《（新課改省份專版）2022高考化學一輪復習 第二章 化學物質(zhì)及其變化 2.2 離子反應 離子方程式作業(yè)（含解析）》由會員分享，可在線閱讀，更多相關《（新課改省份專版）2022高考化學一輪復習 第二章 化學物質(zhì)及其變化 2.2 離子反應 離子方程式作業(yè)（含解析）（8頁珍藏版）》請在裝配圖網(wǎng)上搜索。

1、（新課改省份專版）2022高考化學一輪復習 第二章 化學物質(zhì)及其變化 2.2 離子反應 離子方程式作業(yè)（含解析）1下列說法正確的一組是()不溶于水的鹽都是弱電解質(zhì)可溶于水的鹽都是強電解質(zhì)0.5 molL1一元酸溶液中H濃度為0.5 molL1強酸溶液中的H濃度一定大于弱酸溶液中的H濃度電解質(zhì)溶液導電的原因是溶液中有自由移動的陰陽離子熔融的電解質(zhì)都能導電A B C只有D只有解析：選C本題考查強電解質(zhì)和弱電解質(zhì)的概念。電解質(zhì)的強弱與溶解性無關，不溶于水的鹽可能是強電解質(zhì)，如硫酸鋇，錯誤；電解質(zhì)的強弱與溶解性無關，可溶于水的鹽可能是弱電解質(zhì)，如醋酸鉛，錯誤；0.5 molL1 一元酸溶液中H濃度不一

2、定為0.5 molL1，如醋酸，錯誤；強酸溶液中的H濃度不一定大于弱酸溶液中的H濃度，H濃度與酸的濃度、分子中可電離出H的個數(shù)以及電離程度有關，與電解質(zhì)的強弱無關，錯誤；酸在熔融狀態(tài)時均不導電，只有溶于水時才導電，錯誤。2某學習小組在討論問題時各抒己見，下列是其中的四個觀點，你認為正確的是()A某單質(zhì)固體能導電，則該單質(zhì)一定是金屬單質(zhì)B某化合物的水溶液能導電，則該化合物一定是電解質(zhì)C某化合物固態(tài)不導電，熔融態(tài)導電，則該化合物很可能是離子化合物D某純凈物常溫下為氣態(tài)，固態(tài)不導電，則構成該純凈物的微粒中一定有共價鍵解析：選CA項，能導電的固體單質(zhì)不一定是金屬單質(zhì)，如石墨，錯誤；B項，某化合物的水溶

3、液能導電，但該化合物不一定是電解質(zhì)，也可能是非電解質(zhì)，如SO2的水溶液能導電，但電離出陰、陽離子的是H2SO3而不是SO2，所以SO2是非電解質(zhì)，錯誤；C項，某化合物固態(tài)不導電，熔融態(tài)導電，該化合物可能是離子化合物，如BaSO4，BaSO4晶體中不含自由移動的離子，所以固體BaSO4不導電，在熔融狀態(tài)下，BaSO4電離出陰、陽離子而導電，正確；D項，某純凈物常溫下為氣態(tài)，固態(tài)不導電，則構成該純凈物的微粒中不一定含有共價鍵，如稀有氣體是單原子分子，不含化學鍵，錯誤。3下列離子方程式書寫正確的是()A向飽和碳酸氫鈣溶液中加入少量的NaOH溶液：Ca22HCO2OH=CaCO32H2OCOB向NH4

4、Al(SO4)2溶液中滴加Ba(OH)2溶液使SO完全沉淀：NHAl32SO2Ba24OH=NH3H2OAl(OH)32BaSO4C氫氧化鈉溶液吸收足量SO2氣體：SO22OH=SOH2OD標準狀況下，將1.12 L CO2氣體通入1 L 0.1 molL1的NaAlO2溶液中：CO22H2OAlO=Al(OH)3HCO解析：選BA項，向飽和碳酸氫鈣溶液中加入少量的NaOH溶液，反應生成碳酸鈣沉淀和水，正確的離子方程式為Ca2HCOOH=CaCO3H2O，錯誤；C項，氫氧化鈉溶液吸收足量SO2氣體，反應生成亞硫酸氫鈉，正確的離子方程式為SO2OH=HSO，錯誤；D項，標準狀況下，1.12 L

5、CO2 氣體的物質(zhì)的量為0.05 mol,1 L 0.1 molL1的NaAlO2溶液中含有NaAlO2的物質(zhì)的量為0.1 mol，所以將二者混合后反應生成碳酸鹽，正確的離子方程式為CO23H2O2AlO=2Al(OH)3CO，錯誤。4下列離子方程式與所述事實相符且正確的是()A用H2O2從酸化的海帶灰浸出液中提取碘：2IH2O2=I22OHB向碳酸氫銨溶液中加入過量的NaOH溶液：NHOH=NH3H2OC向明礬溶液中加入Ba(OH)2溶液至生成沉淀的物質(zhì)的量最多：Al32SO2Ba24OH=AlO2BaSO42H2OD等體積、等物質(zhì)的量濃度的NaHCO3溶液與Ba(OH)2溶液混合：HCOB

6、a2OH=BaCO3H2O解析：選D用H2O2從酸化的海帶灰浸出液中提取碘，離子方程式：2IH2O22H=I22H2O，故A錯誤；向碳酸氫銨溶液中加入過量的NaOH溶液：HCONH2OH=NH3H2O COH2O，故B錯誤；向明礬溶液中加入Ba(OH)2溶液至生成沉淀的物質(zhì)的量最多：2Al33SO3Ba26OH=2Al(OH)33BaSO4，故C錯誤。5常溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是()A“84”消毒液中：K、CO、Na、IB.11013molL1的溶液中：NH、Ca2、Cl、NOC能使pH試紙顯藍色的溶液中：Na、CH3COO、Fe3、SOD通入足量的H2S后的溶液中：A

7、l3、Cu2、SO、Cl解析：選BA項，“84”消毒液中含有ClO，具有強氧化性，與I發(fā)生氧化還原反應而不能共存，錯誤；B項，11013 molL1的溶液中c(H)0.1 molL1，溶液顯酸性，各離子能大量共存，正確；C項，能使pH試紙顯藍色的溶液顯堿性，F(xiàn)e3不能大量共存，錯誤；D項，通入足量的H2S后的溶液，Cu2不能大量共存，錯誤。625 時，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是()A無色溶液中：Na、NH、Cu2、SOB0.1 molL1的NH4HCO3溶液中：K、SiO、AlO、ClC25 時，1102 molL1的溶液中：K、NO、S2、ClOD使甲基橙呈紅色的溶液：NH、

8、Ba2、Al3、Cl解析：選DA項，Cu2是有色離子，錯誤；B項，HCO可以和AlO反應生成CO和Al(OH)3沉淀，NH可以和SiO反應生成H2SiO3沉淀，所以不能大量共存，錯誤；C項，25 時，Kwc(H)c(OH)1014，所以c(OH)1102 molL1，溶液顯堿性，此溶液中的S2和ClO會發(fā)生氧化還原反應而不能大量共存，錯誤；D項，使甲基橙呈紅色的溶液顯酸性，溶液中的各離子之間不發(fā)生任何反應，可以大量共存，正確。7下列離子方程式正確的是()A向Na2S2O3溶液中通入足量氯氣：S2O2Cl23H2O=2SO4Cl6HBCuSO4溶液吸收H2S 氣體：Cu2H2S=CuS2HC銀氨

9、溶液中滴加過量的鹽酸：Ag(NH3)2H=Ag2NHD等體積、等濃度的Ba(OH)2稀溶液與NaHSO4稀溶液混合：Ba22OH2H SO=BaSO42H2O解析：選BA項，向Na2S2O3溶液中通入足量氯氣發(fā)生氧化還原反應生成硫酸鈉，氯氣被還原為Cl：4Cl2S2O5H2O=10H2SO8Cl，錯誤；B項，CuSO4溶液吸收H2S氣體生成硫化銅沉淀和硫酸：Cu2 H2S=CuS2H，正確；C項，銀氨溶液中滴加過量的鹽酸產(chǎn)生氯化銀白色沉淀：Ag(NH3)2OH3HCl=2NHAgClH2O，錯誤；D項，等體積、等濃度的Ba(OH)2 稀溶液與NaHSO4稀溶液混合生成硫酸鋇、氫氧化鈉和水：Ba

10、2OHHSO=BaSO4H2O，錯誤。8下列各組離子能大量共存且滿足相應要求的是()選項離子組要求AK、AlO、Cl、Cr2O溶液無色澄清BFe3、NO、Br、HCO逐滴滴加鹽酸立即產(chǎn)生氣體CNa、K、AlO、NO逐滴滴加鹽酸先有沉淀產(chǎn)生，后沉淀消失DNH、Al3、SO、Cl滴加NaOH溶液并加熱立刻產(chǎn)生氣體解析：選CCr2O有顏色，因此不能在無色澄清的溶液中大量存在，故A錯誤；Fe3與HCO會發(fā)生相互促進的水解反應，不能大量共存，故B錯誤；C中四種離子能大量共存，因為有AlO的存在，故逐滴滴加鹽酸先有沉淀產(chǎn)生，后沉淀消失，故C正確；D中四種離子能大量共存，但滴加NaOH溶液并加熱時，NaOH

11、會先與Al3反應，不會立刻產(chǎn)生氣體，故D錯誤。9某溶液中含有大量的K、Cl及X與Y兩種離子，現(xiàn)向該溶液加入W試劑，根據(jù)實驗現(xiàn)象得到的關于X、Y離子的推斷能成立的是()選項W試劑實驗現(xiàn)象X、Y離子的推測A淀粉KI溶液溶液變藍Fe3、SOB用pH試紙檢測pH7(常溫)CH3COO、NaC硝酸酸化的AgNO3溶液白色沉淀CO、NHD過量NaOH溶液無明顯現(xiàn)象Al3、Mg2解析：選AFe3能夠氧化I，使淀粉KI溶液變藍，且與K、Cl、SO能夠共存，故A正確；K、Cl、Na能夠共存且不水解，CH3COO水解導致溶液顯堿性，溶液pH不可能等于7，故B錯誤；若含有CO，加入HNO3酸化的AgNO3溶液，產(chǎn)生

12、無色無味的氣體，故C錯誤；加入過量NaOH溶液無明顯現(xiàn)象，說明原溶液中沒有Al3、Mg2，故D錯誤。10某溶液中可能存在Br、CO、SO、Al3、I、Mg2、Na 7種離子中的某幾種?，F(xiàn)取該溶液進行實驗，得到如下現(xiàn)象：向溶液中滴加足量氯水后，溶液變橙色，且有無色氣泡冒出；向所得橙色溶液中加入足量BaCl2溶液，無沉淀生成；向所得溶液中繼續(xù)滴加淀粉溶液，溶液不變藍色。已知：5Cl2I26H2O=10HCl2HIO3。據(jù)此可以判斷：該溶液肯定不存在的離子組是()AAl3、Mg2、SO BMg2、CO、ICAl3、SO、I DAl3、Br、SO解析：選A根據(jù)可判斷溶液中有Br和CO，根據(jù)離子共存原則

13、，不存在Al3、Mg2；根據(jù)可判斷溶液中無SO；根據(jù)不能確定是否含有I，因為在中氯水可能把I氧化成IO，致使溶液不變藍色。11下列化學過程中對應的離子方程式正確的是()A向漂白液中通入SO2提高漂白效率：ClOSO2H2O=HClOHSOB酸性KMnO4溶液褪色證明Fe2的還原性：MnO5Fe28H=Mn25Fe34H2OC黃色的AgI懸濁液中加入Na2S溶液后變黑：2AgS2=Ag2SD小蘇打用于治療胃酸過多：CO2H=CO2H2O解析：選BA項，向漂白液中通入SO2降低漂白效率：ClOSO2H2O=ClSO2H，錯誤；B項，酸性KMnO4溶液褪色證明Fe2的還原性，KMnO4中Mn元素化合

14、價降低，F(xiàn)e2 化合價升高：MnO5Fe28H=Mn25Fe34H2O，正確；C項，黃色的AgI懸濁液中加入Na2S溶液后變黑：2AgIS2=Ag2S2I，錯誤；D項，小蘇打用于治療胃酸過多：HCOH=CO2H2O，錯誤。12下列各組離子在指定條件下，一定能大量共存的是()某無色透明的酸性溶液中：Cl、Na、AlO、SO水電離產(chǎn)生的c(H)1012 molL1的溶液中：K、Ba2、Cl、NO使紫色石蕊溶液變紅的溶液中：Fe2、Mg2、NO、Cl飽和氯水中：Cl、NO、Na、SO能使甲基橙呈黃色的溶液中：K、SO、SO、NO在酸性高錳酸鉀溶液中：Na、NH、I、ClO能使pH試紙變深藍色的溶液中

15、：Na、AlO、K、CO在FeCl2溶液中：K、Na、SO、AlOA BC D解析：選C某無色透明的酸性溶液中，AlO與H不能大量共存，錯誤；水電離產(chǎn)生的c(H)1012 molL1的溶液為酸或者堿溶液，K、Ba2、Cl、NO離子之間不反應，且都不與H和OH反應，在溶液中能夠大量共存，正確；使紫色石蕊溶液變紅的溶液為酸性溶液，NO在酸性溶液中能夠氧化Fe2，在溶液中不能大量共存，錯誤；飽和氯水中，氯氣能夠氧化SO，在溶液中不能大量共存，錯誤；能使甲基橙呈黃色的溶液可能為酸性溶液，NO在酸性條件下能夠氧化SO，在溶液中不能大量共存，錯誤；酸性高錳酸鉀溶液、ClO能夠氧化I，在溶液中不能大量共存，

16、錯誤；能使pH試紙變深藍色的溶液中存在大量OH，Na、AlO、K、CO離子之間不反應，且都不與OH反應，在溶液中能夠大量共存，正確；在FeCl2溶液中，AlO與Fe2發(fā)生互相促進的水解反應，在溶液中不能大量共存，錯誤。13下列離子組在給定條件下能否大量共存的判斷正確，所發(fā)生反應的離子方程式也正確的是()選項條件離子組離子共存判斷及反應的離子方程式A滴加氨水Na、Al3、Cl、NO不能共存，Al33OH=Al(OH)3BpH1的溶液Fe2、Al3、SO、MnO不能共存，5Fe2MnO8H=Mn25Fe34H2OC由水電離出的H濃度為11012 molL1的溶液NH、Na、NO、Cl一定能共存，N

17、HH2ONH3H2OHD通入少量SO2氣體K、Na、ClO、SO不能共存，2ClOSO2H2O=2HClOSO解析：選BNH3H2O為弱電解質(zhì)，書寫離子方程式時不能拆開，應為Al33NH3H2O=Al(OH)33NH，故A錯誤；pH1的溶液呈酸性，酸性條件下Fe2與MnO發(fā)生氧化還原反應，反應的離子方程式為5Fe2MnO8H=Mn25Fe34H2O，故B正確；由水電離出的H濃度為11012 molL1，水的電離受到抑制，溶液可能呈酸性，也可能呈堿性，堿性條件下NH不能大量存在，NHOH=NH3H2O，故C錯誤；SO2具有還原性，與ClO發(fā)生氧化還原反應，反應的離子方程式為ClOSO2H2O=2

18、HClSO，故D錯誤。14某無色溶液，其中可能存在的離子有：Na、Ag、Ba2、Fe3、Al3、AlO、S2、SO、CO、SO。現(xiàn)取該溶液進行實驗，實驗結(jié)果如圖：請回答下列問題：(1)生成沉淀甲的離子方程式為_。(2)由溶液甲生成沉淀乙的離子方程式為_。(3)已知氣體甲由兩種氧化物組成(不包括水蒸氣和HBr)，請你設計實驗逐一鑒別這兩種成分，將所需試劑以及現(xiàn)象填入表格。步驟實驗目的試劑現(xiàn)象123檢驗CO2澄清石灰水溶液變渾濁(4)綜上所述，該溶液肯定存在的離子有_。(5)針對溶液中可能存在的離子，用實驗證明是否存在的方法是_。解析：無色溶液則一定不存在Fe3，與過量HBr反應生成氣體甲和淡黃色

19、沉淀甲，沉淀若是AgBr，則不存在S2、CO、SO，就不可能生成氣體甲，所以淡黃色沉淀為單質(zhì)硫，是S2與SO、H反應生成的，溶液中一定存在S2和SO，一定不存在Ag、Ba2、Al3，根據(jù)電荷守恒Na一定存在；溶液甲中含有過量的HBr，與過量的NH4HCO3反應生成的氣體乙為CO2，白色沉淀只能為Al(OH)3，說明原溶液中一定含有AlO；溶液乙與過量Ba(OH)2溶液反應生成的氣體丙為NH3，白色沉淀為BaCO3或BaSO4，所以溶液中一定存在的離子有Na、S2、SO、AlO； 一定不存在的離子為Ag、Fe3、Ba2、Al3；可能存在的離子為CO、SO。(4)已知氣體甲由兩種氧化物組成(不包括

20、水蒸氣和HBr)，說明溶液中還含有CO，綜上可知，溶液中一定含有AlO、S2、CO、SO、Na。(5)BaSO4不溶于鹽酸，BaCO3溶于鹽酸，所以可用鹽酸檢驗是否含有SO。答案：(1)2S2SO6H=3S3H2O(2)Al33HCO=Al(OH)33CO2(3)檢驗SO2品紅溶液紅色褪去除盡SO2酸性高錳酸鉀溶液溶液紫色變淺(4)AlO、S2、CO、SO、Na(5)取沉淀丙加入足量的稀鹽酸，若沉淀不完全溶解，則原溶液中含有SO，若沉淀完全溶解，則沒有SO155種固體物質(zhì)A、B、C、D、E由表中不同的陰陽離子組成，它們均易溶于水。陽離子NaAl3Fe3Cu2Ba2陰離子OHClCONOSO分別

21、取它們的水溶液進行實驗，結(jié)果如下：A溶液與C溶液混合后產(chǎn)生藍色沉淀，向該沉淀中加入足量稀HNO3，沉淀部分溶解，剩余白色固體；B溶液與E溶液混合后產(chǎn)生紅褐色沉淀，同時產(chǎn)生大量氣體；少量C溶液與D溶液混合后產(chǎn)生白色沉淀，過量C溶液與D溶液混合后無現(xiàn)象；B溶液與D溶液混合后無現(xiàn)象；將38.4 g Cu片投入裝有足量D溶液的試管中，Cu片不溶解，再滴加1.6 molL1 H2SO4，Cu片逐漸溶解，管口附近有紅棕色氣體出現(xiàn)。(1)據(jù)此推斷A、B、C、D、E的化學式：A_；B_；C_；D_；E_。(2)寫出步驟中發(fā)生反應的離子方程式： _。(3)寫出步驟中發(fā)生反應的離子方程式： _。若要將Cu片完全溶

22、解，至少加入稀H2SO4的體積是_mL。解析：本題主要考查離子反應。藍色沉淀是氫氧化銅，白色固體是硫酸鋇，據(jù)此判斷A和C是硫酸銅和氫氧化鋇；在剩余陽離子中只有Na可以與CO結(jié)合，紅褐色沉淀是氫氧化鐵，氣體是二氧化碳，B和E中一種是碳酸鈉，另一種物質(zhì)是鐵鹽；說明C是氫氧化鋇，D是鋁鹽，相應地A是硫酸銅；說明B是鐵鹽，E是碳酸鈉；說明D是硝酸鋁，相應地B是氯化鐵。(1)A、B、C、D、E的化學式分別為CuSO4、FeCl3、Ba(OH)2、Al(NO3)3、Na2CO3。(2)步驟中Fe3與CO相互促進水解至水解完全，發(fā)生反應的離子方程式：2Fe33CO3H2O=2Fe(OH)33CO2。(3)步驟中稀硝酸與銅發(fā)生反應，反應的離子方程式：3Cu8H2NO=3Cu22NO4H2O。38.4 g Cu的物質(zhì)的量為0.6 mol，消耗1.6 mol H，需要0.8 mol H2SO4，因此，若要將Cu片完全溶解，至少加入稀H2SO4的體積是0.5 L500 mL。答案：(1)CuSO4FeCl3Ba(OH)2Al(NO3)3Na2CO3(2)2Fe33CO3H2O=2Fe(OH)33CO2(3)3Cu8H2NO=3Cu22NO4H2O500