《（江蘇專用）2022屆高考化學(xué)二輪復(fù)習(xí) 壓軸題熱點(diǎn)練3 化學(xué)平衡常數(shù)、平衡轉(zhuǎn)化率的計(jì)算》由會(huì)員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《（江蘇專用）2022屆高考化學(xué)二輪復(fù)習(xí) 壓軸題熱點(diǎn)練3 化學(xué)平衡常數(shù)、平衡轉(zhuǎn)化率的計(jì)算（5頁(yè)珍藏版）》請(qǐng)?jiān)谘b配圖網(wǎng)上搜索。

1、（江蘇專用）2022屆高考化學(xué)二輪復(fù)習(xí) 壓軸題熱點(diǎn)練3 化學(xué)平衡常數(shù)、平衡轉(zhuǎn)化率的計(jì)算1CuCl2溶液中的銅主要以Cu(H2O)、CuCl形式存在，將CuCl2溶于濃鹽酸中，存在下列平衡：Cu(H2O)(aq)4Cl(aq)CuCl(aq)4H2O(l)H0。(1)該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為_(kāi)。(2)常溫下，測(cè)定平衡體系中：Cu(H2O)濃度為a molL1、Cl濃度為b molL1、CuCl濃度為c molL1，Cl的轉(zhuǎn)化率為_(kāi)(用含a、b、c的字母表示)。答案(1)(2)解析(2)已知Cu(H2O)(aq)4Cl(aq)CuCl(aq)4H2O(l)平衡體系中：Cu(H2O)濃度為a mol

2、L1、Cl濃度為b molL1、CuCl濃度為c molL1，則Cl變化的濃度為4c molL1，Cl起始的濃度為(b4c) molL1，Cl的轉(zhuǎn)化率為。2T溫度時(shí)，向10 L恒容密閉容器中充入2 mol NO和2 mol CO發(fā)生反應(yīng)2NO(g)2CO(g)N2(g)2CO2(g)H746.5 kJmol15 min時(shí)達(dá)到平衡，測(cè)得05 min內(nèi)該反應(yīng)速率v(N2)0.016 molL1min1。(1)T溫度時(shí)，該反應(yīng)的平衡常數(shù)K_。(2)平衡時(shí)容器內(nèi)壓強(qiáng)與起始時(shí)容器內(nèi)壓強(qiáng)之比為_(kāi)。答案(1)800(2)45解析(1)T溫度時(shí)，05 min內(nèi)該反應(yīng)速率v(N2)0.016 molL1min1

3、，則平衡時(shí)c(N2)0.016 molL1min15 min0.08 molL1，根據(jù)方程式2NO(g)2CO(g)N2(g)2CO2(g)，平衡時(shí)c(CO2)0.16 molL1，c(CO)0.04 molL1，c(NO)0.04 molL1，該反應(yīng)的平衡常數(shù)K800。(2)平衡時(shí)容器內(nèi)壓強(qiáng)與起始時(shí)容器內(nèi)壓強(qiáng)之比等于物質(zhì)的量之比。3850 時(shí)在體積為5 L的反應(yīng)器中發(fā)生反應(yīng)：CO(g)H2O(g)CO2(g)H2(g)H41 kJmol1，CO和H2O(g)濃度變化如圖所示，請(qǐng)列式計(jì)算此條件下的平衡常數(shù)_。答案K1解析CO(g)H2O(g)CO2(g)H2(g) 0.20 0.30 0 0

4、0.12 0.12 0.12 0.12 0.08 0.18 0.12 0.12平衡常數(shù)K1。4.甲醇是重要的化工原料，利用煤化工中生產(chǎn)的CO和H2可制取甲醇，發(fā)生的反應(yīng)為CO(g)2H2(g)CH3OH(g)H99 kJmol1。在某溫度時(shí)，將1.0 mol CO與2.0 mol H2充入2 L的空鋼瓶中，發(fā)生上述反應(yīng)，在第5 min時(shí)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)，此時(shí)甲醇的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)為10%。甲醇濃度的變化狀況如圖所示：(1)從反應(yīng)開(kāi)始到5 min時(shí)，生成甲醇的平均速率為_(kāi)。(2)5 min時(shí)達(dá)到平衡，H2的平衡轉(zhuǎn)化率_%，化學(xué)平衡常數(shù)K_。(保留兩位小數(shù))答案(1)0.025 molL1min1(2

5、)250.59解析根據(jù)題目數(shù)據(jù)計(jì)算如下：設(shè)平衡時(shí)甲醇的物質(zhì)的量濃度為x，CO(g)2H2(g)CH3OH(g)起始 0.5 1 0反應(yīng) x 2x x平衡 0.5x 12x x(以上單位為molL1)甲醇的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)為10%，所以10%，x0.125 molL1。(1)甲醇的平均速率為0.12550.025 molL1min1。(2)由上述計(jì)算，反應(yīng)的氫氣為20.1250.25 mol，轉(zhuǎn)化率為100%25%。達(dá)到平衡時(shí)CO、H2和CH3OH的物質(zhì)的量濃度分別為：0.375 molL1、0.75 molL1和0.125 molL1，所以平衡常數(shù)K0.59。5已知A(g)B(g)C(g)D(g)

6、反應(yīng)的平衡常數(shù)和溫度的關(guān)系如下：溫度/70080083010001200平衡常數(shù)1.71.11.00.60.4回答下列問(wèn)題：(1)該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式K_，H_0。(填“”“”或“”)(2)830 時(shí)，向一個(gè)5 L的密閉容器中充入0.20 mol的A和0.80 mol的B，如反應(yīng)初始6 s內(nèi)A的平均反應(yīng)速率v(A)0.003 molL1s1，則6 s時(shí)c(A)_molL1，C的物質(zhì)的量為_(kāi)mol；反應(yīng)經(jīng)過(guò)一段時(shí)間，達(dá)到平衡時(shí)A的轉(zhuǎn)化率為_(kāi)，如果這時(shí)向該密閉容器中再充入1 mol氬氣，平衡時(shí)A的轉(zhuǎn)化率為_(kāi)。答案(1)(2)0.0220.0980%80%解析(1)根據(jù)反應(yīng)A(g)B(g)C(g)

7、D(g)，可寫(xiě)出平衡常數(shù)K，隨著溫度升高，K值減小，即升溫平衡逆向移動(dòng)，正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，即H0。(2)6 s內(nèi)消耗的A為0.003 molL1s16 s5 L0.09 mol，則此時(shí)A的物質(zhì)的量濃度為0.022 molL1；生成C的物質(zhì)的量與消耗A的物質(zhì)的量相等，均為0.09 mol。設(shè)參與反應(yīng)的A的物質(zhì)的量為x mol，則平衡時(shí)A、B、C、D的物質(zhì)的量分別為(0.20x) mol，(0.80x) mol、x mol、x mol，根據(jù)平衡常數(shù)的表達(dá)式和此時(shí)K1.0，求得x0.16，即平衡時(shí)A的轉(zhuǎn)化率為80%；向該平衡體系中充入氬氣，對(duì)該平衡無(wú)影響，即平衡時(shí)A的轉(zhuǎn)化率依然為80%。6研究氮氧化

8、物與懸浮在大氣中海鹽粒子的相互作用時(shí)，涉及如下反應(yīng)：2NO2(g)NaCl(s)NaNO3(s)ClNO(g)K1H0()2NO(g)Cl2(g)2ClNO(g)K2H0()(1)4NO2(g)2NaCl(s)2NaNO3(s)2NO(g)Cl2(g)的平衡常數(shù)K_(用K1、K2表示)。(2)為研究不同條件對(duì)反應(yīng)()的影響，在恒溫條件下，向2 L恒容密閉容器中加入0.2 mol NO和0.1 mol Cl2，10 min時(shí)反應(yīng)()達(dá)到平衡。測(cè)得10 min內(nèi)v(ClNO)7.5103 molL1min1，回答下列問(wèn)題：平衡后n(Cl2)_ mol。NO的轉(zhuǎn)化率1_。其他條件保持不變，反應(yīng)()在

9、恒壓條件下進(jìn)行，平衡時(shí)NO的轉(zhuǎn)化率2_1(填“”“”或“”)，平衡常數(shù)K2_(填“增大”“減小”或“不變”)。若要使K2減小，可采用的措施是_。答案(1)(2)2.510275%不變升高溫度解析(1)反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)，反應(yīng)的平衡常數(shù)，反應(yīng)平衡常數(shù)，所以計(jì)算K。(2)2NO(g)Cl2(g)2ClNO(g)起始量/mol 0.2 0.1 0變化量/mol 0.15 0.075 0.15平衡量/mol 0.05 0.025 0.15則平衡后氯氣的物質(zhì)的量為2.5102 mol；一氧化氮的轉(zhuǎn)化率75%；其他條件保持不變，反應(yīng)()在恒壓條件下進(jìn)行，隨反應(yīng)進(jìn)行，氣體體積減小，為保持恒壓所以容器的體積減

10、小，壓強(qiáng)比恒容容器大，平衡正向移動(dòng)，平衡時(shí)一氧化氮的轉(zhuǎn)化率增大，平衡常數(shù)隨溫度變化，不隨濃度或壓強(qiáng)變化，若要使平衡常數(shù)減小，平衡逆向移動(dòng)，正反應(yīng)是放熱的，所以可以選擇升高溫度。72NO(g)O2(g)2NO2(g)H0是制造硝酸的重要反應(yīng)之一。在800 時(shí)，向容積為1 L的密閉容器中充入0.010 mol NO和0.005 mol O2，反應(yīng)過(guò)程中NO的濃度隨時(shí)間變化如圖所示：請(qǐng)回答下列問(wèn)題：(1)2 min內(nèi)，v(O2)_ molL1min1。(2)升高溫度，平衡向_(填“正”或“逆”)反應(yīng)方向移動(dòng)。(3)平衡時(shí)，NO的轉(zhuǎn)化率是_。(4)800 時(shí)，該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)為_(kāi)。答案(1)1.25103(2)逆(3)50%(4)400解析(1)v(NO)0.0025 molL1min1，則v(O2)v(NO)1.25103 molL1min1。(2)正反應(yīng)放熱，則升高溫度平衡逆向移動(dòng)。(3)起始時(shí)c(NO)0.010 molL1，平衡時(shí)c(NO)0.005 molL1，可知轉(zhuǎn)化率為100%50%。(4)2NO(g)O2(g) 2NO2(g) 0.010 0.005 0 0.005 0.0025 0.005 則K400。