《2022年高考化學(xué) 考點(diǎn)62 酸滴定堿的曲線必刷題》由會(huì)員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《2022年高考化學(xué) 考點(diǎn)62 酸滴定堿的曲線必刷題（14頁(yè)珍藏版）》請(qǐng)?jiān)谘b配圖網(wǎng)上搜索。

1、2022年高考化學(xué) 考點(diǎn)62 酸滴定堿的曲線必刷題1室溫下，將 0.10 molL-1 鹽酸滴入 20.00 mL 0.10 molL-1 氨水中，溶液中pH和 pOH隨加入鹽酸體積變化曲線如圖所示。已知：pOHlgc(OH-)，下列正確的是（ ）A M點(diǎn)所示溶液中可能存在c(Cl-) c(NH4+)B N點(diǎn)所示溶液中可能存在c(NH4+)+c(NH3H2O)=c(Cl-)C Q點(diǎn)鹽酸與氨水恰好中和D M點(diǎn)到Q點(diǎn)所示溶液中水的電離程度先變大后減小【答案】B 2室溫下，用相同物質(zhì)的量濃度的 HC1 溶液，分別滴定物質(zhì)的量濃度均為 0.1 mol/L 的三種堿溶液，滴定 曲線如圖所示。下列判斷正確

2、的是A 滴定前，三種堿溶液中水電離出的 c(H+)大小關(guān)系： DOHBOHAOHB pH= 7 時(shí)，c(A+)=c(B+)=c(D+)C 滴定至 P 點(diǎn)時(shí)，溶液中：c(Cl-)c(B+)c(BOH)c(OH-)c(H+)D 當(dāng)中和百分?jǐn)?shù)達(dá) 100%時(shí)，將三種溶液混合后：c(AOH)+c(BOH)+c(DOH)=c(H+)-c(OH-)【答案】D 3常溫下，在20.0mL0.10molL-1氨水中滴入0.10molL-1的鹽酸，溶液的pH與所加鹽酸的體積關(guān)系如圖。已知0.10molL-1氨水的電離度為1.32%，下列敘述錯(cuò)誤的是（ ）A 該滴定過(guò)程應(yīng)該選擇甲基橙作為指示劑 B M點(diǎn)對(duì)應(yīng)的鹽酸體積

3、小于20.0mLC M點(diǎn)處的溶液中c(H)=c(OH) D N點(diǎn)處的溶液中pH12【答案】D【解析】A強(qiáng)酸弱堿相互滴定時(shí)，由于生成強(qiáng)酸弱堿鹽使溶液顯酸性，則應(yīng)選擇甲基橙作指示劑，故A敘述正確；B如果M點(diǎn)鹽酸體積為20.0mL，則二者恰好完全反應(yīng)生成氯化銨，氯化銨中銨根離子水解導(dǎo)致該點(diǎn)溶液應(yīng)該呈酸性，要使溶液呈中性，則氨水應(yīng)該稍微過(guò)量，所以鹽酸體積小于20.0mL，故B敘述正確；CM處溶液呈中性，則存在c（H+）=c（OH-），故C敘述正確；DN點(diǎn)為氨水溶液，氨水濃度為0.10molL-1，該氨水電離度為1.32%，則該溶液中c（OH-）=0.10mol/L1.32%=1.3210-3mol/L

4、，c（H+）=1014/1.32103mol/L=7.610-12mol/L，所以該點(diǎn)溶液pH12，故D敘述錯(cuò)誤。425時(shí)，用0100 molL-1鹽酸分別滴定2000 mL 0100 molL-1的氨水和2000 mL 0100 molL-1NaOH溶液，兩溶液的pH與所加鹽酸體積(V)的關(guān)系如圖所示。下列說(shuō)法正確的是 ( )A Kb(NH3H2O)的數(shù)量級(jí)為104B 10 a c(Cl一)D 水的電離程度：M N P【答案】B 5常溫下，在20.0mL0.10molL-1氨水中滴入0.10molL-1的鹽酸，溶液的pH與所加鹽酸的體積關(guān)系如圖所示。已知0.10molL-1氨水的電離度為1.

5、32%，下列有關(guān)敘述不正確的是 ( )A 該滴定過(guò)程應(yīng)該選擇甲基橙作為指示劑 B M點(diǎn)對(duì)應(yīng)的鹽酸體積小于20.0mLC M點(diǎn)處的溶液中c(NH4)=c(Cl)c(H)=c(OH) D N點(diǎn)處的溶液中pH12【答案】D 6室溫下向10 mL 0.1 molL-1 NaOH溶液中加入 0.1 molL-1的一元酸HA，溶液pH的變化曲線如圖所示。下列說(shuō)法正確的是（ ）A a點(diǎn)所示溶液中c(Na)c(A)c(H)c(HA)B a、b兩點(diǎn)所示溶液中水的電離程度：a b，且a點(diǎn)所示溶液中由水電離出的c(OH)10-8.7mol/LC pH7時(shí)溶液中c(HA)c(Na)c(A) c(H)c(OH)D b點(diǎn)

6、所示溶液中c(A)c(HA)【答案】D【解析】Aa點(diǎn)所示溶液中NaOH和HA恰好反應(yīng)生成NaA，溶液的pH8.7，呈堿性，則HA為弱酸，A水解，則溶液中的粒子濃度：c(Na)c(A) c(HA)c(H)，選項(xiàng)A正確；B.b點(diǎn)時(shí)為NaA和HA的溶液，a點(diǎn)NaA發(fā)生水解反應(yīng)，促進(jìn)了水的電離，b點(diǎn)HA抑制了水的電離，所以a點(diǎn)所示溶液中水的電離程度大于b點(diǎn)，但a點(diǎn)所示溶液中由水電離出的c(OH)10-5.3mol/L，選項(xiàng)B錯(cuò)誤；C.pH7時(shí)，根據(jù)電荷守恒：c(Na)c(H)c(A)c(OH)，c(H)c(OH)，所以c(Na)c(A)，選項(xiàng)C錯(cuò)誤；D.b點(diǎn)酸過(guò)量，溶液呈酸性，HA的電離程度大于NaA

7、的水解程度，故c(A)c(HA)，選項(xiàng)D正確。725 時(shí)，NH3H2O的電離常數(shù)Kb=1.75105。該溫度下，用0.01 molL1鹽酸滴定10 mL濃度為d molL1氨水，鹽酸的體積與溶液pH的關(guān)系如圖所示。下列說(shuō)法正確的是A b點(diǎn)時(shí)恰好達(dá)到滴定終點(diǎn)B 從a點(diǎn)到b點(diǎn)，溶液中水電離出來(lái)的c(OH)逐漸減小C 在a點(diǎn)溶液中加少量水，c(H+)/c()減小D d1.006102【答案】D 8某溫度下，向20.00 mL 0.1 molL-1 NaOH溶液中滴加0.1 molL-1苯甲酸(C6H5COOH，弱酸)溶液，溶液的pH和pOHpOH=-lgc(OH-)關(guān)系如圖所示。下列說(shuō)法正確的是A

8、在該溫度下，0.1 molL-1 NaOH溶液的pH=2a+1B F點(diǎn)對(duì)應(yīng)苯甲酸溶液體積V=20.00 mLC 在G與F之間某點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液中水的電離程度最大D 溫度不變，加水稀釋E點(diǎn)溶液，增大【答案】C 9常溫下，向20.00 mL 0.1 molL-1的甲胺(CH3NH2)溶液中滴加0.1 molL-1的鹽酸，混合溶液的pH與相關(guān)微粒濃度比值的對(duì)數(shù)關(guān)系如圖所示。下列說(shuō)法不正確的是A 已知甲胺的堿性稍強(qiáng)于氨，甲胺在水中的電離方程式為CH3NH2+H2O CH3NH3+OHB b點(diǎn)加入的鹽酸的體積Vc(OH-)D 0.01molL-1H2NCH2CH2NH2 電離度約為10%【答案】C 1225

9、時(shí)，在25 mL 0.1 molL1的NaOH溶液中，逐滴加入0.2 molL1的CH3COOH溶液，溶液的pH與醋酸體積關(guān)系如圖所示，下列分析正確的是()A 該滴定過(guò)程應(yīng)該選擇甲基橙作為指示劑B B點(diǎn)的橫坐標(biāo)a12.5C 水的電離程度：D C BD D點(diǎn)時(shí)溶液中有：c(CH3COO)c(CH3COOH)2c(Na)【答案】D 13某溫度下，向10mL0.1 mol/L的醋醵溶液中逐滴加入等濃度的NaOH溶液，溶液中pH與pOHpOH=-lgc (OH-)的變化關(guān)系如圖所示。則下列說(shuō)法正確的是A 兩者恰好反應(yīng)完全，需要NaOH溶液的體積大于10mLB Q點(diǎn)時(shí)溶液的pH=7C M點(diǎn)時(shí)溶液呈堿性，

10、對(duì)水的電離起抑制作用D N點(diǎn)所示溶液中，c(CH3COO-)c(CH3COOH)【答案】D【解析】A. 醋酸和氫氧化鈉的物質(zhì)的量相同，兩者恰好反應(yīng)完全，需要NaOH溶液的體積等于10mL，故A錯(cuò)誤；B.Q點(diǎn)pOH=pH，說(shuō)明c（H）c（OH），溶液顯中性，但溫度末知， Q點(diǎn)時(shí)溶液的pH不一定為7，故B 錯(cuò)誤；C. M點(diǎn)時(shí)溶液中溶質(zhì)為醋酸和醋酸鈉，呈酸性，對(duì)水的電離起抑制作用，故C錯(cuò)誤；D. N點(diǎn)所示溶液中，溶質(zhì)為醋酸鈉和過(guò)量的氫氧化鈉，溶液中離子以CH3COO-為主，水解產(chǎn)生的醋酸分子較少，故c(CH3COO-)c(CH3COOH)，故D正確；故選D。14298K時(shí)，在20.0mL 0.10m

11、ol氨水中滴入0.10 mol的鹽酸，溶液的pH與所加鹽酸的體積關(guān)系如圖所示。已知0.10 mol氨水的電離度為1.32%，下列有關(guān)敘述正確的是（ ）A 該滴定過(guò)程應(yīng)該選擇酚酞作為指示劑B M點(diǎn)對(duì)應(yīng)的鹽酸體積為20.0 mLC M點(diǎn)處的溶液中c(NH4)c(Cl)c(H)c(OH)D N點(diǎn)處的溶液中pH c(H+)D ac過(guò)程中水的電離程度始終增大【答案】D【解析】A根據(jù)圖知，酸溶液的pH=3，則c(H+)0.1mol/L，說(shuō)明HA是弱酸；堿溶液的pH=11，c(OH-)0.1mol/L，則BOH是弱堿，故A正確；Bb點(diǎn)是兩者等體積混合溶液呈中性，所以離子濃度的大小為：c(B+)=c(A-)c

12、(H+)=c(OH-)，故B正確；C. c點(diǎn)時(shí)，BOH過(guò)量，過(guò)量的BOH電離出OH-，使得溶液中c(OH-) c(H+)，故C正確；Dab是酸過(guò)量和bc 是堿過(guò)量，兩過(guò)程中水的電離程受抑制，b點(diǎn)是弱酸弱堿鹽水解對(duì)水的電離起促進(jìn)作用，所以ac 過(guò)程中水的電離程度先增大后減小，故D錯(cuò)誤；故選D。17常溫下將鹽酸溶液滴加到聯(lián)氨(N2H4)的水溶液中，混合溶液中的微粒的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)(X)隨-1g(OH-)變化的關(guān)系如圖所示。下列敘述錯(cuò)誤的是A 反應(yīng)N2H62+N2H4=2N2H5+的pK=90(已知pK=lgK)B N2H5Cl溶液中存在:c(Cl-)+c(OH-)=c(N2H5+)+2c(N2H62

13、+)+c(H+)C N2H5Cl溶液中c(H+)c(OH-)D Kb1(N2H4)=10-6【答案】A 18常溫下，二元弱酸 H2Y 溶液中滴加 KOH 溶液，所得混合溶液的 pH 與離子濃度變化的關(guān)系如下圖所示，下列有關(guān)說(shuō)法錯(cuò)誤的是A 曲線 M 表示 pH與 lg的變化關(guān)系B a點(diǎn)溶液中：c(H+) c(OH-)2c(Y2)c(HY-) c(K+)C H2Y 的第二級(jí)電離常數(shù)Ka2(H2Y)104.3D 交點(diǎn)b的溶液中：c(H2Y)c(Y2-)c(HY-)c(H+)c(OH-)【答案】D 19常溫下，分別向10 mL 0.1 molL1的NaOH 溶液中逐滴加入0.1 molL1的一元酸HA

14、和HB溶液，用pH傳感器測(cè)得混合溶液的pH變化曲線如圖所示，下列說(shuō)法正確的是A HA的酸性強(qiáng)于HB的酸性B V(酸)=10mL時(shí)，兩份溶液中c(B)=c(A)C a 點(diǎn)時(shí)，c(A)c(Na+)c(OH)c(H+)D b、c點(diǎn)時(shí)，c(A)+c(HA)=2c(Na+)=c(HB)+c(B)【答案】D 2025 時(shí)，向15 mL 0.1 molL-1的氫氧化鈉溶液中逐滴滴入0.1 molL-1的CH3COOH溶液，加入CH3COOH溶液的體積與混合溶液pH的關(guān)系如圖所示。下列分析不正確的是A d點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液中，c(CH3COO-)+c(CH3COOH)c(Na+)c(OH-)B c點(diǎn)對(duì)應(yīng)溶液中， =1C 若b點(diǎn)對(duì)應(yīng)溶液中醋酸與氫氧化鈉恰好完全反應(yīng)，溶液中c(Na+)=c(CH3COO-)+c(CH3COOH)D a點(diǎn)對(duì)應(yīng)溶液中，c(CH3COO-)c(Na+)c(OH-)c(H+)【答案】D【解析】A、由題意可知d點(diǎn)對(duì)應(yīng)溶液中CH3COOH過(guò)量，溶液呈酸性，溶液中溶質(zhì)為CH3COOH與CH3COONa