《2022年中考化學(xué)一輪復(fù)習(xí) 質(zhì)量守恒定律學(xué)案》由會員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《2022年中考化學(xué)一輪復(fù)習(xí) 質(zhì)量守恒定律學(xué)案（8頁珍藏版）》請在裝配圖網(wǎng)上搜索。

1、2022年中考化學(xué)一輪復(fù)習(xí) 質(zhì)量守恒定律學(xué)案考點(diǎn)1 質(zhì)量守恒定律1.質(zhì)量守恒定律的理解質(zhì)量守恒定律內(nèi)容_的各物質(zhì)的質(zhì)量總和等于_的各物質(zhì)的質(zhì)量總和實(shí)質(zhì)分子原子新分子新物質(zhì)2.化學(xué)反應(yīng)前后各種量的關(guān)系六個不變宏觀_不變_不變物質(zhì)的質(zhì)量總和不變微觀_不變_不變原子的質(zhì)量不變兩個改變宏觀_的種類一定改變微觀_的種類一定改變兩個可能變_的數(shù)目可能改變元素的_可能改變考點(diǎn)2 質(zhì)量守恒定律的應(yīng)用質(zhì)量守恒定律的適用范圍(1)質(zhì)量守恒定律適用的范圍是化學(xué)變化而不是物理變化(2)質(zhì)量守恒定律提示的是質(zhì)量守恒而不是其他方面的守恒，物體的體積不一定守恒(3)質(zhì)量守恒定律中“參加反應(yīng)的”不是各物質(zhì)質(zhì)量的簡單相加，而是

2、指真正參與了反應(yīng)的那部分質(zhì)量，反應(yīng)物中可能有一部分沒有參加反應(yīng)(4)質(zhì)量守恒定律的推論：化學(xué)反應(yīng)中，反應(yīng)前各物質(zhì)的總質(zhì)量等于反應(yīng)后各物質(zhì)的總質(zhì)量質(zhì)量守恒定律的應(yīng)用(1)解釋反應(yīng)前后物質(zhì)的質(zhì)量變化及用質(zhì)量差確定某一物質(zhì)的質(zhì)量(2)推斷反應(yīng)物或生成物的化學(xué)式(3)確定物質(zhì)的組成元素(4)判斷化學(xué)方程式書寫是否正確命題點(diǎn)1 質(zhì)量守恒定律的宏觀意義(xx雅安)甲乙丙丁四種物質(zhì)混合后，在一定的條件下充分反應(yīng)，測得反應(yīng)前后各物質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)如下表所示。說法正確的是（ ）甲乙丙丁反應(yīng)前質(zhì)量分?jǐn)?shù)/%70156.258.75反應(yīng)后質(zhì)量分?jǐn)?shù)/%357.548.758.75A丁一定是這個反應(yīng)的催化劑 B參加反應(yīng)的甲和

3、乙的質(zhì)量之和一定等于生成的丙的質(zhì)量C甲一定是化合物，乙一定是單質(zhì) D該反應(yīng)可能是分解反應(yīng)思路點(diǎn)撥：根據(jù)質(zhì)量守恒定律，結(jié)合表中數(shù)據(jù)分析可知，該反應(yīng)為甲乙丙，丁在該反應(yīng)前后的質(zhì)量不變，可能為該反應(yīng)的催化劑，該反應(yīng)為化合反應(yīng)，參加反應(yīng)的甲乙的質(zhì)量和一定等于生成的丙物質(zhì)的質(zhì)量，甲乙兩種物質(zhì)可能為單質(zhì)，也可能為化合物，丙物質(zhì)一定為化合物。對于此類表格型數(shù)據(jù)分析題，凡是反應(yīng)后質(zhì)量減小的物質(zhì)為反應(yīng)物，減小的質(zhì)量為參加反應(yīng)的質(zhì)量；反應(yīng)后質(zhì)量增加的物質(zhì)為生成物，增加的質(zhì)量為反應(yīng)后生成的質(zhì)量；反應(yīng)前后質(zhì)量不變的物質(zhì)則可能是催化劑。1(xx萊蕪)純凈物M在密閉容器中微熱就分解為NH3、H2O和CO2，根據(jù)這一實(shí)驗(yàn)事

4、實(shí)能得出的結(jié)論是（ ）AM由四種元素組成 BM的化學(xué)性質(zhì)很穩(wěn)定 CM中有氨氣 DM可能是碳酸氫鈉物質(zhì)ABCD反應(yīng)前質(zhì)量/g4.64.000反應(yīng)后質(zhì)量/g00.48.0a2(xx濰坊)在一定條件下，物質(zhì)A、B發(fā)生反應(yīng)2A2B=2CD，探究學(xué)習(xí)小組在實(shí)驗(yàn)中得到下表數(shù)據(jù)：下列說法正確的是（ ）A反應(yīng)后原子的數(shù)目減少Ba0.6CB、D的相對原子質(zhì)量之比為91D該反應(yīng)一定是復(fù)分解反應(yīng)3(xx南京)在一密閉容器中加入甲、乙、丙、丁四種物質(zhì)，在一定條件下發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，測得反應(yīng)前及t1、t2時各物質(zhì)質(zhì)量如圖所示。下列說法中不正確的是（ ）A該反應(yīng)為化合反應(yīng) B丙可能為該反應(yīng)的催化劑C該反應(yīng)中，乙、丁的質(zhì)量變化

5、之比為75D該反應(yīng)中，甲、乙的質(zhì)量變化之比為14命題點(diǎn)2質(zhì)量守恒定律的微觀意義(xx臨沂)科學(xué)研究表明，氨氣在常壓下就可液化成液氨，液氨可用作汽車的清潔燃料，其有關(guān)的主要反應(yīng)為4NH33O22X6H2O，則X的化學(xué)式為（ ）ANO BN2 CNO2 DN2O思路點(diǎn)撥：根據(jù)質(zhì)量守恒定律，化學(xué)反應(yīng)前后原子的種類和數(shù)目不變，在反應(yīng)4NH33O22X6H2O中，反應(yīng)前各原子的個數(shù)分別為：元素種類NHO反應(yīng)前原子個數(shù)4126反應(yīng)后原子個數(shù)0126反應(yīng)前后原子個數(shù)差400根據(jù)表中反應(yīng)前后各原子的個數(shù)差，結(jié)合X前的化學(xué)計量數(shù)“2”即可得出X的化學(xué)式。此類題目關(guān)鍵是根據(jù)質(zhì)量守恒定律反應(yīng)前后原子種類、數(shù)目變化來

6、解答。4(xx德州)化學(xué)是在分子、原子的水平上研究物質(zhì)的組成、結(jié)構(gòu)、性質(zhì)及其應(yīng)用的一門自然科學(xué)。如圖是某化學(xué)反應(yīng)的微觀示意圖，你認(rèn)為下列說法不正確的是（ ）A反應(yīng)前后原子的種類、數(shù)目都不變 B該反應(yīng)是置換反應(yīng)C反應(yīng)前后各元素的化合價都發(fā)生了改變 D乙、丙兩種物質(zhì)都是氧化物5(xx岳陽)使用催化凈化裝置，可降低汽車尾氣中CO和NO的排放，其反應(yīng)原理為2NO2CO_2CO2，則_應(yīng)填（ ）AN BN2 C2N D2N2實(shí)驗(yàn) 質(zhì)量守恒定律的探究實(shí)驗(yàn)方案方案一方案二實(shí)驗(yàn)裝置注意事項有氣體參加或氣體生成的反應(yīng)，必須在密閉系統(tǒng)中進(jìn)行無氣體參加或生成的反應(yīng)，可以在開放系統(tǒng)中進(jìn)行實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象白磷燃燒，產(chǎn)生大量白煙

7、，放出熱量，氣球先膨脹后縮小鐵釘表面有一層紅色物質(zhì)析出，溶液由藍(lán)色逐漸變?yōu)闇\綠色反應(yīng)前總質(zhì)量m1m1反應(yīng)后總質(zhì)量m2m2分析 磷+氧氣五氧化二磷 P O2 P2O5 m1 = m2 鐵+硫酸銅銅+硫酸亞鐵 Fe CuSO4 Cu FeSO4 m1 = m2結(jié)論反應(yīng)前后物質(zhì)的總質(zhì)量相等為了研究質(zhì)量守恒定律，設(shè)計了如圖“紅磷燃燒前后質(zhì)量測定”的實(shí)驗(yàn)，請分析有關(guān)問題：(1)裝置：錐形瓶的底部鋪有一層細(xì)沙，其作用是_；(2)燃燒前稱量，錐形瓶的總質(zhì)量為27.0 g，則圖中托盤天平中游碼的讀數(shù)為_g；(3)紅磷燃燒過程中看到的現(xiàn)象是_；(4)燃燒后稱量：發(fā)現(xiàn)托盤天平指針偏向右邊，造成的原因可能是_(填一

8、種即可)；(5)反思：紅磷燃燒_(填“遵守”或“不遵守”)質(zhì)量守恒定律，理由是_(從微觀上解釋)。思路點(diǎn)撥：注重實(shí)驗(yàn)細(xì)節(jié)和注意事項。有氣體參加和生成的反應(yīng)，應(yīng)在密閉容器中進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。天平指針右偏說明反應(yīng)后錐形瓶內(nèi)質(zhì)量在減少，造成燃燒后質(zhì)量減少的原因可能是燃燒后就稱量，瓶內(nèi)空氣受熱處于膨脹狀態(tài)，會產(chǎn)生浮力，造成指針右偏。由于化學(xué)反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是舊的分子破裂為原子，原子重新構(gòu)成新的分子，因此化學(xué)反應(yīng)前后原子的種類、個數(shù)、質(zhì)量都不變，這就是質(zhì)量守恒定律的微觀解釋?！就卣褂?xùn)練】實(shí)驗(yàn)室常用如圖所示實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證質(zhì)量守恒定律。(1)充分反應(yīng)冷卻后，天平不能平衡的是_(填寫字母序號)，有同學(xué)認(rèn)為該實(shí)驗(yàn)不遵循質(zhì)量守恒定律

9、，你認(rèn)為對嗎？_，原因是：_；若用該實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證質(zhì)量守恒定律，應(yīng)如何對B裝置進(jìn)行改進(jìn)？_。(2)根據(jù)以上實(shí)驗(yàn)探究，某同學(xué)想用以下實(shí)驗(yàn)來驗(yàn)證質(zhì)量守恒定律，下列裝置中，他可選擇用的是_。一、選擇題1(xx荊州)在化學(xué)反應(yīng)前后，以下各項一定不會發(fā)生變化的是（ ）原子種類元素種類分子種類物質(zhì)種類A B C D2(xx濱州)在一個密閉容器中放入甲、乙、丙、丁四種物質(zhì)，在一定條件下發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，一段時間后，測得部分?jǐn)?shù)據(jù)如下表：物質(zhì)甲乙丙丁反應(yīng)前質(zhì)量/g181232反應(yīng)后質(zhì)量/gx26212下列說法中，不正確的是（ ）A反應(yīng)后物質(zhì)甲的質(zhì)量為13 gB乙是反應(yīng)物C參加反應(yīng)的甲和丁的質(zhì)量比為14D物質(zhì)丙可能是該反應(yīng)

10、的催化劑3(xx株洲)已知：某密閉容器中，12 g A加熱完全分解產(chǎn)生B和C，其中B的質(zhì)量為2 g，同時C又能部分分解產(chǎn)生0.1 g D和7.9 g E，則最終該密閉容器中B和C的質(zhì)量比為（ ）A11 B12 C14 D154(xx蘇州)鈦具有硬度大、密度小、熔點(diǎn)高、抗腐蝕性強(qiáng)等優(yōu)良性能，被譽(yù)為“未來金屬”。鈦鐵礦石的主要成分是鈦酸亞鐵(FeTiO3)。冶煉金屬鈦時，主要發(fā)生以下兩個反應(yīng)：2FeTiO36C7Cl22X2TiCl46CO；TiCl42MgTi2MgCl2。則X為（ ）AFeCl2 BFeCl3 CFe2O3 DFeCO35(xx黔東南)如圖是反映某個化學(xué)反應(yīng)里各物質(zhì)質(zhì)量與時間的

11、變化關(guān)系，下列對此變化的描述中，正確的是（ ）A充分反應(yīng)后，乙丙甲的質(zhì)量 B物質(zhì)甲的相對分子質(zhì)量大于乙C此化學(xué)反應(yīng)中，不遵守質(zhì)量守恒定律 D反應(yīng)了此化學(xué)反應(yīng)是分解反應(yīng)6(xx武漢)銅銹的主要成分是堿式碳酸銅。堿式碳酸銅受熱分解的化學(xué)方程式為：Cu2(OH)2CO32CuOXCO2。下列說法正確的是（ ）A反應(yīng)前后固體物質(zhì)中銅元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)不變B堿式碳酸銅中銅原子和氧原子的個數(shù)比為23CX是相對分子質(zhì)量最小的氧化物D加熱Cu2(OH)2CO3的實(shí)驗(yàn)裝置和實(shí)驗(yàn)室制取CO2的發(fā)生裝置相同7(xx德陽)下圖是某反應(yīng)的微觀示意圖，下列有關(guān)說法不正確的是（ ）A生成的物質(zhì)都是氧化物B反應(yīng)前后原子的種類不變

12、C該反應(yīng)的基本類型屬于置換反應(yīng)D反應(yīng)前后有兩種元素的化合價發(fā)生了變化8(xx佛山改編)在一密閉容器內(nèi)加入甲、乙、丙、丁四種物質(zhì)，在一定條件下發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，反應(yīng)前后各物質(zhì)的質(zhì)量變化如圖。下列說法不正確的是（ ）A該反應(yīng)為分解反應(yīng)B丙可能為該反應(yīng)的催化劑C參加反應(yīng)的乙、丁質(zhì)量比為32D丁相對分子質(zhì)量是甲的2倍二、填空題9(xx聊城)教材上有一習(xí)題：“設(shè)計實(shí)驗(yàn)證明甲烷中含有氫元素和碳元素?！爆F(xiàn)有一瓶用排水法收集的甲烷氣體(圖1中的A)。請根據(jù)圖中裝置完成以下各題：(1)要將A中的氣體通入B裝置中，應(yīng)選圖2中的_(填序號)“注水裝置”。(2)B處是干冷的大燒杯，甲烷燃燒后燒杯內(nèi)壁有水霧出現(xiàn)，證明甲烷中

13、一定含有_；將B中燒杯正放，向其中滴加澄清石灰水，出現(xiàn)渾濁，證明甲烷中一定含有_。10(xx廈門)“史上最貴”的實(shí)驗(yàn)：步驟.讓金剛石在充足的氧氣中燃燒，收集生成的氣體；步驟.讓足量鎂條在步驟I生成的氣體中燃燒，生成黑色的炭粉和白色的固體氧化物。(1)步驟II中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：_，基本反應(yīng)類型是_。(2)若金剛石質(zhì)量為m1，按上述步驟反應(yīng)且轉(zhuǎn)化完全，生成的炭粉質(zhì)量為m2，則m1_m2(填“”或“”)，理由為_。11(xx湘潭)質(zhì)量守恒定律是一條重要規(guī)律，請利用該規(guī)律的相關(guān)知識回答下列問題。(1)化學(xué)反應(yīng)前后肯定沒有變化的是_(填字母序號)。A B C D原子數(shù)目分子數(shù)目元素種類物質(zhì)種類原子

14、種類物質(zhì)的總質(zhì)量(2)鎂條在空氣中完全燃燒后生成氧化鎂(只考慮氧氣參加反應(yīng)，下同)，化學(xué)方程式為_，若固體質(zhì)量變化用圖1表示，則m2與m1之差表示_的質(zhì)量。(3)實(shí)驗(yàn)過程中，鎂條點(diǎn)燃后實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象如圖2所示，鎂條完全燃燒后，稱量得知石棉網(wǎng)上留下固體質(zhì)量反而比反應(yīng)前鎂條還輕，其原因可能是_。三、實(shí)驗(yàn)探究題12下圖是甲、乙兩組同學(xué)分別設(shè)計的質(zhì)量守恒定律的兩個驗(yàn)證實(shí)驗(yàn)。請根據(jù)圖示進(jìn)行思考回答(假設(shè)甲、乙兩組藥品混合前質(zhì)量均為m前、混合后質(zhì)量均為m后)：(1)甲組藥品混合前、后質(zhì)量關(guān)系為：m前m后，請解釋原因_，該實(shí)驗(yàn)若試劑不變，應(yīng)如何改進(jìn)此裝置_；(2)乙組藥品混合前、后質(zhì)量關(guān)系為：m前m后，乙組同學(xué)認(rèn)為實(shí)驗(yàn)成功，甲組同學(xué)認(rèn)為該實(shí)驗(yàn)不能驗(yàn)證質(zhì)量守恒定律，原因是