《九年級(jí)化學(xué)下冊(cè) 第十一單元 課題1 生活中常見(jiàn)的鹽導(dǎo)學(xué)案 新人教版》由會(huì)員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《九年級(jí)化學(xué)下冊(cè) 第十一單元 課題1 生活中常見(jiàn)的鹽導(dǎo)學(xué)案 新人教版（4頁(yè)珍藏版）》請(qǐng)?jiān)谘b配圖網(wǎng)上搜索。

1、九年級(jí)化學(xué)下冊(cè) 第十一單元 課題1 生活中常見(jiàn)的鹽導(dǎo)學(xué)案 新人教版學(xué)習(xí)目標(biāo)： 1.了解氯化鈉、碳酸鈉、碳酸氫鈉和碳酸鈣在生活中的主要用途并記住它們的俗稱及化學(xué)式。 2.能根據(jù)復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件判斷酸、堿、鹽之間的反應(yīng)能否發(fā)生。3.掌握碳酸根離子檢驗(yàn)的方法。學(xué)習(xí)重點(diǎn) 學(xué)習(xí)難點(diǎn).：碳酸根離子的檢驗(yàn)1.碳酸根離子的檢驗(yàn)。 2.酸、堿、鹽的反應(yīng)復(fù)分解反應(yīng)。預(yù)習(xí)自測(cè)一、常見(jiàn)的鹽 鹽的定義：由 (或NH4+)和 形成的化合物常見(jiàn)的鹽俗稱化學(xué)式物理性質(zhì)用途氯化鈉 白色晶體，水溶液有咸味，溶解度受溫度影響 作調(diào)味品，腌制食品。能維持人體正常生理機(jī)能，醫(yī)療上用來(lái)配制 ，工業(yè)上用來(lái)作原料制取碳酸鈉、氫氧化鈉、氯

2、氣和鹽酸等，農(nóng)業(yè)上用氯化鈉溶液來(lái)選種。碳酸鈉 白色粉末,對(duì)水的溶解性 用于玻璃、造紙、紡織、洗滌、食品工業(yè)等。碳酸氫鈉 白色晶體，易溶于水制糕點(diǎn)所用的發(fā)酵粉; 醫(yī)療上，可治療 。碳酸鈣大理石、石灰石的主要成分 白色粉末，對(duì)水的溶解性 可用作補(bǔ) 劑。石灰石、大理石用作 材料，也用于實(shí)驗(yàn)室制取 。二、粗鹽提純除去 雜質(zhì)，得到的精鹽中還含有氯化鎂、氯化鈣等可溶性雜質(zhì)。實(shí)驗(yàn)步驟主要實(shí)驗(yàn)儀器其中玻璃棒的作用 燒杯、玻璃棒 鐵架臺(tái)（帶鐵圈）、漏斗、燒杯、玻璃棒 鐵架臺(tái)（帶鐵圈）蒸發(fā)皿、酒精燈、玻璃棒 三、碳酸根離子的檢驗(yàn)：寫(xiě)出稀鹽酸分別與碳酸鈣、碳酸鈉和碳酸氫鈉反應(yīng)的化學(xué)方程式：1、 。2、 。3、 。四

3、、復(fù)分解反應(yīng)1、概念： 兩種 相互交換成分生成另外兩種新的 的反應(yīng)。2、發(fā)生條件： 生成物中有 或有 或有 生成。（三者有其一即可）課時(shí)達(dá)標(biāo)1、按酸、堿、鹽、氧化物的順序排列的一組物質(zhì)是 ( )A、H2SO4、Na2CO3、NaCl、CuO B、H2O、Ca(OH)2、HCl、Na2SO4C、H2SO4、NaOH、Na2CO3、Fe2O3 D、NaOH、H2CO3、NaCl、CO22、生活中可能遇到的下列混合物，能按“溶解過(guò)濾蒸發(fā)”的步驟加以分離的是 （ ）A食鹽（NaCl）和細(xì)砂 B水和酒精 C石灰石（CaCO3）和生石灰（CaO） D蔗糖和味精 3、下列物之間不能發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)的是（ ）A

4、、氫氧化銅和稀硫酸 B、氯化鈉和稀鹽酸C、飽和石灰水和碳酸鈉溶液 D、碳酸氫鈉和稀鹽酸4、實(shí)驗(yàn)題：實(shí)驗(yàn)名稱粗鹽提純可能使用到的儀器： 鐵架臺(tái)（帶鐵圈）燒杯 量筒 試管夾 石棉網(wǎng) 集氣瓶 藥匙 膠頭滴管 托盤(pán)天平 砝碼。 在這10種儀器中，實(shí)驗(yàn)中一定不需要的儀器是（填編號(hào)） ；需要增加的儀器是 （不要求答濾紙）。實(shí)驗(yàn)步驟與有關(guān)要求：第一步：溶解： 稱量：稱量前先把 放在標(biāo)尺的 處，檢查天平是否平衡。準(zhǔn)確稱取5. 0克粗鹽。 溶解：量取10ml水倒入燒杯里，用藥匙加粗鹽于水中，并用 攪拌，一直到粗鹽 為止。稱量剩下的粗鹽質(zhì)量，計(jì)算10ml水中約溶解了多少克粗鹽。第二步：過(guò)濾： 濾紙的邊緣比漏斗口

5、，濾紙要緊貼 ，漏斗里的液面要低于 ；過(guò)濾時(shí)，傾倒未過(guò)濾液體的燒杯口應(yīng)緊靠 ，漏斗下端管口要緊靠 。第三步：蒸發(fā)： 倒入蒸發(fā)皿里的液體不超過(guò)容積的 ，倒入過(guò)多的液體，在沸騰時(shí)容易迸濺，且不易攪動(dòng)；當(dāng)蒸發(fā)皿出現(xiàn)較多量固體時(shí)，應(yīng) 。第四步：計(jì)算產(chǎn)率： 用 將固體轉(zhuǎn)移到紙上，稱量后，回收到 中。將提純后的精鹽與溶解的粗鹽作比較，計(jì)算出精鹽的產(chǎn)率。能力提升1、在CaCO3 CaOCa(OH)2NaOH的各步轉(zhuǎn)化中，所屬的反應(yīng)類(lèi)型不包括 （ ） A置換反應(yīng) B分解反應(yīng) C 化合反應(yīng) D復(fù)分解反應(yīng)2、下列反應(yīng)屬于四種基本反應(yīng)類(lèi)型之一，且化學(xué)方程式完全正確的是 （ ）AZn2HNO3Zn(NO3)22H2

6、B2NaNO3CuCl22NaClCu (NO3)2CFe(OH)33HClFeCl33H2O DCuCO32NaOHCu(OH)2Na2CO33、酒家在發(fā)酵面團(tuán)中加入某種物質(zhì)揉和，既能使蒸出的面包疏松多孔，又能除去面團(tuán)中的酸，該物質(zhì)可能是（ ）A白糖 BNaHCO3 CNaOH DCH3COOH4、碳酸氫鈉是生活中常見(jiàn)的鹽，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（ ）A發(fā)酵粉中含有碳酸氫鈉，能使焙制出的糕點(diǎn)疏松多孔B干粉滅火器中含有碳酸氫鈉，可用來(lái)?yè)錅缬?、氣燃燒引起的火?zāi)C碳酸氫鈉和檸檬酸、水等混合可制成汽水D碳酸氫鈉不能用作治療胃酸過(guò)多的藥劑5、下列對(duì)實(shí)驗(yàn)過(guò)程的評(píng)價(jià)正確的是（ ） A.某固體中加稀鹽酸產(chǎn)生無(wú)色氣

7、體，證明該固體中一定含有CO32-；B.某溶液中滴加BaCl2溶液，生成不溶于稀硝酸的白色沉淀，該溶液中一定含有SO42-；C.某無(wú)色溶液中滴加無(wú)色酚酞試液，溶液變成紅色，該溶液不一定是堿；D.某溶液中加入AgNO3溶液有白色沉淀生成，該溶液中一定有Cl-。6、 在H、O、C、Cl、Na、Ca六種元素中，選擇適當(dāng)元素，組成符合下列要求的物質(zhì)，將其化學(xué)式填入空格中。 （1）人工降雨的氧化物_；（2）可用于金屬表面除銹的酸_； （3）可改良酸性土壤的堿_； （4）可做干燥劑的堿性氧化物_ ； （5）可做建筑材料的鹽_；（6）可消除公路積雪的鹽_。7、（大連中考）鑒別稀鹽酸。食鹽水和澄清的石灰水三種

8、無(wú)色溶液，可選用的試劑是_。8、計(jì)算題：純堿在玻璃、洗滌劑等工業(yè)上廣泛應(yīng)用，著名化學(xué)家侯德榜對(duì)改進(jìn)它的生產(chǎn)技術(shù)做出杰出貢獻(xiàn)。運(yùn)用侯氏制堿法制得的純堿可能含有少量的氯化鈉，現(xiàn)取含有少量的氯化鈉雜質(zhì)的純堿樣品5g與足量的稀鹽酸完全反應(yīng)，放出1.76g氣體。請(qǐng)計(jì)算，這種純堿樣品中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)？快樂(lè)探究同學(xué)們?cè)趯W(xué)習(xí)堿的化學(xué)性質(zhì)時(shí)，進(jìn)行了如下圖所示的實(shí)驗(yàn)：（1）乙實(shí)驗(yàn)中滴加氫氧化鈉溶液后，可觀察到的現(xiàn)象是 ，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為 ；（2）丙實(shí)驗(yàn)中觀察到的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是 ；（3）實(shí)驗(yàn)結(jié)束后，同學(xué)們將甲、乙、丙三個(gè)實(shí)驗(yàn)的廢液倒入同一個(gè)干凈的廢液缸中，最終看到廢液渾濁并呈紅色，產(chǎn)生疑問(wèn)。提出問(wèn)題廢液中含有哪些物質(zhì)？交流討論一定含有的物質(zhì)：指示劑、水、硫酸鈉、碳酸鈣。還含有能使廢液呈堿性的物質(zhì)，能使廢液呈堿性的物質(zhì)是什么？同學(xué)們有如下猜想：小麗認(rèn)為：有氫氧化鈉和碳酸鈉小明認(rèn)為：只有碳酸鈉小平認(rèn)為：只有氫氧化鈣你認(rèn)為還可能的是 。實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)小芳想用氯化鈣溶液來(lái)驗(yàn)證以上三個(gè)同學(xué)的猜想，通過(guò)查閱資料獲悉氯化鈣溶液呈中性，并設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn)。請(qǐng)你將小芳的實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)補(bǔ)充完整。實(shí)驗(yàn)內(nèi)容預(yù)計(jì)現(xiàn)象預(yù)計(jì)結(jié)論取少量廢液缸中上層清夜于試管中，加入過(guò)量氯化鈣溶液，靜置。有白色沉淀，溶液呈紅色。小麗的猜想正確 。小明的猜想正確 。小平的猜想正確