《九年級(jí)化學(xué)上冊(cè)《離子》知識(shí)點(diǎn)歸納及其典例導(dǎo)析 （新版）新人教版》由會(huì)員分享，可在線(xiàn)閱讀，更多相關(guān)《九年級(jí)化學(xué)上冊(cè)《離子》知識(shí)點(diǎn)歸納及其典例導(dǎo)析 （新版）新人教版（6頁(yè)珍藏版）》請(qǐng)?jiān)谘b配圖網(wǎng)上搜索。

1、九年級(jí)化學(xué)上冊(cè)《離子》知識(shí)點(diǎn)歸納及其典例導(dǎo)析 （新版）新人教版 【學(xué)習(xí)目標(biāo)】 1.初步了解核外電子是分層排布的；能畫(huà)出1～18號(hào)元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖。 2.掌握離子的形成和離子的表示方法；認(rèn)識(shí)離子也是構(gòu)成物質(zhì)的一種粒子。 3.能根據(jù)粒子結(jié)構(gòu)示意圖判斷粒子的種類(lèi)；了解核外電子排布規(guī)律及其與元素化學(xué)性質(zhì)的關(guān)系。 【要點(diǎn)梳理】 要點(diǎn)一、核外電子的分層排布 1.電子層 核外電子運(yùn)動(dòng)有自己的特點(diǎn)，在含有多個(gè)電子的原子里，電子的能量是不相同的，能量低的電子通常在離核較近的區(qū)域運(yùn)動(dòng)，能量高的電子通常在離核較遠(yuǎn)的區(qū)域運(yùn)動(dòng)，科學(xué)家形象地將這些區(qū)域稱(chēng)為電子層。 　　　　　　　　 核外電子是在不

2、同的電子層內(nèi)運(yùn)動(dòng)的，人們又把這種現(xiàn)象叫做核外電子的分層排布。離原子核較近的第一層不超過(guò)2個(gè)電子，第二層不超過(guò)8個(gè)電子……最外層不超過(guò)8個(gè)電子。 2.原子結(jié)構(gòu)示意圖 　　原子結(jié)構(gòu)示意圖可簡(jiǎn)明、方便地表示原子的結(jié)構(gòu)（如下圖所示）。小圈和圈內(nèi)的數(shù)字表示原子核和核內(nèi)質(zhì)子數(shù)（即核電荷數(shù)），弧線(xiàn)表示電子層，弧線(xiàn)上面的數(shù)字表示該層的電子數(shù)。 　　　　　　　 【要點(diǎn)詮釋】 1.在原子結(jié)構(gòu)示意圖中，每層最多容納電子數(shù)為2n2個(gè)（n代表電子層數(shù)），即第一層不超過(guò)2個(gè)，第二層不超過(guò)8個(gè)，第三層不超過(guò)18個(gè)；最外層電子數(shù)不超過(guò)8個(gè)（只有1個(gè)電子層時(shí)，最多可容納2個(gè)電子）。 2.把原子最外電子層有8個(gè)電子（

3、只有一個(gè)電子層的具有2個(gè)電子）的結(jié)構(gòu)，稱(chēng)為相對(duì)穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。稀有氣體元素，如氖、氬等，它們的最外層電子都是8個(gè)（氦為2個(gè)），屬于相對(duì)穩(wěn)定結(jié)構(gòu)（不易與其他物質(zhì)發(fā)生化學(xué)反應(yīng)）。金屬元素和非金屬元素的原子在化學(xué)反應(yīng)中有通過(guò)得失電子或共用電子，趨向達(dá)到相對(duì)穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。 3.元素的化學(xué)性質(zhì)主要由最外層電子數(shù)決定。 元素分類(lèi) 金屬元素 非金屬元素 稀有氣體元素 最外層電子數(shù) 較少（一般少于4個(gè)） 較多（一般4～7個(gè)） 8個(gè)（氦是2個(gè)） 得失電子傾向 易失去最外層電子 易得到電子 相對(duì)穩(wěn)定、不易得失電子 化學(xué)性質(zhì) 不穩(wěn)定 不穩(wěn)定 穩(wěn)定 要點(diǎn)二、離

4、子 1.概念：帶電荷的原子（或原子團(tuán)）叫離子，如Na+、、等。 2.離子的分類(lèi)： 　　　 3.離子的形成：陽(yáng)離子原子陰離子 （1）陽(yáng)離子：金屬元素的原子易失去最外層電子，使原子核外電子所帶的負(fù)電荷比原子核帶的正電荷少，原子帶上正電荷，變成了陽(yáng)離子。（陽(yáng)離子中：核電荷數(shù)＝質(zhì)子數(shù)＞核外電子數(shù)） （2）陰離子：非金屬元素的原子易得到電子，使原子核外電子所帶的負(fù)電荷比原子核帶的正電荷多，原子帶上負(fù)電荷，變成了陰離子。（陰離子中：核電荷數(shù)＝質(zhì)子數(shù)＜核外電子數(shù)） 4.離子符號(hào)及其意義（數(shù)字“2”的意義）： 　　　 【要點(diǎn)詮釋】 1.原子得失電子變成離子，元素的種類(lèi)、質(zhì)子數(shù)、相對(duì)原子質(zhì)

5、量都不變。 2.離子和原子的比較： 粒子種類(lèi) 原子 離子 陽(yáng)離子 陰離子 區(qū)　 別 粒子結(jié)構(gòu) 質(zhì)子數(shù)＝電子數(shù) 質(zhì)子數(shù)＞電子數(shù) 質(zhì)子數(shù)＜電子數(shù) 粒子電性 不顯電性 顯正電性 顯負(fù)電性 符號(hào) 用元素符號(hào)表示 用陽(yáng)離子符號(hào)表示 用陰離子符號(hào)表示 舉例 聯(lián)系 要點(diǎn)三、化合物的形成過(guò)程（以鈉與氯氣反應(yīng)生成NaCl為例） 【要點(diǎn)詮釋】 分子、原子、離子三者的關(guān)系： 　 　　　　　　　　 【典型例題】 類(lèi)型一、考查核外電子的排布和離子的形成 1． 下列關(guān)于鈉原子和鈉離子的說(shuō)法中，正確的是（

6、 ） A．它們的核外電子數(shù)相同 B．它們的性質(zhì)完全相同 C．鈉原子的質(zhì)量比鈉離子大的多 D．它們的質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)都相同 【思路點(diǎn)撥】鈉原子失去1個(gè)電子形成鈉離子，據(jù)此結(jié)合題意進(jìn)行分析解答即可。 【答案】D 【解析】 A．鈉原子失去最外層的1個(gè)電子形成鈉離子，則鈉原子和鈉離子的核外電子數(shù)不同，故A選項(xiàng)說(shuō)法錯(cuò)誤； B．決定元素化學(xué)性質(zhì)的是最外層電子數(shù)，鈉原子失去最外層的1個(gè)電子后變?yōu)殁c離子，最外層電子數(shù)發(fā)生了改變，鈉原子和鈉離子的化學(xué)性質(zhì)不同，故B選項(xiàng)說(shuō)法錯(cuò)誤； C．鈉原子失去最外層的1個(gè)電子形成鈉離子，電子的質(zhì)量很小，可以忽略不計(jì)，故C選項(xiàng)說(shuō)法錯(cuò)誤； D．鈉原子失去最外層的

7、1個(gè)電子形成鈉離子，質(zhì)子數(shù)、中子數(shù)不變，它們的質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)都相同，故D選項(xiàng)說(shuō)法正確。 【總結(jié)升華】掌握原子和離子的相互轉(zhuǎn)化、決定元素化學(xué)性質(zhì)的因素是正確解答本題的關(guān)鍵。 2．下列粒子結(jié)構(gòu)示意圖中，表示陽(yáng)離子的是（ ） 【答案】B 【解析】在原子中：核內(nèi)質(zhì)子數(shù)=核外電子總數(shù)；在陽(yáng)離子中：核內(nèi)質(zhì)子數(shù)﹥核外電子總數(shù)；在陰離子中：核內(nèi)質(zhì)子數(shù)﹤核外電子總數(shù)。分析圖示知：A為氧原子；B為鎂離子，是陽(yáng)離子；C為氖原子；D為氟離子，是陰離子。 【總結(jié)升華】根據(jù)粒子結(jié)構(gòu)示意圖判斷粒子是原子、陽(yáng)離子還是陰離子。 3．下圖中的①、②分別是氟元素、鈣元素在元素周期表中的信息，A、B、C、D是四

8、種粒子的結(jié)構(gòu)示意圖。 　　　　 請(qǐng)你回答： 　　(1)氟元素的相對(duì)原子質(zhì)量為 ，鈣元素的原子序數(shù)為 ； 　　(2)D圖所示是一種原子，則X= ； 　　(3)A、B、C、D屬于同種元素的粒子是　　　　 （填序號(hào)）； 　　(4)A粒子的化學(xué)性質(zhì)與B、C、D中哪一種粒子的化學(xué)性質(zhì)相似 （填序號(hào)）。 【答案】(1)19.00 20　 (2) 8　 (3) B C　 (4) B 　 【解析】（1）在元素周期表的每一格中給出了一種元素的以下信息：左上角數(shù)字表示原子序數(shù)（即核內(nèi)質(zhì)子數(shù)），右上角符號(hào)表示元素符號(hào)

9、，中間漢字表示元素名稱(chēng)，正下方數(shù)字表示相對(duì)原子質(zhì)量。 ?。?）在原子中質(zhì)子數(shù)等于電子數(shù)，根據(jù)2+8+X=18，可知X=8。 ?。?）質(zhì)子數(shù)相同的原子或離子屬于同種元素。 （4）最外層電子數(shù)主要決定微粒的化學(xué)性質(zhì)，B與A最外層電子數(shù)相同，都是7個(gè)電子，二者的化學(xué)性質(zhì)相似。 【總結(jié)升華】質(zhì)子數(shù)決定元素種類(lèi)；最外層電子數(shù)決定粒子的化學(xué)性質(zhì)；在原子中質(zhì)子數(shù)等于電子數(shù)。 舉一反三： 【變式1】寫(xiě)出下列粒子的化學(xué)符號(hào)： (1)鎂離子 ； (2)2個(gè)氧原子 ； (3)兩個(gè)氫離子 ；

10、 (4)2個(gè)亞鐵離子 。 【答案】（1）Mg2+ (2) 2O （3）2 H+ （4）2 Fe2+ 【變式2】如圖是某元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖。下列說(shuō)法不正確的是（ ） A．該原子的質(zhì)子數(shù)為12 B．該原子的核外有三個(gè)電子層 C．該原子的核外電子數(shù)為12 D．該原子在化學(xué)反應(yīng)中容易得到2個(gè)電子 【答案】D 類(lèi)型二、考查分子、原子、離子之間的關(guān)系 4．下列關(guān)于分子、原子、離子的說(shuō)法中，錯(cuò)誤的是（ ） A．分子、原子、離子都能構(gòu)成物質(zhì) B．在化學(xué)反應(yīng)過(guò)程中，原子的種類(lèi)、數(shù)目均不改變 C．水是由氫、氧兩種原子直接

11、構(gòu)成的 D．物質(zhì)的熱脹冷縮現(xiàn)象是分子間隔的大小隨溫度而改變的緣故 【答案】C 【解析】水是由水分子構(gòu)成的，不是由氫氧兩種原子直接構(gòu)成的。 【總結(jié)升華】分子、原子、離子都是構(gòu)成物質(zhì)的粒子，都可以保持物質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)。在化學(xué)變化中，原子的種類(lèi)、數(shù)目和質(zhì)量都不改變。 舉一反三： 【變式1】分子、原子、離子都是構(gòu)成物質(zhì)的微粒。下列物質(zhì)中由原子直接構(gòu)成的是（ ） A．銅 　 B．氧氣　 　 C．氯化鈉 　 D．二氧化碳　 【答案】A 【解析】銅是由銅原子構(gòu)成的；氧氣是由氧分子構(gòu)成的；氯化鈉是由鈉離子和氯離子構(gòu)成的；二氧化碳是由二氧化碳分子構(gòu)成的。 【變式2】科學(xué)研究證明，物質(zhì)是由微粒構(gòu)成的。請(qǐng)用原子、分子或離子填空： 　(1)鐵是由　　　 構(gòu)成的； 　(2)空氣中含量最多的氮?dú)馐怯伞　　? 構(gòu)成的； 　(3)調(diào)味用的氯化鈉是由　　　 構(gòu)成的。 【答案】 （1）原子　 （2）分子　 （3）離子