(5)設反應前加入a mol N2、b mol H2，達平衡時生成2x mol NH3，則反應后氣體總的物質(zhì)的量為(ab2x)mol，0.2，解得：ab12x，故反應后與反應前的混合氣體體積之比。