《（江蘇專用）2022屆高考化學(xué)二輪復(fù)習(xí) 壓軸題熱點(diǎn)練4 溶度積常數(shù)的有關(guān)計(jì)算》由會(huì)員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《（江蘇專用）2022屆高考化學(xué)二輪復(fù)習(xí) 壓軸題熱點(diǎn)練4 溶度積常數(shù)的有關(guān)計(jì)算（4頁(yè)珍藏版）》請(qǐng)?jiān)谘b配圖網(wǎng)上搜索。

1、（江蘇專用）2022屆高考化學(xué)二輪復(fù)習(xí) 壓軸題熱點(diǎn)練4 溶度積常數(shù)的有關(guān)計(jì)算1利用噴霧干燥法脫硫工藝是除去SO2的常見方法，先將含SO2的廢氣溶于水，再用飽和石灰漿吸收，具體步驟如下：SO2(g)H2O(l) H2SO3(l) H(aq)HSO(aq)HSO(aq) H(aq)SO(aq)Ca(OH)2(s) Ca2(aq)2OH(aq)Ca2(aq)SO(aq) CaSO3(s)該溫度下，測(cè)定吸收后液體中c(Ca2)一直保持為0.70 molL1，已知Ksp(CaSO3)1.4107，則吸收后溶液中的SO的濃度為_。答案2.0107molL1解析根據(jù)硫酸鈣的溶度積常數(shù)表達(dá)式Ksp(CaSO3

2、)c(Ca2)c(SO)可知，c(SO) molL12.0107 molL1。2甲烷重整可選氧化物NiOAl2O3作為催化劑。工業(yè)上常用Ni(NO3)2、Al(NO3)3混合液加入氨水調(diào)節(jié)pH12(常溫)，然后將濁液高壓恒溫放置及煅燒等操作制備。加入氨水調(diào)節(jié)pH12時(shí)，c(Ni2)為_。已知：KspNi(OH)251016答案51012 molL1解析pH12，c(OH)0.01 molL1，KspNi(OH)251016，c(Ni2) molL151012 molL1。3用惰性電極電解濃度較大的CuCl2溶液，當(dāng)電解到一定程度，陰極附近出現(xiàn)藍(lán)色Cu(OH)2絮狀物。常溫下，經(jīng)測(cè)定陰極附近溶液

3、的pHm，此時(shí)陰極附近c(diǎn)(Cu2)_ molL1。已知：Cu(OH)2的Ksp2.21020答案2.210(82m)解析用惰性電極電解濃度較大的CuCl2溶液，Kspc2(OH)c(Cu2)，c(Cu2) molL12.210(82m) molL1。4已知常溫下，H2S的電離常數(shù)：K11.3107，K27.11015，則0.1 molL1 H2S溶液的pH約為_(取近似整數(shù)值)；向濃度均為0.001 molL1的AgNO3和Hg(NO3)2混合溶液中通入H2S氣體，開始生成沉淀的c(S2)為_。已知：Ksp(Ag2S)6.31050，Ksp(HgS)1.61052答案41.61049 molL

4、1解析已知常溫下，H2S的電離常數(shù)K11.3107，K27.11015，則0.1 molL1 H2S溶液中氫離子濃度約為104 molL1，因此pH約為4；根據(jù)溶度積常數(shù)Ksp(Ag2S)6.31050，Ksp(HgS)1.61052可知首先產(chǎn)生HgS沉淀，此時(shí)溶液中c(S2) molL11.61049 molL1。5某溫度下，Ca(OH)2、CaWO4的相關(guān)數(shù)據(jù)見下表項(xiàng)目CaWO4Ca(OH)2lg c(陰離子)42lg c(Ca2)64將鎢酸鈉溶液加入石灰乳中，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為WO(aq)Ca(OH)2(s)CaWO4(s)2OH(aq)該溫度下此反應(yīng)的平衡常數(shù)為_。答案100解析已

5、知CaWO4(s) WO(aq)Ca2(aq)，Ksp(CaWO4)c(WO)c(Ca2)1104110611010；Ca(OH)2(s) 2OH(aq)Ca2(aq)，KspCa(OH)2c2(OH)c(Ca2)(1102)211041108；則WO(aq)Ca(OH)2(s)CaWO4(s)2OH(aq)該溫度下此反應(yīng)的平衡常數(shù)KspCa(OH)2Ksp(CaWO4)(1108)(11010)100。6常溫下，KspFe(OH)21.641014，則求得反應(yīng)：Fe22H2OFe(OH)22H的平衡常數(shù)為_(保留一位小數(shù))。答案6.11015解析Fe22H2OFe(OH)22H的平衡常數(shù)K6

6、.11015。7濃縮液中主要含有I、Cl等離子。取一定量的濃縮液，向其中滴加AgNO3溶液，當(dāng)AgCl開始沉淀時(shí)，溶液中約為_。已知Ksp(AgCl)1.81010，Ksp(AgI)8.51017。答案4.7107解析當(dāng)AgCl開始沉淀時(shí)，溶液中4.7107。8已知：KspAl(OH)311033，KspFe(OH)331039，pH7.1時(shí)Mn(OH)2開始沉淀。室溫下，除去MnSO4溶液中的Fe3、Al3(使其濃度小于1106 molL1)，需調(diào)節(jié)溶液pH范圍為_。答案5.0pH7.1解析Fe3全部轉(zhuǎn)化為Fe(OH)3時(shí)，c(OH) 1011 molL1；Al3全部轉(zhuǎn)化為Al(OH)3時(shí)，

7、c(OH) 1109 molL1，故Al3、Fe3完全沉淀時(shí)，溶液中OH的最小濃度應(yīng)為1109 molL1，即pH最小應(yīng)為5.0，因?yàn)镸n(OH)2沉淀時(shí)的最小pH為7.1，故除去MnSO4溶液中的Fe3、Al3，應(yīng)調(diào)節(jié)溶液至5.0pH7.1。9已知離子濃度105 molL1時(shí)，認(rèn)為該離子沉淀完全；KspPb(OH)22.51016，KspSb(OH)31041，浸取“分銀渣”可得到含0.025 molL1 Pb2的溶液(含少量Sb3雜質(zhì))。欲獲得較純凈的Pb2溶液，調(diào)節(jié)pH的范圍為_。(忽略溶液體積變化)答案2pH7解析KspPb(OH)22.51016Pb2OH20.025c2(OH)，則

8、c(OH)1.0107 molL1，c(H)1.0107 molL1，則pH7，即當(dāng)pH7時(shí)，開始出現(xiàn)Pb(OH2)沉淀；已知離子濃度105 molL1時(shí)，認(rèn)為該離子沉淀完全，故Sb3完全沉淀時(shí)有：105c3(OH)1041，則c(OH)1012 molL1，此時(shí)c(H)102 molL1，pH2，故欲獲得較純凈的Pb2溶液，調(diào)節(jié)pH的范圍為2pH7。10某學(xué)習(xí)小組用廢鐵泥(主要成分為Fe2O3、FeO、CuO和少量Fe)制備高鐵酸鉀的流程如下：(1)操作要在通風(fēng)櫥中進(jìn)行，其原因是_。(2)溶液A中含有的金屬陽(yáng)離子是_。(3)25 時(shí)，若將溶液B中的金屬離子完全沉淀，應(yīng)調(diào)節(jié)c(H)小于_。(已

9、知：.KspFe(OH)32.71039、KspFe(OH)24.01017、KspCu(OH)21.61020；.溶液中離子濃度小于105 molL1時(shí)，可視為沉淀完全)答案(1)反應(yīng)產(chǎn)生的氮氧化物有毒(2)Fe3、Cu2(3)2.5107 molL1解析(1)操作中Fe、FeO與硝酸反應(yīng)產(chǎn)生有毒的氮氧化物，因此操作須在通風(fēng)櫥中進(jìn)行。(2)硝酸足量，因此溶液A中的金屬陽(yáng)離子為Fe3、Cu2。(3)溶液B中的金屬離子為Cu2，根據(jù)提供的KspCu(OH)2，Cu2沉淀完全時(shí)，c(OH) 4108 molL1，則c(H)2.5107 molL1。11工業(yè)除質(zhì)劑為MnF2，發(fā)生反應(yīng)為(已知，該溫度下MnF2、CaF2和MgF2的Ksp分別為5.0103、2.01010、8.01011)反應(yīng)：MnF2(s)Ca2=CaF2(s)Mn2反應(yīng)：MnF2(s)Mg2=MgF2(s)Mn2若濾液中c(Mg2)0.02 molL1，加入MnF2(s)，使Ca2恰好沉淀完全即溶液中c(Ca2)1.0105 molL1，此時(shí)是否有MgF2沉淀生成？_ (列式計(jì)算)。答案Ca2恰好沉淀完全時(shí)，c2(F) (molL1)22.0105(molL1)2，c(Mg2)c2(F)0.022.01054.0107Ksp(MgF2)，因此會(huì)生成MgF2沉淀