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1、 2022年高三上學期第一次月考化學試題 Word版缺答案 可能用到的相對原子質(zhì)量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 Al 27 P 31 S 32 Cl 35. 5 Ca 40 Mn 55 Fe 56 Mn 55 Cu 64 I 127 K 39 選擇題( 40分) 單項選擇題：本題包括10小題，每小題2分，共20分。每小題只有一個選項符合題意。 1. 下列溶液中通入SO2一定不會產(chǎn)生沉淀的是 A． Ba(OH)2 B． Ba(NO3)2 C． Na2S

2、 D． BaCl2 2. 下列有關物質(zhì)的性質(zhì)和該性質(zhì)的應用均正確的是 A.常溫下濃硫酸能是鋁發(fā)生鈍化，可在常溫下用鋁制貯藏貯運濃硫酸 B.二氧化硅不與任何酸反應，可用石英制造耐酸容器 C.二氧化氯具有還原性，可用于自來水的殺菌消毒 D.銅的金屬活潑性比鐵的差，可在海輪外殼上裝若干銅塊以減緩其腐蝕 3. NaCl是一種化工原料，可以制備一系列物質(zhì)（見圖4）。下列說法正確的是 A.25℃，NaHCO3在水中的溶解度比Na2CO3的大 B.石灰乳與Cl2的反應中，Cl2既是氧化劑，又是還原劑 C.常溫下干燥的Cl2能用鋼瓶貯存，所以Cl2不與鐵反應 D.圖4所示轉(zhuǎn)化反

3、應都是氧化還原反應 4、某短周期非金屬元素的原子核外最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的一半，該元素 A.在自然界中只以化合態(tài)的形式存在 B.單質(zhì)常用作半導體材料和光導纖維 C.最高價氧化物不與酸反應 D.氣態(tài)氫化物比甲烷穩(wěn)定 5 檢查燒堿中是否混有純堿的方法是 A、加熱，看是否有氣體生成 B、滴入鹽酸，看是否有氣體生成 C、溶解后檢查溶液的酸堿性 D、灼燒，看火焰是否為黃色 6、下列實驗方案中，不能測定Na2CO3和NaHCO3,混合物中Na2CO3質(zhì)量分數(shù)的是 A.取a克混合物充分加熱，建中b克

4、 B.取a克混合物與足量稀鹽酸充分反應，加熱、蒸干、灼燒，得b克固體 C.取a克混合物與足量稀硫酸充分反應，逸出氣體用堿石灰吸收，增重b克 D.取a克混合物與足量Ba(OH)2溶液充分反應，過濾、洗滌、烘干，得b克固體。 7、下列各組中的兩物質(zhì)作用時，反應條件（溫度、反應物用量比）改變，不會引起生成物改變的是 A、Na和O2 B、NaOH和CO2　　　 C、Na2CO3和HCl D、NaHCO3和NaOH 8、

5、向淺綠色的Fe(NO3)2溶液中，逐滴加入稀鹽酸，溶液的顏色變化是 A、變成無色 B、變成深綠色 C、沒有改變 D、變成棕黃色 9、在空氣中長時間放置少量金屬鈉，最終的產(chǎn)物是 A、Na2CO3 B、NaOH C、Na2O D、Na2O2 10、某同學通過系列實驗探究Mg及其化合物的性質(zhì)，操作正確且能達到目的的是 A、將水加入濃硫酸中得到稀硫酸，置鎂片于其中探究討Mg的活潑性 B、將NaOH溶液緩慢滴入MgSO4溶液中，觀察Mg(OH)2沉淀的生成 C、將Mg(OH)2濁液直接倒

6、入已裝好濾紙的漏斗中過濾，洗滌并收集沉淀 D、將Mg(OH)2沉淀轉(zhuǎn)入表面皿中，加足量稀鹽酸，加熱蒸干得無水MgCl2固體 二、本題含5小題，每小題有一到兩個選項符合題意，全部選出正確選項得4分，若題意有兩個正確選項但只選擇一個且正確的得2分，其余不得分。計20分 11、“碳捕捉技術”是指通過一定的方法將工業(yè)生產(chǎn)中產(chǎn)生的CO2分離出來并利用。如可利用NaOH溶液來“捕捉”CO2，其基本過程如下圖所示（部分條件及物質(zhì)未標出）。 下列有關該方法的敘述中正確的是 A.能耗大是該方法的一大缺點 B.整個過程中，只有一種物質(zhì)可以循環(huán)利用 C.“反應分離”環(huán)節(jié)中，分離物質(zhì)的基本操作是蒸發(fā)

7、結(jié)晶、過濾 D.該方法可減少碳排放，捕捉到的CO2還可用來制備甲醇等產(chǎn)品 12、在pH=13的溶液中，能大量共存的離子組是： A、Na+、NH4+、Clˉ、SO42ˉ B、K+、Na+、AlO2ˉ、Clˉ C、Mg2+、K+、NO3ˉ、Clˉ D、K+、Na+、Al3+、SO42ˉ 13、將適量鐵粉放入FeCl3溶液中，完全反應后，溶液中的Fe3+和Fe2+濃度相同。則已反應的與未反應的Fe3+的物質(zhì)的量之比為 A、2∶3 　 B、3∶2 C、1∶2

8、　D、1∶1 14. 下列物質(zhì)轉(zhuǎn)化在給定條件下不能實現(xiàn)的是 A． B． C． D． 15、如圖所示，試管中盛裝的是紅棕色氣體(可能是混合物)，當?shù)箍墼谑⒂兴乃壑袝r，試管內(nèi)水面上升，但不能充滿試管，當向試管內(nèi)鼓入氧氣后，可以觀察到試管中水柱繼續(xù)上升，經(jīng)過多次重復后，試管內(nèi)完全被水充滿，原來試管中盛裝的bu 可能是 ( ) A.可能是N2與NO2的混合氣體 B.可能是O2與NO2的混合氣體 C.可能是NO與NO2的混合氣體 D.只可能是NO2一種氣體 非選擇題（80分） 16（12分

9、）硫酸的性質(zhì)有：A、高沸點；B、強酸性；C、吸水性；D、脫水性；E、強氧化性。在下列硫酸的用途或化學反應中，硫酸可能表現(xiàn)上述的一個或者多個性質(zhì)，試用字母填空： （1）實驗室制取氫氣________________； （2）實驗室干燥氫氣___________________； （3）濃硫酸與金屬銅的反應________________； （4）濃硫酸使蔗糖變黑，且有刺激性氣味的氣體產(chǎn)生_______________。 （5）將濃硫酸加到濃鹽酸中產(chǎn)生白霧 ______________ 。 （6）膽礬遇濃硫酸變白色 17.（12分）如何除去雜

10、質(zhì)，提純下列各物質(zhì) 混合物成分 提純所用試劑的化學式 離子方程式 （1）FeCl2中含少量FeCl3雜質(zhì) （2）FeCl3中含少量FeCl2雜質(zhì) （3）FeSO4中含少量CuSO4雜質(zhì) （4）NaHCO3溶液中含少量Na2CO3 18、(12分)小剛同學探究二氧化硫分別與BaCl2溶液、Ba(OH)2溶液反應的實驗。 (1)少量SO2通入到Ba(OH)2溶液中的離子反應方程式為 ________________________________________________________________________， 過量的SO2

11、通入到Ba(OH)2溶液中的離子反應方程式為 ________________________________________________________________________。 (2)請回答有關問題。小剛同學將SO2通入到BaCl2溶液中，出現(xiàn)了異常現(xiàn)象，看到了明 顯的白色沉淀，為探究該白色沉淀的成分，他設計了如下實驗流程： 則操作①的名稱為________，試劑A的化學式為________。 (3)實驗表明，小剛加入試劑A后，白色沉淀未見溶解，則該白色沉淀的成分是 ________(填化學式)，產(chǎn)生該白色沉淀的離子方程式是___________________

12、_____________________________________________________。 19.(16分)聚合硫酸鐵又稱聚鐵,化學式為［Fe2(OH)n(SO4)3-0.5n］m廣泛用于污水處理。實驗室利用硫酸廠燒渣(主要成分為鐵的氧化物及少量FeS、等)制備聚鐵和綠礬 )過程如下: (1)驗證固體W焙燒后產(chǎn)生的氣體含有的方法是 。 (2)實驗室制備、收集干燥的 ,所需儀器如下。裝置A產(chǎn)生 ,按氣流方向連接各儀器接口,順序為    。裝置D的作用是

13、 ,裝置E中NaOH溶液的作用是 。 , (3)制備綠礬時,向溶液X中加入過量 ,充分反應后,經(jīng) 操作得到溶液Y,再經(jīng)濃縮、結(jié)晶等步驟得到綠礬。 (4)溶液Z的pH影響聚鐵中鐵的質(zhì)量分數(shù),用pH試紙測定溶液pH的操作方法 。若溶液Z的pH偏小,將導致聚鐵中鐵的質(zhì)量分數(shù)偏 。 20、（8分）鐵是地殼中含量很豐富的元素，也是生物體所必需的元素。自然界中鐵礦石主要有赤鐵礦（Fe2O3）和磁鐵礦（Fe3O4）。金屬鐵是在高爐中冶煉的。高爐煉鐵除了加入鐵礦石外

14、。還需加入焦碳和石灰石，石灰石能除去鐵礦石中的二氧化硅。請?zhí)羁眨? （1）寫出赤鐵礦被還原成鐵的化學方程式： ； （2）寫出焦炭在高爐中所參與反應的兩個化學方程式 ； 。 （3）寫出CaCO3參與反應的化學方程式 ； 21、（8分）海水中可提取多種化工原料，其中有一化工流程如下： 電解 精制

15、 海水→粗鹽 NaCl 燒堿、氫氣、氯氣 （1）粗鹽中含有Ca2+、Mg2+、SO42ˉ等雜質(zhì)，精制時試劑有①鹽酸；②BaCl2溶液；③NaOH溶液；④Na2CO3溶液，加入的順序依次為 。 （2）寫出電解飽和食鹽水的化學方程式： 。 （3）實驗室電解食鹽水時，負極（鐵極）上產(chǎn)生 氣體；正極（石墨）上產(chǎn)生 氣體； 極附近產(chǎn)生氫氧化鈉。 （4）工業(yè)生產(chǎn)中為避免

16、 ，電解食鹽水時常用離子交換膜將電解槽隔成兩部分。 22．（12分）近年來，高錳酸鉀在飲用水和工業(yè)污水處理領域的消費需求增長較快。實驗室可用二氧化錳為主要原料制備高錳酸鉀。其部分流程如下： ③蒸餾水 分批浸取 ①加熱熔融 ②加入MnO2 KOH KClO3 混合液 ④通CO2 墨綠色 浸取液 熔融物 KMnO4 ⑥ ⑤加熱 趁熱過濾 濾液 （1）第①步中采用鐵坩堝而不用瓷坩堝的原因是（用化學方程式表示） 。 （2） KOH、KClO3和MnO2共熔反應生成墨綠色K2MnO4的化學方程式為 。 （3）第④步通入CO2，可以使MnO42－發(fā)生反應，生成MnO4－和MnO2。則K2MnO4完成反應時，轉(zhuǎn)化為KMnO4的百分率約為 （精確到0.1%）。 （4）第⑤步趁熱過濾的目的是 。 （5）第⑥步加熱濃縮至液面有細小晶體析出時，停止加熱，冷卻結(jié)晶、 、 洗滌、干燥。干燥過程中，溫度不宜過高，因為 。