《2022年高考化學(xué)分類題庫 考點(diǎn)1 化學(xué)常用計(jì)量》由會(huì)員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《2022年高考化學(xué)分類題庫 考點(diǎn)1 化學(xué)常用計(jì)量（3頁珍藏版）》請(qǐng)?jiān)谘b配圖網(wǎng)上搜索。

1、2022年高考化學(xué)分類題庫 考點(diǎn)1 化學(xué)常用計(jì)量(xx全國卷8)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是( )A18 g D2O和18 g H2O中含有的質(zhì)子數(shù)均為10NAB2 L 0.5 molL1亞硫酸溶液中含有的H離子數(shù)為2NAC過氧化鈉與水反應(yīng)時(shí),生成0.1 mol氧氣轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.2NAD密閉容器中2 mol NO與1 mol O2充分反應(yīng),產(chǎn)物的分子數(shù)為2NA【解題指南】解答本題要注意以下兩點(diǎn):(1)注意同位素原子中中子數(shù)的不同;(2)過氧化鈉中氧原子的化合價(jià)為1價(jià)。【解析】選C。D和H的質(zhì)量數(shù)不同,則18 g D2O和18 g H2O的物質(zhì)的量不同,其含有的質(zhì)子數(shù)不同,A錯(cuò)

2、誤;亞硫酸為弱酸,在水溶液中不完全電離,所以溶液中氫離子數(shù)目小于2NA,B錯(cuò)誤;過氧化鈉與水反應(yīng)生成氧氣,氧氣來源于1價(jià)的氧元素,所以生成0.1 mol氧氣時(shí)轉(zhuǎn)移電子0.2NA,C正確;NO與氧氣反應(yīng)生成二氧化氮,但常溫下,二氧化氮與四氧化二氮之間存在平衡,產(chǎn)物的分子數(shù)小于2NA,D錯(cuò)誤。【易錯(cuò)提醒】二氧化氮和四氧化二氮之間存在化學(xué)平衡,所以一氧化氮和氧氣生成二氧化氮時(shí)兩分子的二氧化氮變?yōu)橐环肿拥乃难趸?分子數(shù)要變小。(xx全國卷10)NA代表阿伏加德羅常數(shù)的值,下列敘述正確的是( )A60 g丙醇中存在的共價(jià)鍵總數(shù)為10NAB1 L 0.1 molL1的NaHCO3溶液中HC和C離子數(shù)之

3、和為0.1NAC鈉在空氣中燃燒可生成多種氧化物。23 g鈉充分燃燒時(shí)轉(zhuǎn)移電子數(shù)為1NAD235 g核素U發(fā)生裂變反應(yīng)UnSrXe1n,凈產(chǎn)生的中子n)數(shù)為10NA【解題指南】解答本題時(shí)應(yīng)注意以下思路:【解析】選C。60 g丙醇的物質(zhì)的量為1 mol,1 mol丙醇中存在的共價(jià)鍵總數(shù)為11NA,A錯(cuò)誤;1 L 0.1 molL1的NaHCO3溶液中含有碳元素1 mol,而含碳元素的物質(zhì)有H2CO3、HC和C,所以三者的和為1 mol,B錯(cuò)誤;鈉在反應(yīng)中只失去1個(gè)電子,23 g鈉為1 mol,即失去1NA電子,C正確;由方程式UnSrXe1n可知凈產(chǎn)生中子數(shù)為9,所以235 g核素U為1 mol,

4、凈產(chǎn)生的中子n)數(shù)為9NA。(xx四川高考5)設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值,下列說法正確的是( )A2.0 gO與D2O的混合物中所含中子數(shù)為NAB常溫常壓下4.4 g乙醛所含鍵數(shù)目為0.7NAC標(biāo)準(zhǔn)狀況下,5.6 L CO2與足量Na2O2反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.5NAD50 mL 12 molL1鹽酸與足量MnO2共熱,轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.3NA【解題指南】解答本題時(shí)應(yīng)注意以下兩點(diǎn):(1)氧化還原反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量是指失去電子或者得到電子的物質(zhì)的量;(2)根據(jù)兩原子間化學(xué)鍵的數(shù)目可以判斷化學(xué)鍵的類型?！窘馕觥窟xA。A選項(xiàng)中,O與D2O的相對(duì)分子質(zhì)量均為20,中子數(shù)均為10,因此2.0 g該

5、混合物中所含中子數(shù)為NA;B選項(xiàng)中,1個(gè)乙醛分子中存在的4個(gè)CH鍵、1個(gè)CC鍵是鍵,而CO鍵中的1個(gè)鍵是鍵,另一個(gè)鍵是鍵,所以4.4 g乙醛即0.1 mol的乙醛中應(yīng)含有0.6 mol的鍵,即鍵個(gè)數(shù)為0.6NA;C選項(xiàng)中,CO2與Na2O2發(fā)生如下反應(yīng):2Na2O22CO22Na2CO3O2,標(biāo)準(zhǔn)狀況下5.6 L即0.25 mol CO2應(yīng)轉(zhuǎn)移0.25 mol電子,即轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.25NA;D選項(xiàng)中,隨著反應(yīng)進(jìn)行,鹽酸的濃度下降,當(dāng)達(dá)到一定的程度便不再反應(yīng),故轉(zhuǎn)移的電子數(shù)無法達(dá)到0.3NA。(雙選)(xx海南高考10)下列指定微粒的數(shù)目相等的是( )A等物質(zhì)的量的水與重水含有的中子數(shù)B等質(zhì)量

6、的乙烯和丙烯中含有的共用電子對(duì)數(shù)C同溫、同壓、同體積的CO和NO含有的質(zhì)子數(shù)D等物質(zhì)的量的鐵和鋁分別與足量氯氣完全反應(yīng)時(shí)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)【解題指南】解答本題時(shí)應(yīng)注意以下兩點(diǎn):(1)注意常用量的計(jì)算方法;(2)阿伏加德羅定律的理解與應(yīng)用以及氧化還原反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子數(shù)的確認(rèn)?！窘馕觥窟xB、D。A項(xiàng),1 mol普通水中含有的中子數(shù)是8 mol,1 mol重水中含有的中子數(shù)是10 mol,所以等物質(zhì)的量的水與重水含有的中子數(shù)不相等,錯(cuò)誤;B項(xiàng),乙烯、丙烯都屬于烯烴,分子式符合CnH2n,最簡式是CH2,所以若二者的質(zhì)量相等,含最簡式的個(gè)數(shù)相等,含有的共用電子對(duì)數(shù)也相等,正確;C項(xiàng),同溫同壓下,同體積的CO和

7、NO分子數(shù)相同,但是由于每個(gè)分子中含有的質(zhì)子數(shù)不相同,所以同溫同壓下,同體積的CO和NO含有的質(zhì)子數(shù)不同,錯(cuò)誤;D項(xiàng),由于Cl2的氧化性很強(qiáng),與變價(jià)金屬Fe反應(yīng)時(shí)生成的是FeCl3,與Al發(fā)生反應(yīng)生成AlCl3,所以等物質(zhì)的量的鐵和鋁分別與足量的氯氣完全反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)目相等,正確?！菊`區(qū)提醒】在解決這類問題時(shí)需要仔細(xì)審題,是等物質(zhì)的量還是等質(zhì)量,其次要注意組成的特殊性,如題目中乙烯和丙烯,還有臭氧和氧氣、二氧化氮和四氧化二氮等。(xx廣東高考10)設(shè)nA為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值,下列說法正確的是( )A23 g Na與足量H2O反應(yīng)完全后可生成nA個(gè)H2分子B1 mol Cu和足量熱濃硫酸反應(yīng)可

8、生成nA個(gè)SO3分子C標(biāo)準(zhǔn)狀況下,22.4 L N2和H2混合氣中含nA個(gè)原子D3 mol單質(zhì)Fe完全轉(zhuǎn)變?yōu)镕e3O4,失去8nA個(gè)電子【解題指南】解答本題應(yīng)注意以下兩點(diǎn):(1)掌握常見化學(xué)方程式的書寫以及反應(yīng)物和生成物之間量的關(guān)系;(2)Fe3O4中含有2個(gè)3價(jià)的鐵和1個(gè)2價(jià)的鐵?！窘馕觥窟xD。23 g鈉與足量水反應(yīng)生成0.5 mol H2,所以生成H2分子的個(gè)數(shù)是0.5nA;Cu和足量熱濃硫酸反應(yīng)不會(huì)生成SO3分子;由于氮?dú)夂蜌錃饩请p原子分子,所以標(biāo)準(zhǔn)狀況下22.4 L N2和H2混合氣為1 mol,含有2 mol原子;3 mol單質(zhì)Fe完全轉(zhuǎn)變?yōu)镕e3O4,相當(dāng)于有2 mol變成三價(jià)鐵

9、,轉(zhuǎn)移6 mol電子,1 mol變成二價(jià)鐵,轉(zhuǎn)移2 mol電子,所以總共轉(zhuǎn)移8 mol電子。(xx江蘇高考18)軟錳礦(主要成分MnO2,雜質(zhì)金屬元素Fe、Al、Mg等)的水懸濁液與煙氣中SO2反應(yīng)可制備MnSO4H2O,反應(yīng)的化學(xué)方程式為MnO2SO2MnSO4。(1)質(zhì)量為17.40 g純凈MnO2最多能氧化L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)SO2。(2)已知:KspAl(OH)3=11033,KspFe(OH)3=31039,pH=7.1時(shí)Mn(OH)2開始沉淀。室溫下,除去MnSO4溶液中的Fe3、Al3(使其濃度均小于1106molL1),需調(diào)節(jié)溶液pH范圍為。(3)下圖可以看出,從MnSO4和MgSO

10、4混合溶液中結(jié)晶MnSO4H2O晶體,需控制結(jié)晶溫度范圍為。(4)準(zhǔn)確稱取0.171 0 g MnSO4H2O樣品置于錐形瓶中,加入適量H3PO4和NH4NO3溶液,加熱使Mn2全部氧化成Mn3,用c(Fe2)=0.050 0 molL1的標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點(diǎn)(滴定過程中Mn3被還原為Mn2),消耗Fe2溶液20.00 mL。計(jì)算MnSO4H2O樣品的純度(請(qǐng)給出計(jì)算過程)?！窘馕觥?1)MnO2SO2MnSO4 87 g 22.4 L 17.40 g V解得:V=4.48 L(2)除去Fe3時(shí),c(OH)=1.441011,pH=lg3.2,除去Al3時(shí),c(OH)=1109,pH=lg=5.

11、0,故需要控制溶液pH范圍為5.0pH7.1。(3)根據(jù)溶解度曲線圖中變化趨勢(shì)可知,溫度高于60析出MnSO4H2O;(4)根據(jù)氧化還原反應(yīng)中得失電子守恒可知,n(Mn3)1=n(Fe2)1=20.00103L0.050 0 molL1=1.00103mol,根據(jù)錳元素守恒,m(MnSO4H2O)=1.00103mol169 gmol1=0.169 g,則MnSO4H2O樣品的純度為100%98.8%。答案:(1)4.48(2)5.0pH7.1(3)高于60(4)根據(jù)氧化還原反應(yīng)中得失電子守恒:n(Mn3)1=n(Fe2)1=20.00103L0.050 0 molL1=1.00103mol,根據(jù)錳元素守恒,m(MnSO4H2O)=1.00103mol169 gmol1=0.169 g,樣品的純度是100%98.8%?！菊`區(qū)提醒】沒有計(jì)算出需調(diào)節(jié)溶液pH范圍。有關(guān)溶度積常數(shù)的計(jì)算不會(huì)應(yīng)用,計(jì)算出單一離子在給定條件下開始沉淀和完全沉淀時(shí)所需加入沉淀劑的條件,對(duì)于MmAn(s)mMn(aq)nAm(aq),根據(jù)Ksp=cm(Mn)cn(Am),則有:當(dāng)Mn開始沉淀時(shí),則Am的最低濃度c(Am)=;當(dāng)Mn完全沉淀時(shí),Am的最低濃度c(Am)=。(一般地說,當(dāng)殘留在溶液中的離子濃度小于1105molL1時(shí),沉淀就達(dá)完全。)