《（新課改省份專版）2022高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí) 第一章 化學(xué)計(jì)量 1.2 一定物質(zhì)的量濃度溶液的配制作業(yè)（含解析）》由會(huì)員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《（新課改省份專版）2022高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí) 第一章 化學(xué)計(jì)量 1.2 一定物質(zhì)的量濃度溶液的配制作業(yè)（含解析）（8頁(yè)珍藏版）》請(qǐng)?jiān)谘b配圖網(wǎng)上搜索。

1、（新課改省份專版）2022高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí) 第一章 化學(xué)計(jì)量 1.2 一定物質(zhì)的量濃度溶液的配制作業(yè)（含解析）1下列有關(guān)溶液的說法正確的是()A將10 g CaCO3粉末加入100 mL水中，所得溶液的濃度為1 molL1B將100 mL 2 molL1鹽酸加熱蒸發(fā)至50 mL，所得溶液的濃度為4 molL1C將10 mL 1.0 molL1NaCl溶液與90 mL水混合，所得溶液的濃度為0.1 molL1D將10 g CaO加入100 mL飽和石灰水中，充分?jǐn)嚢?，靜置并恢復(fù)到原來的溫度，所得溶液的濃度不變解析：選D將10 g CaCO3粉末加入100 mL水中，由于CaCO3難溶于水，且所得

2、溶液體積不是100 mL，故無法判斷所得溶液的濃度，A項(xiàng)錯(cuò)誤；將100 mL 2 molL1鹽酸加熱蒸發(fā)至50 mL，由于加熱過程中HCl揮發(fā)，故所得溶液的濃度小于4 molL1，B項(xiàng)錯(cuò)誤；將10 mL 1.0 molL1NaCl溶液與90 mL水混合，所得混合溶液的體積不是100 mL，故所得溶液的濃度不是0.1 molL1，C項(xiàng)錯(cuò)誤；將10 g CaO加入100 mL飽和石灰水中，充分?jǐn)嚢?，靜置并恢復(fù)到原來的溫度，所得溶液仍為飽和氫氧化鈣溶液，溫度不變，則所得溶液的濃度不變，D項(xiàng)正確。2關(guān)于0.1 molL1 Na2CO3溶液的敘述錯(cuò)誤的是()A0.5 L該溶液中，Na的物質(zhì)的量濃度為0.

3、2 molL1B1 L該溶液中，含CO的數(shù)目小于0.1NA(NA是阿伏加德羅常數(shù))C從1 L該溶液中取出100 mL，則取出的溶液中Na2CO3的物質(zhì)的量濃度為0.01 molL1D取該溶液10 mL，加水稀釋至100 mL后，Na2CO3的物質(zhì)的量濃度為0.01 molL1解析：選C由碳酸鈉的化學(xué)式可知，溶液中Na濃度為Na2CO3的2倍，所以0.1 molL1 Na2CO3溶液中Na濃度為0.2 molL1，A項(xiàng)正確；1 L 0.1 molL1 Na2CO3溶液中含有Na2CO3的物質(zhì)的量為0.1 mol，CO在水中發(fā)生水解，因此該溶液中含CO的數(shù)目小于0.1NA，B項(xiàng)正確；溶液是均一穩(wěn)定

4、的體系，取出的100 mL Na2CO3溶液與原Na2CO3溶液濃度相同，為0.1 molL1，C項(xiàng)錯(cuò)誤；令稀釋后的溶液濃度為c，根據(jù)稀釋定律：溶液稀釋前后溶質(zhì)的物質(zhì)的量不變，所以0.01 L0.1 molL10.1 Lc，解得c0.01 molL1，D項(xiàng)正確。3如圖是某同學(xué)用500 mL容量瓶配制0.10 molL1 NaOH溶液的過程：該同學(xué)的錯(cuò)誤步驟有()A1處B2處C3處 D4處解析：選C第步不能把NaOH放在稱量紙上稱量；第步玻璃棒底端應(yīng)接觸容量瓶?jī)?nèi)壁刻度線以下的部分；第步定容時(shí)應(yīng)平視刻度線。4下列敘述不正確的是()A10 mL質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%的H2SO4用10 mL水稀釋后，H2S

5、O4的質(zhì)量分?jǐn)?shù)大于49%B配制0.1 molL1的Na2CO3溶液480 mL，需用500 mL容量瓶C標(biāo)準(zhǔn)狀況下，將22.4 L氨氣溶于1 L水中，得到1 molL1的氨水D向2等份不飽和的燒堿溶液中分別加入一定量的Na2O2和Na2O，使溶液均恰好飽和，則加入的Na2O2與Na2O的物質(zhì)的量之比等于11(保持溫度不變)解析：選CA項(xiàng)，設(shè)98%的H2SO4密度為1，水的密度為2，加水稀釋后H2SO4的質(zhì)量分?jǐn)?shù)100%49%，正確；B項(xiàng)，實(shí)驗(yàn)室沒有480 mL的容量瓶，正確；C項(xiàng)，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，將22.4 L氨氣溶于1 L水中，所得溶液的體積未知，故無法確定氨水的物質(zhì)的量濃度；D項(xiàng)，Na2O2

6、和Na2O分別與水發(fā)生反應(yīng)：Na2O2H2O=2NaOHO2、Na2OH2O=2NaOH，則生成等物質(zhì)的量的NaOH及消耗等物質(zhì)的量的水所需要的Na2O2和Na2O的物質(zhì)的量均相同，正確。5100 mL 0.3 molL1 Na2SO4溶液和50 mL 0.2 molL1 Al2(SO4)3溶液混合后，溶液中SO的物質(zhì)的量濃度為()A0.20 molL1 B0.25 molL1C0.40 molL1 D0.50 molL1解析：選C由c1V1c2V2c混(V1V2)可知，100 mL0.3 molL150 mL0.2 molL13c混(SO)(100 mL50 mL)，解得c混(SO)0.40

7、 molL1。6相對(duì)分子質(zhì)量為M的某物質(zhì)在室溫下的溶解度為S，此時(shí)測(cè)得飽和溶液的密度為d gcm3，則該飽和溶液的物質(zhì)的量濃度是()A. molL1 B. molL1C. molL1 D. molL1解析：選AS g該物質(zhì)溶解在100 g水中形成飽和溶液，則溶質(zhì)的物質(zhì)的量為 mol，所得溶液的體積為 mL L，故該飽和溶液的物質(zhì)的量濃度為 molL1。7在T 時(shí)，將a g NH3完全溶于水，得到V mL溶液，假設(shè)該溶液的密度為 gcm3，溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為w，其中含NH的物質(zhì)的量為b mol。下列敘述中正確的是()A溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)w100%B上述溶液中再加入V mL水后，所得溶液溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)大

8、于0.5wC溶液中c(OH) molL1D溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度c molL1解析：選D氨水中溶質(zhì)為氨，該溶液的密度為 gcm3，體積為V mL，所以溶液質(zhì)量為V g，溶質(zhì)氨的質(zhì)量為a g，溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為100%，故A錯(cuò)誤；水的密度比氨水的密度大，等體積的氨水與水相比，水的質(zhì)量大，等體積混合后溶液的質(zhì)量大于原氨水的2倍，溶液中氨的質(zhì)量不變，故等體積混合后所得溶液溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)小于0.5w，故B錯(cuò)誤；溶液中OH來源于一水合氨、水的電離，NH的濃度為 molL1，NH3H2ONHOH，則一水合氨電離出的OH為 molL1，所以溶液中OH的濃度大于 molL1，故C錯(cuò)誤；a g NH3的物質(zhì)的量為 m

9、ol，溶液體積為V mL，所以溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度為 molL1，故D正確。8某一元弱酸HX的相對(duì)分子質(zhì)量為M。在t 時(shí)，將 a g HX完全溶解于水，得V mL飽和溶液，測(cè)得該溶液的密度為 gcm3，其中n(X)為b mol。下列敘述不正確的是()A物質(zhì)的量濃度c(HX) molL1Bt 時(shí)，HX的溶解度S gC溶液中c(H)DHX的質(zhì)量分?jǐn)?shù)w(HX)100%解析：選Ba g HX的物質(zhì)的量為 mol，溶于水得到V mL 飽和溶液，則c(HX) molL1，A正確；HX飽和溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為w(HX)100%100%，則有S g，B錯(cuò)誤，D正確；根據(jù)電荷守恒可得c(H)c(X)c(OH) mol

10、L1c(OH)，C正確。9實(shí)驗(yàn)室里需要配制480 mL 0.10 molL1的硫酸銅溶液，下列實(shí)驗(yàn)用品及實(shí)驗(yàn)操作正確的是()選項(xiàng)容量瓶容積溶質(zhì)質(zhì)量實(shí)驗(yàn)操作A480 mL硫酸銅：7.68 g加入500 mL水B480 mL膽礬：12.0 g配成500 mL溶液C500 mL硫酸銅：8.0 g加入500 mL水D500 mL膽礬：12.5 g配成500 mL溶液解析：選D實(shí)驗(yàn)室里需要配制480 mL 0.1 molL1 CuSO4溶液，由于沒有480 mL規(guī)格的容量瓶，根據(jù)“大而近”的原則故需選擇500 mL 容量瓶。溶質(zhì)若為CuSO4則需要8.0 g，若為膽礬則需要12.5 g。應(yīng)配成500 m

11、L溶液而不是加入500 mL水。10下列敘述錯(cuò)誤的是()A10 mL質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%的H2SO4，用10 mL水稀釋后，H2SO4的質(zhì)量分?jǐn)?shù)大于49%B配制0.1 molL1的Na2CO3溶液480 mL，需用500 mL 容量瓶C在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，將22.4 L氨氣溶于1 L水中，得到1 molL1的氨水D向2等份等濃度不飽和的燒堿溶液中分別加入一定量的Na2O2和Na2O，使溶液均恰好飽和，則加入的Na2O2與Na2O的物質(zhì)的量之比等于11(保持溫度不變)解析：選CA項(xiàng)，濃硫酸的密度大于水的密度，濃度越大，密度越大，故加入等體積水稀釋后，H2SO4的質(zhì)量分?jǐn)?shù)大于49%，正確；B項(xiàng)，實(shí)驗(yàn)室沒有4

12、80 mL的容量瓶，應(yīng)用500 mL 的容量瓶進(jìn)行配制，正確；C項(xiàng)，根據(jù)c，V指的是溶液的體積，而不是溶劑水的體積，錯(cuò)誤；D項(xiàng)，發(fā)生反應(yīng)：2Na2O22H2O=4NaOHO2，Na2OH2O=2NaOH，由方程式可知，相同物質(zhì)的量的Na2O2和Na2O消耗相同物質(zhì)的量的水，生成相同物質(zhì)的量的NaOH，保持溫度不變，使溶液恰好飽和，故加入的Na2O2、Na2O的物質(zhì)的量相等，正確。11用36.5%的濃鹽酸(密度為1.2 gcm3)配制1 molL1的稀鹽酸100 mL，配制過程中需要用到的下列儀器有()100 mL量筒10 mL量筒50 mL燒杯托盤天平100 mL容量瓶膠頭滴管玻璃棒A BC

13、D解析：選B先計(jì)算出需要量取的濃鹽酸的體積，確定量筒的規(guī)格，所需36.5%的濃鹽酸的體積為8.3 mL，故應(yīng)選取10 mL量筒，還需要的儀器有50 mL燒杯、100 mL容量瓶、膠頭滴管、玻璃棒。12下列說法正確的是()A1 L水中溶解了58.5 g NaCl，該溶液的物質(zhì)的量濃度為1 molL1BV L Fe2(SO4)3溶液中含a g SO，取此溶液 L用水稀釋成2V L，則稀釋后溶液中c(Fe3)為 molL1(不考慮Fe3水解)C已知某NaCl溶液的密度是1.17 gcm3，可求出此溶液的物質(zhì)的量濃度D把100 mL 20%的NaOH溶液跟100 mL 10%的NaOH溶液混合后，可判

14、斷NaOH混合溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)等于15%解析：選B1 L水中溶解了58.5 g(1 mol)NaCl，溶液的體積不等于1 L，故溶液的物質(zhì)的量濃度不是1 molL1，A項(xiàng)錯(cuò)誤；V L Fe2(SO4)3溶液中含a g SO，則c(SO) molL1，又，則該溶液中c(Fe3)c(SO) molL1，取此溶液 L用水稀釋成2V L，則稀釋后溶液中c(Fe3) molL1 molL1，B項(xiàng)正確；該溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)未知，故無法求出此溶液的物質(zhì)的量濃度，C項(xiàng)錯(cuò)誤；因?yàn)镹aOH溶液的質(zhì)量或密度未知，因此無法判斷NaOH混合溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，D項(xiàng)錯(cuò)誤。 13用98%的濃H2SO4(密度為1.84 gmL1

15、)配制1 molL1的稀H2SO4 100 mL，配制過程中可能用到下列儀器：100 mL量筒；10 mL 量筒；50 mL燒杯；托盤天平；100 mL 容量瓶；膠頭滴管；玻璃棒。按使用的先后順序排列正確的是()A BC D解析：選A98%的濃H2SO4中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度c molL118.4 molL1，配制1 molL1的稀H2SO4 100 mL需要濃硫酸的體積V0.005 4 L，即5.4 mL。配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液的步驟為量取、稀釋、轉(zhuǎn)移、洗滌、定容、搖勻，量取濃硫酸時(shí)需要用到10 mL量筒和膠頭滴管，稀釋濃硫酸時(shí)需要用到燒杯和玻璃棒，轉(zhuǎn)移溶液時(shí)需要用到玻璃棒，定容時(shí)需要用到

16、100 mL容量瓶和膠頭滴管，所以正確順序?yàn)椤?4某學(xué)生配制了100 mL 1 molL1的硫酸，然后對(duì)溶液濃度做精確測(cè)定，且測(cè)定過程中一切操作都正確，但測(cè)得溶液的物質(zhì)的量濃度小于1 molL1。則在配制過程中，下列操作可能導(dǎo)致溶液濃度偏低的是()量筒用蒸餾水洗凈后立即用來量取濃硫酸將濃硫酸在燒杯中稀釋，轉(zhuǎn)移到100 mL的容量瓶中后，沒有洗滌燒杯在轉(zhuǎn)移過程中用玻璃棒引流，因操作不慎有少量溶液流到了容量瓶外面最后定容時(shí)，加水超過了刻度線，馬上用膠頭滴管吸去多余的水，使溶液凹液面剛好與刻度線相切A只有 B只有C只有 D解析：選D量筒用蒸餾水洗凈后未干燥立即量取濃硫酸，濃硫酸被稀釋，所取溶質(zhì)H2S

17、O4偏少，導(dǎo)致溶液濃度偏低；未洗滌燒杯，使溶質(zhì)H2SO4損失，導(dǎo)致溶液濃度偏低；少量溶液流到容量瓶外面，使溶質(zhì)H2SO4損失，導(dǎo)致溶液濃度偏低；加水超過了刻度線，馬上用膠頭滴管吸去多余的水，會(huì)損失H2SO4，導(dǎo)致溶液濃度偏低。15已知某飽和NaCl溶液的體積為V mL，密度為 gcm3，質(zhì)量分?jǐn)?shù)為w，物質(zhì)的量濃度為 c molL1，溶液中含NaCl的質(zhì)量為m g。(1)用m、V表示溶液的物質(zhì)的量濃度：_。(2)用w、表示溶液的物質(zhì)的量濃度： _。(3)用c、表示溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)：_。(4)用w表示該溫度下NaCl的溶解度：_。解析：(1)c molL1。(2)c molL1。(3)w100%10

18、0%。(4)，S g。答案：(1) molL1(2) molL1(3)100%(4) g16實(shí)驗(yàn)室需要0.1 molL1 NaOH溶液450 mL和0.5 molL1硫酸溶液500 mL。根據(jù)這兩種溶液的配制情況回答下列問題：(1)如圖所示的儀器中配制溶液肯定不需要的是_(填標(biāo)號(hào))，配制上述溶液還需用到的玻璃儀器是_(填儀器名稱)。(2)在配制NaOH溶液時(shí)：根據(jù)計(jì)算用托盤天平稱取NaOH的質(zhì)量為_g。若NaOH溶液在轉(zhuǎn)移至容量瓶時(shí)，灑落了少許，則所得溶液濃度_(填“”“”“”或“”)0.1 molL1。(3)在配制硫酸溶液時(shí)：所需質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%、密度為1.84 gcm3的濃硫酸的體積為_(

19、計(jì)算結(jié)果保留一位小數(shù))mL。如果實(shí)驗(yàn)室有15 mL、20 mL、50 mL量筒，應(yīng)選用_mL量筒最好。配制過程中需先在燒杯中將濃硫酸進(jìn)行稀釋，稀釋時(shí)操作方法是_。解析：(1)配制溶液需要五種玻璃儀器：量筒、燒杯、玻璃棒、膠頭滴管、500 mL容量瓶。(2)因無450 mL的容量瓶，配制NaOH溶液要用500 mL的容量瓶，m(NaOH)cVM0.1 molL10.5 L40 gmol12.0 g。移液過程中灑落少許，則NaOH物質(zhì)的量減少，所得溶液濃度偏低。NaOH溶于水放出大量熱，應(yīng)把它冷卻至室溫后再移入容量瓶中，否則定容后，溶液冷卻到室溫后，體積減小，濃度偏高。(3)c(濃)V(濃)c(稀)V(稀)，即V(濃)0.5 molL10.5 L，得V(濃)0.013 6 L13.6 mL。選用15 mL量筒最好，誤差小。注意三點(diǎn)：酸入水、沿器壁、棒攪拌。答案：(1)AC燒杯、玻璃棒(2)2.0(3)13.615將濃硫酸沿器壁緩緩倒入水中，并用玻璃棒不斷攪拌