《2022年高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí) 第8章 物質(zhì)在水溶液中的行為 第2節(jié) 弱電解質(zhì)的電離學(xué)案 魯科版》由會員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《2022年高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí) 第8章 物質(zhì)在水溶液中的行為 第2節(jié) 弱電解質(zhì)的電離學(xué)案 魯科版（17頁珍藏版）》請在裝配圖網(wǎng)上搜索。

1、2022年高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí) 第8章 物質(zhì)在水溶液中的行為 第2節(jié) 弱電解質(zhì)的電離學(xué)案 魯科版1了解電解質(zhì)的概念，了解強電解質(zhì)和弱電解質(zhì)的概念。2理解電解質(zhì)在水中的電離以及電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電性。3理解弱電解質(zhì)在水中的電離平衡，能利用電離平衡常數(shù)進(jìn)行相關(guān)計算。4以上各部分知識的綜合應(yīng)用。弱電解質(zhì)的電離平衡知識梳理1強、弱電解質(zhì)(1)概念(2)與化合物類型的關(guān)系強電解質(zhì)主要是大部分離子化合物及某些共價化合物。弱電解質(zhì)主要是某些共價化合物。2弱電解質(zhì)的電離平衡(1)電離平衡的建立(2)電離平衡的特征(3)外界條件對電離平衡的影響溫度：溫度升高，電離平衡向右移動，電離程度增大。濃度：稀釋溶液，電離平衡向右

2、移動，電離程度增大。同離子效應(yīng)：加入與弱電解質(zhì)具有相同離子的強電解質(zhì)，電離平衡向左移動，電離程度減小。加入能反應(yīng)的物質(zhì)：電離平衡向右移動，電離程度增大。3強、弱電解質(zhì)的判斷(1)從是否完全電離的角度判斷在溶液中強電解質(zhì)完全電離，弱電解質(zhì)部分電離。據(jù)此有以下判斷HA是強酸還是弱酸的方法：方法結(jié)論測一定濃度的HA溶液的pH若測得0.1 molL1的HA溶液的pH1，則HA為強酸；若pH1，則HA為弱酸比較等濃度的HA溶液和鹽酸的導(dǎo)電性導(dǎo)電性和鹽酸相同時為強酸，導(dǎo)電性比鹽酸弱時為弱酸比較等濃度的HA溶液和鹽酸與鋅反應(yīng)的快慢反應(yīng)速率相同時HA為強酸，比鹽酸反應(yīng)慢時HA為弱酸(2)從是否存在電離平衡的角

3、度判斷在水溶液中，強電解質(zhì)不存在電離平衡，弱電解質(zhì)存在電離平衡，在一定條件下電離平衡會發(fā)生移動。據(jù)此有以下判斷HA是強酸還是弱酸的方法：根據(jù)一定pH的HA溶液稀釋前后pH的變化判斷。如將pH3的HA溶液稀釋100倍后，再測其pH，若pH5，則為強酸，若pH7。(1)電解質(zhì)、非電解質(zhì)均是化合物，鹽酸(混合物)、銅(單質(zhì))雖能導(dǎo)電，但它們既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)。(2)電解質(zhì)的強弱只與電解質(zhì)在水溶液中的電離程度有關(guān)，與電解質(zhì)溶解性的大小無必然聯(lián)系。(3)醋酸加水稀釋時，溶液中的各離子濃度并不是都減小，如OH是增大的。(4)電離平衡右移，電解質(zhì)分子的濃度不一定減小，如稀醋酸中加入冰醋酸。(5)電離

4、平衡右移，電離程度不一定增大。自我檢測1判斷正誤，正確的打“”，錯誤的打“”(1)溶液導(dǎo)電能力弱的電解質(zhì)一定是弱電解質(zhì)。()(2)弱電解質(zhì)濃度越大，電離程度越大。()(3)溫度升高，弱電解質(zhì)的電離平衡右移。()(4)0.1 mol/L某一元酸HA溶液的pH3，HA溶液中存在：HA=HA。()(5)溫度不變，向CH3COOH溶液中加入CH3COONa，平衡左移。()(6)一定條件下，CH3COOHCH3COOH達(dá)到平衡時，HCH3COO。()(7)稀釋氨水時溶液中所有粒子濃度都會減小。()(8)電離平衡右移，電解質(zhì)分子的濃度一定減小，離子濃度一定增大。()答案：(1)(2)(3)(4)(5)(6

5、)(7)(8)2以0.1 molL1CH3COOH溶液為例，探究外界條件對電離平衡的影響，請完成表格：實例(稀溶液)CH3COOHHCH3COOH0改變條件平衡移動方向n(H)H導(dǎo)電能力Ka加水稀釋_加入少量冰醋酸_改變條件平衡移動方向n(H)H導(dǎo)電能力Ka通HCl(g)_加NaOH(s)_加入鎂粉_升高溫度_答案：向右增大減小減弱不變向右增大增大增強不變向左增大增大增強不變向右減小減小增強不變向右減小減小增強不變向右增大增大增強增大3(2018濟寧模擬)在一定溫度下，有a.鹽酸b硫酸c醋酸三種酸：(1)當(dāng)三種酸的物質(zhì)的量濃度相同時，H由大到小的順序是_。(用序號表示，下同)(2)同體積、同物

6、質(zhì)的量濃度的三種酸，中和NaOH的能力由大到小的順序是_。(3)若三者H相同時，物質(zhì)的量濃度由大到小的順序是_。(4)當(dāng)三者H相同且體積也相同時，分別放入足量的鋅，相同狀況下產(chǎn)生氣體的體積由大到小的順序是_。(5)當(dāng)三者H相同且體積也相同時，同時加入形狀、密度、質(zhì)量完全相同的鋅，若產(chǎn)生相同體積的H2(相同狀況)，則開始時反應(yīng)速率的大小關(guān)系為_，反應(yīng)所需時間的長短關(guān)系是_。(6)將H相同的三種酸均加水稀釋至原來的100倍后，H由大到小的順序是_。解析：解答本題要注意以下三點：HCl、H2SO4都是強酸，但H2SO4是二元酸。CH3COOH是弱酸，在水溶液中不能完全電離。醋酸溶液中存在CH3COO

7、HCH3COOH的電離平衡。答案：(1)bac(2)bac(3)cab(4)cab(5)abcabc(6)cab(2015高考全國卷，13，6分)濃度均為0.10 molL1、體積均為V0的MOH和ROH溶液，分別加水稀釋至體積V，pH隨lg的變化如圖所示。下列敘述錯誤的是()AMOH的堿性強于ROH的堿性BROH的電離程度：b點大于a點C若兩溶液無限稀釋，則它們的OH相等D當(dāng)lg2時，若兩溶液同時升高溫度，則增大解析由圖像分析濃度為0.10 molL1的MOH溶液，在稀釋前pH為13，說明MOH完全電離，則MOH為強堿，而ROH的pHH2CO3；D項，CH3COOHCH3COOH，說明CH3

8、COOH具有酸性；上述三項均不能證明CH3COOH為弱酸；B項，CH3COONa溶液pH7，說明CH3COO水解生成弱酸CH3COOH。2(2018福州模擬)下列事實不能證明HNO2是弱電解質(zhì)的是()滴入酚酞，NaNO2溶液顯紅色用HNO2溶液做導(dǎo)電實驗，燈泡很暗等pH、等體積的鹽酸和HNO2溶液中和堿時，HNO2中和堿的能力強0.1 molL1HNO2溶液的pH2HNO2與CaCO3反應(yīng)放出CO2氣體H0.1 molL1的HNO2溶液稀釋至1 000倍，pH1。弱電解質(zhì)溶液中存在電離平衡，條件改變，平衡移動，如pH1的CH3COOH溶液加水稀釋10倍后1pH7。 題組二外界條件對電離平衡的影

9、響3稀氨水中存在著下列平衡：NH3H2ONHOH，若要使平衡向逆方向移動，同時使OH增大，應(yīng)加入適量的物質(zhì)是()NH4Cl固體硫酸NaOH固體加水稀釋加熱加入少量MgSO4固體ABCD解析：選C。若在氨水中加入NH4Cl固體，NH增大，平衡向逆方向移動，OH減小，錯誤；硫酸中的H與OH反應(yīng)，使OH減小，平衡向正方向移動，錯誤；在氨水中加入NaOH固體后，OH增大，平衡向逆方向移動，符合題意，正確；若在氨水中加入水，稀釋溶液，平衡向正方向移動，OH減小，錯誤；電離屬于吸熱過程，加熱平衡向正方向移動，OH增大，錯誤；加入少量MgSO4固體發(fā)生反應(yīng)：Mg22OH=Mg(OH)2，溶液中OH減小，平衡

10、正向移動，錯誤。4(2018泉州模擬)將0.1 mol/L CH3COOH溶液加水稀釋或加入少量CH3COONa晶體時都會引起()ACH3COOH電離程度變大B溶液pH減小C溶液的導(dǎo)電能力減弱D溶液中H減小解析：選D。CH3COOHCH3COOH，當(dāng)加水稀釋時，CH3COOH、CH3COO、H都減小，平衡右移，pH增大，導(dǎo)電能力減弱，電離程度增大。當(dāng)加入少量CH3COONa晶體時，CH3COO增大，平衡左移，電離程度減小，H減小，pH增大，導(dǎo)電能力增強。綜上所述，只有D選項正確。 題組三一元強酸與一元弱酸的比較5體積相同的醋酸和鹽酸兩種溶液，n(CH3COO)n(Cl)0.01 mol，下列有

11、關(guān)的敘述錯誤的是()A與NaOH完全中和時，醋酸所消耗的NaOH多B分別與足量CaCO3反應(yīng)時，放出的CO2一樣多C兩種溶液的pH相等D分別用水稀釋相同倍數(shù)時，n(Cl)n(HCl)，故與NaOH完全中和，醋酸消耗的NaOH多，分別與足量 CaCO3 反應(yīng)時，醋酸放出的CO2多，A項正確、B項錯誤；分別用水稀釋相同倍數(shù)時，醋酸的電離程度增大，n(CH3COO)增大，而n(Cl)不變，D項正確。6(2018蘇州質(zhì)檢)現(xiàn)有體積相等且等pH或等物質(zhì)的量濃度的鹽酸和醋酸溶液，分別加入足量鎂粉，產(chǎn)生H2的體積(同溫同壓下測定)隨時間的變化示意圖如下：其中正確的是()ABCD都不對解析：選D。隨著反應(yīng)的進(jìn)

12、行，V(H2)只可能增大而不可能減小，、錯誤；當(dāng)兩溶液等pH時，醋酸的物質(zhì)的量濃度要比鹽酸大得多，與足量的鎂粉反應(yīng)時，不僅產(chǎn)生的氫氣體積更大，反應(yīng)更快，而且反應(yīng)的時間更長，錯誤；等物質(zhì)的量濃度時，醋酸中H在反應(yīng)完全之前都比鹽酸中的小，因此醋酸中的反應(yīng)速率應(yīng)該比鹽酸中的反應(yīng)速率小，完全反應(yīng)時產(chǎn)生相同體積的氫氣，鹽酸所用時間比醋酸短，錯誤。一元強酸(如鹽酸)與一元弱酸(如醋酸)的比較(1)酸的濃度相同、體積相同時項目酸HpH中和堿的量與足量活潑金屬反應(yīng)產(chǎn)生H2的量開始與金屬反應(yīng)的速率加少量相應(yīng)鈉鹽(s)后pHH2O電離出的H一元強酸(a)abab相同相同快不變ab一元弱酸(b)慢變大(2)pH相同

13、、體積相同時項目酸HpH中和堿的量與足量活潑金屬反應(yīng)產(chǎn)生H2的量開始與金屬反應(yīng)的速率加少量相應(yīng)鈉鹽(s)后pHH2O電離出的H一元強酸(a)相同相同abab相同(反應(yīng)過程中aH3PO4HFCH3COOHH2CO3HClO。2有關(guān)電離平衡常數(shù)的計算(1)如HX溶液中HXHX起始(molL1): c(HX) 0 0平衡(molL1): c(HX)H H H則Ka，H(2)如BOH溶液中BOHBOH起始(molL1): c(BOH) 0 0平衡(molL1): c(BOH)OH OH OH則Kb，OH自我檢測1判斷正誤，正確的打“”，錯誤的打“”(1)電離平衡常數(shù)(K)越小，表示弱電解質(zhì)電離能力越弱

14、。()(2)電離平衡常數(shù)(K)與溫度無關(guān)。()(3)不同濃度的同一弱電解質(zhì)，其電離平衡常數(shù)(K)不同。()(4)多元弱酸各步電離平衡常數(shù)相互關(guān)系為Ka1Ka2HC2OHCOCObHCOHC2OC2OCOcHHC2OC2OCOdH2CO3HCOHC2OCO解析根據(jù)電離平衡常數(shù)可知草酸的酸性強于碳酸，則碳酸鈉的水解程度大于草酸鈉，所以0.1 mol/L Na2CO3溶液的pH大于0.1 mol/L Na2C2O4溶液的pH。草酸的酸性強于碳酸，則等濃度的草酸溶液和碳酸溶液中，氫離子濃度較大的是草酸。草酸的二級電離常數(shù)大于碳酸的，所以草酸的電離程度大，因此溶液中HHC2OC2OHCOCO，a、c正確

15、，b、d錯誤。答案大于草酸ac利用電離平衡常數(shù)解題的思維模型 題組一有關(guān)電離平衡常數(shù)的定性分析1相同溫度下，三種酸的電離常數(shù)如下表所示，下列判斷正確的是()酸HXHYHZ電離常數(shù)Ka(mol/L)910791061102A.三種酸的強弱關(guān)系：HXHYHZB反應(yīng)HZY=HYZ能夠發(fā)生C相同溫度下，0.1 mol/L的NaX、NaY、NaZ溶液，NaZ溶液pH最大D相同溫度下，1 mol/L HX溶液的電離常數(shù)大于0.1 mol/L HX溶液的電離常數(shù)解析：選B。表中電離常數(shù)大小關(guān)系：1102 mol/L9106 mol/L9107 mol/L，所以三種酸的酸性強弱為HZHYHX，A、C不正確。電

16、離常數(shù)只與溫度有關(guān)，與濃度無關(guān)，D不正確。2(2018杭州七校聯(lián)考)已知25 ，醋酸、次氯酸、碳酸、亞硫酸的電離平衡常數(shù)如下表，下列敘述正確的是()酸醋酸次氯酸碳酸亞硫酸電離平衡常數(shù)(molL1)Ka175105Ka298108Ka1430107Ka25611011Ka1154102Ka2102107A.25 ，等物質(zhì)的量濃度的CH3COONa、NaClO、Na2CO3和Na2SO3四種溶液中，堿性最強的是Na2CO3B將0.1 molL1的醋酸不斷加水稀釋，所有離子濃度均減小C少量SO2通入Ca(ClO)2溶液中反應(yīng)的離子方程式為SO2H2OCa22ClO=CaSO32HClOD少量SO2通

17、入CH3COONa溶液中反應(yīng)的離子方程式為SO2H2O2CH3COO=SO2CH3COOH解析：選A。根據(jù)表中數(shù)據(jù)可知，酸性：亞硫酸醋酸碳酸亞硫酸氫根離子次氯酸碳酸氫根離子。A項，相同物質(zhì)的量濃度的含有弱酸根離子的鈉鹽溶液，對應(yīng)酸的酸性越弱，則酸根離子水解程度越大，溶液中氫氧根離子濃度越大，pH越大，水解程度：CH3COOSOClOCO，所以堿性最強的是Na2CO3，正確；B項，醋酸溶液中加一定量水，醋酸的電離程度增大，但是溶液中氫離子濃度減小，由于KW不變，所以氫氧根離子濃度增大，錯誤；C項，少量SO2通入Ca(ClO)2溶液中，反應(yīng)生成的次氯酸能夠氧化亞硫酸根離子，生成CaSO4，錯誤；D

18、項，少量SO2通入CH3COONa溶液中，反應(yīng)生成醋酸和亞硫酸氫根離子，反應(yīng)的離子方程式為SO2H2OCH3COO=HSOCH3COOH，錯誤。 題組二有關(guān)電離平衡常數(shù)的定量計算3(2016高考浙江卷)苯甲酸鈉(COONa，縮寫為NaA)可用作飲料的防腐劑。研究表明苯甲酸(HA)的抑菌能力顯著高于A。已知25 時，HA的Ka6.25105 mol/L，H2CO3的Ka14.17107 mol/L，Ka24.901011 mol/L。在生產(chǎn)碳酸飲料的過程中，除了添加NaA外，還需加壓充入CO2氣體。下列說法正確的是(溫度為25 ，不考慮飲料中其他成分)()A相比于未充CO2的飲料，碳酸飲料的抑菌

19、能力較低B提高CO2充氣壓力，飲料中A不變C當(dāng)pH為5.0時，飲料中0.16D碳酸飲料中各種粒子的濃度關(guān)系為HHCOCOOHHA解析：選C。根據(jù)題中所給的電離平衡常數(shù)可知，酸性：HAH2CO3HCO。A項，碳酸飲料因充有CO2而使HA的電離受到抑制，故相比于未充CO2的飲料，碳酸飲料中HA的濃度較大，抑菌能力較強，錯誤；B項，提高CO2充氣壓力，CO2的溶解度增大，HA的電離平衡左移，A減小，錯誤；C項，因為HAHA，Ka，故0.16，正確；D項，依據(jù)溶液中電荷守恒可知：NaHHCO2COOHA，結(jié)合物料守恒：NaAHA，所以HHCO2COOHHA，錯誤。4(1)已知常溫常壓下，空氣中的CO2

20、溶于水，達(dá)到平衡時，溶液的pH5.60，H2CO31.5105 molL1。若忽略水的電離及H2CO3的第二級電離，則H2CO3HCOH的平衡常數(shù)Ka1_。(已知105.602.5106)(2)已知常溫下H2C2O4的電離平衡常數(shù)Ka15.4102 molL1，Ka25.4105 molL1，反應(yīng)NH3H2OHC2ONHC2OH2O的平衡常數(shù)K9.45104，則NH3H2O的電離平衡常數(shù)Kb_。(3)25 時，在2.0103 molL1的氫氟酸水溶液中，調(diào)節(jié)溶液pH(忽略調(diào)節(jié)時體積變化)，測得平衡體系中F、HF與溶液pH的關(guān)系如下圖。則25 時，HF電離平衡常數(shù)為Ka(HF)_(列式求值)。(

21、4)2016高考全國卷，26(4)聯(lián)氨(N2H4)為二元弱堿，在水中的電離方式與氨相似。聯(lián)氨第一步電離反應(yīng)的平衡常數(shù)值為_(已知：N2H4H N2H的K8.7107 mol1L；KW1.01014mol2L2)。聯(lián)氨與硫酸形成的酸式鹽的化學(xué)式為_。解析：(1)Ka14.2107 molL1。(2)反應(yīng)的平衡常數(shù)K9.45104，Kb1.75105 molL1。(3)電離平衡常數(shù)等于電離出的離子的平衡濃度的系數(shù)次冪之積除以電解質(zhì)的平衡濃度，故Ka(HF)4104 molL1。(4)N2H4的第一步電離的方程式為N2H4H2ON2HOH，則電離平衡常數(shù)KbKKW8.7107 mol1L1.0101

22、4 mol2L28.7107 molL1。聯(lián)氨是二元弱堿，其與硫酸形成的酸式鹽為N2H6(HSO4)2。答案：(1)4.2107 molL1(2)1.75105 molL1(3) molL14104 molL1(4)8.7107 molL1N2H6(HSO4)2電離平衡常數(shù)的應(yīng)用(1)判斷弱酸(或弱堿)的相對強弱，電離平衡常數(shù)越大，酸性(或堿性)越強。(2)判斷鹽溶液的酸性(或堿性)強弱，電離平衡常數(shù)越大，對應(yīng)的鹽水解程度越小，堿性(或酸性)越弱。(3)判斷復(fù)分解反應(yīng)能否發(fā)生，一般符合“強酸制弱酸”規(guī)律。(4)判斷微粒濃度比值的變化例如：0.1 mol/L CH3COOH溶液中加水稀釋，H減小

23、，Ka不變，則增大。 課后達(dá)標(biāo)檢測一、選擇題1(2018西安八校聯(lián)考)下列事實一定能說明HA是弱酸的是()A常溫下NaA溶液的pH大于7BHA能與Na2CO3溶液反應(yīng)，產(chǎn)生CO2氣體C1 molL1的HA水溶液能使紫色石蕊試液變紅D用HA溶液做導(dǎo)電性實驗，燈泡很暗解析：選A。NaA溶液的pH大于7，說明NaA為強堿弱酸鹽，則HA為弱酸，A項正確；HCl也能與Na2CO3溶液反應(yīng)，產(chǎn)生CO2氣體，但HCl是強酸，B項錯誤；1 molL1的HCl溶液也能使紫色石蕊試液變紅，C項錯誤；溶液的導(dǎo)電性與溶液中的離子濃度有關(guān)，如果是強電解質(zhì)，但溶液中的離子濃度很小，燈泡也會很暗，D項錯誤。20.1 mol

24、L1某堿AOH溶液的pH11，將該溶液稀釋10倍后，溶液的pH不可能為()10.110.81211.5ABCD解析：選A。在堿溶液稀釋過程中，溶液的pH減小而不是增大，若AOH是強堿，稀釋10倍后溶液的pH10，若AOH是弱堿，由于稀釋過程中AOH會繼續(xù)電離出OH，故稀釋10倍后10pH碳酸Ka25.61011 molL1，能發(fā)生；次溴酸Ka2.4109 molL1HCN，反應(yīng)說明酸性：HFHNO2，故C、D正確。8(2018湖南六校聯(lián)考)高氯酸、硫酸、鹽酸和硝酸都是強酸，其酸性在水溶液中差別不大。某溫度下，四種物質(zhì)在冰醋酸中的電離常數(shù)如下：HClO4H2SO4HClHNO3Ka (molL1

25、)1.61056.31091.61094.21010根據(jù)表格中數(shù)據(jù)判斷以下說法不正確的是()A在冰醋酸中高氯酸是這四種酸中最強的酸B在冰醋酸中硫酸的電離方程式為H2SO4=2HSOC在冰醋酸中這四種酸都沒有完全電離D酸的強弱與其本身的結(jié)構(gòu)和溶劑的性質(zhì)有關(guān)解析：選B。在冰醋酸中高氯酸的電離常數(shù)最大，則酸性最強，A項正確；在冰醋酸中硫酸的電離常數(shù)較小，不能完全電離，電離方程式應(yīng)為H2SO4HHSO，B項錯誤；在冰醋酸中這四種酸的電離常數(shù)較小，均不能完全電離，C項正確；酸的強弱與其本身的結(jié)構(gòu)和溶劑的性質(zhì)有關(guān)，D項正確。9(2017高考全國卷)改變 0.1 molL1二元弱酸H2A溶液的pH，溶液中H

26、2A、HA、A2的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)(X)隨pH的變化如圖所示已知(X)。下列敘述錯誤的是()ApH1.2時，H2AHABlg Ka2(H2A)4.2CpH2.7時，HAH2AA2DpH4.2時，HAA2H解析：選D。從圖像中可以看出pH1.2時，(H2A)(HA)，則H2AHA，A項正確；根據(jù)HAHA2，可確定Ka2(H2A)，從圖像中可以看出pH4.2時，(HA)(A2)，則HAA2，即lg Ka2(H2A)lg H4.2，B項正確；從圖像中可以看出pH2.7時，(HA)(H2A)(A2)，則HAH2AA2，C項正確；從圖像中可以看出pH4.2時，(HA)(A2)，則HAA20.05 molL1

27、，而H104.2 molL1，D項錯誤。二、非選擇題10(2018海南七校聯(lián)考)連二次硝酸(H2N2O2)是一種二元酸，可用于制N2O氣體。(1)連二次硝酸中氮元素的化合價為_。(2)常溫下，用0.01 molL1的NaOH溶液滴定10 mL 0.01 molL1的H2N2O2溶液，測得溶液pH與NaOH溶液體積的關(guān)系如圖所示。寫出H2N2O2在水溶液中的電離方程式：_。b點時溶液中H2N2O2_(填“”“N2O。a點時溶液中，根據(jù)電荷守恒可得NaH2N2OHN2OOH，而a點時溶液的pH7，則HOH，故Na2N2OHN2O，所以NaN2OHN2O。答案：(1)1(2)H2N2O2HHN2O、

28、HN2OHN2O11為研究HA、HB和MOH酸堿性的相對強弱，某化學(xué)學(xué)習(xí)小組設(shè)計了以下實驗：室溫下，pH2的兩種酸溶液HA、HB和pH12的堿溶液MOH各取1 mL，然后分別加水稀釋到1 000 mL，其pH的變化與溶液體積的關(guān)系如圖所示，根據(jù)所給數(shù)據(jù)，請回答下列問題：(1)HA為_酸(填“強”或“弱”，下同)，HB為_酸。(2)若c9，則稀釋后的三種溶液中，由水電離出的氫離子的濃度的大小順序為_(用酸、堿的化學(xué)式表示)。將稀釋后的HA溶液和MOH溶液等體積混合，所得溶液中A與M的大小關(guān)系為A_M(填“大于”“小于”或“等于”)。(3)若bc14，則MOH為_堿(填“強”或“弱”)。將稀釋后的

29、HB溶液和MOH溶液等體積混合，所得混合溶液的pH_7(填“大于”“小于”或“等于”)。解析：(1)pHa的強酸溶液，稀釋10n(an7)倍后，溶液的pHan；pHa的弱酸溶液，稀釋10n倍后，溶液的pH介于a和an之間。據(jù)此可確定HA是強酸，HB是弱酸。(2)pH9的MOH溶液中，H水1109 mol/L；pH5的HA溶液中，H水OH水1109 mol/L；pHb的HB溶液中，H水OH水105 mol/L，所以MOH是弱堿。因為同溫度下，HB和MOH的電離能力相同，所以將稀釋后的HB溶液和MOH溶液等體積混合，反應(yīng)后溶液呈中性。答案：(1)強弱(2)HAMOHHB等于(3)弱等于12(201

30、8大連重點中學(xué)考試).HA、H2B、H3C三種弱酸，根據(jù)“較強酸較弱酸鹽=較強酸鹽較弱酸”的反應(yīng)規(guī)律，它們之間能發(fā)生下列反應(yīng)：AHAHC2(少量)=AH2CBH2B(少量)2A=B22HACH2B(少量)H2C=HBH3C回答下列問題：(1)相同條件下，HA、H2B、H3C三種酸中，酸性最強的是_。(2)A、B2、C3、HB、H2C、HC2六種離子中，最易結(jié)合質(zhì)子(H)的是_，最難結(jié)合質(zhì)子的是_。(3)寫出下列反應(yīng)的離子方程式。HA(過量)C3：_。.在25 下，將a molL1的氨水與0.01 molL1的鹽酸等體積混合，反應(yīng)平衡時溶液中NHCl，則溶液顯_(填“酸”“堿”或“中”)性；用含

31、a的代數(shù)式表示NH3H2O的電離常數(shù)Kb_。解析：.(1)根據(jù)“較強酸制較弱酸”原理，由A、B、C反應(yīng)可得酸性：HAH2C、H2BHA、H2BH3C，故HA、H2B、H3C中酸性最強的為H2B。(2)HC2酸性最弱，則C3最易結(jié)合質(zhì)子；H2B酸性最強，則HB最難結(jié)合質(zhì)子。(3)過量HA與C3反應(yīng)，生成H2C和A。.根據(jù)電荷守恒得：NHHClOH，由于NHCl，則HOH，因此溶液顯中性；混合后溶液中OH107 molL1，而NHCl0.01 molL1，NH3H2O(a0.01) molL1，故NH3H2O的電離常數(shù)Kb molL1。答案：.(1)H2B(2)C3HB(3)2HA(過量)C3=H

32、2C2A.中 molL113(2018呼和浩特高三考試)(1)電離平衡常數(shù)是衡量弱電解質(zhì)電離程度強弱的量。已知下表數(shù)據(jù)：化學(xué)式電離平衡常數(shù)(25 )/molL1HCNKa5.01010CH3COOHKa1.8105H2CO3Ka14.4107，Ka24.7101125 時，等濃度的四種溶液：a.NaCN溶液bNa2CO3溶液cCH3COONa溶液dNaHCO3溶液，pH由大到小的順序為_(填序號)。將0.2 molL1 HCN溶液和0.1 molL1的NaOH溶液等體積混合后，溶液顯堿性，則HCN、H、OH、CN、Na大小排序為_，HCNCN_(填“”“H2CO3HCNHCO(相應(yīng)的酸根離子分

33、別為CH3COO、HCO、CN、CO)，酸性越弱，其鹽溶液中酸根離子水解程度越大，故等濃度的四種溶液：a.NaCN溶液、b.Na2CO3溶液、c.CH3COONa溶液、d.NaHCO3溶液，pH由大到小的順序為badc。反應(yīng)后得到等濃度的HCN與NaCN的混合溶液，由溶液顯堿性可推知CN水解程度大于HCN的電離程度，故溶液中有關(guān)微粒的濃度大小為HCNNaCNOHH；等體積混合后有關(guān)粒子的濃度變?yōu)樵瓉淼囊话?，根?jù)原子守恒可知HCNCN0.1 molL1。酸越弱，稀釋同樣的倍數(shù)，其pH改變越小，因此相同條件下，取等體積等pH的a.HCN溶液，b.CH3COOH溶液，c.H2CO3溶液，各稀釋100倍，稀釋后的溶液pH大小關(guān)系為bca。混合后溶液pH11，說明混合后溶液中OH103 molL1，故由題意得103，解得VaVb19。(2)因溫度不一定是25 ，故pH7時溶液不一定呈中性；由SOA及電荷守恒可知溶液中HOH，則溶液一定呈中性；無論溶液呈酸性、中性還是堿性，混合溶液中總存在HOHKW；混合溶液中OH molL1，可說明混合溶液中HOH，則溶液一定呈中性。答案：(1)badcHCNNaCNOHHbca19(2)