《廣東省2022年中考化學(xué)總復(fù)習(xí) 第1部分 第三章 身邊的化學(xué)物質(zhì) 課時12 金屬的化學(xué)性質(zhì)優(yōu)化訓(xùn)練》由會員分享,可在線閱讀,更多相關(guān)《廣東省2022年中考化學(xué)總復(fù)習(xí) 第1部分 第三章 身邊的化學(xué)物質(zhì) 課時12 金屬的化學(xué)性質(zhì)優(yōu)化訓(xùn)練(5頁珍藏版)》請在裝配圖網(wǎng)上搜索。
1、廣東省2022年中考化學(xué)總復(fù)習(xí) 第1部分 第三章 身邊的化學(xué)物質(zhì) 課時12 金屬的化學(xué)性質(zhì)優(yōu)化訓(xùn)練
1.(xx桂林)下列金屬活動性最強(qiáng)的是( )
A.鋅 B.銅
C.鉀 D.金
2.(xx廣州)有X、Y、Z三種金屬片,分別放入稀硫酸中,X、Z表面有氣泡產(chǎn)生,Y沒有明顯現(xiàn)象;X放入ZCln溶液中,沒有明顯現(xiàn)象。判斷這三種金屬的活動性由強(qiáng)到弱的順序是( )
A.X>Y>Z B.Z>X>Y
C.X>Z>Y D.Y>X>Z
3.下列對實驗操作和實驗現(xiàn)象的描述不正確的是( )
A.紅色的銅絲在酒精燈火焰上加熱,變成黑色
B.將細(xì)鐵絲放入氧氣中,火星四射,生成一種黑色固體
2、
C.鎂條插入硫酸銅溶液中,鎂條表面附著有紅色固體,溶液由藍(lán)色變?yōu)闊o色
D.向裝有鐵絲的試管中加入稀鹽酸,溶液由無色變成淺綠色
4.(xx婁底)化學(xué)趣味小組在學(xué)習(xí)了金屬的化學(xué)性質(zhì)后,對金屬R的活動性進(jìn)行探究發(fā)現(xiàn):將金屬R放入稀鹽酸中,觀察到有氣泡產(chǎn)生(該反應(yīng)的化學(xué)方程式可表示為R+2HCl=== RCl2+H2↑),將R放入ZnSO4溶液中無任何變化。下列化學(xué)方程式書寫錯誤的是( )
A.R+MgSO4=== RSO4+Mg B.R+CuSO4=== RSO4+Cu
C.R+H2SO4=== RSO4+H2↑ D.2A1+3RSO4=== Al2(SO4)3+3R
5.有人將
3、實驗結(jié)果歸納得知下列兩項事實:①焦炭不能用來還原鋁礦,但可用來還原銅礦和鐵礦;②不能用鐵罐盛裝硫酸銅溶液,由此可知C、Al、Cu、Fe四種元素的活動性順序是( )
A.C>Al>Fe>Cu B.Al>C>Cu>Fe
C.Al>C>Fe>Cu D.C>Al>Cu>Fe
能力提升
6.下列四個圖像不能正確反映實驗變化關(guān)系的是( )
A.等質(zhì)量、等質(zhì)量分?jǐn)?shù)的稀鹽酸中分別加入足量的鎂、鐵
B.向一定量硫酸亞鐵溶液中加入過量鋅粉
C.向一定質(zhì)量表面生銹的鐵片中滴加稀鹽酸至過量
D.等質(zhì)量的鋅、鐵分別與足量等濃度的稀硫酸反應(yīng)
7.選用適當(dāng)試劑(填化學(xué)式)除去下
4、列物質(zhì)中的雜質(zhì)(括號內(nèi)為雜質(zhì))。
(1)Zn(NO3)2溶液(AgNO3 ):________; (2)鐵粉(鋁粉):___________________;
(3)MgCl2溶液(HCl):______________; (4)鐵粉(氧化鐵):________________。
8.A~H是初中化學(xué)常見的物質(zhì),已知A為黑色固體單質(zhì),B為紅棕色粉末,G為紫紅色固體單質(zhì),H為藍(lán)色的硫酸鹽溶液。它們的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示,回答下列問題。
(1)B的化學(xué)式為____________,H中溶質(zhì)的化學(xué)式為__________。
(2)反應(yīng)③的化學(xué)反應(yīng)方程式為__________________
5、______________________。
(3)反應(yīng)①~③中為置換反應(yīng)的是______(填序號)。
(4)寫出稀鹽酸與B反應(yīng)的化學(xué)方程式:__________________________。
9.學(xué)習(xí)常見金屬的化學(xué)性質(zhì)和金屬的活動性順序,能幫助我們了解金屬。
(1)寫出實驗A中反應(yīng)的化學(xué)方程式:____________________。
(2)實驗B中可觀察到鐵片的表面出現(xiàn)________________________,說明鐵的金屬活動性比銅__________(填“強(qiáng)”或“弱”)。
(3)若想探究鎂、鐵、銅三種金屬的活動性強(qiáng)弱,小清同學(xué)提出在實驗B的基礎(chǔ)上增加實驗甲
6、和乙,便可得出結(jié)論。試管內(nèi)的鎂條和鐵片表面均被打磨潔凈,且形狀、大小相同;同時加入等質(zhì)量和等濃度的稀硫酸。
①乙裝置中的化學(xué)反應(yīng)方程式為______________________________,基本反應(yīng)類型為________________________________________________________________________。
②觀察到試管中__________________且長頸漏斗中甲的液面上升比乙__________(填“快”或“慢”)時,可以證明鎂的金屬活動性比鐵的強(qiáng)。
③若甲、乙實驗所用的金屬均過量,則甲裝置中產(chǎn)生的H2質(zhì)量__________(
7、填“大于”“小于”或“等于”)乙裝置中產(chǎn)生的H2質(zhì)量。
④小亮同學(xué)指出若想探究這三種金屬的活動性強(qiáng)弱,只需使用三種藥品即可達(dá)到實驗?zāi)康?,請你幫助小亮完成其實驗方案?
操作
現(xiàn)象
結(jié)論
________________________
________________________
活動性為Mg>Fe>Cu
拓展創(chuàng)新(新考法)
10.(xx濟(jì)寧)分別向50 g FeSO4和CuSO4溶液中加入一定質(zhì)量的鎂粉,恰好完全反應(yīng)。隨著鎂粉的消耗,鎂粉與溶液中FeSO4、CuSO4的質(zhì)量變化見圖。請讀取圖像信息并結(jié)合金屬活動性順序分析,下面說法不合理的是( )
A.反應(yīng)前,溶液
8、中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù):FeSO4<CuSO4
B.反應(yīng)后,兩溶液底部分別析出的金屬是Fe和Cu
C.反應(yīng)后,兩溶液底部析出金屬的質(zhì)量:Fe<Cu
D.反應(yīng)后,若FeSO4和CuSO4對應(yīng)新溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)分別為A、B,則A>B
11.(xx青島)同學(xué)們到實驗室去進(jìn)行“探究金屬的性質(zhì)”實驗。將鋅粉和鐵粉的混合物加入到盛有一定量硝酸銀溶液的燒杯中,充分反應(yīng)后過濾,得到濾渣和濾液。請你填空。
(1)若將所得濾渣放入稀鹽酸中,有氣泡產(chǎn)生,則
①濾液里一定含有______________(填寫化學(xué)式,下同),可能含有______________;
②濾渣中一定含有______________,
9、可能含有__________。
(2)若反應(yīng)后所得濾液呈無色,則濾渣中一定含有________________。
(3)反應(yīng)后所得濾液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)__________(填“大于”“等于”或“小于”)原硝酸銀溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)。
12.某電鍍廠為減少水污染及節(jié)約成本,從含有CuSO4、MgSO4、FeSO4的廢液中回收重要原料MgSO4和有關(guān)金屬,實驗過程如圖。請回答:
(1)濾液A和濾液E中含有的相同溶質(zhì)是______________,因此,可將濾液A和濾液E一起蒸發(fā),其目的是______________________________________。
(2)寫出步驟①中發(fā)生
10、反應(yīng)的化學(xué)方程式:___________________________________。
(3)步驟①加入過量鎂粉的目的是__________________________________,固體B的成分是__________________(填寫化學(xué)式)。
(4)步驟②用到的儀器有酒精燈、鐵架臺和蒸發(fā)皿,還缺少的儀器是______________,其在蒸發(fā)操作中的作用是______________________________________________。
(5)若忽略實驗過程中的物質(zhì)損失,最終得到的硫酸鎂晶體的質(zhì)量__________(填“大于”“小于”或“等于”)原廢液中硫
11、酸鎂的質(zhì)量。
13.(xx黃岡改編)鋁是重要的輕金屬,廣泛應(yīng)用于航空、電訊和建筑領(lǐng)域。鋁亦有其特殊的性質(zhì),試根據(jù)以下信息填空或簡答。
(1)按金屬的活動性順序,鋁比鋅__________。但是將鋁片和鋅粒分別投入稀硫酸中,鋁片表面產(chǎn)生的氣泡卻比鋅粒少而慢。為了探究鋁與酸反應(yīng)的規(guī)律,小強(qiáng)用相同質(zhì)量、相同形狀的光亮鋁片設(shè)計如下實驗。
實驗一
實驗二
實驗三
實驗四
實驗現(xiàn)象
鋁表面產(chǎn)生氣泡很小且慢
鋁表面產(chǎn)生大量氣泡
鋁表面產(chǎn)生大量氣泡
鋁表面產(chǎn)生大量氣泡且快
(2)比較實驗三、實驗四說明鋁與酸反應(yīng)產(chǎn)生氫氣的速率,與___________________
12、_____________________________________________________有關(guān)。
(3)比較實驗一、實驗二說明鋁與酸反應(yīng)產(chǎn)生氫氣的速率,可能與__________、__________粒子和溫度、金屬與酸的接觸面積等多種因素有關(guān)。
(4)寫出實驗一中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式:_______________________________。
(5)小芳將長條狀鋁片的一端放在酒精燈火焰上灼燒片刻,輕輕搖動鋁條,受熱一端會左右搖晃,卻不像蠟燭那樣滴落。為探究其原因,小芳查閱資料得知:鋁的熔、沸點分別是660 ℃、2 460 ℃;氧化鋁的熔、沸點分別為2 054 ℃、
13、2 980 ℃。
試解釋上述實驗現(xiàn)象:_________________________________________________。
參考答案
1.C 2.B 3.B 4.A 5.C 6.B
7.(1)Zn (2)FeSO4(或FeCl2等)溶液
(3)Mg(或MgO等) (4)H2(或CO)
8.(1)Fe2O3 CuSO4 (2)Fe+CuSO4=== Cu+FeSO4
(3)①③ (4)Fe2O3+6HCl=== 2FeCl3+3H2O
9.(1)3Fe+2O2 Fe3O4 (2)一層紅色物質(zhì) 強(qiáng)
(3)①Fe+H2SO4=== FeSO4+H2↑ 置換反應(yīng)
②
14、有氣泡產(chǎn)生 快 ③等于
④將鐵片分別放入硫酸鎂溶液和硫酸銅溶液中(合理即可)
放入硫酸鎂溶液中的鐵片沒有變化,放入硫酸銅溶液中的鐵片表面覆蓋一層紅色物質(zhì),且溶液由藍(lán)色逐漸變?yōu)闇\綠色
10.D
11.(1)①Zn(NO3)2 Fe(NO3)2?、贏g、Fe Zn
(2)Ag、Fe (3)小于
12.(1)MgSO4 將MgSO4充分回收利用
(2)Mg+CuSO4=== MgSO4+Cu、Mg+FeSO4=== MgSO4+Fe
(3)將廢液中的FeSO4和CuSO4完全反應(yīng)掉 Mg、Fe、Cu
(4)玻璃棒 攪拌,防止因局部溫度過高,造成液滴飛濺
(5)大于
13.(1)活潑 (2)氫離子(或鹽酸)的濃度 (3)Cl- SO
(4)2Al+3H2SO4=== Al2(SO4)3+3H2↑
(5)加熱條件下,鋁表面易被氧化成致密的高熔點氧化膜。這層膜可以將膜內(nèi)熔融的鋁包裹起來,而不會產(chǎn)生滴落現(xiàn)象