《三年高考（2016-2022）高考化學(xué)試題分項(xiàng)版解析 專(zhuān)題06 元素及其化合物（含解析）》由會(huì)員分享，可在線(xiàn)閱讀，更多相關(guān)《三年高考（2016-2022）高考化學(xué)試題分項(xiàng)版解析 專(zhuān)題06 元素及其化合物（含解析）（10頁(yè)珍藏版）》請(qǐng)?jiān)谘b配圖網(wǎng)上搜索。

1、三年高考（2016-2022）高考化學(xué)試題分項(xiàng)版解析 專(zhuān)題06 元素及其化合物（含解析）1【2018新課標(biāo)1卷】磷酸亞鐵鋰（LiFePO4）電池是新能源汽車(chē)的動(dòng)力電池之一。采用濕法冶金工藝回收廢舊硫酸亞鐵鋰電池正極片中的金屬，其流程如下：下列敘述錯(cuò)誤的是A合理處理廢舊電池有利于保護(hù)環(huán)境和資源再利用B從“正極片”中可回收的金屬元素有Al、Fe、LiC“沉淀”反應(yīng)的金屬離子為Fe3+D上述流程中可用硫酸鈉代替碳酸鈉【答案】D【解析】考點(diǎn)定位：考查金屬元素的回收、環(huán)境保護(hù)等【試題點(diǎn)評(píng)】本題以廢舊電池的回收為載體考查金屬元素的回收，明確流程中元素的轉(zhuǎn)化關(guān)系以及常見(jiàn)元素及其化合物的性質(zhì)是解答的關(guān)鍵，題目

2、難度不大。2【2018新課標(biāo)2卷】研究表明，氮氧化物和二氧化硫在形成霧霾時(shí)與大氣中的氨有關(guān)（如下圖所示）。下列敘述錯(cuò)誤的是A霧和霾的分散劑相同B霧霾中含有硝酸銨和硫酸銨CNH3是形成無(wú)機(jī)顆粒物的催化劑D霧霾的形成與過(guò)度施用氮肥有關(guān)【答案】C【解析】考點(diǎn)定位：考查分散系、霧霾的形成、催化劑等有關(guān)判斷?！驹囶}點(diǎn)評(píng)】結(jié)合示意圖的轉(zhuǎn)化關(guān)系明確霧霾的形成原理是解答的關(guān)鍵，氨氣作用判斷是解答的易錯(cuò)點(diǎn)。本題情境真實(shí)，應(yīng)用導(dǎo)向，聚焦學(xué)科核心素養(yǎng)，既可以引導(dǎo)考生認(rèn)識(shí)與化學(xué)有關(guān)的社會(huì)熱點(diǎn)問(wèn)題，形成可持續(xù)發(fā)展的意識(shí)和綠色化學(xué)觀念，又體現(xiàn)了高考評(píng)價(jià)體系中的應(yīng)用性和綜合性考查要求。3【2018江蘇卷】下列有關(guān)物質(zhì)性質(zhì)與

3、用途具有對(duì)應(yīng)關(guān)系的是ANaHCO3受熱易分解，可用于制胃酸中和劑BSiO2熔點(diǎn)高硬度大，可用于制光導(dǎo)纖維CAl2O3是兩性氧化物，可用作耐高溫材料DCaO能與水反應(yīng)，可用作食品干燥劑【答案】D【解析】精準(zhǔn)分析：A項(xiàng)，冐酸的主要成分是鹽酸，NaHCO3能與HCl反應(yīng)，故NaHCO3可用于制胃酸中和劑，NaHCO3用于制胃酸中和劑與NaHCO3受熱易分解沒(méi)有對(duì)應(yīng)關(guān)系；B項(xiàng)，SiO2傳導(dǎo)光的能力非常強(qiáng)，用于制光導(dǎo)纖維， SiO2用于制光導(dǎo)纖維與SiO2熔點(diǎn)高硬度大沒(méi)有對(duì)應(yīng)關(guān)系；C項(xiàng)，Al2O3的熔點(diǎn)很高，用作耐高溫材料，Al2O3用作耐高溫材料與Al2O3是兩性氧化物沒(méi)有對(duì)應(yīng)關(guān)系；D項(xiàng)，CaO能與水

4、反應(yīng)，用于食品干燥劑，CaO用于食品干燥劑與CaO與水反應(yīng)有對(duì)應(yīng)關(guān)系；答案選D?？键c(diǎn)定位：常見(jiàn)重要無(wú)機(jī)物的性質(zhì)和用途。 【試題點(diǎn)評(píng)】思路點(diǎn)撥：本題考查常見(jiàn)無(wú)機(jī)物的性質(zhì)和用途，解題的關(guān)鍵是熟悉常見(jiàn)物質(zhì)的重要性質(zhì)，理解性質(zhì)決定用途以及性質(zhì)與用途之間的對(duì)應(yīng)關(guān)系。在化學(xué)學(xué)習(xí)中，要重視對(duì)物的的結(jié)構(gòu)性質(zhì)用途關(guān)系的理解，能將物質(zhì)的宏觀性質(zhì)和用途與物質(zhì)的微觀結(jié)構(gòu)建立聯(lián)系，進(jìn)而確定解決這類(lèi)問(wèn)題的方向。4【2018江蘇卷】下列有關(guān)物質(zhì)性質(zhì)的敘述一定不正確的是A向FeCl2溶液中滴加NH4SCN溶液，溶液顯紅色BKAl(SO4) 212H2O溶于水可形成 Al(OH)3膠體CNH4Cl與Ca(OH)2混合加熱可生成

5、NH3DCu與FeCl3溶液反應(yīng)可生成CuCl2【答案】A【解析】考點(diǎn)定位：本題考查Fe3+的檢驗(yàn)、鹽類(lèi)的水解、實(shí)驗(yàn)室制氨氣的原理、Cu與FeCl3的反應(yīng)的原理?！驹囶}點(diǎn)評(píng)】易錯(cuò)提醒：NH4SCN常用于檢驗(yàn)Fe3+，向FeCl2溶液中滴加NH4SCN溶液，溶液不會(huì)顯紅色；明礬凈水的原理是Al3+3H2O Al(OH)3（膠體）+3H+，水解產(chǎn)物不是Al(OH)3沉淀，Al(OH)3膠體粒子具有很強(qiáng)的吸附性，故其可用于凈水。5【2018江蘇卷】在給定條件下，下列選項(xiàng)所示的物質(zhì)間轉(zhuǎn)化均能實(shí)現(xiàn)的是ABCD【答案】A【解析】精準(zhǔn)分析：A項(xiàng)，NaHCO3受熱分解成Na2CO3、CO2和H2O，Na2CO

6、3與飽和石灰水反應(yīng)生成CaCO3和NaOH，兩步反應(yīng)均能實(shí)現(xiàn)；B項(xiàng)，Al與NaOH溶液反應(yīng)生成NaAlO2和H2，NaAlO2與過(guò)量鹽酸反應(yīng)生成NaCl、AlCl3和H2O，第二步反應(yīng)不能實(shí)現(xiàn)；C項(xiàng)，AgNO3中加入氨水可獲得銀氨溶液，蔗糖中不含醛基，蔗糖不能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，第二步反應(yīng)不能實(shí)現(xiàn)；D項(xiàng)，Al與Fe2O3高溫發(fā)生鋁熱反應(yīng)生成Al2O3和Fe，F(xiàn)e與HCl反應(yīng)生成FeCl2和H2，第二步反應(yīng)不能實(shí)現(xiàn)；物質(zhì)間轉(zhuǎn)化均能實(shí)現(xiàn)的是A項(xiàng)，答案選A?？键c(diǎn)定位：本題考查元素及其化合物之間的相互轉(zhuǎn)化和反應(yīng)條件。 【試題點(diǎn)評(píng)】思路點(diǎn)撥：解題的關(guān)鍵是熟悉常見(jiàn)物質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)和轉(zhuǎn)化的條件。注意量的多少對(duì)生成物

7、的影響，如NaAlO2與少量HCl反應(yīng)生成NaCl和Al(OH)3，NaAlO2與過(guò)量HCl反應(yīng)生成NaCl、AlCl3和H2O。6【2017北京卷】根據(jù)SO2通入不同溶液中實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，所得結(jié)論不正確的是溶液現(xiàn)象結(jié)論A含HCl、BaCl2的溶液產(chǎn)生白色沉淀SO2有還原性BH2S溶液產(chǎn)生黃色沉淀SO2有氧化性C酸性KMnO4溶液紫色溶液褪色SO2有漂白性DNa2SiO3溶液產(chǎn)生膠狀沉淀酸性：H2SO3H2SiO3【答案】C【名師點(diǎn)睛】掌握SO2的性質(zhì)特點(diǎn)是解答的關(guān)鍵，選項(xiàng)C是易錯(cuò)點(diǎn)，要明確并不是遇到褪色就是漂白，要搞清楚反應(yīng)的原理以及常見(jiàn)的漂白劑。SO2通入下列溶液中的現(xiàn)象與其體現(xiàn)的性質(zhì)歸納如下：

8、溶液石蕊試液加有酚酞的NaOH溶液酸性KMnO4溶液溴水品紅溶液氫硫酸(H2S溶液)現(xiàn)象變紅褪色褪色褪色褪色生成淺黃色沉淀性質(zhì)酸性氧化物酸性氧化物還原性還原性漂白性氧化性7【2017江蘇卷】下列有關(guān)物質(zhì)性質(zhì)與用途具有對(duì)應(yīng)關(guān)系的是 ANa2O2吸收CO2產(chǎn)生O2，可用作呼吸面具供氧劑 BClO2具有還原性，可用于自來(lái)水的殺菌消毒 CSiO2硬度大，可用于制造光導(dǎo)纖維 DNH3易溶于水，可用作制冷劑 【答案】A【名師點(diǎn)睛】本題考查常見(jiàn)無(wú)機(jī)物的性質(zhì)和用途。解題的關(guān)鍵是要熟悉常見(jiàn)化學(xué)物質(zhì)的重要性質(zhì)，性質(zhì)決定用途，性質(zhì)和用途之間的對(duì)應(yīng)關(guān)系要理清。在學(xué)習(xí)元素化合物內(nèi)容時(shí)，以“物質(zhì)的結(jié)構(gòu)決定物質(zhì)的性質(zhì)、物質(zhì)

9、的性質(zhì)決定物質(zhì)的用途”為主線(xiàn)構(gòu)建知識(shí)網(wǎng)絡(luò)，關(guān)注元素化合物性質(zhì)在生產(chǎn)和生活中的應(yīng)用。8【2017江蘇卷】在給定條件下，下列選項(xiàng)所示的物質(zhì)間轉(zhuǎn)化均能實(shí)現(xiàn)的是 AFeFeCl2Fe(OH)2BSSO3H2SO4CCaCO3CaOCaSiO3DNH3NOHNO3【答案】C【解析】A鐵與氯氣反應(yīng)只能生成氯化鐵，A錯(cuò)誤；B硫在空氣或氧氣中燃燒只能生成二氧化硫，B錯(cuò)誤；C兩步均能實(shí)現(xiàn)，C正確；DNO不與H2O反應(yīng)，D錯(cuò)誤。 【名師點(diǎn)睛】本題考查是元素化合物之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系及反應(yīng)條件。解題的關(guān)鍵是要熟悉常見(jiàn)物質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)和轉(zhuǎn)化條件，特別是要關(guān)注具有實(shí)際應(yīng)用背景或前景的物質(zhì)轉(zhuǎn)化知識(shí)的學(xué)習(xí)與應(yīng)用。9【2016新課標(biāo)

10、2卷】某白色粉末由兩種物質(zhì)組成，為鑒別其成分進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：取少量樣品加入足量水仍有部分固體未溶解；再加入足量稀鹽酸，有氣泡產(chǎn)生，固體全部溶解；取少量樣品加入足量稀硫酸有氣泡產(chǎn)生，振蕩后仍有固體存在。該白色粉末可能為ANaHCO3、Al(OH)3 BAgCl、NaHCO3 CNa2SO3、BaCO3 DNa2CO3、CuSO4【答案】C【解析】試題分析：A NaHCO3、Al(OH)3中加入足量稀硫酸有氣泡產(chǎn)生，生成硫酸鈉、硫酸鋁、二氧化碳和水，最終無(wú)固體存在，A項(xiàng)錯(cuò)誤；BAgCl不溶于酸，固體不能全部溶解，B項(xiàng)錯(cuò)誤；C亞硫酸鈉和碳酸鋇加入足量水時(shí)，碳酸鋇不溶于水使部分固體不溶解，加入稀鹽酸，碳

11、酸鋇與鹽酸反應(yīng)生成氯化鋇、二氧化碳和水，固體全部溶解，再將樣品加入足量稀硫酸，稀硫酸和碳酸鋇反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀和二氧化碳和水，符合題意，C項(xiàng)正確；D Na2CO3、CuSO4中加入足量稀硫酸，振蕩后無(wú)固體存在，D項(xiàng)錯(cuò)誤；答案選C?！究键c(diǎn)定位】考查物質(zhì)的推斷和性質(zhì)?！久麕燑c(diǎn)睛】該題既能檢查學(xué)生元素化合物基礎(chǔ)知識(shí)的掌握情況，又能檢查學(xué)生靈活應(yīng)用知識(shí)的能力，更能考查學(xué)生的邏輯推理能力，難度較大，解答時(shí)應(yīng)認(rèn)真分析題干，找出明顯條件和隱蔽條件。10【2016浙江卷】為落實(shí)“五水共治”，某工廠(chǎng)擬綜合處理含NH4+廢水和工業(yè)廢氣（主要含N2、CO2、SO2、NO、CO，不考慮其他成分），設(shè)計(jì)了如下流程：下列

12、說(shuō)法不正確的是A固體1中主要含有Ca(OH)2、CaCO3、CaSO3BX可以是空氣，且需過(guò)量C捕獲劑所捕獲的氣體主要是COD處理含NH4+廢水時(shí)，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為：NH4+NO2=N2+2H2O【答案】B【解析】【考點(diǎn)定位】考查工業(yè)廢水、廢氣的處理等知識(shí)?！久麕燑c(diǎn)睛】工業(yè)廢氣中的二氧化碳和二氧化硫都可以被過(guò)量的石灰乳吸收，而氮?dú)?、一氧化碳、一氧化氮不能被吸收，從亞硝酸鈉和銨根離子反應(yīng)生成無(wú)污染的氣體分析，無(wú)污染的氣體為氮?dú)猓瑒t說(shuō)明一氧化氮被氫氧化鈉吸收，因?yàn)榇嬖诜磻?yīng)NO+NO2+2NaOH=2NaNO2+H2O，所以要使氣體中的一氧化氮被氫氧化鈉吸收，應(yīng)該通入空氣，使部分一氧化氮變成二

13、氧化氮，且不能過(guò)量。剩余的氣體為一氧化碳，所以捕獲的產(chǎn)物為一氧化碳。本題考查的是非金屬及其化合物的性質(zhì)。結(jié)合元素守恒和元素化合價(jià)的變化分析各物質(zhì)的成分。11【2016海南卷】下列敘述錯(cuò)誤的是A氦氣可用于填充飛艇B氯化鐵可用于硬水的軟化C石英砂可用于生產(chǎn)單晶硅D聚四乙烯可用于廚具表面涂層【答案】B【解析】考點(diǎn)：考查化學(xué)在生活的應(yīng)用正誤判斷【名師點(diǎn)睛】化學(xué)是一門(mén)實(shí)用性的學(xué)科，在日常生活及工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)和科學(xué)技術(shù)中應(yīng)用十分廣泛。解答此類(lèi)題時(shí)需注意各物質(zhì)的性質(zhì)與用途。12【2016江蘇卷】下列有關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)與用途具有對(duì)應(yīng)關(guān)系的是ASO2具有氧化性，可用于漂白紙漿 BNH4HCO3受熱易分解，可用作氮肥CF

14、e2(SO4)3易溶于水，可用作凈水劑 DAl2O3熔點(diǎn)高，可用作耐高溫材料【答案】D【解析】試題分析：A、SO2用于漂白紙漿是利用其與某些有色物質(zhì)作用，生成不穩(wěn)定的無(wú)色物質(zhì)，不是氧化性，二氧化硫與硫化氫反應(yīng)生成S單質(zhì)和水，表現(xiàn)氧化性，A錯(cuò)誤；B、NH4HCO3用作氮肥是因?yàn)槠渲泻械?，易被農(nóng)作物吸收，與熱穩(wěn)定性無(wú)關(guān)，B錯(cuò)誤；C、Fe2(SO4)3用作凈水劑是因?yàn)殍F離子水解生成氫氧化鐵膠體，膠體具有吸附性，能吸附水中懸浮的雜質(zhì)而凈水，C錯(cuò)誤；D、Al2O3熔點(diǎn)高，可用作耐高溫材料，D正確。答案選D。【考點(diǎn)定位】本題主要是考查元素及其化合物性質(zhì)和用途的判斷【名師點(diǎn)晴】掌握常見(jiàn)物質(zhì)的性質(zhì)和用途

15、是解答的關(guān)鍵，注意相關(guān)基礎(chǔ)知識(shí)的積累。易錯(cuò)點(diǎn)是A項(xiàng)，注意理解二氧化硫的化學(xué)性質(zhì)的多樣性，例如二氧化硫通入下列溶液中的現(xiàn)象與其體現(xiàn)的性質(zhì)可總結(jié)如下：溶液石蕊試液加有酚酞的NaOH溶液酸性KMnO4溶液溴水品紅溶液氫硫酸(H2S溶液)現(xiàn)象變紅褪色褪色褪色褪色生成淺黃色沉淀SO2的性質(zhì)溶于水顯酸性溶于水顯酸性還原性還原性漂白性氧化性13【2016江蘇卷】在給定的條件下，下列選項(xiàng)所示的物質(zhì)間轉(zhuǎn)化均能實(shí)現(xiàn)的是ASiO2SiCl4Si BFeS2SO2H2SO4 CN2NH3NH4Cl(aq)DMgCO3MgCl2(aq)Mg【答案】C【解析】【考點(diǎn)定位】本題主要是考查元素及其化合物相互轉(zhuǎn)化的有關(guān)判斷【名

16、師點(diǎn)晴】掌握常見(jiàn)元素及其化合物的性質(zhì)是解答的關(guān)鍵，注意相關(guān)基礎(chǔ)知識(shí)的積累，注意二氧化硅化學(xué)性質(zhì)的特殊性。金屬的冶煉一般是依據(jù)金屬的活潑性選擇相應(yīng)的方法，常見(jiàn)金屬冶煉的方法有：1.熱分解法：適用于不活潑的金屬，如汞可用氧化汞加熱制得；2.熱還原法：用還原劑(氫氣，焦炭，一氧化碳，活潑金屬等)還原；3.電解法：適用于K、Ca、Na、Mg、Al等活潑金屬；4.其他方法：如CuSO4+Fe=Cu+FeSO4。14【2016上海卷】向新制氯水中加入少量下列物質(zhì)，能增強(qiáng)溶液漂白能力的是A碳酸鈣粉末 B稀硫酸 C氯化鈣溶液 D二氧化硫水溶液【答案】A【解析】試題分析：在氯水中存在反應(yīng)：Cl2H2OHClHC

17、lO，若反應(yīng)使溶液中c(HClO)增大，則溶液的漂白性會(huì)增強(qiáng)。A由于酸性HClH2CO3HClO，所以向溶液中加入碳酸鈣粉末，會(huì)發(fā)生反應(yīng)：2HCl+CaCO3=CaCl2+H2O+CO2，使化學(xué)平衡正向移動(dòng)，導(dǎo)致c(HClO)增大，則溶液的漂白性會(huì)增強(qiáng)，正確；B若加入稀硫酸，使溶液中c(H+)增大，平衡逆向移動(dòng)，溶液的漂白性減弱，錯(cuò)誤；C加入氯化鈣溶液，不能發(fā)生反應(yīng)，溶液的水對(duì)氯水起稀釋作用，使溶液的漂白性減弱，錯(cuò)誤；D加入二氧化硫的水溶液，電離產(chǎn)生氫離子，使化學(xué)平衡逆向移動(dòng)，溶液的漂白性減弱，錯(cuò)誤?！究键c(diǎn)定位】考查氯水的性質(zhì)?！久麕燑c(diǎn)睛】氯水的成分及其性質(zhì)是中學(xué)化學(xué)的重要考點(diǎn)，在新制的氯水中

18、存在下列關(guān)系：Cl2H2OH+ClHClO、HClOH+ClO、H2OH+OH，氯水中存在三分子：H2O、Cl2、HClO，四離子：H+、Cl、ClO、OH。所以，新制的氯水呈淺黃綠色，有刺激性氣味，屬于混合物，其所含的多種微粒使氯水的化學(xué)性質(zhì)表現(xiàn)出多重性。Cl2的強(qiáng)氧化性；HCl的酸性；HClO的強(qiáng)氧化性（漂白性等）、弱酸性；Cl的性質(zhì)等。特別注意的是氯氣和水的反應(yīng)為可逆反應(yīng)、HClO存在電離平衡，分析氯水的性質(zhì)時(shí)要結(jié)合反應(yīng)條件及平衡移動(dòng)原理。15【2016上海卷】一定條件下，一種反應(yīng)物過(guò)量，另一種反應(yīng)物仍不能完全反應(yīng)的是A過(guò)量的氫氣與氮?dú)?B過(guò)量的濃鹽酸與二氧化錳C過(guò)量的銅與濃硫酸 D過(guò)量

19、的鋅與18 mol/L硫酸【答案】AC【解析】【考點(diǎn)定位】考查常見(jiàn)可逆反應(yīng)的判斷?！久麕燑c(diǎn)睛】常見(jiàn)化學(xué)反應(yīng)中，有些反應(yīng)能否發(fā)生（或者能否完全反應(yīng)）以及生成產(chǎn)物的種類(lèi)，除了與反應(yīng)本身特點(diǎn)有關(guān)外，往往與反應(yīng)物的量（或濃度）有關(guān)。常見(jiàn)反應(yīng)有：所有的可逆反應(yīng)；二氧化錳只能與濃鹽酸反應(yīng)生成氯氣；銅只能與濃硫酸在加熱條件下反應(yīng)；活潑金屬與稀硫酸反應(yīng)生成氫氣、與濃硫酸生成二氧化硫，兩個(gè)反應(yīng)的原理不同；澄清石灰水中通入二氧化碳（或二氧化硫）氣體，隨著氣體的量不同產(chǎn)物不同；碳酸鈉溶液中逐滴加入稀鹽酸的反應(yīng)；可溶性鋁鹽與強(qiáng)堿溶液、可溶性偏鋁酸鹽與強(qiáng)酸溶液的反應(yīng)；銀氨溶液的配制過(guò)程；變價(jià)金屬鐵與定量濃硫酸、濃稀硝酸

20、的反應(yīng)等等。建議整理的過(guò)程中寫(xiě)出相應(yīng)的離子方程式。16【2016上海卷】類(lèi)比推理是化學(xué)中常用的思維方法。下列推理正確的是ACO2是直線(xiàn)型分子，推測(cè)CS2也是直線(xiàn)型分子BSiH4的沸點(diǎn)高于CH4，推測(cè)H2Se的沸點(diǎn)高于H2SCFe與Cl2反應(yīng)生成FeCl3，推測(cè)Fe與I2反應(yīng)生成FeI3DNaCl與濃H2SO4加熱可制HCl，推測(cè)NaBr與濃H2SO4加熱可制HBr【答案】AB【解析】【考點(diǎn)定位】考查類(lèi)比推理方法在掌握化學(xué)知識(shí)中的合理運(yùn)用?！久麕燑c(diǎn)睛】類(lèi)比推理是學(xué)習(xí)和研究化學(xué)物質(zhì)及其變化的一種常用的科學(xué)思維方法。由于物質(zhì)的結(jié)構(gòu)決定性質(zhì)、性質(zhì)決定用途，結(jié)構(gòu)相似的物質(zhì)往往具有相似的物理、化學(xué)性質(zhì)。所以，依據(jù)事先設(shè)定好的“標(biāo)準(zhǔn)”將物質(zhì)進(jìn)行合理分類(lèi)，對(duì)掌握物質(zhì)的結(jié)構(gòu)、通性等化學(xué)知識(shí)起著事半功倍的作用。但由于各種物質(zhì)組成和結(jié)構(gòu)具有一定的差異性，運(yùn)用類(lèi)推法時(shí)一定不能完全照搬。