4、3s23p3; ③1s22s22p3; ④1s22s22p4。則下列有關(guān)比較中正確的是( A )
A．電負(fù)性：④＞③＞②＞①
B．原子半徑：④＞③＞②＞①
C．第一電離能：④＞③＞②＞①
D．最高正化合價(jià)：④＞③＞②＞①
解析：由四種元素基態(tài)原子電子排布式可知，①1s22s22p63s23p2為Si元素； ②1s22s22p63s23p3為P元素； ③1s22s22p3為N元素； ④1s22s22p4為O元素。
A．同周期自左而右電負(fù)性增大，所以電負(fù)性Si＜P＜S，N＜O，同主族從上到下電負(fù)性減弱，所以電負(fù)性N＞P，O＞S，故電負(fù)性Si＜P＜N＜O，即④＞③＞②＞①，故A正確；
5、B．同周期自左而右原子半徑減小，所以原子半徑Si＞P，N＞O，故B錯(cuò)誤；
C．同周期自左而右第一電離能呈增大趨勢(shì)，但N、P元素原子np能級(jí)容納3個(gè)電子，為半滿穩(wěn)定狀態(tài)，能量較低，第一電離能高于同周期相鄰元素，所以第一電離能Si＜P，N＞O，故C錯(cuò)誤；
D．最高正化合價(jià)等于最外層電子數(shù)，但O元素沒有最高正化合價(jià)，所以最高正化合價(jià)③＝②＞①，故D錯(cuò)誤。
6．(2018·高考訓(xùn)練)下列說法中正確的是( A )
A．第3周期所含元素中鈉的第一電離能最小
B．鋁的第一電離能比鎂的第一電離能大
C．在所有的元素中，F(xiàn)的第一電離能最大
D．鉀的第一電離能比鎂的第一電離能大
解析：金屬性越強(qiáng)，
6、第一電離能越小，同周期自左向右，金屬性逐漸降低，所以選項(xiàng)A正確。由于鎂元素的3s軌道電子是全充滿狀態(tài)，穩(wěn)定性強(qiáng)，所以鋁的第一電離能比鎂的第一電離能小，B不正確。C不正確，應(yīng)該是稀有氣體的。同樣根據(jù)元素周期律可知鉀的第一電離能比鎂的第一電離能小，答案選A。
7．元素X的各級(jí)電離能數(shù)據(jù)如下：
I1
I2
I3
I4
I5
I6
I/(kJ·mol－1)
578
1 817
2 745
11 578
14 831
18 378
則元素X的常見價(jià)態(tài)是( C )
A．＋1 B．＋2
C．＋3 D．＋6
解析：對(duì)比表中電離能數(shù)據(jù)可知，I1、I2、I3電離能數(shù)值相
7、對(duì)較小，至I4數(shù)值突然增大，說明元素X的原子中，有3個(gè)電子容易失去，因此，該元素的常見化合價(jià)為＋3。
8．下列四種粒子中，半徑按由大到小的排列順序是( A )
①基態(tài)X的原子結(jié)構(gòu)示意圖：
②基態(tài)Y的價(jià)電子排布式：3s23p5
③基態(tài)Z2－的電子排布圖：
④W基態(tài)原子有2個(gè)能層，電子式：
A．③>①>②>④ B．③>②>①>④
C．①>③>④>② D．①>④>③>②
解析：由題意可知：X、Y、Z2－、W分別為S、Cl、S2－、F。S、Cl、S2－、F粒子半徑大小排列順序?yàn)閞(S2－)>r(S)>r(Cl)>r(F)。
9．鋰和鎂在元素周期表中有特殊“對(duì)角線”關(guān)系，它們的
8、性質(zhì)相似。下列有關(guān)鋰及其化合物敘述正確的是( B )
A．Li2SO4難溶于水
B．Li與N2反應(yīng)產(chǎn)物是Li3N
C．LiOH易溶于水
D．LiOH與Li2CO3受熱都很難分解
解析：元素周期表中，處于對(duì)角線位置的元素具有相似的性質(zhì)，則根據(jù)MgSO4、Mg、Mg(OH)2、MgCO3的性質(zhì)可推斷Li2SO4、Li、LiOH、Li2CO3的性質(zhì)。
二、非選擇題
10．X、Y是同周期的兩種非金屬元素，不能說明X元素的非金屬性比Y元素強(qiáng)的事實(shí)是__C、E、F____。
A．將X的單質(zhì)通入HnY溶液中產(chǎn)生渾濁
B．加熱至300 ℃，HnY發(fā)生分解而HmX不分解
C．第一電離能：X>
9、Y
D．電負(fù)性：X>Y
E．單質(zhì)的熔點(diǎn)：XHnY
G．X與Y形成的化合物YmXn中X元素顯負(fù)價(jià)
解析：?jiǎn)钨|(zhì)間的置換反應(yīng)(A項(xiàng))、氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性(B項(xiàng))、元素的電負(fù)性(D項(xiàng))、非金屬互化物中元素的化合價(jià)(G項(xiàng))以及單質(zhì)與H2化合的難易、最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性等都能用來說明和比較元素非金屬性的強(qiáng)弱。但單質(zhì)的可燃性、熔點(diǎn)、元素的第一電離能以及氣態(tài)氫化物水溶液的酸性等不能說明和比較元素的非金屬性強(qiáng)弱。比如，I1(Cl)>I1(P)>I1(S)，非金屬性：Cl>S>P；水溶液酸性：HCl>HF、HCl>H2S；非金屬性：ClS。
10、
11．在下列空格中，填上適當(dāng)?shù)脑胤?hào)：
(1)在第三周期中，第一電離能最小的元素是__Na____，第一電離能最大的元素是__Ar____。
(2)在元素周期表中，原子半徑最小的元素是__H____，電負(fù)性最大的元素是__F____。
(3)最活潑的氣態(tài)非金屬原子是__F____。
(4)第二、三周期原子中p軌道半充滿的元素是：
__N、P____。
(5)第二周期中，其最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物是強(qiáng)酸的元素是__N____，在第三周期中，其最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物是強(qiáng)堿的元素是__Na____。
解析：同周期中從左到右，元素的第一電離能(除ⅢA族、ⅥA族反常外)逐漸增大，同周期
11、中金屬元素第一電離能最小，稀有氣體元素第一電離能最大，故第三周期中第一電離能最小的為Na，最大的為Ar。電負(fù)性的遞變規(guī)律：同周期從左到右逐漸增大，同主族從上到下逐漸減小，故周期表中，電負(fù)性最大的元素是氟，第二周期中，元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物是強(qiáng)酸的只有HNO3，在第三周期中，元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物是強(qiáng)堿的只有NaOH。
能 力 提 升
一、選擇題
1．根據(jù)對(duì)角線規(guī)則，下列物質(zhì)的性質(zhì)具有相似性的是( A )
A．硼和硅 B．鋁和鐵
C．碳和鋁 D．銅和金
解析：A．硼和硅位于對(duì)角線位置，性質(zhì)相似，故A正確；
B．鋁為主族元素，鐵為過渡金屬，不位于對(duì)角線位置，故B錯(cuò)誤；
12、C．碳和鋁不是對(duì)角線位置，物質(zhì)的性質(zhì)不相似，故C錯(cuò)誤；
D．銅和金都為ⅠB族元素，不處于對(duì)角線，故D錯(cuò)誤。
故選A。
2．X和Y是原子序數(shù)大于4的短周期元素，Xm＋和Yn－兩種離子的核外電子排布相同，下列說法中正確的是( D )
A．X的原子半徑比Y的小
B．X和Y的核電荷數(shù)之差為m－n
C．電負(fù)性X＞Y
D．第一電離能X＜Y
解析：Xm＋與Yn－的核外電子排布相同，核電荷數(shù)之差為m＋n，則質(zhì)子數(shù)X＞Y，X位于Y的下一周期，故原子半徑X＞Y。X比Y更易失電子，第一電離能X＜Y，電負(fù)性X＜Y。
3．下列各組元素性質(zhì)的遞變情況錯(cuò)誤的是( D )
A．Li、Be、B原子的最外層電
13、子數(shù)依次增多
B．P、S、Cl元素的最高化合價(jià)依次升高
C．N、O、F電負(fù)性依次增大
D．Na、K、Pb第一電離能逐漸增大
解析：同周期元素的電負(fù)性從左至右逐漸增大，故C項(xiàng)正確；同主族元素的第一電離能從上至下逐漸減小，故D項(xiàng)錯(cuò)誤。
4．如圖為元素周期表前四周期的一部分，下列有關(guān)R、W、X、Y、Z五種元素的敘述中，正確的是( D )
A．W元素的第一電離能小于Y元素的第一電離能
B．Y、Z的陰離子電子層結(jié)構(gòu)都與R原子的相同
C．p能級(jí)未成對(duì)電子最多的是Z元素
D．X元素是電負(fù)性最大的元素
解析：圖為元素周期表前四周期的一部分，由位置可知，X為F，W為P，Y為S，Z為Br，
14、R為Ar，
A．W的3p電子半滿為穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，則W元素的第一電離能大于Y元素的第一電離能，故A錯(cuò)誤；
B．Y的陰離子有3個(gè)電子層，而Z的陰離子有4個(gè)電子層，則Y的陰離子電子層結(jié)構(gòu)與R原子的相同，故B錯(cuò)誤；
C．p能級(jí)未成對(duì)電子最多為3個(gè)，只有W符合，故C錯(cuò)誤；
D．上述元素中F的非金屬性最強(qiáng)，則X元素是電負(fù)性最大，故D正確；故選D。
5．(2018·江西玉山測(cè)試)現(xiàn)有四種元素的基態(tài)原子的電子排布式如下：① 1s22s22p63s23p4; ②1s22s22p63s23p3；③1s22s22p3; ④1s22s22p5。則下列有關(guān)比較中正確的是( A )
A．第一電離能：④＞③＞②＞①
15、
B．原子半徑：④＞③＞②＞①
C．電負(fù)性：④＞③＞②＞①
D．最高正化合價(jià)：④＞③＝②＞①
解析：由四種元素基態(tài)原子電子排布式可知①1s22s22p63s23p4是S元素，②1s22s22p63s23p3是P元素，③1s22s22p3是N元素，④1s22s22p5是F元素，A．同周期自左而右第一電離能呈增大趨勢(shì)，但N原子2p、P元素原子3p能級(jí)均容納3個(gè)電子，為半滿穩(wěn)定狀態(tài)，能量較低，第一電離能高于同周期相鄰元素，所以第一電離能S
P，因此第一電離能S③>②>①，A正確；B．同周期自左而右原子半徑減小，所以原子半
16、徑P>S，N>F，電子層越多原子半徑越大，故原子半徑P>S>N>F，即②>①>③>④，B錯(cuò)誤；C．同周期自左右電負(fù)性增大，電負(fù)性P＜S，N＜F，N元素非金屬性比S元素強(qiáng)，所以電負(fù)性S＜N，故電負(fù)性P＜S＜N＜F，即④＞③＞①＞②，C錯(cuò)誤；D．最高正化合價(jià)等于最外層電子數(shù)，但F元素沒有正化合價(jià)，所以最高正化合價(jià)：①＞②＝③＞④，D錯(cuò)誤；答案選A。
6．已知X、Y元素同周期，且電負(fù)性X>Y，下列說法正確的是( D )
A．X與Y形成化合物時(shí)，X顯正價(jià)，Y顯負(fù)價(jià)
B．第一電離能Y一定小于X
C．最高價(jià)含氧酸的酸性：X對(duì)應(yīng)的酸性弱于Y對(duì)應(yīng)的酸性
D．氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：HmY小于HnX
解
17、析：電負(fù)性X>Y，說明X吸引電子的能力大于Y，則X與Y形成化合物時(shí)X顯負(fù)價(jià)，Y顯正價(jià)，所以A錯(cuò)誤；而電離能的大小在同一周期的變化中有反常現(xiàn)象，如：硫元素和磷元素，硫元素的電負(fù)性大于磷元素，而硫元素的第一電離能小于磷元素，所以B錯(cuò)誤；電負(fù)性越大，非金屬性越強(qiáng)，生成的最高價(jià)含氧酸的酸性越強(qiáng)，氣態(tài)氫化物越穩(wěn)定，所以C錯(cuò)誤，D正確。
7．(2018·高考訓(xùn)練)以下有關(guān)元素性質(zhì)的說法不正確的是( D )
A．具有下列電子排布式的原子中，①1s22s22p63s23p2②1s22s22p3③1s22s22p2④1s22s22p63s23p4原子半徑最大的是①
B．具有下列價(jià)電子排布式的原子中，①3s
18、23p1②3s23p2③3s23p3④3s23p4，第一電離能最大的是③
C．①Na、K、Rb ②O、S、Se ③Na、P、Cl，元素的電負(fù)性隨原子序數(shù)增大而遞增的是③
D．某元素氣態(tài)基態(tài)原子的逐級(jí)電離能分別為738、1451、7733、10540、13630、17995、21703，當(dāng)它與氯氣反應(yīng)時(shí)可能生成的陽離子是X3＋
解析：A、四種元素分別是Si、N、C、S，電子層數(shù)多核電荷數(shù)少的元素的原子的半徑最大，所以Si的原子半徑最大，正確；B、四種同周期原子的價(jià)電子排布式中，③的p能級(jí)是3個(gè)電子，為半充滿的穩(wěn)定狀態(tài)，所以③第一電離能最大，正確；C、三組元素中，前兩組是同主族元素，從上到下
19、元素的電負(fù)性隨原子序數(shù)逐漸減弱，只有第③組為同周期元素，隨原子序數(shù)增大，電負(fù)性增強(qiáng)，正確；D、根據(jù)該元素的逐級(jí)的電離能可知，該元素的第二電離能與第三電離能的差距較大，所以該元素的最外層有2個(gè)電子，與氯氣反應(yīng)時(shí)，失去2個(gè)電子，表現(xiàn)為＋2價(jià)，所以生成的陽離子是X2＋，錯(cuò)誤，答案選D。
二、非選擇題
8．現(xiàn)有屬于前四周期的A、B、C、D、E、F、G七種元素，原子序數(shù)依次增大。A元素的價(jià)電子構(gòu)型為nsnnpn＋1；C元素為最活潑的非金屬元素；D元素核外有三個(gè)電子層，最外層電子數(shù)是核外電子總數(shù)的1/6；E元素正三價(jià)離子的3d軌道為半充滿狀態(tài)；F元素基態(tài)原子的M層全充滿，N層沒有成對(duì)電子，只有一個(gè)未成
20、對(duì)電子；G元素與A元素位于同一主族，其某種氧化物有劇毒。
(1)A元素的第一電離能__>____(填“<”“>”或“＝”)B元素的第一電離能，A、B、C三種元素的電負(fù)性由小到大的順序?yàn)開_N
21、材料
B．其電負(fù)性大于磷
C．其原子半徑大于鍺
D．其第一電離能小于硒
(6)活潑性：D__>____Al(填“>”或“<”，下同)，I1(Mg) __>____I1(Al)，其原因是__鎂原子的3p軌道處于全空，比較穩(wěn)定，而鋁原子3p軌道只有一個(gè)電子，不穩(wěn)定____。
解析：A元素的價(jià)電子構(gòu)型為nsnnPn＋1，則A是N；C元素為最活潑的非金屬元素，則C是F，那么B是O；D元素核外有三個(gè)電子層，最外層電子數(shù)是核外電子總數(shù)的1/6，則D是Mg；E元素正三價(jià)離子的3d軌道為半充滿狀態(tài)，則E是Fe；F元素基態(tài)原子的M層全充滿，N層沒有成對(duì)電子，只有一個(gè)未成對(duì)電子，則F是Cu；G元素與A元
22、素位于同一主族，其某種氧化物有劇毒，則G是As。(1)由于N的最外層電子處于半充滿的穩(wěn)定狀態(tài)，失去電子比O難，所以元素的第一電離能A>B；一般情況下同一周期的元素，原子序數(shù)越大，元素的電負(fù)性越大。所以A、B、C三種元素的電負(fù)性由小到大的順序?yàn)镹
23、第一電離能大于硒。(6)元素D為Mg，活潑性Mg>Al，I1(Mg)>I1(Al)，因?yàn)镸g的3p軌道處于全空，比較穩(wěn)定，而Al的3p軌道只有一個(gè)電子，不穩(wěn)定，故活潑性Mg>Al，而第一電離能則是I1(Mg)>I1(Al)。
9．下表是元素周期表前四周期的一部分，X、Y、Z、R、Q、W、J是7種元素的代號(hào)?；卮鹣铝袉栴}時(shí)，涉及元素書寫的請(qǐng)用相應(yīng)的元素符號(hào)。
(1)J基態(tài)原子的核外電子排布式為__1s22s22p63s23p63d104s24p5或[Ar]3d104s24p5____?；鶓B(tài)Q2＋中未成對(duì)電子數(shù)為__4____；R和Y的簡(jiǎn)單離子與Na＋半徑大小順序?yàn)開_S2－>O2－>Na＋____。
(2)X、Y、Z三種元素電負(fù)性由大到小的排序是__F>O>N____；X與Y的第一電離能：X__>____(填“>”“<”或“＝”)Y，其理由是__N原子的2p軌道電子數(shù)為半充滿狀態(tài)，較穩(wěn)定____。
(3)檢驗(yàn)?zāi)橙芤褐惺欠窈蠶3＋的方法是__取少量未知溶液，加入KSCN溶液，若顯紅色，則含F(xiàn)e3＋(其他合理答案均可)____。
(4)已知WX3是一種引爆劑，受撞擊時(shí)分解為兩種單質(zhì)，則其化學(xué)方程式為__2CuN32Cu＋3N2↑____。
2022高中化學(xué) 第一章 原子結(jié)構(gòu)與性質(zhì) 第2節(jié) 原子結(jié)構(gòu)與元素的性質(zhì) 第2課時(shí) 元素周期律課時(shí)作業(yè) 新人教版選修3
