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1、北京市2022年中考化學(xué)總復(fù)習(xí) 題型突破01 圖像題練習(xí)類型一化學(xué)反應(yīng)中反應(yīng)物和生成物質(zhì)量的變化曲線1.化學(xué)反應(yīng)中物質(zhì)總質(zhì)量的變化化學(xué)反應(yīng)中物質(zhì)總質(zhì)量(或元素種類)不變。如下圖:圖T1-1(1)密閉條件下的質(zhì)量守恒在密閉條件下,化學(xué)反應(yīng)前后,物質(zhì)的質(zhì)量總和,如圖。(2)敞口條件有氣體生成的質(zhì)量減少在非密閉條件下,化學(xué)反應(yīng)前后,要考慮反應(yīng)放出氣體等情況導(dǎo)致剩余物質(zhì)質(zhì)量,如鋅和稀硫酸反應(yīng)產(chǎn)生氫氣,如圖。(3)無論是否密閉,反應(yīng)前后原子的種類,數(shù)目,質(zhì)量,元素的種類,質(zhì)量,如圖。2.化學(xué)反應(yīng)中反應(yīng)物的質(zhì)量變化圖T1-2隨著化學(xué)反應(yīng)的進(jìn)行,反應(yīng)物的質(zhì)量不斷減小,若反應(yīng)物有剩余,則圖像如所示;若反應(yīng)物沒

2、有剩余,則圖像如所示。3.化學(xué)反應(yīng)中生成物的質(zhì)量變化隨著反應(yīng)的進(jìn)行,生成物的質(zhì)量不斷,當(dāng)反應(yīng)結(jié)束時(shí),生成物的質(zhì)量達(dá)到最大之后,生成物質(zhì)量將不再隨加入物質(zhì)質(zhì)量(或時(shí)間)發(fā)生變化,如圖。化學(xué)反應(yīng)時(shí)加入催化劑,反應(yīng)的或反應(yīng)的總時(shí)間會(huì)發(fā)生變化,但生成物的質(zhì)量,如圖。圖T1-3針對(duì)訓(xùn)練1.xx石景山二模加熱高錳酸鉀制取氧氣反應(yīng)過程中,質(zhì)量符合圖T1-4變化規(guī)律的是()圖T1-4A.產(chǎn)生氧氣的質(zhì)量B.反應(yīng)前后鉀元素的質(zhì)量C.高錳酸鉀的質(zhì)量D.固體中氧元素的質(zhì)量2.xx房山一模如圖T1-5所示,向盛有一定量石灰石樣品(雜質(zhì)不溶于水、不參與反應(yīng))的燒杯中不斷加入稀鹽酸,其中縱坐標(biāo)(y)表示正確的是()圖T1-

3、5A.水的質(zhì)量B.二氧化碳的質(zhì)量C.樣品中碳酸鈣的質(zhì)量D.溶液中氯化鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)3.xx通州二模干粉滅火器的主要成分是碳酸氫鈉,其受熱易分解,化學(xué)方程式為2NaHCO3Na2CO3+CO2+H2O。一定質(zhì)量的NaHCO3固體在密閉容器中受熱分解(此過程N(yùn)a2CO3不分解)。下列圖像表示此過程中容器內(nèi)某些量的變化趨勢(shì),其中不正確的是()圖T1-64.xx石景山一模已知:CO+CuO Cu+CO2。若8 g CuO與CO完全反應(yīng),有關(guān)量的變化如圖T1-7,下列分析不正確的是()圖T1-7A.圖中6.4表示生成Cu的質(zhì)量B.(8-6.4)表示消耗CO的質(zhì)量C.生成CO2的質(zhì)量為4.4 gD.t2時(shí)C

4、uO反應(yīng)完5.xx北京已知:2KClO32KCl+3O2,圖T1-8表示一定質(zhì)量的KClO3和MnO2固體混合物受熱過程中,某變量y隨時(shí)間的變化趨勢(shì),縱坐標(biāo)表示的是()圖T1-8A.固體中氧元素的質(zhì)量B.生成O2的質(zhì)量C.固體中MnO2的質(zhì)量D.固體中鉀元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)6.xx豐臺(tái)期末工業(yè)上常用高溫煅燒石灰石的方法來制得生石灰,發(fā)生的反應(yīng)為CaCO3CaO+CO2?，F(xiàn)取一定量的石灰石樣品進(jìn)行煅燒(假設(shè)雜質(zhì)質(zhì)量不變),某變量y隨時(shí)間的變化趨勢(shì)如圖T1-9所示。則縱坐標(biāo)表示的是()圖T1-9A.生成CO2的體積B.生成CaO的質(zhì)量C.固體中雜質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)D.固體中氧元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)類型二金屬和酸反應(yīng)曲

5、線1.橫坐標(biāo)是時(shí)間,縱坐標(biāo)是產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量。(1)等量金屬與足量酸反應(yīng)(金屬耗盡)圖T1-10(2)等量酸與足量金屬反應(yīng)(酸耗盡)圖T1-11總結(jié)分析:Zn+2HClZnCl2+H2Fe+2HClFeCl2+H2通過以上關(guān)系式,可知:(1)橫線/平臺(tái):(比較金屬的相對(duì)原子質(zhì)量大小)。放出氫氣的多少,取決于金屬的相對(duì)原子質(zhì)量與其生成物中金屬化合價(jià)之比,即量?jī)r(jià)比(K)。K=酸過量時(shí),相同質(zhì)量的不同金屬中:量?jī)r(jià)比K越小,放出氫氣越(填“多”或“少”),最終平臺(tái)越高;如果金屬的化合價(jià)相同,則平臺(tái)越高的金屬相對(duì)原子質(zhì)量越(填“大”或“小”)(如圖T1-10中平臺(tái))。金屬足量,酸等量時(shí):產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量,平

6、臺(tái)高度(如圖T1-11中平臺(tái))。根據(jù)上面關(guān)系式可知,都產(chǎn)生相同的2份氫氣,Zn消耗的質(zhì)量多(6556),所以當(dāng)兩種金屬質(zhì)量相同且完全消耗時(shí),Fe產(chǎn)生的氫氣要(填“多”或“少”)。(2)斜線:取決于金屬的,金屬越,斜線斜率越大(“越陡越活潑”)。(3)拐點(diǎn):等質(zhì)量的金屬,金屬越活潑,所需要的反應(yīng)時(shí)間越(“先拐更活潑”)。2.橫坐標(biāo)是稀鹽酸的質(zhì)量(或體積),縱坐標(biāo)是產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量。(1)等量金屬與足量酸反應(yīng)(金屬耗盡)圖T1-12(2)等量酸與足量金屬反應(yīng)(酸耗盡)圖T1-133.橫坐標(biāo)是金屬的質(zhì)量,縱坐標(biāo)是產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量。(1)等量金屬與足量酸反應(yīng)(金屬耗盡)圖T1-14(2)等量酸與足量金屬反

7、應(yīng)(酸耗盡)圖T1-15針對(duì)訓(xùn)練7.向一定量的鐵粉中逐滴加入稀硫酸至過量,如圖是反應(yīng)過程中某種物質(zhì)的質(zhì)量Y隨加入稀硫酸的質(zhì)量變化的關(guān)系,則Y不可能表示()圖T1-16A.消耗鐵粉的質(zhì)量B.生成硫酸亞鐵的質(zhì)量C.溶液的總質(zhì)量D.生成氫氣的質(zhì)量8.xx河北圖T1-17所示的四個(gè)圖像,分別對(duì)應(yīng)四種過程,其中正確的是()圖T1-17A.分別向等質(zhì)量Mg和Cu中加入足量等質(zhì)量、等濃度的稀硫酸B.分別向等質(zhì)量且足量的Zn中加入等質(zhì)量、不同濃度的稀硫酸C.分別向等質(zhì)量且足量的Mg和Zn中加入等質(zhì)量等濃度的稀硫酸D.分別向等質(zhì)量的Mg和Zn中加入等質(zhì)量、等濃度且足量的稀硫酸9.xx自貢有等質(zhì)量的A、B兩種金屬

8、,相對(duì)原子質(zhì)量Ar(A)Ar(B)。將A放入質(zhì)量分?jǐn)?shù)為15%的稀硫酸中,將B放入質(zhì)量分?jǐn)?shù)為15%的稀鹽酸中,在反應(yīng)中A、B均顯+2價(jià),產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量隨時(shí)間變化的曲線如圖T1-18所示。下列說法正確的是( )圖T1-18A.產(chǎn)生氫氣的速率ACuAg。將鋅粒放入含 AgNO3和 Cu(NO3)2的混合溶液里,Zn先置換出,再置換出。拓展:同理,若將鋅粒和銅粉放入過量AgNO3溶液里,先置換出 Ag,耗盡后,再置換出 Ag。針對(duì)訓(xùn)練14.往一定量的氯化銅溶液中加入過量的鋅粒,如圖T1-28是反應(yīng)過程中某物質(zhì)的質(zhì)量隨加入鋅粒的質(zhì)量變化關(guān)系,則這種物質(zhì)不可能是()圖T1-28A.溶液中的水B.生成的銅C

9、.生成的氯化鋅D.參加反應(yīng)的氯化銅15.向盛有一定質(zhì)量硫酸銅溶液的小燒杯中,逐漸加入鐵粉,直至過量,如圖橫坐標(biāo)表示加入鐵粉的質(zhì)量,根據(jù)圖像判斷縱坐標(biāo)可能表示()圖T1-29A.小燒杯中所有物質(zhì)的總質(zhì)量B.小燒杯中溶液的總質(zhì)量C.小燒杯中離子的總數(shù)目D.小燒杯中固體的總質(zhì)量16.xx濟(jì)寧分別向50 g FeSO4和CuSO4溶液中,加入一定質(zhì)量Mg粉恰好完全反應(yīng),隨Mg粉消耗,Mg粉與溶液中FeSO4、CuSO4的質(zhì)量變化如圖T1-30所示。請(qǐng)讀取圖像信息并結(jié)合金屬活動(dòng)性順序分析,下面說法不合理的是()圖T1-30A.反應(yīng)前,溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù):FeSO4CuSO4B.反應(yīng)后,兩溶液底部分別析出

10、的金屬是Fe和CuC.反應(yīng)后,兩溶液底部析出金屬的質(zhì)量:FeB17.向一定量AgNO3和Cu(NO3)2的混合溶液中加入Zn,溶液質(zhì)量與加入Zn的質(zhì)量關(guān)系如圖T1-31所示,下列說法正確的是()圖T1-31A.a點(diǎn)溶液中的溶質(zhì)有2種B.b點(diǎn)溶液中Cu(NO3)2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)最低C.c點(diǎn)溶液中溶質(zhì)為Zn(NO3)2D.取d點(diǎn)的固體,加入稀鹽酸,無氣泡產(chǎn)生類型五酸堿鹽反應(yīng)先后順序曲線向兩種混合溶液中加入一種溶液圖T1-32(1)堿和鹽混合加入酸,先發(fā)生反應(yīng),再發(fā)生。如氫氧化鈉和碳酸鈉的混合溶液中逐滴加入稀鹽酸直至過量,依次發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式分別為、,生成二氧化碳圖像為。(2)酸與鹽混合加入堿,先發(fā)

11、生,再發(fā)生。如鹽酸和氯化銅的混合溶液中逐滴加入氫氧化鈉溶液直至過量,依次發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式分別為、,生成氫氧化銅沉淀的圖像為。(3)向鹽酸和氯化鈣的混合溶液中逐滴加入碳酸鈉溶液直至過量,依次發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式分別為、,生成二氧化碳圖像為,生成碳酸鈣沉淀的圖像為。針對(duì)訓(xùn)練18.已知反應(yīng)CaCl2+Na2CO3CaCO3+2NaCl。向一定量的鹽酸和氯化鈣溶液的混合物中不斷滴入碳酸鈉溶液。圖T1-33分別表示滴入碳酸鈉溶液的質(zhì)量與生成氣體或沉淀的質(zhì)量變化關(guān)系,其中正確的是()圖T1-3319.向HCl和FeCl3的混合溶液中,逐滴加入NaOH溶液至過量,圖T1-34所示曲線正確的是()圖T1-

12、3420.xx延慶一模某化學(xué)實(shí)驗(yàn)興趣小組同學(xué)向用大理石和稀鹽酸制備CO2后殘留液中滴加碳酸鈉溶液(已知氯化鈣溶液呈中性)。在溶液中插入pH傳感器,測(cè)得pH變化曲線如圖T1-35所示,下列有關(guān)說法不正確的是()圖T1-35A.開始時(shí)溶液pH=2是因?yàn)闅埩粢褐羞€有鹽酸剩余B.ab段表示隨著Na2CO3溶液的滴入,CaCO3沉淀的質(zhì)量逐漸增加C.c點(diǎn)表示此時(shí)溶液呈中性D.d點(diǎn)溶液中含有的溶質(zhì)是NaCl和Na2CO3類型六溶解度曲線1.溶解度曲線解讀圖T1-36(1)t2時(shí),甲、乙兩飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)。(2)甲、乙飽和溶液變?yōu)椴伙柡腿芤?可以,而丙的飽和溶液變?yōu)椴伙柡腿芤?可以。(3)t2時(shí),甲、

13、乙兩物質(zhì)各50 g,分別加入到100 g水中,充分溶解后,溶質(zhì)的質(zhì)量是。(4)t2時(shí),質(zhì)量相同的甲、乙飽和溶液分別升溫至t3,為達(dá)到飽和狀態(tài)需要加入甲的質(zhì)量(填“”“b=cB.恢復(fù)至t2時(shí),析出溶質(zhì)的質(zhì)量ab=cC.恢復(fù)至t2時(shí),三種溶液一定都是飽和溶液D.若繼續(xù)降溫至t1,三種溶液一定都是飽和溶液25.xx房山二模圖T1-41是A、B、C三種固體物質(zhì)的溶解度曲線,下列說法不正確的是()圖T1-41A.20 時(shí),A、C兩種飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)相等B.50 時(shí),A的飽和溶液中溶質(zhì)和溶劑的質(zhì)量比為12C.50 時(shí),三種物質(zhì)的溶解度由大到小的順序是ABCD.將三種物質(zhì)的飽和溶液分別從20 升溫至

14、50 時(shí),所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)由大到小的順序是ABC類型七溶解過程中各量的變化曲線1.溶解過程無化學(xué)反應(yīng)發(fā)生一定溫度下,向水中不斷加入硝酸鉀固體,溶液中各成分的變化曲線:圖T1-42分析.隨著KNO3的不斷加入,溶質(zhì)的質(zhì)量從零開始不斷增加,當(dāng)溶液達(dá)到時(shí),溶質(zhì)的質(zhì)量不再增加。.溶劑是水,在加入硝酸鉀的過程中質(zhì)量。.開始時(shí),只有水,溶液的質(zhì)量為0,隨著KNO3的不斷加入,溶質(zhì)的質(zhì)量不斷,溶劑質(zhì)量,溶液質(zhì)量也在不斷,當(dāng)溶液達(dá)到時(shí),溶質(zhì)的質(zhì)量不再變化,溶液質(zhì)量也不再改變。.開始時(shí),只有水,溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為0,隨著KNO3的不斷加入,溶質(zhì)質(zhì)量不斷增多,溶劑質(zhì)量不變,溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)也在不斷增大,當(dāng)溶液達(dá)到

15、時(shí),溶質(zhì)的質(zhì)量不再變化,溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)也不再改變。2.溶解過程中發(fā)生化學(xué)反應(yīng)向一定量飽和石灰水中加入CaO,發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)為,此過程中,由于水與CaO反應(yīng)有所消耗,溶質(zhì)析出,所以溶劑質(zhì)量,溶液質(zhì)量隨之,且反應(yīng)放熱,導(dǎo)致Ca(OH)2溶解度減小,等恢復(fù)到原溫度時(shí),溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。如某溫度時(shí),向一定質(zhì)量的飽和石灰水中加入少量氧化鈣,溶質(zhì)質(zhì)量、溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)與時(shí)間的關(guān)系圖如下:圖T1-431.xx北京下列4個(gè)圖像中,能正確反映對(duì)應(yīng)變化關(guān)系的是()圖T1-442.xx東城一模向盛有50 g稀硫酸的小燒杯中,緩慢滴加氫氧化鋇Ba(OH)2溶液至過量。發(fā)生的中和反應(yīng)為H2SO4+Ba(OH)2BaSO4+2H

16、2O。燒杯中物質(zhì)的某些量隨著氫氧化鋇溶液的滴加,其變化趨勢(shì)中正確的是()圖T1-453.xx順義二模下列圖像能正確反映對(duì)應(yīng)變化關(guān)系的是()圖T1-464.xx朝陽二模下列圖像不能正確反映其變化過程的是()圖T1-475.向甲中逐滴加入乙溶液至過量,反應(yīng)過程中產(chǎn)生的氣體或沉淀的質(zhì)量(y)與加入的乙的質(zhì)量(x)的關(guān)系,符合如圖所示曲線變化趨勢(shì)的是()圖T1-48選項(xiàng)甲乙A銅、鋅的混合物粉末稀鹽酸B氫氧化鈉和氫氧化鈣稀鹽酸C氫氧化鈉和氯化鈉的混合溶液稀鹽酸D鹽酸和氯化銅的混合溶液氫氧化鈉溶液6.向盛有某物質(zhì)的燒杯中逐滴加入X溶液至過量(如圖),生成沉淀或氣體的質(zhì)量與加入X溶液的質(zhì)量關(guān)系符合圖的是()

17、圖T1-49選項(xiàng)燒杯中的物質(zhì)X溶液A硫酸和硫酸銅溶液氫氧化鈉溶液B碳酸氫鈉和氯化鈉溶液稀鹽酸C鋁鎂合金稀鹽酸D稀鹽酸和稀硫酸碳酸鈉溶液7.根據(jù)下列圖像回答:圖T1-50(1)圖是用鹽酸和氫氧化鈉進(jìn)行中和反應(yīng)時(shí),反應(yīng)過程中溶液的pH變化曲線。向鹽酸中加入的氫氧化鈉溶液質(zhì)量為m g時(shí),所得溶液中含有的離子為(填離子符號(hào))。(2)圖是20 時(shí),取10 mL 10%的NaOH溶液于燒杯中,逐滴加入10%的鹽酸,隨著鹽酸的加入,燒杯中溶液溫度與加入鹽酸體積的變化關(guān)系。由圖可知中和反應(yīng)是放熱反應(yīng),你的依據(jù)為_。甲同學(xué)用氫氧化鈉固體與稀鹽酸反應(yīng)也能得到相同結(jié)論,乙同學(xué)認(rèn)為不嚴(yán)密,因?yàn)椤?3)圖是a、b、c三

18、種物質(zhì)的溶解度曲線。a與c的溶解度相交于P點(diǎn),據(jù)圖回答:t1時(shí),接近飽和的c物質(zhì)溶液,在不改變?nèi)芤嘿|(zhì)量的條件下,可用的方法達(dá)到飽和狀態(tài)。將t2時(shí),150 g a物質(zhì)的飽和溶液降溫到t1時(shí),可以析出g a物質(zhì)。(4)托盤天平兩邊是等質(zhì)量的鐵和鎂,分別跟等質(zhì)量等濃度的稀硫酸反應(yīng),反應(yīng)時(shí)間t與生成氫氣質(zhì)量m的變化關(guān)系如圖。試回答:從開始反應(yīng)到不再產(chǎn)生氣體為止,天平指針偏轉(zhuǎn)情況是。參考答案類型一1.(1)不變(2)減少(3)不變不變不變不變不變2.圖圖3.增加速率不變針對(duì)訓(xùn)練1.B解析 本題考查了加熱高錳酸鉀制取氧氣以及質(zhì)量守恒定律。A.在加熱高錳酸鉀制取氧氣反應(yīng)過程中,生成的氧氣是逐漸增多的,質(zhì)量達(dá)

19、到最大后將不再改變,不符合圖中變化規(guī)律;B.根據(jù)質(zhì)量守恒定律可知,反應(yīng)前后鉀元素的質(zhì)量不發(fā)生變化,符合圖中變化規(guī)律;C.隨著反應(yīng)的進(jìn)行,高錳酸鉀的質(zhì)量越來越少,不符合圖中變化規(guī)律;D.隨著反應(yīng)的進(jìn)行,產(chǎn)生氧氣的質(zhì)量越來越多,固體中氧元素的質(zhì)量會(huì)越來越少,不符合圖中變化規(guī)律。故選B。2.B3.C4.B5.A解析 A.反應(yīng)后生成的氧氣逸散到空氣中,故固體中氧元素的質(zhì)量從反應(yīng)開始就不斷減少,反應(yīng)停止后不變,由于二氧化錳中也有氧元素,故最終氧元素的質(zhì)量不能為0,符合該圖像;B.生成氧氣的質(zhì)量不斷增加,不符合該圖像;C.二氧化錳在反應(yīng)中為催化劑,反應(yīng)過程中質(zhì)量不變,不符合該圖像;D.反應(yīng)前后固體中鉀元素

20、的質(zhì)量不變,固體質(zhì)量減少,鉀元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)增大,不符合該圖像。6.C解析 A.碳酸鈣高溫煅燒后生成氧化鈣和二氧化碳,開始固體中不含二氧化碳,因此應(yīng)該從零開始,不符合圖像;B.碳酸鈣高溫煅燒后生成氧化鈣和二氧化碳,開始固體中不含氧化鈣,因此應(yīng)該從零開始,不符合圖像;C.高溫煅燒碳酸鈣達(dá)到反應(yīng)的溫度才開始發(fā)生分解反應(yīng),反應(yīng)開始后,碳酸鈣的質(zhì)量減少,生成了二氧化碳,所以固體總質(zhì)量減少,但是雜質(zhì)質(zhì)量不變,所以固體中雜質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)會(huì)增大,當(dāng)碳酸鈣完全分解后,質(zhì)量分?jǐn)?shù)不再變化,符合圖像;D.碳酸鈣高溫煅燒后生成氧化鈣和二氧化碳,反應(yīng)前碳酸鈣中氧元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為100%=48%,反應(yīng)后氧化鈣中氧元素的質(zhì)量分

21、數(shù)為100%28.6%,固體中氧元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)減小,不符合圖像。類型二1.(1)多小相等相等多(2)活潑性活潑(3)短針對(duì)訓(xùn)練7.C解析 鐵粉和稀硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式為Fe+H2SO4FeSO4+H2,因此,隨著加入硫酸的質(zhì)量不斷增加,則消耗的鐵粉質(zhì)量也不斷增加,生成的硫酸亞鐵和氫氣質(zhì)量在增加,直至鐵粉完全反應(yīng)后,三個(gè)量不再改變,但溶液的總質(zhì)量卻在不斷變大,故Y不可能是溶液的總質(zhì)量。8.C解析 銅不能和稀硫酸發(fā)生反應(yīng)并產(chǎn)生氫氣,故A選項(xiàng)錯(cuò)誤;金屬過量,所以濃度大的稀硫酸產(chǎn)生的氫氣多,故B選項(xiàng)錯(cuò)誤;等質(zhì)量的足量金屬與等質(zhì)量等濃度的稀硫酸反應(yīng),產(chǎn)生的氫氣相同,并且鎂比鋅活潑,所以鎂反應(yīng)速率較快,C

22、選項(xiàng)正確;等質(zhì)量的鎂和鋅與足量的等質(zhì)量、等濃度的稀硫酸反應(yīng),鎂產(chǎn)生的氫氣較多,并且鎂的反應(yīng)速率較快,故D選項(xiàng)錯(cuò)誤。9.C類型三1.減小2.酸性堿性減小中性=酸性針對(duì)訓(xùn)練10.C解析 本題考查酸堿中和反應(yīng)。氫氧化鈉和稀鹽酸反應(yīng)屬于中和反應(yīng),會(huì)放熱,故反應(yīng)過程中溶液溫度升高,A錯(cuò)誤;從圖中可以看出,A點(diǎn)對(duì)應(yīng)溶液的pH7,故C正確;碳酸鈣和鹽酸反應(yīng)生成氯化鈣、水和二氧化碳,鹽酸反應(yīng)完后溶液的pH=7,碳酸鈣不溶于水,故溶液不可能變?yōu)閴A性,故D錯(cuò)誤。12.B解析 本題考查中和反應(yīng)以及化學(xué)計(jì)算。設(shè)恰好完全反應(yīng)時(shí)消耗鹽酸的質(zhì)量為x。NaOH+HClNaCl+H2O4036.520 g10%x7.3%=,解

23、得x=25 g,恰好完全反應(yīng)時(shí)溶液質(zhì)量為20 g+25 g=45 g,故選項(xiàng)A錯(cuò)誤,而選項(xiàng)B正確;由上面計(jì)算可知,恰好完全反應(yīng)時(shí)消耗鹽酸質(zhì)量是25 g,此時(shí)pH=7,當(dāng)鹽酸的質(zhì)量為20 g時(shí)沒有完全反應(yīng),溶液呈堿性,pH大于7,故選項(xiàng)C錯(cuò)誤;向盛有20 g 10%氫氧化鈉溶液的燒杯中逐滴滴入7.3%的稀鹽酸時(shí),一開始為氫氧化鈉溶液,pH應(yīng)該大于7,隨著鹽酸加入pH逐漸減小,故選項(xiàng)D錯(cuò)誤。13.B解析 向水中加入稀硫酸,酸性逐漸增強(qiáng),pH逐漸減小,故錯(cuò)誤;向水中加入氫氧化鈉溶液,堿性逐漸增強(qiáng),pH逐漸增大,故正確;食鹽水是中性物質(zhì),向水中加入食鹽不會(huì)改變pH,故正確;向鹽酸中加入水,酸性逐漸減弱

24、,pH逐漸增大,但不會(huì)超過7,故正確;向鹽酸中加入氫氧化鈉,酸性逐漸減小至中性,然后變成堿性,故錯(cuò)誤。類型四1.(1)增加不變(2)減少減少不變2.AgCuZnZnCu針對(duì)訓(xùn)練14.A解析 往一定量的氯化銅中加入過量的鋅粒,無水生成,且溶液中的水也不參加反應(yīng),所以水的質(zhì)量不隨著反應(yīng)的進(jìn)行而有所變化,與圖像不相符,故A符合題意;鋅和氯化銅反應(yīng)生成氯化鋅和銅,所以隨著反應(yīng)的進(jìn)行銅的質(zhì)量逐漸增加,當(dāng)氯化銅反應(yīng)完畢,銅的質(zhì)量不再增加,其變化與圖像相符,B不符合題意;鋅和氯化銅反應(yīng)生成氯化鋅和銅,所以隨著反應(yīng)的進(jìn)行氯化鋅的質(zhì)量逐漸增加,當(dāng)氯化銅反應(yīng)完畢,氯化鋅的質(zhì)量不再增加,其變化與圖像相符,C不符合題

25、意;鋅和氯化銅反應(yīng),隨著鋅質(zhì)量的增加,參加反應(yīng)的氯化銅質(zhì)量逐漸增加,當(dāng)氯化銅反應(yīng)完畢,其質(zhì)量不再變化,其變化與圖像相符,D不符合題意。15.B解析 根據(jù)“向盛有一定質(zhì)量硫酸銅溶液的小燒杯中,逐漸加入鐵粉,直至過量”,則可推測(cè)反應(yīng)結(jié)束后小燒杯中剩余的固體為銅與鐵,溶液為硫酸亞鐵溶液,而鐵與硫酸銅反應(yīng)生成硫酸亞鐵和銅,該反應(yīng)的化學(xué)方程式為Fe+CuSO4FeSO4+Cu?？芍?6份質(zhì)量的鐵反應(yīng),生成64份質(zhì)量的銅,則溶液的總質(zhì)量減少。16.D解析 本題考查金屬的活動(dòng)性順序、反應(yīng)前后溶液質(zhì)量的變化情況。反應(yīng)前CuSO4、FeSO4質(zhì)量分別為8 g、7.6 g,溶液總質(zhì)量都為50 g,溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)Fe

26、SO4CuSO4,故A合理。因?yàn)殒V的活動(dòng)性比鐵、銅強(qiáng),能夠把鐵、銅從其鹽溶液中置換出來,所以析出的金屬是Fe和Cu,故B合理。根據(jù)反應(yīng)前CuSO4、FeSO4質(zhì)量可以計(jì)算析出Cu的質(zhì)量為3.2 g,Fe的質(zhì)量為2.8 g,所以FeCu,故C合理。根據(jù)反應(yīng)前后硫酸根的質(zhì)量可以計(jì)算出反應(yīng)后的溶質(zhì)質(zhì)量是相等的,而FeSO4反應(yīng)后的溶液質(zhì)量比CuSO4反應(yīng)后溶液質(zhì)量大,所以新溶液溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)A(5)降溫結(jié)晶(6)恒溫蒸發(fā)溶劑(或加溶質(zhì))(7)乙甲丙針對(duì)訓(xùn)練21.C22.B解析 A.由圖像可知,a物質(zhì)的溶解度隨溫度的升高而增大,正確;B.由圖像可知,t2時(shí)b物質(zhì)的溶解度比a物質(zhì)的溶解度小,故錯(cuò)誤;C.M

27、點(diǎn)表示在t1時(shí)a、b兩種物質(zhì)的溶解度相等,故正確;D.由圖像可知,升高溫度a、b的溶解度增大,所以升高溫度可以將a、b的飽和溶液轉(zhuǎn)化為不飽和溶液,正確。23.C解析 由于圖乙a、b溶液中均無溶質(zhì)剩余,無法判斷是否是飽和溶液,故A錯(cuò)誤;20 時(shí),將等質(zhì)量的a、b兩種固體,分別加入到盛有100 g水的燒杯中,充分?jǐn)嚢韬?a中有剩余固體,b中無剩余固體,溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)a應(yīng)小于b,故B錯(cuò)誤;根據(jù)圖甲中信息可以知道20 時(shí)a的溶解度小于b的溶解度,而圖丙中在20 時(shí),N曲線的溶解度大于M曲線的溶解度,故M表示的是a物質(zhì)的溶解度曲線,故C正確;根據(jù)圖丙可知兩種物質(zhì)的溶解度都隨溫度升高而增大,因此30

28、 時(shí),a、b的溶解度都比20 時(shí)大,且30 時(shí)兩物質(zhì)的溶解度相等,當(dāng)a中的物質(zhì)完全溶解時(shí),溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)就會(huì)相等,故D錯(cuò)誤。24.D25.D類型七1.飽和.不變.增加不變?cè)黾语柡?飽和2.CaO+H2OCa(OH)2減少減少不變綜合演練1.A解析 A.氫氧化鈉和稀硫酸反應(yīng)生成硫酸鈉和水,隨著反應(yīng)進(jìn)行,硫酸鈉質(zhì)量增大,當(dāng)氫氧化鈉完全反應(yīng)后硫酸鈉的質(zhì)量不再變化,該選項(xiàng)對(duì)應(yīng)關(guān)系正確;B.鋅和稀硫酸反應(yīng)生成硫酸鋅和氫氣,隨著反應(yīng)進(jìn)行,溶液質(zhì)量增大,該選項(xiàng)對(duì)應(yīng)關(guān)系不正確;C.高錳酸鉀受熱分解生成錳酸鉀、二氧化錳和氧氣,隨著反應(yīng)進(jìn)行,固體中錳元素質(zhì)量不變,但由于生成了氧氣,固體的總質(zhì)量減少,因此錳元素的質(zhì)

29、量分?jǐn)?shù)增大,該選項(xiàng)對(duì)應(yīng)關(guān)系不正確;D.二氧化錳在過氧化氫分解的過程中充當(dāng)催化劑,其質(zhì)量在反應(yīng)前后不會(huì)改變,該選項(xiàng)對(duì)應(yīng)關(guān)系不正確。2.C解析 A.不斷緩慢滴加氫氧化鋇溶液至過量,由于H2SO4與Ba(OH)2反應(yīng)有水生成,所以水先增加的快,后增加的慢,故不符合圖像;B.隨著氫氧化鋇溶液的加入,物質(zhì)的總質(zhì)量在不斷增大,故不符合圖像;C.稀硫酸和氫氧化鋇能反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀和水,當(dāng)硫酸反應(yīng)完后,沉淀的質(zhì)量不再改變,故符合圖像;D.硫酸的pH小于7,當(dāng)硫酸與氫氧化鋇完全反應(yīng)時(shí)溶液的pH等于7,加入氫氧化鋇過量時(shí),溶液的pH大于7,故不符合圖像。3.D解析 A.每65份質(zhì)量的鋅和稀硫酸反應(yīng)生成硫酸鋅和2

30、份質(zhì)量的氫氣,所以反應(yīng)過程中溶液質(zhì)量逐漸增大,然后不變,故不符合圖像;B.高錳酸鉀在加熱條件下反應(yīng)生成錳酸鉀、二氧化錳和氧氣,固體質(zhì)量減小,錳元素的質(zhì)量不變,所以錳元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)逐漸增大,然后不變,故不符合圖像;C.氧化鈣和水反應(yīng)生成氫氧化鈣,放出熱量,氫氧化鈣的溶解度隨溫度升高而減小,質(zhì)量分?jǐn)?shù)應(yīng)該從基準(zhǔn)線開始減小,溫度恢復(fù)到原溫度時(shí),溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)與反應(yīng)前相等,故不符合圖像;D.水在通電的條件下生成氫氣和氧氣,體積比為21,故符合圖像。4.C解析 A.高錳酸鉀分解產(chǎn)生了氧氣,使固體的總質(zhì)量減少,但由質(zhì)量守恒定律可知,反應(yīng)前后錳元素的質(zhì)量不變,故符合圖像;B.氫氧化鈉與鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉和水,所

31、以隨著反應(yīng)進(jìn)行,氯化鈉的質(zhì)量逐漸增大,恰好完全反應(yīng)后氯化鈉的質(zhì)量不變,故符合圖像;C.濃硫酸具有吸水性,易吸收空氣中的水分而使溶液變稀,但溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)不會(huì)為零,故不符合圖像;D.用兩份等質(zhì)量且相同質(zhì)量分?jǐn)?shù)的過氧化氫溶液制取氧氣時(shí),生成氧氣質(zhì)量相等,使用催化劑時(shí)反應(yīng)速率快一些,故符合圖像。5.D解析 A.銅不活潑,不能和鹽酸反應(yīng),鋅和鹽酸反應(yīng)放出氫氣,所以開始就有氣體生成,不符合圖像;B.氫氧化鈉和氫氧化鈣分別與鹽酸反應(yīng)既不生成氣體也不生成沉淀,不符合圖像;C.鹽酸和氫氧化鈉反應(yīng),沒有氣體和沉淀生成,氯化鈉與鹽酸不反應(yīng),不符合圖像;D.氫氧化鈉先與鹽酸反應(yīng),開始不能生成沉淀,反應(yīng)結(jié)束后,再與氯化

32、銅反應(yīng)生成氫氧化銅沉淀,符合圖像。6.A解析 圖的意義是隨著X溶液的不斷加入,反應(yīng)開始沒有氣體或沉淀生成,然后氣體或沉淀逐漸增加,最后質(zhì)量不再變化。A.氫氧化鈉溶液加入硫酸和硫酸銅溶液中,先和硫酸反應(yīng),沒有氣體或沉淀生成,當(dāng)硫酸完全反應(yīng)后,氫氧化鈉繼續(xù)與硫酸銅反應(yīng),生成氫氧化銅沉淀,符合圖像。B.稀鹽酸加入碳酸氫鈉和氯化鈉溶液中,立即與碳酸氫鈉反應(yīng)生成氣體,所以開始就有氣體生成,不符合圖像。C.鎂和鋁都能與稀鹽酸反應(yīng),所以開始就有氣體生成,不符合圖像。D.碳酸鈉與稀鹽酸和稀硫酸都反應(yīng),所以開始就有氣體生成,不符合圖像。7.(1)H+、Na+、Cl-(2)反應(yīng)過程中溫度不斷升高,完全反應(yīng)時(shí)放出的

33、熱量最多氫氧化鈉固體溶于水時(shí)也要放出熱量(3)升高溫度30(4)先偏向放鐵的托盤,最后回到分度盤中央解析 (1)根據(jù)圖示可知,m g時(shí)對(duì)應(yīng)溶液的pH小于7,即此時(shí)溶液呈酸性。說明該點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液中酸還未反應(yīng)完。所以溶液中的溶質(zhì)有鹽酸(未反應(yīng)完的)和氯化鈉(反應(yīng)生成的)。所含的離子為H+、Cl-、Na+。(2)根據(jù)圖示可知,隨著鹽酸的加入,溶液的溫度逐漸升高。當(dāng)加入的鹽酸與氫氧化鈉恰好完全反應(yīng)時(shí),溶液的溫度達(dá)到最大值。可說明鹽酸與氫氧化鈉反應(yīng)能夠放出熱量。如改用氫氧化鈉固體,則不能說明反應(yīng)為放熱反應(yīng)。因?yàn)闅溲趸c在溶解于水時(shí)也能放出熱量。無法證明溫度的升高來源于氫氧化鈉與鹽酸的反應(yīng)。(3)t1時(shí),

34、c物質(zhì)的溶液接近飽和,即可繼續(xù)溶解c物質(zhì),因?yàn)閏物質(zhì)的溶解度隨著溫度的升高而降低,所以還可以通過升溫的方法,使c物質(zhì)在相同的溶劑中能溶解的質(zhì)量變小,從而使其溶液由接近飽和變?yōu)轱柡汀８鶕?jù)圖示可知,在t2時(shí)a物質(zhì)的溶解度為50 g。即在t2時(shí),a物質(zhì)在100 g水里達(dá)到飽和狀態(tài)時(shí)所溶解的質(zhì)量為50 g。所以在t2時(shí)150 g a物質(zhì)的飽和溶液中含a 50 g,溶劑水的質(zhì)量為100 g。當(dāng)溶液的溫度降低至t1時(shí),其溶解度為20 g。即在t1時(shí),a物質(zhì)在100 g水里最多溶解20 g。所以此時(shí)析出固體的質(zhì)量為50 g-20 g=30 g。(4)開始時(shí)天平左右兩盤分別放有等質(zhì)量的金屬,所以開始時(shí)天平平衡。加入等質(zhì)量、等濃度的稀硫酸,隨著反應(yīng)的進(jìn)行,鎂反應(yīng)較快,所以放鎂的天平一方偏輕,天平偏向放鐵的托盤。當(dāng)反應(yīng)停止時(shí),二者反應(yīng)生成氫氣的質(zhì)量相等,即兩盤中質(zhì)量的減少值是相等的。所以最終天平左右兩盤剩余物質(zhì)的質(zhì)量相等,即天平最終平衡。