《2022高中化學(xué) 每日一題之快樂暑假 第14天 海水資源的開發(fā)利用（含解析）新人教版》由會員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《2022高中化學(xué) 每日一題之快樂暑假 第14天 海水資源的開發(fā)利用（含解析）新人教版（5頁珍藏版）》請在裝配圖網(wǎng)上搜索。

1、2022高中化學(xué) 每日一題之快樂暑假 第14天 海水資源的開發(fā)利用（含解析）新人教版海洋中蘊藏著巨大的化學(xué)資源，下列有關(guān)海水綜合利用的說法正確的是A蒸發(fā)海水可以生產(chǎn)單質(zhì)碘B蒸餾海水可以得到淡水C電解海水可以得到單質(zhì)鎂D電解海水可以制得金屬鈉【參考答案】B1海水水資源的開發(fā)利用（1）海水的淡化：通過從海水中提取淡水或從海水中分離出鹽分，可以達到淡化海水的目的。（2）海水淡化的方法及原理淡化方法原理蒸餾法將海水加熱蒸發(fā)汽化，然后冷凝水蒸氣得到蒸餾水電滲析法利用陰、陽離子交換膜對水中陰離子、陽離子的選擇透過性，在外加直流電場作用下，使水中的一部分離子轉(zhuǎn)移入另一部分水中而達到除鹽目的離子交換法用陽離子

2、交換樹脂和陰離子交換樹脂除去海水中的陽離子和陰離子，得到去離子水的方法（3）海水蒸餾原理示意圖2海水化學(xué)資源的開發(fā)利用（1）從海水中提取食鹽從海水中提取食鹽的方法主要是鹽田法。鹽田法（又叫灘曬法）歷史最悠久，而且也是最簡便和經(jīng)濟有效的方法，現(xiàn)在還在廣泛使用。（2）從海帶中提取碘（3）從海水中提取溴空氣吹出法主要過程及反應(yīng)原理a濃縮：海水曬鹽和海水淡化的過程中副產(chǎn)物Br得到濃縮。b氧化：向濃縮的海水中通入Cl2,將Br氧化為Br2。c富集：利用溴的揮發(fā)性，通入熱空氣和水蒸氣，吹出的溴蒸氣用SO2吸收。d氧化：利用Cl2將HBr氧化得到溴單質(zhì)。（4）從海水中提取鎂1海水是一個巨大的化學(xué)資源寶庫，下

3、列有關(guān)海水綜合利用的說法正確的是A海水蒸發(fā)制海鹽的過程只發(fā)生了化學(xué)變化B海水中含有鉀元素，只需要經(jīng)過物理變化就可以得到鉀單質(zhì)C利用潮汐發(fā)電是將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能D從海水中提取溴單質(zhì)的過程涉及氧化還原反應(yīng)2海洋是非常巨大的資源寶庫，下列有關(guān)海洋資源開發(fā)利用的說法，不正確的有A海洋約占地球表面積的71%，水儲量達1.3109億噸，人類不存在缺水問題B海水資源的利用包括水資源的利用和化學(xué)資源的利用，二者可以綜合進行C海水中除H2O外，還含有Cl、Na、K、Mg、Ca、S、F等多種元素的化學(xué)資源D從海水中獲取食鹽的過程屬于物理變化3空氣吹出法工藝，是目前“海水提溴”的最主要方法之一。其工藝流程如圖所示，

4、其中不正確的是A溴在周期表中位于第四周期第A族B步驟說明溴具有揮發(fā)性C步驟的離子方程式為Br2+SO2+H2O2H+2Br+D步驟中溴蒸氣冷凝后得到液溴與溴水的混合物可用分液漏斗分離4從海水中提取鎂的流程如圖所示(框圖中是主要產(chǎn)物):請回答相關(guān)問題。（1）下列說法不正確的是(填序號)。A上述方法的優(yōu)點之一是原料取自大海B進行步驟的目的是富集MgCl2C工業(yè)上也可用電解熔融氧化鎂的方法制取鎂D電解法冶煉金屬要消耗大量的電能（2）海水進入沉淀池前，對海水進行處理有以下兩種方案。方案一:將曬鹽后的鹵水通入沉淀池。方案二:將加熱蒸發(fā)濃縮后的海水通入沉淀池。你認為方案更合理，理由是_。（3）步驟中發(fā)生反

5、應(yīng)的離子方程是_。步驟中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是_。5空氣吹出法是目前海水提溴的主要方法之一。海水提溴的流程如圖所示:（1）步驟中用硫酸酸化可提高Cl2的利用率，理由是_。（2）步驟的蒸餾過程中，溫度應(yīng)控制在8090 。溫度過高或過低都不利于生產(chǎn)，請解釋原因:。（3）步驟中蒸氣冷凝后得到液溴與溴水的混合物，可利用它們的相對密度相差很大的特點進行分離。所用主要儀器的名稱是。（4）步驟、之后并未直接用含Br2的海水進行蒸餾得到液溴，而是經(jīng)過“空氣吹出”、“SO2水溶液吸收”、“Cl2氧化”后再蒸餾，這樣操作的原因是_。1【答案】D 2【答案】A【解析】A項，海洋中的水成分復(fù)雜，含鹽量高，無法直接使用

6、，有限的淡水資源日益減少，錯誤。B項，海水經(jīng)處理可得淡水、海水中的一些金屬和非金屬元素經(jīng)一系列的物理和化學(xué)變化得到金屬或非金屬單質(zhì)等，正確。C項，海水中含有H、O、Cl、Na、K、Mg、Ca、S、F等80多種元素，正確。D項，海水蒸發(fā)，析出NaCl晶體，屬于物理變化，正確。3【答案】C【解析】A項，Br的原子序數(shù)為35，其核外有4個電子層，位于第四周期，最外層有7個電子，位于第A族，正確。B項，含Br2的海水中通入空氣，Br2被吹出，說明Br2具有揮發(fā)性，正確。C項，步驟的離子方程式為Br2+SO2+2H2O2Br-+4H+，錯誤。D項，溴在水中溶解度不大，液溴在下層，溴水在上層，可分液得到液

7、溴，正確。4【答案】（1）C（2）一加熱海水需要大量的能源，浪費了能源，增加了生產(chǎn)成本（3）Mg(OH)2+2H+Mg2+2H2OMgCl2Mg+Cl2 5【答案】（1）酸化可抑制Cl2、Br2與水反應(yīng)（2）溫度過高，產(chǎn)生大量水蒸氣，溴蒸氣中水蒸氣增多；溫度過低，溴不能完全蒸出（3）分液漏斗 （4）“空氣吹出”、“SO2水溶液吸收”、“Cl2氧化”的過程實際上是Br2的濃縮富集過程，與直接蒸餾含Br2的海水相比，蒸餾含溴的溶液效率更高，消耗能量更少，成本降低【解析】（1）步驟中用硫酸酸化可提高Cl2的利用率，是因為在酸性溶液中Cl2、Br2與水的反應(yīng)受到抑制。（2）步驟的蒸餾過程中，溫度過高，會產(chǎn)生大量水蒸氣，溴蒸氣中水蒸氣含量增加；溫度過低，溴不能完全蒸出。（4）步驟、的過程實際上是Br2的濃縮富集過程，與直接蒸餾含Br2的海水相比，蒸餾含溴的溶液效率更高，消耗能量更少，成本降低，效益更高。 你正走在學(xué)霸的路上