《（江蘇專用）2022屆高考化學(xué)二輪復(fù)習(xí) 壓軸題熱點(diǎn)練5 電極反應(yīng)式的書寫及電化學(xué)有關(guān)計(jì)算》由會(huì)員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《（江蘇專用）2022屆高考化學(xué)二輪復(fù)習(xí) 壓軸題熱點(diǎn)練5 電極反應(yīng)式的書寫及電化學(xué)有關(guān)計(jì)算（4頁珍藏版）》請(qǐng)?jiān)谘b配圖網(wǎng)上搜索。

1、（江蘇專用）2022屆高考化學(xué)二輪復(fù)習(xí) 壓軸題熱點(diǎn)練5 電極反應(yīng)式的書寫及電化學(xué)有關(guān)計(jì)算1原電池是化學(xué)對(duì)人類的一項(xiàng)重大貢獻(xiàn)。(1)如圖是甲烷燃料電池原理示意圖，回答下列問題：電池的負(fù)極是_(填“a”或“b”)電極，該極的電極反應(yīng)式為_。電池工作一段時(shí)間后電解質(zhì)溶液的pH_(填“增大”“減小”或“不變”)。(2)熔融鹽燃料電池具有很高的發(fā)電效率，因而受到重視?？捎肔i2CO3和Na2CO3的熔融鹽混合物作電解質(zhì)，CO為負(fù)極燃?xì)猓諝馀cCO2的混合氣為正極助燃?xì)?，制得?50 下工作的燃料電池。請(qǐng)完成有關(guān)的電池反應(yīng)式：負(fù)極反應(yīng)式：2CO2CO4e=4CO2；正極反應(yīng)式：_；電池總反應(yīng)式：_。答案(

2、1)aCH410OH8e=CO7H2O減小(2)O22CO24e=2CO2COO2=2CO2解析(1)CH4在反應(yīng)時(shí)失去電子，故a電極是電池的負(fù)極。由于電池工作過程中會(huì)消耗OH，故一段時(shí)間后，電解質(zhì)溶液的pH會(huì)減小。(2)正極發(fā)生還原反應(yīng)，故正極電極反應(yīng)式為O22CO24e=2CO，根據(jù)正極反應(yīng)式負(fù)極反應(yīng)式總電池反應(yīng)，可推知電池總反應(yīng)式應(yīng)為2COO2=2CO2。2某高校的研究人員研究出一種方法，可實(shí)現(xiàn)水泥生產(chǎn)時(shí)CO2零排放，其基本原理如圖所示：上述電解反應(yīng)在溫度小于900 時(shí)進(jìn)行，碳酸鈣先分解為CaO和CO2，電解質(zhì)為熔融碳酸鹽及碳酸鈣，陰極的電極反應(yīng)式為3CO24e=C2CO，則陽極的電極反

3、應(yīng)式為_。答案2CO4e=2CO2O2解析陽極發(fā)生氧化反應(yīng)生成氧氣，電極反應(yīng)為2CO4e=2CO2O2。3.(1)如圖在堿性條件下，在陰極上電解NaBO2可制得硼氫化鈉，寫出陰極室的電極反應(yīng)式_。(2)亞磷酸(H3PO3)與足量的NaOH溶液反應(yīng)生成Na2HPO3。電解Na2HPO3溶液也可得到亞磷酸，裝置示意圖如圖：陰極的電極反應(yīng)式為_；產(chǎn)品室中反應(yīng)的離子方程式為_。答案(1)BO6H2O8e=BH8OH(2)2H2e=H2HPO2H=H3PO3解析(1)在陰極上電解NaBO2可制得硼氫化鈉，則陰極室發(fā)生還原反應(yīng)生成BH，則電極反應(yīng)式為BO6H2O8e=BH8OH。(2)陰極上氫離子得電子發(fā)

4、生還原反應(yīng)，電極反應(yīng)式為2H2e=H2；產(chǎn)品室中HPO和氫離子結(jié)合生成亞磷酸，反應(yīng)的離子方程式為HPO2H=H3PO3。4利用LiOH和鈷氧化物可制備鋰離子電池正極材料。LiOH可由電解法制備，鈷氧化物可通過處理鈷渣獲得。(1)利用如圖所示裝置電解制備LiOH，兩電極區(qū)電解液分別為LiOH和LiCl溶液。A為_極，B為_極，A極發(fā)生_反應(yīng)。(2)B極區(qū)電解液為_溶液(填化學(xué)式)，陽極電極反應(yīng)式為_，電解過程中Li向_電極遷移(填“A”或“B”)。(3)若電路中通過0.2 mol電子時(shí)，標(biāo)準(zhǔn)狀況下B極產(chǎn)生氣體的體積為_ L。(4)將LiCl溶液改為熔融LiCl時(shí)，陰極反應(yīng)式為_，陽極反應(yīng)式為_。

5、答案(1)陽陰氧化(2)LiOH2Cl2e=Cl2B(3)2.24(4)Lie=Li2Cl2e=Cl2解析(1)由放電順序：HLi，ClOH，故陰極：2H2e=H2；陽極：2Cl2e=Cl2，則A為陽極，B為陰極。(2)根據(jù)電解裝置圖，兩電極區(qū)電解液分別為LiOH和LiCl溶液，B極區(qū)產(chǎn)生H2，電極反應(yīng)式為2H2e=H2，剩余OH與Li結(jié)合生成LiOH，所以B極區(qū)電解液應(yīng)為LiOH溶液，B電極為陰極，則A電極應(yīng)為陽極。陽極區(qū)電解液應(yīng)為LiCl溶液，電極反應(yīng)式為2Cl2e=Cl2。根據(jù)電流方向，電解過程中Li向B電極遷移。(3)據(jù)關(guān)系式：H22e可知，當(dāng)轉(zhuǎn)移0.2 mol電子時(shí)產(chǎn)生0.1 mol

6、 H2，V(H2)0.1 mol22.4 molL12.24 L。(4)電解熔融LiCl時(shí)，2LiCl2LiCl2。5鐵鎳蓄電池充放電時(shí)的總反應(yīng)：FeNi2O33H2OFe(OH)22Ni(OH)2，電池放電時(shí)，負(fù)極反應(yīng)式為_，電池充電時(shí)，陽極反應(yīng)式為_。答案Fe2OH2e=Fe(OH)22Ni(OH)22OH2e=Ni2O33H2O解析根據(jù)方程式可知正極為Ni2O3、負(fù)極為Fe，電池放電時(shí)，負(fù)極鐵失去電子轉(zhuǎn)化為氫氧化亞鐵，電極反應(yīng)為Fe2OH2e=Fe(OH)2，電池充電時(shí)，陽極失去電子，根據(jù)方程式可知是氫氧化鎳失去電子轉(zhuǎn)化為Ni2O3，即電極反應(yīng)式為2Ni(OH)22OH2e=Ni2O33

7、H2O。6與MnO2Zn電池類似，K2FeO4Zn也可以組成堿性電池，K2FeO4在電池中作為正極材料，其電極反應(yīng)式為_，該電池總反應(yīng)的離子方程式為_。答案FeO3e4H2O=Fe(OH)35OH2FeO3Zn8H2O=2Fe(OH)33Zn(OH)24OH解析正極發(fā)生還原反應(yīng)，K2FeO4被還原為Fe3，由于是堿性環(huán)境，故生成Fe(OH)3，電極反應(yīng)式為FeO3e4H2O=Fe(OH)35OH；負(fù)極發(fā)生氧化反應(yīng)，由于是堿性環(huán)境，Zn被氧化生成Zn(OH)2，電極反應(yīng)式為Zn2e2OH=Zn(OH)2。兩電極反應(yīng)式相加得2FeO3Zn8H2O=2Fe(OH)33Zn(OH)24OH。7某新型可

8、充電電池能長時(shí)間保持穩(wěn)定的放電電壓，該電池的總反應(yīng)為3Zn2K2FeO48H2O3Zn(OH)22Fe(OH)34KOH。(1)放電時(shí)負(fù)極反應(yīng)為_。(2)充電時(shí)Fe(OH)3發(fā)生_反應(yīng)。(3)放電時(shí)電子由_極流向_極。(填“正”或“負(fù)”)(4)放電時(shí)1 mol K2FeO4發(fā)生反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)是_。答案(1)Zn2e2OH=Zn(OH)2(2)氧化(3)負(fù)正(4)1.8061024解析放電時(shí)鋅在負(fù)極發(fā)生氧化反應(yīng)，因?yàn)殡娊赓|(zhì)是堿，故負(fù)極反應(yīng)是Zn2e2OH=Zn(OH)2；電子由負(fù)極流出，通過外電路流向正極，每1 mol K2FeO4發(fā)生反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子是3 mol，數(shù)目是1.8061024，充電時(shí)Fe(OH)3失去電子發(fā)生氧化反應(yīng)。