《2022高考化學(xué)二輪復(fù)習(xí) 專題跟蹤檢測 化工流程》由會員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《2022高考化學(xué)二輪復(fù)習(xí) 專題跟蹤檢測 化工流程（12頁珍藏版）》請?jiān)谘b配圖網(wǎng)上搜索。

1、2022高考化學(xué)二輪復(fù)習(xí) 專題跟蹤檢測 化工流程1(2018武漢模擬)硒(Se)及其化合物在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中有許多用途，以銅陽極泥(主要成分為Ag2Se、Cu2Se和銀、金、鉑等)為原料制備純硒的工藝流程如圖所示：回答下列問題：(1)“焙燒”時(shí)的硫酸濃度最好為_(填標(biāo)號)。A濃硫酸B20%硫酸C50%硫酸(2)“焙燒”過程中Cu2Se參與反應(yīng)時(shí)，該反應(yīng)的氧化產(chǎn)物是_。(3)“水吸收”所發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_。(4)“過濾”所得粗硒可采用真空蒸餾的方法進(jìn)行提純，獲得純硒。真空蒸餾的揮發(fā)物中硒含量與溫度的關(guān)系如圖所示：蒸餾操作中控制的最佳溫度是_(填標(biāo)號)。A455 B462 C475 D515 (

2、5)“水浸出”中的爐渣需粉碎，且加入溫水進(jìn)行浸泡，目的是_，“浸渣”中含有的金屬單質(zhì)是_。(6)若“浸出液”中c(Ag)3.0102 molL1，則溶液中c(SO)最大為_。已知：Ksp(Ag2SO4)1.4105，計(jì)算結(jié)果保留2位有效數(shù)字解析：(1)根據(jù)銅陽極泥的主要成分知，加硫酸并焙燒的產(chǎn)物有SeO2、SO2、CuSO4、Ag2SO4等，Se元素由2價(jià)升為4價(jià)，S元素由6價(jià)變?yōu)?價(jià)，說明焙燒時(shí)發(fā)生氧化還原反應(yīng)，硫酸除了作酸外，還作氧化劑，因此選用濃硫酸。(2)Cu2Se與濃硫酸反應(yīng)生成CuSO4、SeO2、SO2與H2O，該反應(yīng)中Cu、Se元素化合價(jià)升高，因此該反應(yīng)的氧化產(chǎn)物是CuSO4、

3、SeO2。(3)“水吸收”時(shí)，SeO2轉(zhuǎn)化為Se，Se元素的化合價(jià)降低，則S元素的化合價(jià)升高，SO2轉(zhuǎn)化為H2SO4，配平該化學(xué)方程式為SeO22SO22H2O=2H2SO4Se。(4)由題圖可知，在475 時(shí)，真空蒸餾的揮發(fā)物中硒含量最大，故最好選擇475 。(5)“水浸出”中的爐渣需粉碎，且加入溫水進(jìn)行浸泡，目的是加快浸出速率，“浸渣”中含有與濃硫酸不反應(yīng)的Au、Pt。(6)根據(jù)Ksp(Ag2SO4)c2(Ag)c(SO)，“浸出液”中c(SO) molL11.6102 molL1。答案：(1)A(2)CuSO4、SeO2(3)SeO22SO22H2O=2H2SO4Se(4)C(5)加快浸

4、出速率金、鉑(或Au、Pt)(6)1.6102 molL12某煤礦篩選煤后的廢棄煤矸石中主要含有SiO2、Al2O3、Fe2O3，利用該煤矸石可生產(chǎn)金屬Al及紅色顏料Fe2O3。其生產(chǎn)工藝流程如圖所示：回答下列問題：(1)將煤矸石進(jìn)行粉碎，使粉末狀的煤矸石在鹽酸中酸浸，煤矸石粉碎操作的目的是_，“酸浸”操作后的溶液中陽離子除H外，還有_。(2)殘?jiān)饕煞值幕瘜W(xué)式為_，寫出該物質(zhì)的一種用途：_。(3)“轉(zhuǎn)化”操作加入NH3的作用是_。(4)“堿溶”操作中發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的離子方程式為_。(5)“轉(zhuǎn)化”操作通入了過量的氣體X，X的化學(xué)式為_。(6)電解氧化鋁的陽極反應(yīng)式為_，若該煤矸石中含Al2O3

5、為25%，且“酸浸”“轉(zhuǎn)化”“堿溶”“轉(zhuǎn)化”Al損失均為2%，則處理1.00 t該煤矸石，最后電解轉(zhuǎn)移的電子為_mol。解析：(1)將塊狀固體粉碎，增大反應(yīng)物之間的接觸面積，可提高浸出速率。加入鹽酸酸浸時(shí)，煤矸石中的Al2O3、Fe2O3分別生成Al3、Fe3。(2)SiO2與鹽酸不反應(yīng)，過濾時(shí)以殘?jiān)男问奖贿^濾出來，SiO2可用來制光導(dǎo)纖維。(3)通入的氨氣可中和“酸浸”時(shí)加入的過量鹽酸，使Al3、Fe3分別轉(zhuǎn)化為沉淀Al(OH)3和Fe(OH)3。(4)Al(OH)3是兩性氫氧化物，能溶解在氫氧化鈉溶液中生成NaAlO2。(5)轉(zhuǎn)化需要加入酸，加入的過量酸，只能是弱酸，故X為CO2。(6)

6、電解Al2O3時(shí)，陽極O2失電子生成O2。該工藝流程中，1.00 t煤矸石制得Al2O3的質(zhì)量為1106 g25%(12%)42.31105 g，電解時(shí)轉(zhuǎn)移的電子為61.36104 mol。答案：(1)提高浸出速率(或提高反應(yīng)速率)Al3、Fe3(2)SiO2制光導(dǎo)纖維(3)中和酸浸時(shí)過量的鹽酸，使Al3、Fe3轉(zhuǎn)化為沉淀(4)Al(OH)3OH=AlO2H2O(5)CO2(6)2O24e=O21.361043濕法煉鋅產(chǎn)生的銅鎘渣主要含鋅、鎘(Cd)、銅、鐵、鈷(Co)等金屬單質(zhì)。利用銅鎘渣可生產(chǎn)Cu、Cd及ZnSO47H2O 等，其生產(chǎn)流程如圖：如表是部分金屬離子生成氫氧化物沉淀的pH(開始

7、沉淀的pH按金屬離子濃度為0.1 molL1計(jì)算)：氫氧化物Fe(OH)3Fe(OH)2Cd(OH)2Zn(OH)2開始沉淀的pH1.97.07.25.4沉淀完全的pH3.29.09.58.2請回答下列問題：(1)提高銅鎘渣的“浸出”速率的措施有_(寫出1條即可)。(2)Fe的金屬性比Co強(qiáng)，該流程中“除鈷”_(填“能”或“不能”)用Zn代替Fe，“除鈷”中Fe發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是_。(3)“除鐵”操作中加入H2O2的目的是_，加入ZnO的目的是調(diào)節(jié)溶液pH，以除去溶液中的鐵元素，調(diào)節(jié)溶液pH的范圍為_，“除鐵”操作中的沉淀成分是_(寫化學(xué)式)。(4)“電解”操作中，Cd2在_極放電得到金屬

8、Cd，電極反應(yīng)式是_。(5)“電解”后的電解廢液是ZnSO4溶液，用該電解廢液制備ZnSO47H2O的方法是_。(6)“除鈷”后的含鈷廢渣在空氣中煅燒，煅燒后的成分測定如表：元素CoZnCuFe含量/%59.000.520.2013.16則煅燒后所得固體混合物中，鈷氧化合物的化學(xué)式是_。解析：(1)升高溫度、增大反應(yīng)物表面積等均可提高反應(yīng)速率。(2)因Zn的金屬性比Fe強(qiáng)，故可用Zn代替鐵除鈷。除鈷中Fe與Co2發(fā)生置換反應(yīng)生成Fe2和Co。(3)H2O2可氧化Fe2，使之轉(zhuǎn)化為Fe3。根據(jù)表格中的數(shù)據(jù)，可知欲除去溶液中的鐵元素，需加入ZnO調(diào)節(jié)溶液pH的范圍為3.25.4，此時(shí)Fe3完全轉(zhuǎn)化

9、成Fe(OH)3 沉淀。(4)電解操作中Cd2在陰極得電子生成單質(zhì)Cd。(5)從ZnSO4溶液中制備ZnSO47H2O的方法是蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾。(6)由題意知，煅燒后所得固體為鈷氧化物、ZnO、CuO、Fe2O3的混合物，設(shè)煅燒后所得固體質(zhì)量為100 g，結(jié)合題表中的數(shù)據(jù)可知，鈷氧化物中m(O)100 g59.00 g81 gmol180 gmol1160 gmol121.302 g，則鈷氧化物中n(O)1.33 mol，n(Co)1.00 mol，故鈷氧化物的化學(xué)式為Co3O4。答案：(1)適當(dāng)升高浸取液溫度(或?qū)~鎘渣磨制成粉末等)(2)能FeCo2=Fe2Co(3)將Fe2氧化成

10、Fe33.25.4Fe(OH)3(4)陰Cd22e=Cd(5)蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾(6)Co3O44(2015全國卷)硼及其化合物在工業(yè)上有許多用途。以鐵硼礦(主要成分為Mg2B2O5H2O和Fe3O4，還有少量Fe2O3、FeO、CaO、Al2O3和SiO2等)為原料制備硼酸(H3BO3)的工藝流程如圖所示：回答下列問題：(1)寫出Mg2B2O5H2O與硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式：_。為提高浸出速率，除適當(dāng)增加硫酸濃度外，還可采取的措施有_(寫出兩條)。(2)利用_的磁性，可將其從“浸渣”中分離?！敖敝羞€剩余的物質(zhì)是_(寫化學(xué)式)。(3)“凈化除雜”需先加H2O2溶液，作用是_。然后再調(diào)節(jié)

11、溶液的pH約為5，目的是_。(4)“粗硼酸”中的主要雜質(zhì)是_(填名稱)。(5)以硼酸為原料可制得硼氫化鈉(NaBH4)，它是有機(jī)合成中的重要還原劑，其電子式為_。(6)單質(zhì)硼可用于生產(chǎn)具有優(yōu)良抗沖擊性能的硼鋼。以硼酸和金屬鎂為原料可制備單質(zhì)硼，用化學(xué)方程式表示制備過程_。解析：(1)鹽跟酸反應(yīng)生成新鹽和新酸，據(jù)此可寫出Mg2B2O5H2O與硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式：Mg2B2O5H2O2H2SO42MgSO42H3BO3?？刹扇∩邷囟?、將礦石粉碎增大接觸面積或攪拌等措施，以提高浸出速率。(2)Fe3O4具有磁性?！敖敝谐現(xiàn)e3O4外，還含有與H2SO4不反應(yīng)的SiO2，以及CaO與H2SO

12、4反應(yīng)生成的微溶物CaSO4。(3)硫酸浸出后的濾液中，含有的主要物質(zhì)有MgSO4、Fe2(SO4)3、FeSO4、Al2(SO4)3、H3BO3等，H2O2具有氧化性，因此加入H2O2溶液可將其中的Fe2氧化為Fe3。由工藝流程圖可知，最后過濾得到含鎂鹽母液，因此調(diào)節(jié)溶液的pH約為5，可使Fe3轉(zhuǎn)化為Fe(OH)3沉淀、Al3轉(zhuǎn)化為Al(OH)3沉淀。(4)由(3)分析及最后過濾得到含鎂鹽母液，可知粗硼酸中的主要雜質(zhì)應(yīng)為硫酸鎂。(5)NaBH4是一種離子化合物，由Na與BH4構(gòu)成，其電子式為。(6)以H3BO3與Mg為原料可制備單質(zhì)B，根據(jù)反應(yīng)物的性質(zhì)結(jié)合質(zhì)量守恒定律可知，其制備過程中反應(yīng)的

13、化學(xué)方程式為2H3BO3B2O33H2O、B2O33Mg3MgO2B。答案：(1)Mg2B2O5H2O2H2SO42H3BO32MgSO4提高反應(yīng)溫度、減小鐵硼礦粉粒徑(2)Fe3O4SiO2和CaSO4(3)將Fe2氧化成Fe3使Fe3與Al3形成氫氧化物沉淀而除去(4)(七水)硫酸鎂(5) (6)2H3BO3B2O33H2O、B2O33Mg2B3MgO5高氯酸可用于生產(chǎn)高氯酸鹽、人造金剛石提純、電影膠片制造、醫(yī)藥工業(yè)等方面。工業(yè)上用以下工藝流程生產(chǎn)高氯酸，同時(shí)得到副產(chǎn)物亞氯酸鈉(NaClO2)粗品。已知：NaHSO4的溶解度隨溫度的升高而增大，適當(dāng)條件下可結(jié)晶析出。高氯酸是迄今為止已知酸中

14、的最強(qiáng)酸，沸點(diǎn)為90 。NaClO2固體受熱易分解。請回答下列問題：(1)反應(yīng)器中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_，冷卻過濾的目的是_，能用蒸餾法分離出高氯酸的原因是_。(2)反應(yīng)器中通入SO2的目的是_。(3)從反應(yīng)器中獲得NaClO2粗品的實(shí)驗(yàn)操作依次是_(填字母，下同)，進(jìn)一步提純的操作為_。a過濾b重結(jié)晶c蒸餾d蒸發(fā)濃縮e蒸干灼燒f冷卻結(jié)晶g萃取分液(4)現(xiàn)提供0.1 molL1的NaHSO4溶液，請?jiān)O(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案判斷HSO在溶液中是否完全電離：_。解析：(1)分析流程圖可以看出，反應(yīng)器中的反應(yīng)物是NaClO3和濃H2SO4，反應(yīng)產(chǎn)物是NaHSO4、ClO2、HClO4和H2O，據(jù)此可寫出化學(xué)方

15、程式。因?yàn)镹aHSO4的溶解度隨溫度的升高而增大，冷卻過濾可降低NaHSO4的溶解度并分離出NaHSO4晶體。因?yàn)楦呗人岬姆悬c(diǎn)為90 ，與H2O的沸點(diǎn)相差10 ，所以可通過蒸餾法使之從溶液中逸出。(2)反應(yīng)器中，NaOH、ClO2與通入的SO2反應(yīng)生成NaClO2，顯然SO2是作為還原劑把ClO2還原為NaClO2。(3)從溶液中得到晶體需經(jīng)過蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾的過程，進(jìn)一步提純的操作為重結(jié)晶。(4)若HSO完全電離，則0.1 molL1的NaHSO4溶液中，c(H)0.1 molL1，其pH1，因此通過測定溶液的pH可達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康?。答案?1)3NaClO33H2SO4(濃)=HClO

16、42ClO23NaHSO4H2O降低NaHSO4的溶解度并分離出NaHSO4晶體高氯酸的沸點(diǎn)比較低，與溶劑H2O的沸點(diǎn)相差10 ，容易從溶液中逸出(2)SO2作為還原劑把ClO2還原為NaClO2(3)dfab(4)用精密pH試紙或pH計(jì)測定0.1 molL1的NaHSO4溶液的pH，如果pH1，則HSO在溶液中完全電離；若pH1，則HSO在溶液中不完全電離6五氧化二釩(V2O5)是重要的催化劑，可用某釩礦石(含有V2O3、Fe、Al2O3等)制備，工藝流程如圖：請回答下列問題：(1)釩礦石“粉碎”的目的是_。(2)“濾渣1”中除含有Al2O3、Fe(VO3)2、Fe(VO3)3外，還含有_(

17、填化學(xué)式)。(3)“酸浸”時(shí)，若用硝酸代替雙氧水和鹽酸，弊端為_。(4)“濾渣2”的主要成分為MgCO3、Fe(OH)3和Al(OH)3，其中生成Al(OH)3的離子方程式為_。(5)若“凈化”時(shí)直接加入過量的(NH4)2CO3，可能導(dǎo)致的后果為_。(6)已知濾液1中VO的濃度為0.1 molL1，為使沉釩效率達(dá)到90%，應(yīng)調(diào)節(jié)NH的最低濃度為_25 時(shí)Ksp(NH4VO3)1.6103，溶液體積變化忽略不計(jì)。從綠色化學(xué)角度分析，要進(jìn)一步提高沉釩效率，可采取的措施是_。(7)某興趣小組利用氧化還原滴定法測定V2O5的純度，其原理為2VOH2C2O42H=2VO22CO22H2O。該興趣小組同學(xué)

18、準(zhǔn)確稱取V2O5產(chǎn)品2.0 g，加入足量的稀硫酸使其完全生成(VO2)2SO4，并配成250 mL 溶液。取25.00 mL該溶液用0.100 0 molL1的H2C2O4溶液滴定，消耗H2C2O4溶液10.00 mL。則V2O5產(chǎn)品的純度為_。解析：(1)釩礦石粉碎是為了增大接觸面積，加快焙燒速率，使焙燒更充分。(2)濾渣1酸浸得到含Mg2、Fe3、VO、Al3的溶液，結(jié)合題意及流程圖知，濾渣1中含有Al2O3、Fe(VO3)2、Fe(VO3)3、MgO。(3)“酸浸”時(shí)，若用硝酸代替雙氧水和鹽酸，則其還原產(chǎn)物NO或NO2有毒，會污染環(huán)境。(4)由流程圖知，Al3和CO發(fā)生相互促進(jìn)的水解反應(yīng)

19、得到Al(OH)3：2Al33CO3H2O=2Al(OH)33CO2。(6)25 時(shí)Ksp(NH4VO3)c(NH)c(VO)1.6103，所以為使沉釩效率達(dá)到90%，應(yīng)調(diào)節(jié)NH的最低濃度為0.16 molL1，從綠色化學(xué)角度分析，要進(jìn)一步提高沉釩效率，可以采用將母液循環(huán)利用的方法。(7)根據(jù)2VOH2C2O42H=2VO22CO22H2O，則250 mL溶液中n(VO)20.01 L0.100 0 molL10.02 mol,2.0 g V2O5產(chǎn)品中n(V2O5)0.01 mol，m(V2O5)0.01 mol182 gmol11.82 g，所以產(chǎn)品的純度為100%91%。答案：(1)增大

20、釩礦石的比表面積，加快焙燒速率，使焙燒更充分(2)MgO(3)生成氮的氧化物，污染環(huán)境(4)2Al33CO3H2O=2Al(OH)33CO2(5)生成NH4VO3沉淀，使釩的利用率降低(6)0.16 molL1將母液循環(huán)利用(7)91%7錳的用途非常廣泛，在鋼鐵工業(yè)中，錳的用量僅次于鐵，90%的錳消耗于鋼鐵工業(yè)，10%的錳消耗于有色冶金、化工、電子、電池、農(nóng)業(yè)等部門。以碳酸錳礦(主要成分為MnCO3，還含有鐵、鎳、 鈷等碳酸鹽雜質(zhì))為原料生產(chǎn)金屬錳的工藝流程如圖：已知25 ，部分物質(zhì)的溶度積常數(shù)如表所示：物質(zhì)Mn(OH)2Co(OH)2Ni(OH)2MnSCoSNiSKsp2.110133.0

21、10165.010161.010115.010221.01022(1)步驟中，MnCO3與硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式是_。(2)步驟中需要加入稍過量的硫酸，其目的有3點(diǎn)：使礦物中的物質(zhì)充分反應(yīng)；提供第步氧化時(shí)所需要的酸性環(huán)境；_。(3)步驟中，MnO2在酸性條件下可將Fe2氧化為Fe3，該反應(yīng)的離子方程式是_；加氨水調(diào)節(jié)溶液的pH為5.06.0，以除去Fe3。(4)步驟中，需要用到的玻璃儀器除玻璃棒、漏斗外，還有_；濾渣2的主要成分是_。(5)電解后的廢水中還含有Mn2，常用石灰乳進(jìn)行一級沉降得到Mn(OH)2沉淀，過濾后再向?yàn)V液中加入適量Na2S，進(jìn)行二級沉降。欲使溶液中c(Mn2)1.0105

22、molL1，則應(yīng)保持溶液中c(S2)_molL1。解析：向碳酸錳礦(主要成分為MnCO3，還含有鐵、鎳、鈷等碳酸鹽雜質(zhì))中加入硫酸，可以發(fā)生反應(yīng)生成硫酸鹽，其中具有氧化性的MnO2可以將Fe2氧化為Fe3，調(diào)節(jié)pH可以將Fe(OH)3沉淀下來，向?yàn)V液中加入硫化銨，可以將鎳離子、鈷離子形成硫化物沉淀下來，最后對得到的含有錳離子的鹽電解，可以得到金屬錳。(1)加稀硫酸時(shí)MnCO3和硫酸反應(yīng)生成可溶性的MnSO4，并產(chǎn)生二氧化碳和水，反應(yīng)的化學(xué)方程式為MnCO3H2SO4=MnSO4CO2H2O。(2)Mn2易水解，加入過量硫酸，還可以抑制Mn2的水解。(3)步驟中，MnO2在酸性條件下可將Fe2氧

23、化為Fe3，反應(yīng)的離子方程式是MnO22Fe24H=Mn22Fe32H2O。(4)過濾時(shí)的玻璃儀器有燒杯、玻璃棒及漏斗，故還需燒杯；濾渣2的主要成分是CoS和NiS。(5)MnS的Kspc(Mn2)c(S2)1.01011，為了將Mn2降到1.0105 molL1，則c(S2)1.0106 molL1，即硫化鈉的濃度大于或等于1.0106 molL1。答案：(1)MnCO3H2SO4=MnSO4CO2H2O(2)抑制Mn2的水解(3)MnO22Fe24H=Mn22Fe32H2O(4)燒杯CoS和NiS(5)11068金屬鉬在工業(yè)和國防建設(shè)中有重要的作用。鉬(Mo)的常見化合價(jià)為6、5、4。由鉬

24、精礦(主要成分是MoS2)可制備單質(zhì)鉬和鉬酸鈉晶體(Na2MoO42H2O)，部分流程如圖所示：已知：鉬酸微溶于水，可溶于液堿和氨水?；卮鹣铝袉栴}：(1)鉬精礦焙燒時(shí)，每有1 mol MoS2反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為_。(2)鉬精礦焙燒時(shí)排放的尾氣對環(huán)境的主要危害是_，請你提出一種實(shí)驗(yàn)室除去該尾氣的方法_。(3)操作2的名稱為_。由鉬酸得到MoO3所用到的硅酸鹽材料儀器的名稱是_。(4)操作1中，加入碳酸鈉溶液充分反應(yīng)后，堿浸液中c(MoO)0.80 molL1，c(SO)0.04 molL1，在結(jié)晶前需加入Ba(OH)2固體以除去溶液中的SO。當(dāng)BaMoO4開始沉淀時(shí)，SO的去除率是_。K

25、sp(BaSO4)1.11010、Ksp(BaMoO4)4.0108，溶液體積變化可忽略不計(jì)(5)焙燒鉬精礦所用的裝置是多層焙燒爐，如圖為各爐層固體物料的物質(zhì)的量的百分?jǐn)?shù)()。x_。焙燒爐中也會發(fā)生MoS2與MoO3反應(yīng)生成MoO2和SO2的反應(yīng)，若該反應(yīng)轉(zhuǎn)移6 mol 電子，則消耗的氧化劑的化學(xué)式及物質(zhì)的量分別為_、_。解析：(2)由流程圖可知，鉬精礦焙燒產(chǎn)生的SO2為大氣污染物，其對環(huán)境的主要危害是形成酸雨，實(shí)驗(yàn)室可用氨水或氫氧化鈉溶液吸收SO2。(3)灼燒用到的硅酸鹽材料儀器為坩堝。(4)根據(jù)Ksp(BaMoO4)及c(MoO)可計(jì)算出MoO開始沉淀時(shí)溶液中c(Ba2)，再根據(jù)c(Ba2

26、)和Ksp(BaSO4)計(jì)算出此時(shí)溶液中c(SO)，進(jìn)而可求出SO的去除率。(5)根據(jù)題圖可知，在爐層序號為6時(shí)，MoS2和MoO3的物質(zhì)的量的百分?jǐn)?shù)均為18%，則MoO2的物質(zhì)的量的百分?jǐn)?shù)為100%18%264%。根據(jù)反應(yīng)MoS26MoO37MoO22SO2，則消耗的氧化劑的化學(xué)式為MoO3，反應(yīng)轉(zhuǎn)移6 mol電子時(shí)，消耗MoO3的物質(zhì)的量為3 mol。答案：(1)14 mol(2)形成酸雨可用氨水或氫氧化鈉溶液吸收(其他合理答案均可)(3)過濾坩堝(4)94.5%(5)64MoO33 mol9實(shí)驗(yàn)室用鹵塊(主要成分為MgCl26H2O，含有MgSO4、FeCl2等雜質(zhì))制備少量Mg(ClO

27、3)26H2O的流程如圖：已知：四種化合物的溶解度(S)隨溫度(T)變化曲線如圖所示：室溫時(shí)一些物質(zhì)的Ksp如表所示：化學(xué)式Fe(OH)2Fe(OH)3Mg(OH)2Ksp8.010188.010381.81011Mg(ClO3)2有較強(qiáng)的氧化性，其還原產(chǎn)物是Cl?；卮鹣铝袉栴}：(1)H2O2的電子式為_。(2)濾渣的成分是_(填化學(xué)式)。(3)經(jīng)測定，D中鐵離子的濃度為1105 molL1，則x為_(已知：lg 50.7)。(4)D中所發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)方程式為_，框圖中由D 制Mg(ClO3)26H2O晶體的實(shí)驗(yàn)步驟依次為加熱蒸發(fā)；_(請補(bǔ)充)；冷卻結(jié)晶；過濾洗滌。解析：(1)H2O2屬于共價(jià)

28、化合物，電子式為。(2)鹵塊(主要成分為MgCl26H2O，含有MgSO4、FeCl2等雜質(zhì))中的Fe2被雙氧水氧化生成Fe3，加入適量的BaCl2溶液可以使SO沉淀，加入MgO調(diào)節(jié)溶液的pH，根據(jù)氫氧化物的溶度積常數(shù)可知，可使Fe3沉淀，因此濾渣中含有Fe(OH)3、BaSO4。(3)經(jīng)測定，D中Fe3的濃度為1105 molL1，c(OH) molL121011 molL1 ，則c(H)5104 molL1，pHlg c(H)3.3。(4)根據(jù)溶解度曲線，D中NaClO3與MgCl2反應(yīng)生成Mg(ClO3)2和NaCl沉淀，化學(xué)反應(yīng)方程式為2NaClO3MgCl2=2NaCl Mg(ClO

29、3)2，Mg(ClO3)2 的溶解度隨溫度的變化較大，由Mg(ClO3)2溶液制Mg(ClO3)26H2O 晶體的實(shí)驗(yàn)步驟依次為加熱蒸發(fā)；趁熱過濾；冷卻結(jié)晶；過濾洗滌。答案：(1) (2)Fe(OH)3、BaSO4(3)3.3(4)2NaClO3MgCl2=2NaCl Mg(ClO3)2趁熱過濾10(2018肇慶模擬)草酸鈷用途廣泛，可用于指示劑和催化劑制備。一種利用水鈷礦(主要成分為Co2O3，含少量Fe2O3、Al2O3、MnO、MgO、CaO等)制取CoC2O4工藝流程如圖：已知：浸出液含有的陽離子主要有H、Co2、Fe2、Mn2、Ca2、Mg2、Al3等。部分陽離子以氫氧化物形式沉淀時(shí)

30、溶液的pH如表所示：沉淀物Fe(OH)3Fe(OH)2Co(OH)2Al(OH)3Mn(OH)2完全沉淀的pH3.79.69.25.29.8(1)浸出過程中加入Na2SO3的目的是將_(填離子符號)還原以便固體溶解。該步反應(yīng)的離子方程式為_(寫一個(gè))。(2)NaClO3的作用是將浸出液中的Fe2氧化成Fe3，氯元素被還原為最低價(jià)。該反應(yīng)的離子方程式為_。(3)利用平衡移動原理分析：加Na2CO3能使浸出液中Fe3、Al3轉(zhuǎn)化成氫氧化物沉淀的原因是_。(4)萃取劑對金屬離子的萃取率與pH的關(guān)系如圖所示。濾液中加入萃取劑的作用是_；使用萃取劑適宜的pH_(填字母)左右。A2.0B3.0C4.0(5

31、)濾液“除鈣、鎂”是將溶液中Ca2與Mg2轉(zhuǎn)化為MgF2、CaF2沉淀。已知Ksp(MgF2)7.351011、Ksp(CaF2)1.051010。當(dāng)加入過量NaF后，所得濾液_。解析：含鈷廢料中加入鹽酸和Na2SO3，可得到CoCl2、AlCl3、FeCl2、MgCl2、CaCl2、MnCl2，加入NaClO3，可得到FeCl3，然后加入Na2CO3調(diào)pH至5.2，可得到 Fe(OH)3、Al(OH)3沉淀，過濾后所得濾液主要含有CoCl2、MgCl2、CaCl2、MnCl2，向溶液中加入NaF溶液，除去Ca2、Mg2，然后向過濾得到的濾液中加入萃取劑，萃取后溶液加入(NH4)2C2O4，得

32、到CoC2O4。(1)Na2SO3具有還原性，能還原氧化性離子Fe3、Co3，所以浸出過程中加入Na2SO3的目的是將Fe3、Co3還原，反應(yīng)的離子方程式為SO2Fe3H2O=SO2Fe22H或SO2Co3H2O=SO2Co22H。(2)NaClO3具有氧化性，能將浸出液中的Fe2氧化成Fe3，自身被還原生成Cl，同時(shí)生成水，反應(yīng)的離子方程式為ClO6Fe26H=6Fe3Cl3H2O。(3)Fe3、Al3水解導(dǎo)致溶液呈酸性，水解方程式為R33H2OR(OH)33H，CO和H反應(yīng)，從而促進(jìn)水解平衡向右移動，產(chǎn)生Fe(OH)3、Al(OH)3沉淀。(4)根據(jù)流程圖可知，此時(shí)溶液中存在Mn2、Co2；由萃取劑對金屬離子的萃取率與pH的關(guān)系可知，調(diào)節(jié)溶液pH在3.03.5之間，可使Mn2完全沉淀，并防止Co2轉(zhuǎn)化為Co(OH)2沉淀。(5)當(dāng)加入過量NaF后，所得濾液中0.7。答案：(1)Fe3、Co3SO2Fe3H2O=SO2Fe22H(或SO2Co3H2O=SO2Co22H)(2)ClO6Fe26H=6Fe3Cl3H2O(3)因Fe3和Al3(用R3代替)在水溶液中存在平衡R3H2OR(OH)33H，加入Na2CO3后CO與H結(jié)合生成難電離的HCO，使水解平衡右移而產(chǎn)生沉淀(4)除去Mn2B(5)0.7