《內(nèi)蒙古鄂爾多斯市東勝區(qū)九年級(jí)化學(xué)上冊(cè) 第四章 生命之源-水學(xué)案1（新版）粵教版》由會(huì)員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《內(nèi)蒙古鄂爾多斯市東勝區(qū)九年級(jí)化學(xué)上冊(cè) 第四章 生命之源-水學(xué)案1（新版）粵教版（4頁(yè)珍藏版）》請(qǐng)?jiān)谘b配圖網(wǎng)上搜索。

1、內(nèi)蒙古鄂爾多斯市東勝區(qū)九年級(jí)化學(xué)上冊(cè) 第四章 生命之源-水學(xué)案1（新版）粵教版 【復(fù)習(xí)目標(biāo)】 1、 了解水資源狀況及水的組成； 2、 能用質(zhì)量守恒定律解決相關(guān)問(wèn)題； 3、 化學(xué)方程式的書(shū)寫(xiě)及計(jì)算 【知識(shí)點(diǎn)清單】 一．水的組成 項(xiàng)目 內(nèi)容 備注 化學(xué) 方程式 通電 2H2O 2H2↑+O2↑ 為增強(qiáng)水的導(dǎo)電性，可加入少量H2SO4或NaOH,通的是直流電 現(xiàn)象 (1) 兩個(gè)電極上都有氣泡產(chǎn)生 (2) 跟負(fù)極相連的試管內(nèi)產(chǎn)生的氣體的體積約是跟電源正極相連的試管內(nèi)的氣體體積的2倍 V(正): V(負(fù))=1:2 氫氣2體積 氧氣1體積 “氧一氫二”

2、 檢驗(yàn) （1） 將燃著的木條靠近試管內(nèi)的氣體，負(fù)極產(chǎn)生的氣體的氣體能燃燒并產(chǎn)生淡藍(lán)色火焰。 （2） 正極產(chǎn)生的氣體能使帶火星的木條復(fù)燃 （1） 正極生成的是氧氣 （2） 負(fù)極生成的是氫氣 “正氧負(fù)氫” 結(jié)論 (1) 水在通電條件下生成氫氣和氧氣 (2) 水是由氫、氧兩種元素組成的 (3) 每個(gè)水分子是由2個(gè)氫原子和1個(gè)氧原子構(gòu)成的 (4)本實(shí)驗(yàn)同時(shí)驗(yàn)證了在化學(xué)變化中，分子可以分成原子，而原子不能再分 注意：電解水的實(shí)驗(yàn)裝置無(wú)論如何改變，其原理是一致的。 二．自然界的水 1.水的儲(chǔ)量：淡水資源緊缺→愛(ài)護(hù)水資源（節(jié)約用水、防治水污染等） 2.水的凈化： （1）自

3、來(lái)水生產(chǎn)流程：水源→沉降→過(guò)濾→吸附→曝氣→消毒→配水 其中，要明確以下幾點(diǎn)： ① 明礬的凈水作用：使懸浮物沉淀 ② 過(guò)濾能將不溶性雜質(zhì)除去，分離可溶性和不溶性的物質(zhì) ③ 活性炭的凈水作用：吸附作用；吸附過(guò)程是物理變化。 ④ “曝氣、消毒”過(guò)程是化學(xué)變化。 ⑤ 常用的凈水方法 凈化方法 原理 作用 沉淀 靜置沉淀，使不溶性大顆粒物質(zhì)沉淀下來(lái)，與水分離；吸附沉淀，用明礬吸附懸浮物使其加速沉降 使大顆粒不溶性物質(zhì)沉降 吸附 利用木炭或活性炭的吸附作用除去自然界水中的一些色素和異味物質(zhì) 除去色素和異味 過(guò)濾 把不溶于液體的固體物質(zhì)與液體進(jìn)行分離 除去不溶性雜質(zhì)

4、 蒸餾 利用混合物中各成分的沸點(diǎn)不同將其分離 除去各種雜質(zhì)，得到蒸餾水（凈化程度最高） 凈水程度由低到高的順序?yàn)椋撼恋?、過(guò)濾、吸附、蒸餾 硬水和軟水 ① 硬水和軟水的定義 硬水：含有較多的鈣離子、鎂離子的水； 軟水：不含或含有較少鈣離子、鎂離子的水。 ② 區(qū)分方法：分別加入肥皂水后，泡沫較多而浮渣較少的是軟水，泡沫較少而浮渣較多的是硬水。 ③ 危害：鍋爐爆炸，得結(jié)石病等。 ④ 硬水軟化：在生活中可用煮沸的方法，實(shí)驗(yàn)室中常用蒸餾法。 三．水污染及其防治 （1） 造成水污染的原因： ① 工業(yè)生產(chǎn)中“三廢”（廢水、廢氣、廢渣）的任意排放 ② 生活污水的隨意排放 ③ 農(nóng)

5、業(yè)上農(nóng)藥、化肥的不合理使用 （2） 水污染的防治措施： ① 加強(qiáng)水質(zhì)監(jiān)測(cè) ② 工業(yè)“三廢”要經(jīng)過(guò)處理后再排放 ③ 農(nóng)業(yè)上合理使用農(nóng)藥化肥 （3） 增強(qiáng)節(jié)約用水的環(huán)保意識(shí) 明確世界擁有的水資源狀況及我國(guó)水資源形勢(shì)。 （4） 將節(jié)約用水落實(shí)到自己具體的生活中。 三 溶液 【知識(shí)點(diǎn)清單】 （一）溶液的概念 概念 一種或幾種物質(zhì)分散到另一種物質(zhì)里形成的均一的、穩(wěn)定的混合物，叫做溶液 特征 均一性：溶液中任意一部分的組成和性質(zhì)完全相同 穩(wěn)定性：外界條件不變時(shí)，溶質(zhì)不會(huì)從溶劑中分離出來(lái) 混合物 組成 溶質(zhì) 被溶解的物質(zhì)；可以是固體、液體或氣體 溶劑 起溶解作用

6、的物質(zhì)；水是最常用的溶劑 注意 溶液的質(zhì)量=溶質(zhì)的質(zhì)量+溶劑的質(zhì)量； 溶液的體積不等于溶質(zhì)的體積+溶劑的體積 【溫馨提示】 （1）溶液不一定都是無(wú)色的，如CuSO4溶液為藍(lán)色，F(xiàn)eCl3溶液為黃色，F(xiàn)eSO4 溶液為淺綠色； （2） 一種溶劑里可以溶解多種溶質(zhì)； 判斷溶質(zhì)、溶劑的一般方法 （1）固—液混合：固體是溶質(zhì)，液體是溶劑； （2）液—液混合：少液是溶質(zhì)，多液是溶劑；（如：75%的醫(yī)用酒精中酒精是溶質(zhì)， 水是溶劑。） （3）氣—液混合：氣體是溶質(zhì)，液體是溶劑；（如：稀鹽酸中的溶質(zhì)是HCl氣體，溶劑是水。氨水的溶質(zhì)是氨氣，溶劑是水。）

7、（4）名稱叫“XX溶液”： XX是溶質(zhì)；水是溶劑；（如：硫酸銅溶液的溶質(zhì)是CuSO4、溶劑是水。） （5）當(dāng)溶液中有化學(xué)反應(yīng)發(fā)生，溶質(zhì)是反應(yīng)生成的可溶物。 （二）、乳濁液與乳化 相溶的物質(zhì)可以形成溶液，而不相溶的可以形成濁液(包括懸濁液和乳濁液)。懸濁液是固體和液體不相溶不穩(wěn)定（如泥沙和水）；乳濁液是液體與液體不相溶不穩(wěn)定（如豆?jié){、牛奶、油水等）；生活中常用的乳化劑：肥皂、洗潔精等。懸濁液、乳濁液、溶液的共同點(diǎn)：都是混合物 注意：洗滌劑洗油污是乳化作用；汽油洗油污是溶解形成溶液 （三）、溶解時(shí)的吸熱或放熱 物質(zhì) 氫氧化鈉、氧化鈣 硝酸銨 氯化鈉 溫度變化 溫度升高

8、溫度降低 溫度變化不大 （四）影響溶解的因素 1溫度：溫度越高，溶解速度越快； 2、 固體顆粒的大小：顆粒越小，溶解速率越快； 3、 攪拌：攪拌加快溶解速率 【習(xí)題鞏固】 1、下列說(shuō)法正確的是（　　） A．用肥皂水可以區(qū)分軟水和硬水 B．紅磷在空氣中燃燒產(chǎn)生大量白色煙霧 C．金剛石、液氧、生鐵都屬于單質(zhì) D．一切原子都是由質(zhì)子、中子和電子構(gòu)成 2、下列各組物質(zhì)中，前一種是化合物，后一種是溶液的一組是( 　) A．海水、汽水 B．冰水、糖水　　C．石灰水、食鹽水 D．礦泉水和蒸餾水 3、下列溶液中，不用水做溶劑的是( 　) 　　A．稀硫酸

9、 B．澄清的石灰水　　C．碘酒 D．硫酸鋅溶液 4、下列關(guān)于水在化學(xué)實(shí)驗(yàn)中的作用，說(shuō)法錯(cuò)誤的是（ ） A 水可用于有活塞（開(kāi)關(guān)）結(jié)構(gòu)的儀器和裝置查漏 B 在尾氣處理中，可用水吸收一氧化碳 C 盛放白磷的試劑瓶中水的作用是“水封” D 鐵絲燃燒實(shí)驗(yàn)中，水用來(lái)降低產(chǎn)物的溫度 5、下列說(shuō)法正確的是( 　) A．凡是均一的、穩(wěn)定的液體都是溶液　　B．溶液都是無(wú)色透明的 C．溶液中各部分性質(zhì)和濃稀程度都相同 　D．兩種液體混合總體積等于兩種液體體積之和 6、如右圖所示，向盛某液體的試管中加入少量某種固體，U形管內(nèi)有色液面將發(fā)生的現(xiàn)象是A處降低，B處升高，該液體和該固體

10、不可能是( ) A.水、氫氧化鈉 B.雙氧水、二氧化錳 C.稀鹽酸、大理石 D.水、硝酸銨 7、各種洗滌劑廣泛進(jìn)入人們的生活中，下列洗滌中所用洗滌劑不具有乳化功能的是( ) A.用汽油除去衣服上的油污 B.用餐具洗潔精清洗餐具上的油污 C.用肥皂液洗衣 D.用沐浴露洗澡 8、下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是( ) A.飽和溶液一定是濃溶液 B.糖水、汽水是溶

11、液 C.高錳酸鉀溶于水形成溶液 D.溶液都是均一穩(wěn)定的混合物 9、水是我們?nèi)粘Ｉ钪斜夭豢缮俚奈镔|(zhì)。下列有關(guān)水的說(shuō)法不正確的是(填字母） 。 a.水是一種常用的溶劑 b.軟水是不含可溶性鈣鎂化合物的水c．活性炭能吸附水中的色素和異味d.自來(lái)水廠凈化水的方法有沉淀、過(guò)濾、吸附、消毒殺菌 10、按要求填空 （1）寫(xiě)出鐵粉和稀硫酸反應(yīng)的化學(xué)化學(xué)方程式： ， 在稀硫酸中，溶質(zhì)是 ，溶劑是 。（填寫(xiě)物質(zhì)化學(xué)式） （2） 若適量的鐵粉與稀硫酸恰好完全反應(yīng)，則所得溶液的溶質(zhì)是 ，溶劑是 。 （3） 若少量的鐵粉與過(guò)量的稀硫酸充分反應(yīng)，則所得溶液的溶質(zhì)是 ，溶劑是 。 （4） 75%酒精溶液的溶質(zhì)是 ，澄清石灰水的溶質(zhì)是 ，植物油的汽油溶液的溶劑是 ，稀鹽酸的溶質(zhì)是 。