《2022高考化學(xué)總復(fù)習(xí) 第四章 非金屬及其化合物 課時作業(yè)12 硫及其重要化合物 新人教版》由會員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《2022高考化學(xué)總復(fù)習(xí) 第四章 非金屬及其化合物 課時作業(yè)12 硫及其重要化合物 新人教版（10頁珍藏版）》請在裝配圖網(wǎng)上搜索。

1、2022高考化學(xué)總復(fù)習(xí) 第四章 非金屬及其化合物 課時作業(yè)12 硫及其重要化合物 新人教版一、選擇題1濃硫酸與下列物質(zhì)作用時，既表現(xiàn)氧化性，又表現(xiàn)酸性的是()紅熱的木炭H2S氣體CuFeONH3使木材炭化CuSO45H2O對鐵、鋁的鈍化A BC D以上答案均不正確解析：與木炭、H2S反應(yīng)及Fe、Al鈍化時濃硫酸只表現(xiàn)氧化性；濃硫酸與NH3反應(yīng)時只表現(xiàn)酸性；是濃硫酸的脫水性；是濃硫酸的吸水性。和符合題意。答案：A2在含2 mol H2SO4的濃H2SO4溶液中加入足量的Zn粉，使其充分反應(yīng)，則下列推斷中錯誤的是()放出的氣體中除SO2外還有H2反應(yīng)結(jié)束時轉(zhuǎn)移電子的總物質(zhì)的量為4 mol只放出SO

2、2氣體，其物質(zhì)的量為1 mol反應(yīng)結(jié)束后加入KNO3固體，Zn粉繼續(xù)溶解ABCD解析：濃硫酸與Zn反應(yīng)不產(chǎn)生H2，但隨著反應(yīng)進行H2SO4濃度逐漸減小，可能會生成H2，對，錯；因Zn粉足量，反應(yīng)結(jié)束后溶液無H2SO4剩余，此時加入KNO3固體后，NO因缺少必要的條件酸性介質(zhì)，所以不與Zn反應(yīng)，錯；因反應(yīng)中既有SO2氣體產(chǎn)生又有H2生成，所以反應(yīng)結(jié)束時轉(zhuǎn)移電子的總物質(zhì)的量在24 mol之間，錯。答案：D3下列說法中正確的是()A濃硫酸滴在潤濕的藍(lán)色石蕊試紙上，試紙先變紅，然后褪色，最后變黑，說明濃硫酸具有酸性、氧化性和吸水性B樣品無明顯現(xiàn)象出現(xiàn)白色沉淀，說明樣品中含SOC常溫下濃硫酸能用鐵制容器

3、盛裝，說明濃硫酸與Fe不反應(yīng)D樣品得到使澄清石灰水變渾濁的氣體，說明樣品中含SO或HSO解析：A項中，最后變黑，說明濃硫酸具有脫水性；C項中，常溫下Fe遇濃硫酸鈍化；D項中，樣品中也可能含CO或HCO。答案：B4下列變化的實質(zhì)相似的是()濃硫酸和濃鹽酸在空氣中敞口放置時濃度均減小二氧化硫和氯氣均能使品紅溶液褪色二氧化硫能使品紅溶液、溴水褪色氨氣和碘化氫氣體均不能用濃硫酸干燥常溫下濃硫酸用鐵制容器存放、加熱條件下濃硫酸能與木炭反應(yīng)濃硫酸能在白紙上寫字，氫氟酸能在玻璃上刻字二氧化碳、二氧化硫使澄清石灰水變渾濁A只有 B只有C只有 D全部解析：濃硫酸具有吸水性，能吸收空氣中的水分而使其溶液濃度減小，

4、濃鹽酸具有揮發(fā)性，能揮發(fā)導(dǎo)致溶液濃度降低，所以二者原理不同，故不選；二氧化硫能和有色物質(zhì)反應(yīng)生成無色物質(zhì)而體現(xiàn)漂白性，氯氣和水反應(yīng)生成的次氯酸具有強氧化性而體現(xiàn)漂白性，所以二者原理不同，故不選；二氧化硫能和有色物質(zhì)反應(yīng)生成無色物質(zhì)而體現(xiàn)漂白性，二氧化硫能被強氧化劑溴氧化生成硫酸，溴被還原生成HBr，二氧化硫體現(xiàn)還原性，所以二者原理不同，故不選；兩者都能和濃硫酸反應(yīng)，氨氣是堿性氣體與濃硫酸發(fā)生化合反應(yīng)生成硫酸銨，HI與濃硫酸發(fā)生氧化還原反應(yīng)：H2SO42HI=I2SO22H2O，變化的實質(zhì)不同，故不選；常溫下濃硫酸用鐵制容器存放、加熱條件下濃硫酸能與木炭反應(yīng)，兩者都體現(xiàn)了濃硫酸的強氧化性，變化的

5、實質(zhì)相同，故選；前者是濃硫酸的脫水性，后者是氫氟酸的腐蝕性：4HFSiO2=SiF42H2O，變化的實質(zhì)不同，故不選；二氧化碳、二氧化硫都能和澄清石灰水反應(yīng)生成難溶性鈣鹽而使澄清石灰水變渾濁，二者原理相同，故選。答案：B5向如圖所示的裝置中緩慢地通入氣體X，若關(guān)閉活塞K，則品紅溶液無變化而澄清石灰水變渾濁；若打開活塞K，則品紅溶液褪色。X和Y可能是()選項ABCDXSO2NO2HClCl2Y飽和NaHCO3溶液水Na2SO3溶液Na2SO3溶液解析：A項，SO2和NaHCO3反應(yīng)有CO2產(chǎn)生，CO2不能使品紅溶液褪色，能使澄清石灰水變渾濁；B項，當(dāng)關(guān)閉活塞K時，NO2先進入Y中與水反應(yīng)，產(chǎn)生的

6、NO不能使澄清石灰水變渾濁；C項，打開K時，HCl直接進入品紅溶液中，HCl不能使品紅溶液褪色；D項，當(dāng)關(guān)閉K時，Cl2進入Na2SO3溶液中并與其發(fā)生反應(yīng)，生成Na2SO4和HCl，沒有氣體進入品紅溶液中，品紅溶液不褪色且澄清石灰水無變化。答案：A6將SO2分別通入下列4種溶液中，有關(guān)說法正確的是()A試管a中實驗可以證明SO2具有漂白性B試管b中溶液褪色，說明SO2具有強氧化性C試管c中能產(chǎn)生白色沉淀，說明SO2具有還原性D試管d中能產(chǎn)生白色沉淀，該沉淀完全溶于稀硝酸解析：SO2與KMnO4酸性溶液發(fā)生氧化還原反應(yīng)，表現(xiàn)了SO2的還原性，故A錯誤；SO2使品紅溶液褪色，表現(xiàn)了SO2的漂白性

7、，故B錯誤；SO2被溶液中的NO和H氧化為SO，表現(xiàn)了SO2的還原性，故C正確；SO2與NaOH和BaCl2混合溶液反應(yīng)生成BaSO3，BaSO3被硝酸氧化為BaSO4，BaSO4難溶于稀硝酸，故D錯誤。答案：C7用如圖所示實驗裝置進行物質(zhì)性質(zhì)的探究實驗。下列說法不合理的是()A若品紅溶液褪色，則說明產(chǎn)物中含有SO2B若溴水褪色，則說明SO2具有還原性C若燒瓶中產(chǎn)生黃色渾濁和無色氣泡，則說明Na2S2O3只作氧化劑D若品紅溶液不褪色、Na2SiO3溶液出現(xiàn)白色渾濁，則說明亞硫酸比碳酸酸性強解析：由知Na2S2O3既作氧化劑又作還原劑，C項錯；若品紅溶液不褪色，說明此時SO2已經(jīng)反應(yīng)完全，使Na

8、2SiO3溶液出現(xiàn)白色渾濁的氣體一定為CO2，D項正確。答案：C8為探究Na2SO3溶液的性質(zhì)，在白色點滴板的a、b、c、d四個凹槽中滴入Na2SO3溶液，再分別滴加下圖所示的試劑：對實驗現(xiàn)象的“解釋或結(jié)論”錯誤的是()選項實驗現(xiàn)象解釋或結(jié)論Aa中溶液褪色還原性：SOIBb中加硫酸后產(chǎn)生淡黃色沉淀SO和S2在酸性條件下發(fā)生反應(yīng)Cc中滴入酚酞溶液變紅，再加BaCl2溶液后產(chǎn)生白色沉淀且紅色褪去SOH2OHSOOH，所以滴入酚酞變紅；Ba2SO=BaSO3(白)，使水解平衡左移，紅色褪去Dd中產(chǎn)生白色沉淀Na2SO3溶液已變質(zhì)解析：A項，a中反應(yīng)為I2SOH2O=SO2H2I，還原性SOI，正確；

9、B項，b中反應(yīng)為2S2SO6H=3S3H2O，正確；D項，即使不變質(zhì)，在酸性條件下，NO也把SO氧化成SO，生成BaSO4沉淀。答案：D9已知X為一種常見酸的濃溶液，能使蔗糖粉末變黑。A與X反應(yīng)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示，其中反應(yīng)條件及部分產(chǎn)物均已略去。則下列有關(guān)說法正確的是()AX使蔗糖變黑的現(xiàn)象主要體現(xiàn)了X的強氧化性B若A為鐵，則足量A與X在室溫下即可完全反應(yīng)C若A為碳單質(zhì)，則將C通入少量的澄清石灰水中，最后有白色沉淀產(chǎn)生D工業(yè)上，B轉(zhuǎn)化為D的反應(yīng)條件為加熱、使用催化劑解析：由題意，X為濃H2SO4，D為SO3，B為SO2，蔗糖變黑，主要體現(xiàn)了濃硫酸的脫水性；濃硫酸和鐵在常溫下發(fā)生鈍化；若A為碳單

10、質(zhì)，則C為CO2，與少量澄清石灰水反應(yīng)，生成Ca(HCO3)2，沒有沉淀產(chǎn)生；SO2SO3需要催化劑和加熱才能實現(xiàn)。答案：D10已知某溶液中可能含有SO、SO及其他未知離子，某同學(xué)取適量試液加入四支試管中，然后分別進行如下實驗并得出相應(yīng)的結(jié)論，其中合理的是()若加入BaCl2溶液得到白色沉淀，然后加入足量的稀硝酸，沉淀不消失，說明原溶液中一定含有SO若加入BaCl2溶液得到白色沉淀，然后加入足量的稀鹽酸，沉淀溶解并產(chǎn)生刺激性氣味的氣體，說明原溶液中一定含有SO若先加入鹽酸無現(xiàn)象，再加入BaCl2溶液得到白色沉淀，說明原溶液中一定有SO若做焰色反應(yīng)實驗時，火焰呈黃色，說明溶液中一定有Na，但不能

11、確定是否有KA BC D解析：無法排除SO的干擾；確定是否存在K要透過藍(lán)色鈷玻璃觀察。答案：C11SO2通入足量的Fe(NO3)3稀溶液中，溶液由棕黃色變?yōu)闇\綠色，但立即又變成棕黃色，這時若滴入BaCl2溶液，會產(chǎn)生白色沉淀。針對上述一系列變化，下列說法不正確的是()A上述過程中，最終被還原的是NOB從上述反應(yīng)可以得出結(jié)論，氧化性：HNO3Fe3稀硫酸C上述過程中，會產(chǎn)生一種無色難溶于水的氣體D假設(shè)通入SO2完全反應(yīng)，同溫同壓下，SO2和逸出氣體的體積比為11解析：溶液由棕黃色變?yōu)闇\綠色，但立即又變?yōu)樽攸S色，三價鐵離子變?yōu)閬嗚F離子，后又被氧化為三價鐵離子，所以最終被還原的是NO，故A正確；溶液

12、由棕黃色變?yōu)闇\綠色，說明三價鐵的氧化性強于稀硫酸，但在硝酸存在的前提下立即又變成棕黃色，說明亞鐵離子迅速被氧化成鐵離子，故硝酸的氧化性強于三價鐵，綜上所述，氧化性：HNO3Fe3稀硫酸，故B正確；硝酸根離子和二氧化硫被氧化后產(chǎn)生的氫離子構(gòu)成強氧化性體系，氧化亞鐵離子時生成無色的一氧化氮氣體，故C正確；上述過程中，最終被還原的是NO，故相當(dāng)于二氧化硫與硝酸根離子之間發(fā)生氧化還原反應(yīng)，3SO22NO2NO，二者之比為32，故D錯誤。答案：D二、非選擇題12某待測溶液中可能含有SO、SO、CO、Cl、NO、HCO、S2等離子，進行下列實驗如圖所示所加BaCl2、H2SO4、HNO3、Ca(OH)2均

13、過量。(1)判斷待測溶液中有無SO、SO，并說明理由_。(2)沉淀B為_。(3)沉淀A可能是_。(4)寫出生成沉淀B的離子方程式：_。解析：由沉淀A加稀硝酸得沉淀D，知D一定為BaSO4，故原溶液中SO、SO至少有一種或兩種都有，氣體A應(yīng)為CO2，故原溶液中有CO；溶液A與Cl2可產(chǎn)生沉淀，則沉淀B一定為S，則原溶液中有S2。答案：(1)SO、SO至少有一種；因為沉淀D不溶于稀硝酸，一定為BaSO4，它可能由BaSO3氧化而來，也可能由Ba2與SO生成(2)S(3)BaSO4、BaCO3(或BaSO3、BaCO3或BaSO4、BaSO3和BaCO3)(4)S2Cl2=S2Cl13研究硫元素及其

14、化合物的性質(zhì)具有重要意義。.利用下圖裝置模擬工業(yè)生產(chǎn)中SO2催化氧化的反應(yīng)并研究SO2的性質(zhì)：(熔點為SO2：76.1 ，SO3：16.8 ；沸點為SO2：10 ，SO3：45 )(1)甲同學(xué)按、的順序連接裝置，裝置的作用是_；裝置中溶液逐漸褪色，證明二氧化硫具有_性。(2)乙同學(xué)按、的順序連接裝置(裝置中充分冷卻)，若裝置中有40 mL 3.0 molL1 NaOH溶液，反應(yīng)后增重5.12 g，則裝置中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是_。(3)某同學(xué)將足量的SO2通入一支裝有氯化鋇溶液的試管中，未見沉淀生成。向該試管中加入足量_(填字母)，便能產(chǎn)生沉淀。A硫化鈉溶液 B氨水C鹽酸 D硝酸鉀溶液.為研究

15、鐵質(zhì)材料與熱濃硫酸的反應(yīng)，某學(xué)習(xí)小組進行了以下探究活動：稱取鐵釘(碳素鋼)6 g放入15 mL濃硫酸中，加熱，充分反應(yīng)后得到溶液X并收集到氣體Y。(4)甲同學(xué)認(rèn)為X中除Fe3外還可能含有Fe2。若要確認(rèn)其中的Fe2應(yīng)選用_(選填字母)。aKSCN溶液和氯水 B氫氧化鈉溶液c酸性KMnO4溶液 D鐵粉和KSCN溶液(5)乙同學(xué)取784 mL(標(biāo)準(zhǔn)狀況)氣體Y通入足量H2O2水溶液中，然后加入足量BaCl2溶液，經(jīng)適當(dāng)操作后得干燥固體4.66 g。由此推知氣體Y中SO2的體積百分?jǐn)?shù)為_(保留小數(shù)點后一位)。(6)分析上述實驗中SO2體積分?jǐn)?shù)的結(jié)果，丙同學(xué)認(rèn)為氣體Y中還可能含有H2和CO2氣體，產(chǎn)生

16、CO2的理由是_ (用化學(xué)方程式表示)。解析：(1)裝置是冷卻裝置，SO3的沸點較低，通過冰水混合物，使SO3凝結(jié)成固體與SO2分離；裝置中高錳酸鉀溶液會和SO2反應(yīng)逐漸褪色，生成Mn2，SO2被氧化為H2SO4，表現(xiàn)了SO2的還原性，反應(yīng)的離子方程式為5SO22H2O2MnO=5SO2Mn24H。(2)裝置中40 mL 3 molL1 NaOH溶液中n(NaOH)0.12 mol，溶液增加的質(zhì)量即為吸收SO2的質(zhì)量，則n(SO2)0.08 mol；n(SO2)n(NaOH)0.080.1223，所以生成產(chǎn)物為Na2SO3和NaHSO3，故反應(yīng)的化學(xué)方程式為2SO23NaOH=Na2SO3Na

17、HSO3H2O。(3)A項，加入Na2S溶液，SO2和Na2S反應(yīng)生成硫單質(zhì)沉淀，故A正確；B項，在試管里加入氨水后，SO2與氨水反應(yīng)生成(NH4)2SO3，(NH4)2SO3與BaCl2可生成BaSO3白色沉淀，故B正確；C項，足量的SO2通入裝有BaCl2溶液的試管，再加稀鹽酸無沉淀產(chǎn)生，故C錯誤；D項，足量的SO2通入裝有BaCl2溶液的試管，溶液呈酸性，硝酸鉀中的NO在酸性條件下有強氧化性，可以將SO2氧化成SO，再與BaCl2產(chǎn)生BaSO4白色沉淀，故D正確。(4)Fe2能使酸化的KMnO4溶液褪色，a，b項由于溶液中存在Fe3的干擾均不能檢驗Fe2是否存在，d項不能鑒別Fe2，故選

18、c。(5)SO2具有還原性，通入足量過氧化氫中發(fā)生反應(yīng)：SO2H2O2=H2SO4，標(biāo)況下784 mL混合氣體的物質(zhì)的量為n(混合氣體)0.035 mol，SO2BaSO41 mol 233 gn 4.66 g則n0.02 mol，故混合氣體中SO2的體積分?jǐn)?shù)為100%57.1%。(6)由于碳素鋼中含有C，故產(chǎn)生CO2的理由是碳和濃硫酸加熱反應(yīng)生成CO2和SO2，反應(yīng)的化學(xué)方程式為C2H2SO4(濃)CO22SO22H2O。答案：(1)使SO3凝結(jié)成固體與SO2分離還原(2)2SO23NaOH=Na2SO3NaHSO3H2O(3)ABD(4)c(5)57.1%(6)C2H2SO4(濃)CO22

19、SO22H2O14SO2雖是大氣污染物之一，但也是重要的工業(yè)原料，某同學(xué)在實驗室設(shè)計如下實驗，對SO2的部分性質(zhì)進行了探究。(1)二氧化硫的水溶液SO2易溶于水，常溫常壓下溶解度為140，其中有H2SO3生成。向SO2的飽和溶液中加入NaHSO3固體，有氣體冒出，原因是_。(結(jié)合有關(guān)平衡方程式簡要說明)欲驗證酸性：H2SO3HClO，選用下面的裝置，其連接順序為：A_(按氣流方向用大寫字母表示即可)。能證明H2SO3的酸性強于HClO的實驗現(xiàn)象為_。(2)二氧化硫的還原性已知SO2具有還原性，可以還原I2，可以與Na2O2發(fā)生反應(yīng)，按圖示裝置進行實驗。(部分固定裝置未畫出)解析：(1)次氯酸具

20、有強氧化性、二氧化硫具有還原性，不能利用二氧化硫與漂白粉溶液直接反應(yīng)判斷亞硫酸與次氯酸的酸性強弱，應(yīng)先驗證亞硫酸酸性比碳酸強，再結(jié)合碳酸酸性比HClO強，間接作出判斷。A裝置制備二氧化硫，由于濃鹽酸易揮發(fā)，制備的二氧化硫中混有HCl，用飽和的亞硫酸氫鈉溶液除去HCl，再通過碳酸氫鈉溶液，可以驗證亞硫酸酸性比碳酸強，用酸性高錳酸鉀溶液除去二氧化碳中的二氧化硫，用品紅溶液檢驗二氧化硫是否除盡，再通入F中。(2)A中制備二氧化硫，X干燥二氧化硫，C中是SO2與Na2O2反應(yīng)，D中氫氧化鈉溶液吸收剩余的二氧化硫，防止污染空氣。E裝置檢驗I還原性弱于SO2，F(xiàn)裝置驗證二氧化硫為酸性氣體，并吸收二氧化硫，防止污染空氣。答案：(1)SO2的水溶液中存在如下平衡：SO2H2OH2SO3HHSO，加入NaHSO3固體增大了c(HSO)，平衡左移，降低了SO2的溶解度CBEDFD中品紅溶液不褪色，F(xiàn)中產(chǎn)生白色沉淀(2)Na2O2SO2=Na2SO4溶液藍(lán)色褪去SO2I22H2O=2ISO4H紅色變淺或褪色