《三年高考（2016-2022）高考化學試題分項版解析 專題05 氧化還原反應（含解析）》由會員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《三年高考（2016-2022）高考化學試題分項版解析 專題05 氧化還原反應（含解析）（15頁珍藏版）》請在裝配圖網(wǎng)上搜索。

1、三年高考（2016-2022）高考化學試題分項版解析 專題05 氧化還原反應（含解析）1【2018北京卷】下列實驗中的顏色變化，與氧化還原反應無關(guān)的是ABCD實驗NaOH溶液滴入FeSO4溶液中石蕊溶液滴入氯水中Na2S溶液滴入AgCl濁液中熱銅絲插入稀硝酸中現(xiàn)象產(chǎn)生白色沉淀，隨后變?yōu)榧t褐色溶液變紅，隨后迅速褪色沉淀由白色逐漸變?yōu)楹谏a(chǎn)生無色氣體，隨后變?yōu)榧t棕色【答案】C【解析】考點定位：考查氧化還原反應、實驗方案設(shè)計與評價?！驹囶}點評】思路點撥：本題的難度不大，判斷一個反應是否屬于氧化還原反應，需要是否有化合價的變化，有化合價變化的反應，屬于氧化還原反應，需要有夯實的基礎(chǔ)知識，是解題的關(guān)鍵。

2、2【2017北京卷】下列變化中，氣體被還原的是A二氧化碳使Na2O2固體變白B氯氣使KBr溶液變黃C乙烯使Br2的四氯化碳溶液褪色D氨氣使AlCl3溶液產(chǎn)生白色沉淀【答案】B【解析】A、二氧化碳使Na2O2固體變白，發(fā)生反應2CO2+2Na2O2=O2+2Na2CO3，CO2的化合價沒有發(fā)生改變，過氧化鈉既是氧化劑，也是還原劑，不符合題意；B、氯氣使KBr溶液變黃，發(fā)生反應2KBr+Cl2=2KCl+Br2，Cl元素化合價降低，被還原，符合題意；C、乙烯使Br2的四氯化碳溶液褪色，是乙烯與溴發(fā)生了加成反應，Br元素化合價降低，Br2被還原，乙烯被氧化，不符合題意；D、氨氣使AlCl3溶液產(chǎn)生白

3、色沉淀氫氧化鋁，反應過程中NH3化合價沒有改變，不符合題意。答案選B。【名師點睛】明確氧化還原反應的含義和判斷依據(jù)是解答的關(guān)鍵，注意氧化還原反應的分析思路，即判價態(tài)、找變價、雙線橋、分升降、寫得失、算電子、定其他。其中“找變價”是非常關(guān)鍵的一步，特別是反應物中含有同種元素的氧化還原反應，必須弄清它們的變化情況。該題的易錯點是選項A，注意轉(zhuǎn)化規(guī)律的理解：氧化還原反應中，以元素相鄰價態(tài)間的轉(zhuǎn)化最易；同種元素不同價態(tài)之間若發(fā)生反應，元素的化合價只靠近而不交叉；同種元素相鄰價態(tài)間不發(fā)生氧化還原反應。因此Na2O2分別與H2O、CO2反應時，Na2O2既是氧化劑、又是還原劑，而H2O、CO2都沒有參與反

4、應的電子得失。 3【2017天津卷】下列能量轉(zhuǎn)化過程與氧化還原反應無關(guān)的是A硅太陽能電池工作時，光能轉(zhuǎn)化成電能B鋰離子電池放電時，化學能轉(zhuǎn)化成電能C電解質(zhì)溶液導電時，電能轉(zhuǎn)化成化學能D葡萄糖為人類生命活動提供能量時，化學能轉(zhuǎn)化成熱能【答案】A。【名師點睛】本題以各種能量之間的轉(zhuǎn)化為載體考查氧化還原反應的判斷。氧化還原反應實質(zhì)是電子的轉(zhuǎn)移，涉及到化合價的升降，故可根據(jù)各種能量轉(zhuǎn)化的原理來判斷是否有化合價的變化，從而判斷是否是氧化還原反應。4【2016北京卷】K2Cr2O7溶液中存在平衡：Cr2O72-（橙色）+H2O2CrO42-（黃色）+2H+。用K2Cr2O7溶液進行下列實驗：結(jié)合實驗，下列

5、說法不正確的是 A中溶液橙色加深，中溶液變黃B中Cr2O72-被C2H5OH還原C對比和可知K2Cr2O7酸性溶液氧化性強D若向中加入70%H2SO4溶液至過量，溶液變?yōu)槌壬敬鸢浮緿【解析】【考點定位】本題主要是考查化學平衡移動、氧化還原反應判斷【名師點晴】明確溶液中的反應特點，并能靈活應用勒夏特列原理判斷平衡的移動方向是解答的關(guān)鍵，解答時要注意通過對比實驗的分析得出在酸性溶液中重鉻酸鉀的氧化性強，能把乙醇氧化。易錯選項是D，注意中的實驗環(huán)境，不要忽視了溶液中還存在乙醇，而不能單純的考慮平衡的移動方向。5【2016上海卷】下列化工生產(chǎn)過程中，未涉及氧化還原反應的是A海帶提碘 B氯堿工業(yè)C氨堿

6、法制堿 D海水提溴【答案】C【解析】試題分析：A海帶提碘是將KI變?yōu)镮2，有元素化合價的變化，屬于氧化還原反應，錯誤；B氯堿工業(yè)是由NaCl的水溶液在通電時反應產(chǎn)生NaOH、Cl2、H2，有元素化合價的變化，屬于氧化還原反應，錯誤；C氨堿法制取堿的過程中沒有元素化合價的變化，是非氧化還原反應，正確；D海水提溴是由溴元素的化合物變?yōu)殇逶氐膯钨|(zhì)，有元素化合價的變化，屬于氧化還原反應，錯誤。故選項C正確?！究键c定位】考查氧化還原反應概念。 【名師點睛】氧化還原反應是歷年高考必考知識點之一，重點是氧化還原反應的概念、氧化性和還原性強弱比較、氧化還原反應方程式配平、氧化還原反應有關(guān)計算等。掌握氧化還原

7、反應基本概念是解答的關(guān)鍵，還原劑：失去（共用電子對偏離）電子、化合價升高、被氧化、發(fā)生氧化反應、轉(zhuǎn)化為氧化產(chǎn)物；氧化劑：得到（共用電子對偏向）電子、化合價降低、被還原、發(fā)生還原反應、轉(zhuǎn)化為還原產(chǎn)物。涉及氧化還原反應配平和計算時依據(jù)“質(zhì)量守恒”、“得失電子守恒”便可解答，一般題目難度不大。6【2016上海卷】O2F2可以發(fā)生反應：H2S+4O2F2SF6+2HF+4O2，下列說法正確的是A氧氣是氧化產(chǎn)物BO2F2既是氧化劑又是還原劑C若生成4.48 L HF，則轉(zhuǎn)移0.8 mol電子D還原劑與氧化劑的物質(zhì)的量之比為1：4【答案】D【解析】【考點定位】考查氧化還原反應的有關(guān)概念和簡單計算。【名師點

8、睛】本題主要涉及氧化還原反應，氧化還原反應的特征是元素的化合價發(fā)生變化，其本質(zhì)是在反應中有電子轉(zhuǎn)移。在反應中，氧化劑是得到電子或電子對偏向的物質(zhì)，本身具有氧化性，反應后化合價降低，對應的產(chǎn)物是還原產(chǎn)物；還原劑是失去電子或電子對偏離的物質(zhì)，本身具有還原性，反應后化合價升高，對應的產(chǎn)物為氧化產(chǎn)物。整個反應過程電子從還原劑轉(zhuǎn)移到氧化劑。一定記清各概念之間的關(guān)系：還原劑化合價升高失去電子被氧化發(fā)生氧化反應生成氧化產(chǎn)物；氧化劑化合價降低得到電子被還原發(fā)生還原反應生成還原產(chǎn)物。7【2016上海卷】某鐵的氧化物（FexO）1.52g溶于足量鹽酸中，向所得溶液中通入標準狀況下112mlCl2，恰好將Fe2+完

9、全氧化。x值為A0.80 B0.85 C0.90 D0.93【答案】A【解析】試題分析：根據(jù)電子守恒可知，F(xiàn)exO被氧化為Fe3+轉(zhuǎn)移的電子數(shù)和Cl2轉(zhuǎn)移的電子數(shù)相等。標準狀況下112mL Cl2轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.01mol。則有：，解得x=0.8。故選項A正確?！究键c定位】考查氧化還原反應方程式的有關(guān)計算?！久麕燑c睛】氧化還原反應計算是歷次考試的重要考點，往往與阿伏加德羅常數(shù)、物質(zhì)的量等結(jié)合在一起考查，掌握正確的解題思路和技巧一般難度不大。得失電子守恒法（化合價升降總數(shù)相等）是最常用的解題方法，具體步驟：找出氧化劑、還原劑及對應產(chǎn)物；準確找出一個微粒（原子、離子或分子）對應的得失電子數(shù)目；設(shè)未

10、知數(shù)、依據(jù)電子守恒列出關(guān)系式、計算出未知量。注意：對于多步連續(xù)進行的氧化還原反應，只要中間各步反應過程中電子沒有損耗，可直接找出起始物和最終產(chǎn)物之間的電子守恒關(guān)系，快速求解。8【2018新課標1卷】焦亞硫酸鈉（Na2S2O5）在醫(yī)藥、橡膠、印染、食品等方面應用廣泛?；卮鹣铝袉栴}：（1）生產(chǎn)Na2S2O5，通常是由NaHSO3過飽和溶液經(jīng)結(jié)晶脫水制得。寫出該過程的化學方程式_?！敬鸢浮浚?）2NaHSO3Na2S2O5+H2O【解析】9【2018新課標2卷】我國是世界上最早制得和使用金屬鋅的國家，一種以閃鋅礦（ZnS，含有SiO2和少量FeS、CdS、PbS雜質(zhì)）為原料制備金屬鋅的流程如圖所示：

11、相關(guān)金屬離子c0(Mn+)=0.1 molL-1形成氫氧化物沉淀的pH范圍如下：金屬離子Fe3+Fe2+Zn2+Cd2+開始沉淀的pH1.56.36.27.4沉淀完全的pH2.88.38.29.4回答下列問題：（1）焙燒過程中主要反應的化學方程式為_。（2）濾渣1的主要成分除SiO2外還有_；氧化除雜工序中ZnO的作用是_，若不通入氧氣，其后果是_。（3）溶液中的Cd2+可用鋅粉除去，還原除雜工序中反應的離子方程式為_?！敬鸢浮浚?）ZnS+O2ZnO+SO2 （2）PbSO4 調(diào)節(jié)溶液的pH 無法除去雜質(zhì)Fe2+（3）Zn+Cd2+Zn2+Cd 【解析】精準分析：焙燒時硫元素轉(zhuǎn)化為SO2，然

12、后用稀硫酸溶浸，生成硫酸鋅、硫酸亞鐵和硫酸鎘，二氧化硅與稀硫酸不反應轉(zhuǎn)化為濾渣，由于硫酸鉛不溶于水，因此濾渣1中還含有硫酸鉛。由于沉淀亞鐵離子的pH較大，需要將其氧化為鐵離子，通過控制pH得到氫氧化鐵沉淀；濾液中加入鋅粉置換出Cd，最后將濾液電解得到金屬鋅。則（1）由于閃鋅礦的主要成分是ZnS，因此焙燒過程中主要反應的化學方程式為2ZnS+3O22ZnO+2SO2。（2）由于硫酸鉛不溶于水，因此濾渣1的主要成分除SiO2外還有PbSO4；要測定鐵離子，需要調(diào)節(jié)溶液的pH，又因為不能引入新雜質(zhì)，所以需要利用氧化鋅調(diào)節(jié)pH，即氧化除雜工序中ZnO的作用是調(diào)節(jié)溶液的pH。根據(jù)表中數(shù)據(jù)可知沉淀亞鐵離子

13、的pH較大，所以若不通入氧氣，其后果是無法除去雜質(zhì)Fe2+。（3）溶液中的Cd2+可用鋅粉除去，反應的離子方程式為Zn+Cd2+Zn2+Cd。 10【2018北京卷】（3）I可以作為水溶液中SO2歧化反應的催化劑，可能的催化過程如下。將ii補充完整。iSO2+4I+4H+S+2I2+2H2OiiI2+2H2O+_+_+2 I【答案】 SO2 SO42 4H+ 0.4 【解析】11【2018天津卷】（4）為實現(xiàn)燃煤脫硫，向煤中加入漿狀Mg(OH)2，使燃燒產(chǎn)生的SO2轉(zhuǎn)化為穩(wěn)定的Mg化合物，寫出該反應的化學方程式：_?！敬鸢浮?2Mg(OH)2+2SO2+O2=2MgSO4+2H2O 【解析】精

14、準分析：（4）煤燃燒產(chǎn)生SO2，SO2與Mg(OH)2反應：Mg(OH)2SO2=MgSO3H2O，MgSO3中S被氧氣氧化，其反應是2MgSO3O2=2MgSO4，因此總反應為2Mg(OH)2+2SO2+O2=2MgSO4+2H2O；12【2018江蘇卷】以Cl2、NaOH、(NH2)2CO（尿素）和SO2為原料可制備N2H4H2O（水合肼）和無水Na2SO3，其主要實驗流程如下：已知：Cl2+2OHClO+Cl+H2O是放熱反應。N2H4H2O沸點約118 ，具有強還原性，能與NaClO劇烈反應生成N2。（1）步驟制備NaClO溶液時，若溫度超過40 ，Cl2與NaOH溶液反應生成NaCl

15、O3和NaCl，其離子方程式為_；實驗中控制溫度除用冰水浴外，還需采取的措施是_?！敬鸢浮浚?）3Cl2+6OH5Cl+ClO3+3H2O 緩慢通入Cl2【解析】13【2018江蘇卷】NOx（主要指NO和NO2）是大氣主要污染物之一。有效去除大氣中的NOx是環(huán)境保護的重要課題。（3）用酸性(NH2)2CO水溶液吸收NOx，吸收過程中存在HNO2與(NH2)2CO生成N2和CO2的反應。寫出該反應的化學方程式：_。（4）在有氧條件下，新型催化劑M能催化NH3與NOx反應生成N2。NH3與NO2生成N2的反應中，當生成1 mol N2時，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為_mol?！敬鸢浮浚?）2HNO2+(NH2)

16、2CO2N2+CO2+3H2O （4）【解析】精準分析：（3）HNO2與(NH2)2CO反應生成N2和CO2，N元素的化合價由HNO2中+3價降至0價，N元素的化合價由(NH2)2CO中-3價價升至0價，根據(jù)得失電子守恒和原子守恒，反應的化學方程式為2HNO2+(NH2)2CO=2N2+CO2+3H2O。（4）NH3與NO2的反應為8NH3+6NO27N2+12H2O，該反應中NH3中-3價的N升至0價，NO2中+4價的N降至0價，生成7molN2轉(zhuǎn)移24mol電子，所以，生成1molN2時轉(zhuǎn)移電子數(shù)為mol。14【2017新課標3卷】重鉻酸鉀是一種重要的化工原料，一般由鉻鐵礦制備，鉻鐵礦的主

17、要成分為FeOCr2O3，還含有硅、鋁等雜質(zhì)。制備流程如圖所示：回答下列問題：（1）步驟的主要反應為：FeOCr2O3+Na2CO3+NaNO3 Na2CrO4+ Fe2O3+CO2+ NaNO2上述反應配平后FeOCr2O3與NaNO3的系數(shù)比為_?！敬鸢浮浚?）27 15【2017江蘇卷】某科研小組采用如下方案回收一種光盤金屬層中的少量Ag(金屬層中其他金屬含量過低，對實驗的影響可忽略)。已知：NaClO溶液在受熱或酸性條件下易分解，如：3NaClO2NaCl+NaClO3AgCl可溶于氨水：AgCl+2NH3H2O Ag(NH3) 2+ Cl +2H2O常溫時N2H4H2O(水合肼)在堿

18、性條件下能還原Ag(NH3)2+：4Ag(NH3) 2+N2H4H2O4Ag+N2+4NH4+4NH3+H2O（2）NaClO溶液與Ag反應的產(chǎn)物為AgCl、NaOH和O2，該反應的化學方程式為_。 HNO3也能氧化Ag，從反應產(chǎn)物的角度分析，以HNO3代替NaClO的缺點是_?！敬鸢浮浚?）4Ag+4NaClO+2H2O4AgCl+4NaOH+O2會釋放出氮氧化物(或 NO、NO2 )，造成環(huán)境污染 【解析】（2）因為已知NaClO 溶液與Ag反應的產(chǎn)物為AgCl、NaOH和O2，用化合價升降法即可配平，該反應的化學方程式為4Ag+4NaClO+2H2O4AgCl+4NaOH+O2。HNO3

19、也能氧化Ag，硝酸做氧化劑時通常被還原為有毒的氮的氧化物而污染環(huán)境，所以以HNO3代替NaClO的缺點是會釋放出氮氧化物(或 NO、NO2 )，造成環(huán)境污染。16【2017新課標3卷】砷（As）是第四周期A族元素，可以形成As2S3、As2O5、H3AsO3、H3AsO4等化合物，有著廣泛的用途。回答下列問題：（2）工業(yè)上常將含砷廢渣（主要成分為As2S3）制成漿狀，通入O2氧化，生成H3AsO4和單質(zhì)硫。寫出發(fā)生反應的化學方程式_?！敬鸢浮浚?）2As2S3+5O2+6H2O=4H3AsO4+6S 17【2016新課標1卷】NaClO2是一種重要的殺菌消毒劑，也常用來漂白織物等，其一種生產(chǎn)工

20、藝如下：回答下列問題：（2）寫出“反應”步驟中生成ClO2的化學方程式_。（4）“尾氣吸收”是吸收 “電解”過程排出的少量ClO2。此吸收反應中，氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為_，該反應中氧化產(chǎn)物是_。（5）“有效氯含量”可用來衡量含氯消毒劑的消毒能力，其定義是：每克含氯消毒劑的氧化能力相當于多少克Cl2的氧化能力。NaClO2的有效氯含量為_。(計算結(jié)果保留兩位小數(shù))【答案】（2）2NaClO3+SO2+H2SO4=2ClO2+2NaHSO4；（4）2:1； O2； （5）1.57。【解析】試題分析：（2）NaClO3和SO2在H2SO4酸化條件下生成ClO2，其中NaClO2是氧化劑，還原

21、產(chǎn)物為NaCl，根據(jù)得失電子守恒和原子守恒，此反應的化學方程式為2NaClO3+SO2+H2SO4=2ClO2+2NaHSO4。（4）根據(jù)圖示可知：利用含有過氧化氫的NaOH溶液吸收ClO2氣體，產(chǎn)物為NaClO2，則此吸收反應中，氧化劑為ClO2，還原產(chǎn)物為NaClO2，還原劑是H2O2，氧化產(chǎn)物是O2，每1 mol的H2O2轉(zhuǎn)移2 mol電子，反應方程式是：2NaOH+2ClO2+H2O2=2NaClO2+O2+2H2O，可知氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比為2:1，該反應中氧化產(chǎn)物為O2。（5）每克NaClO2的物質(zhì)的量n(NaClO2)=1g90.5 g/mol= mol，其獲得電子的物質(zhì)

22、的量是n(e)= mol4=4/90.5 mol，1 mol Cl2獲得電子的物質(zhì)的量是2 mol，根據(jù)電子轉(zhuǎn)移數(shù)目相等，可知其相對于氯氣的物質(zhì)的量為n=mol42=mol，則氯氣的質(zhì)量為mol71 g/mol=1.57 g。【考點定位】考查混合物的分離與提純、氧化還原反應的分析及電解原理的應用等知識。 【名師點睛】化合價是元素形成化合物時表現(xiàn)出來的性質(zhì)，在任何化合物中，所有元素正負化合價的代數(shù)和等于0，掌握常見元素的化合價，并根據(jù)元素吸引電子能力大小及化合物中所有元素正負化合價的代數(shù)和等于0的原則判斷元素的化合價。有元素化合價變化的反應是氧化還原反應，元素化合價升高，失去電子，該物質(zhì)作還原劑

23、，變?yōu)檠趸a(chǎn)物；元素化合價降低，獲得電子，該物質(zhì)作氧化劑，變?yōu)檫€原產(chǎn)物，元素化合價升降總數(shù)等于反應過程中電子轉(zhuǎn)移的數(shù)目；可利用最小公倍數(shù)法配平氧化還原反應方程式，對于離子反應，同時還要符合電荷守恒及原子守恒。18【2016新課標1卷】元素鉻(Cr)在溶液中主要以Cr3+(藍紫色)、Cr(OH)4(綠色)、Cr2O72(橙紅色)、CrO42(黃色)等形式存在，Cr(OH)3為難溶于水的灰藍色固體，回答下列問題：（4）+6價鉻的化合物毒性較大，常用NaHSO3將廢液中的Cr2O72還原成Cr3+，該反應的離子方程式為_ _。【答案】（4）Cr2O72+3HSO3 +5H=2Cr3+3SO42+4H

24、2O?！窘馕觥?9【2016新課標2卷】聯(lián)氨（又稱肼，N2H4，無色液體）是一種應用廣泛的化工原料，可用作火箭燃料，回答下列問題：（2）實驗室可用次氯酸鈉溶液與氨反應制備聯(lián)氨，反應的化學方程式為_。（5）聯(lián)氨是一種常用的還原劑。向裝有少量AgBr的試管中加入聯(lián)氨溶液，觀察到的現(xiàn)象是_。聯(lián)氨可用于處理高壓鍋爐水中的氧，防止鍋爐被腐蝕。理論上1kg的聯(lián)氨可除去水中溶解的O2_kg；與使用Na2SO3處理水中溶解的O2相比，聯(lián)氨的優(yōu)點是_?！敬鸢浮浚?）NaClO+2NH3=N2H4+NaCl+H2O （5）固體逐漸變黑，并有氣泡產(chǎn)生 1 N2H4的用量少，不產(chǎn)生其他雜質(zhì)（還原產(chǎn)物為N2和H2O，而

25、Na2SO3產(chǎn)生Na2SO4）【解析】（2）次氯酸鈉溶液與氨反應制備聯(lián)氨，Cl元素的化合價由+1價降低到-1價，N元素的化合價由-3價升高到-2價，根據(jù)得失電子守恒和原子守恒配平，反應的化學方程式為NaClO+2NH3=N2H4+NaCl+H2O。（5）聯(lián)氨是一種常用的還原劑，AgBr具有氧化性，兩者發(fā)生氧化還原反應生成銀，則向裝有少量AgBr的試管中加入聯(lián)氨溶液，可觀察到固體逐漸變黑，并有氣泡產(chǎn)生；聯(lián)氨可用于處理高壓鍋爐水中的氧，防止鍋爐被腐蝕，發(fā)生的反應為N2H4+O2=N2+2H2O，理論上1kg的聯(lián)氨可除去水中溶解的氧氣為1kg32g/mol32g/moL=1kg；與使用Na2SO3處

26、理水中溶解的O2相比，聯(lián)氨的優(yōu)點是N2H4的用量少，不產(chǎn)生其他雜質(zhì)，而Na2SO3的氧化產(chǎn)物為Na2SO4。20【2016新課標3卷】以硅藻土為載體的五氧化二釩（V2O5）是接觸法生成硫酸的催化劑。從廢釩催化劑中回收V2O5既避免污染環(huán)境又有利于資源綜合利用。廢釩催化劑的主要成分為：物質(zhì)V2O5V2O4K2SO4SiO2Fe2O3Al2O3質(zhì)量分數(shù)/%2.22.92.83.122286065121以下是一種廢釩催化劑回收工藝路線：回答下列問題：（2）“氧化”中欲使3 mol的VO2+變?yōu)閂O2+，則需要氧化劑KClO3至少為_mol。【答案】（2）0.5； 21【2016新課標3卷】煤燃燒排放

27、的煙氣含有SO2和NOx，形成酸雨、污染大氣，采用NaClO2溶液作為吸收劑可同時對煙氣進行脫硫、脫硝?；卮鹣铝袉栴}：（2）在鼓泡反應器中通入含有SO2和NO的煙氣，反應溫度為323 K，NaClO2溶液濃度為5103molL1。反應一段時間后溶液中離子濃度的分析結(jié)果如下表。離子SO42SO32NO3NO2Clc/（molL1）8.351046.871061.51041.21053.4103寫出NaClO2溶液脫硝過程中主要反應的離子方程式_?！敬鸢浮浚?）4OH-3ClO24NO4NO33Cl2H2O；【解析】（2）亞氯酸鈉具有氧化性，則NaClO2溶液脫硝過程中主要反應的離子方程式為4OH

28、-3ClO24NO4NO33Cl2H2O； 22【2016北京卷】用零價鐵（Fe）去除水體中的硝酸鹽（NO3-）已成為環(huán)境修復研究的熱點之一。（3）實驗發(fā)現(xiàn)：在初始pH=4.5的水體中投入足量鐵粉的同時，補充一定量的Fe2+可以明顯提高NO3的去除率。對Fe2+的作用提出兩種假設(shè)：. Fe2+直接還原NO3；. Fe2+破壞FeO（OH）氧化層。做對比實驗，結(jié)果如圖所示，可得到的結(jié)論是_。同位素示蹤法證實Fe2+能與FeO（OH）反應生成Fe3O4。結(jié)合該反應的離子方程式，解釋加入Fe2+提高NO3去除率的原因：_。【答案】（3）本實驗條件下，F(xiàn)e2+不能直接還原NO3-；在Fe和Fe2+共同

29、作用下能提高NO3-的去除率。Fe2+2FeO(OH)=Fe3O4+2H+， Fe2+將不導電的FeO（OH）轉(zhuǎn)化為可導電的Fe3O4，有利于反應的進行，使NO3-的去除率提高23【2016北京卷】以廢舊鉛酸電池中的含鉛廢料（Pb、PbO、PbO2、PbSO4及炭黑等）和H2SO4為原料，制備高純PbO，實現(xiàn)鉛的再生利用。其工作流程如下：（1）過程中，在Fe2+催化下，Pb和PbO2反應生成PbSO4的化學方程式是_。（2）過程中，F(xiàn)e2+催化過程可表示為：i：2Fe2+ PbO2+4H+SO422Fe3+PbSO4+2H2Oii: 寫出ii的離子方程式：_?！敬鸢浮浚?）Pb + PbO2

30、+ 2H2SO42PbSO4+ 2H2O。 （2）2Fe3+Pb+SO42=PbSO4+2Fe2；24【2016江蘇卷】（3）水中溶解氧的測定方法如下：向一定量水樣中加入適量MnSO4和堿性KI溶液，生成MnO(OH)2沉淀，密封靜置；加入適量稀H2SO4，待MnO(OH)2與I完全反應生成Mn2+和I2后，以淀粉作指示劑，用Na2S2O3標準溶液滴定至終點，測定過程中物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下：寫出O2將Mn2+氧化成MnO(OH)2的離子方程式：_。取加過一定量CaO28H2O的池塘水樣100.00 mL，按上述方法測定水中溶解氧量，消耗0.01000 molL1 Na2S2O3標準溶液13.50

31、 mL。計算該水樣中的溶解氧（以mgL1表示），寫出計算過程?！敬鸢浮浚?）O22Mn24OH=MnO(OH)2 在100.00 mL水樣中I22S2O32=2IS4O62n(I2)6.750105 molnMnO(OH)2n(I2)= 6.750105 moln(O2)=nMnO(OH)2=6.750105mol=3.375105 mol水中溶解氧=10.80 mg/L【考點定位】本題主要是考查氧化還原反應方程式書寫以及溶解氧含量測定等【名師點晴】靈活應用電子得失守恒是解答的關(guān)鍵，得失電子守恒是氧化還原反應計算的核心思想：得失電子守恒是指在發(fā)生氧化還原反應時，氧化劑得到的電子數(shù)一定等于還原劑

32、失去的電子數(shù)。得失電子守恒法常用于氧化還原反應中氧化劑、還原劑、氧化產(chǎn)物、還原產(chǎn)物的有關(guān)計算及電解過程中電極產(chǎn)物的有關(guān)計算等。電子守恒法解題的步驟是：首先找出氧化劑、還原劑及其物質(zhì)的量以及每摩爾氧化劑、還原劑得失電子的量，然后根據(jù)電子守恒列出等式。計算公式如下：n(氧化劑)得電子原子數(shù)原子降價數(shù)n(還原劑)失電子原子數(shù)原子升價數(shù)。利用這一等式，解氧化還原反應計算題，可化難為易，化繁為簡。25【2016上海卷】NaCN超標的電鍍廢水可用兩段氧化法處理：（1）NaCN與NaClO反應，生成NaOCN和NaCl（2）NaOCN與NaClO反應，生成Na2CO3、CO2、NaCl和N2已知HCN（Ki

33、=6.310-10）有劇毒；HCN、HOCN中N元素的化合價相同。完成下列填空：（1）第一次氧化時，溶液的pH應調(diào)節(jié)為_（選填“酸性”、“堿性”或“中性”）；原因是_。（2）寫出第二次氧化時發(fā)生反應的離子方程式。_（3）處理100 m3含NaCN 10.3 mg/L的廢水，實際至少需NaClO_g（實際用量應為理論值的4倍），才能使NaCN含量低于0.5 mg/L，達到排放標準。（4）(CN)2與Cl2的化學性質(zhì)相似。(CN)2與NaOH溶液反應生成_、_和H2O?！敬鸢浮浚?）堿性；防止生成HCN，造成人員中毒或污染空氣。（2）2CNO+3ClOCO2+ CO32+3Cl+N2（3）1490

34、0 （4）NaOCN、NaCN 【解析】（1）NaCN易與酸反應生成HCN，為防止生成HCN，造成人員中毒或污染空氣，因此第一次氧化時，溶液的pH應調(diào)節(jié)為堿性。（4）（CN）2與Cl2的化學性質(zhì)相似，則根據(jù)氯氣與氫氧化鈉反應的方程式可知，(CN)2與NaOH溶液反應生成NaOCN、NaCN和H2O。【考點定位】考查氧化還原反應方程式書寫、計算、元素周期律等有關(guān)判斷?！久麕燑c睛】對于HAH+A-，Ki=，一定溫度下電離平衡常數(shù)的大小通常是用來衡量酸性強弱的主要依據(jù)，Ki值越大說明酸性越強。HCN的Ki=6.310-10，說明HCN是極弱的酸，NaCN屬于強堿弱酸鹽，極易水解使水溶液表現(xiàn)堿性，即N

35、aCN只能存在于堿性環(huán)境中。若調(diào)整NaCN溶液pH至中性或酸性，NaCN幾乎完全轉(zhuǎn)化為劇毒物質(zhì)HCN。該題中主要涉及氧化還原反應，氧化還原反應的特征是元素的化合價發(fā)生變化，其本質(zhì)是在反應中有電子轉(zhuǎn)移。在氧化還原反應中遵循電子守恒，即氧化劑得到的電子的物質(zhì)的量（或個數(shù)）等于還原劑失去的電子的物質(zhì)的量（或個數(shù)）。若將電子守恒規(guī)律應用于解題，可以大大簡化我們的計算過程，收到事半功倍的效果。守恒法是中學化學中常用的解題方法之一，守恒法包括質(zhì)量守恒、原子守恒、電荷守恒、電子守恒等。在進行解題時，如何選擇并應用上述方法對于正確快速地解答題目十分關(guān)鍵。首先必須明確每一種守恒法的特點，然后挖掘題目中存在的守恒

36、關(guān)系，最后巧妙地選取方法，正確地解答題目。在溶液中存在著陰陽離子，由于溶液呈電中性，所以可考慮電荷守恒；在氧化還原反應中存在著電子的轉(zhuǎn)移，通?？紤]電子守恒。在某些復雜多步的化學反應中可考慮某種元素的守恒法；在一個具體的化學反應中，由于反應前后質(zhì)量不變，因此涉及到與質(zhì)量有關(guān)的問題可考慮質(zhì)量守恒法。微粒半徑比較可能涉及到原子或者離子，一般規(guī)律是：電子層數(shù)多的微粒半徑大，當電子層數(shù)相同時原子序數(shù)大的半徑小。26【2016天津卷】下表為元素周期表的一部分。碳氮YX硫Z回答下列問題（6）銅與一定濃度的硝酸和硫酸的混合酸反應，生成的鹽只有硫酸銅，同時生成的兩種氣體均由上表中兩種元素組成，氣體的相對分子質(zhì)量都小于50。為防止污染，將產(chǎn)生的氣體完全轉(zhuǎn)化為最高價含氧酸鹽，消耗1L2.2mol/LNaOH溶液和1molO2，則兩種氣體的分子式及物質(zhì)的量分別為_，生成硫酸銅物質(zhì)的量為_?！敬鸢浮浚?）NO 0.9mol；NO21.3mol；2mol